Química A – Superintensivo

GABARITO
Química A – Superintensivo
Exercícios
01)C
05)B
I. O átomo indivisível estava presente na teoria de
Dalton.
II. A ideia de grandes espaços vazios existentes entre a
eletrosfera e o núcleo surgiu na teoria de Rutherford.
02)B
a)Errada − o átomo indivisível já constava na teoria de
Dalton, anterior à de Thomson.
b)Certa − ao descobrir o elétron, Thomson contribuiu
com a descoberta da primeira partícula subatômica
(menor que o átomo).
c)Errada − até a teoria de Thomson, não se falava em
níveis de energia. Essas ideias foram introduzidas
por Niels Bohr.
d)Errada − as órbitas circulares entraram na teoria de
Bohr, que veio somente depois da teoria de Thomson.
e)Errada − a definição de regiões como núcleo e
eletrosfera surgiu na teoria de Rutherford, depois da
teoria de Thomson.
isóbaros
40
20 Ca
40
18
A=P+N
40 = 18 + N
N = 22
I. Certa − o modelo de Rutherford considera as duas
regiões.
II. Certa − o núcleo é de 104 a 105 vezes menor que a
eletrosfera.
III.Errada − esta é a teoria de Thomson. Na teoria de
Rutherford os elétros giram ao redor do núcleo.
IV.Errada − a menção aos níveis de energia só ocorreu
na teoria de Niels Bohr.
Ar
isótopos
X
06)E
H1
0 nêutron
H2
1 nêutron
1
1
H3
2 nêutrons
1
a)Errada − são isótopos, então possuem o mesmo
número de prótons.
b)Errada − possuem diferentes números de nêutrons
e mesmo número de elétrons.
c)Errada − possuem diferentes números de nêutrons.
d)Errada − os números de nêutrons são respectivamente 0, 1, 2.
e)Certa − mesmo número de prótons e elétrons e
diferentes números de nêutrons.
03)16
01. Errada − a massa do átomo só pôde ser estabelecida após a descoberta dos prótons e nêutrons.
02.Errada − essa definição cabe aos átomos, na teoria
de Dalton.
04.Errada − os átomos não são indivisíveis.
08.Errada − a neutralidade elétrica do átomo se justifica pela existência de elétrons (carga negativa) e
prótons (carga positiva). Os nêutrons são partículas
eletricamente neutras.
16.Certa − existem partículas menores que o átomo
(subatômicas).
04)A
36
18
X
07)C
isóbaros
137
X
56
138
Y
Z
isótopos
X e Z são isótonos
55
X137n = 82
z = 55
56
Y137n = 81
56
Z138n = 82
08)C
2+
54
Xe
Y
56
Z
isoeletrônicos
Y2+ tem 2 elétrons a menos que Y. Se Y2+ tem 54 elétrons
(mesmo que Xe), Y terá 56 elétrons.
Química A
1
GABARITO
09)D
3x+2
X
7x
7x+2
2x+7 Y
Tem-se 3 equações e 3 incógnitas:
I. − x − y + z = −55 ( multiplicar por −1)
II. − 3x + y = −22 (multiplica por −1)
III. 2x + z = 79
isótopos
I. x + y –z = 55
3x + 2 = 2x + 7
x=5
Substiuindo:
17X35
17
6x = 156
x = 26
isóbaros
11
A
x
B m=13
12 C
isótopos
A e C são isótonos.
23
11
24
A n = 12
11
24
B n = 13
12
C n = 12
11)C
X
Substituindo na equação II:
3 . 26 − y = 22
78 − y = 22
y = 56
Substituindo na equação III:
2 . 26 + z = 79
52 + z = 79
z = 27
26
3+
Y
36W
84
Se Y e W são isótopos: 36Y. Y tem 36 prótons e 36 elétrons, pois é neutro.
X3+ tem 36 elétrons (igual a Y).
Como X3+ tem 3 elétrons a
menos que X, X terá 39 elétrons.
12)26A55
26
B56
27
C56
isóbaros
55
A n = 55 – x
x
y
Bn = y – x
y
z
B56 n = 30
27
C56 n = 29
Cn = y – z
isótopos
14)B
a)Certa − de acordo com Bohr, os elétrons possuem
órbitas "estacionárias" em 7 níveis de energia diferentes.
b)Errada − para passar a uma órbita mais externa, o
elétron deve receber energia.
c)Certa − Bohr descreveu as órbitas como sendo
circulares.
d)Certa − em sua teoria, Bohr determinou 7 níveis de
energia.
e)Certa − o número quântico principal está associado
à camada (nível de energia) em que o elétron se
encontra.
Como A e C são isótonos
55 − x = y − z ⇒ − x − y + z = −55 (equação I)
(nA) = (nC)
Como a soma dos nêutrons = 88:
nA + nB + nC = 88
(55 − x) + (y − x) + (55 − x) = 88
− 3x + y = 88 − 110
− 3x + y = −22 (equação II)
Como a soma dos prótons = 79:
PA + PB + PC = 79
x + x + z = 79
2x + z = 79 (equação III)
2
26
a)Certa − a afirmação explica a teoria de Bohr para a
emissão de luz.
b)Errada − as propriedades radioativas são relativas ao
núcleo do átomo e não têm relação com as emissões
de luz dos elementos.
c)Errada − não há decomposição de luz, mas sim
recepção e liberação de energia na forma de luz
visível.
d)Errada − a emissão de luz não está associada à
eletronegatividade dos átomos.
e)Errada − a energia de ionização não tem relação
com emissão de luz, e sim com perda ou ganho de
elétrons.
x
A55 n = 29
13)A
isótopos
II. 2x + z = 79
Y37
10)D
II. 3x – y = 22
Química A
GABARITO
15)B
1 − Bohr
2 − Thomson
3 − Heisenberg
4 − de Broglie
5 − Rutherford
6 − Bohr
7 − Dalton
(7)Dalton
(2)Thomson
(5)Rutherford
(6)Bohr
16)B
Para a descoberta do número atômico, basta somar os elétrons distribuídos:
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20
17)E
4p 3
Número de elétrons no subnível
Subnível (ou subcamada)
Nível (ou camada)
a)Errada − é subnível p do 4º nível.
b)Errada − 4º nível.
c)Errada − 4º nível.
d)Errada − 2º subnível (p) do 4º nível apresenta 3 elétrons.
e)Certa.
18)C
Seguindo a distruibuição no diagrama de Linus Paulling:
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
2
20 elétrons
6
2
2p
2
3p
2
4p
2
5p
2
6p
2
7p
6
6
6
6
10
do 3d fica apenas 3d 1
(completando 21 elétrons)
10
3d
10
4d
10
5d
14
4f
14
5f
10
6d
6
Química A
3
GABARITO
19)D
24)B
Sendo 4s¹ o mais energético, tem-se a distribuição:
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s¹
a)Certa. Se os átomos possuem o mesmo
número atômico, tem o mesmo número de
prótons. Sendo os dois neutros, terão também
o mesmo número de elétrons;
b)Errada. Se o átomo fosse neutro seria verdade. Entretanto, por ser um ânion, tem menos
de 52 prótons. Assim, somando os menos de
52 prótons com os 64 nêutrons não se pode
ter número de massa 166. Esse número será
menor que 116;
c)Certa. Átomos nêutrons tem igual número de
prótons (número atômico) e elétrons;
d)Certa. A perda de elétrons não afeta o número
atômico (número de prótons);
e)Certa. A carga 3+ significa que o átomo tem 3
elétrons a menos do que seu número atômico.
Assim, com 47 elétrons, terá 50 prótons.
A = P + N ∴ A = 50 + 62 = 112.
I. Certa − soma dos elétrons: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 = 19.
II. Certa − possui 4 camadas: 1, 2, 3, 4 (observadas na distribuição).
III.Errada − Sua configuração é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s¹.
20)D
I. Errada − Z = 30: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 − possui 2
elétrons de valência.
II. Certa − Z = 26: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 − 6 elétrons no
subnível 3d.
III.Errada − Z = 35: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p5 − elétrons
de valência: 4s² 4p5.
IV.Certa − Z = 21: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d1 − níveis 1, 2, 3,
4 observados na distribuição.
21)E
25)D
Elétrons no subnível mais afastado
2
2
6
2
6
2
7
Elétrons no nível mais energético
Co: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
O mais afastado é a camada de maior número quântico principal enquanto que o mais energético é o último na ordem de
distribuição de Pauling.
22)C
I. Errada – 1s 2s 2p 3s cátion bivalente: 1s 2s 2p – halogênio
II. Errada – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 cátion bivalente: 1s2 2s2 2p6 3s2
3p2 – família do carbono
III.Certa – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 cátion bivalente: 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 – gás nobre
IV.Errada – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 cátion bivalente: 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 – metal de transição
V.Errada – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 cátion bivalente: 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 – metal de transição.
2
6
1
2
2
5
23)A
30 prótons e 28 elétrons: 2 elétrons a menos =
cátion bivalente.
27)A
Fe2+ – cátion bivalente (2 elétrons a menos).
Se tem 24 elétrons, terá 26 prótons (Z = 26).
A=P+N
56 = 26 + N
N = 56 – 26
N = 30
28)C
Distribuição do 12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2
Distribuição do 12Mg2+: 1s2 2s2 2p6
a)Certa. Os níveis 1 e 2 estão completamente preenchidos
com 2 e 8 elétrons respectivamente;
b)Errada. Um cátion tem elétrons a menos em relação ao
número de prótons;
c)Errada. Tem um núcleo com 12 prótons (seu número atômico
é 12);
d)Errada. 18Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4
A = P + N ∴ 32 = P + 16 ∴ P = 16
No átomo neutro: P = 16, E = 16
No íon X2– (dois elétrons a mais): P = 16, E = 18
Será isoeletrônico (mesmo número de elétrons)
do 18Ar neutro.
26)A
2
Química A
I. Certa. O número do período representa o
número de camadas eletrônicas ocupadas
com elétrons;
II. Errada. O mesmo número de elétrons na
camada de valência ocorre na mesma família;
III.Certa. O átomo de número atômico 18 é o
Argônio que é gás nobre;
IV.Errada. Os elementos estão ordenados em
ordem crescente de número atômico.
GABARITO
29)C
32)34
I. Errada. Os elementos estão ordenados em ordem crescente de número
atômico;
II. Certa. 1 elétron na camada de valência – família IA – metais alcalinos. 2
elétrons na CV – família IIA – metais
alcalino terrosos. Quando n = 1, primeiro período, existe o Hélio como
exceção, pois possui 2 elétrons na
CV e é gás nobre;
III.Certa. O número do período representa o número de camadas eletrônicas
ocupadas com elétrons;
IV.Errada. Em um mesmo grupo, os
átomos possuem o mesmo número
de elétrons na camada de valência.
30)C
a)Errada. Ca é metal alcalino terroso;
b)Errada. Ar é gás nobre, C é halogênio
e Ne é gás nobre;
c)Certa. Todos com classificação correta;
d)Errada. Rb é metal alcalino, Br é halogênio, Po é calcogênio e Xe é gás
nobre;
e)Errada. Ba é metal alcalino terroso,
Tl é da família do Boro e Li é metal
alcalino.
31)A
a)Certa. Os metais alcalinos (família IA)
tem um próton a mais que os gases
nobres do período anterior;
b)Errada. X será da família do Boro ou
um metal de transição;
c)Errada. X será um metal alcalino;
d)Errada. Se Y for metal é impossível
que X seja gás nobre;
e)Errada. X será metal alcalino.
01. Errada. O mesmo número de elétrons na camada de valência faz
com que as propriedades físico-químicas sejam semelhantes, pois
os átomos terão os mesmo tipos de interações;
02.Certa. Elementos de um mesmo período possuem o mesmo
número de camadas eletrônicas. Ao final de cada período (linha)
há um gás nobre que representa a configuração mais estável do
período;
04.Errada. Estando na mesma família (coluna) e com o mesmo número quântico, é o mesmo átomo, ou seja, serão isótopos;
08.Errada. O Hidrogênio de configuração 1s1 é a exceção a essa
afirmação;
16.Errada. O Hélio de configuração 1s2 é a exceção a essa afirmação;
32.Certa. No final dos períodos estão os gases nobres, que praticamente não reagem quimicamente. Isso deve-se à configuração
de 8 elétrons na última camada (regra do octeto) ou 2 no caso do
Hélio.
33)D
Terão propriedades químicas semelhantes os elementos que estiverem
na mesma família (coluna).
a)Errada. VIIA e VIIIA;
b)Errada. IA e IIA;
c)Errada. IIA e VIIB;
d)Certa. IIA e IIA.
34)D
A: Gases nobres;
B: Representativos;
C: Transição
35)D
Apresentam propriedades químicas semelhantes os elementos que
possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência, ou
seja, são da mesma família.
G: gás nobre (hélio);
J: metal alcalino;
L: metal alcalino terroso;
M: metal alcalino terroso.
36)B
a)Errada. Metais alcalinos e alcalinoterrosos ficam na esquerda da
tabela;
b)Certa. São da mesma família – halogênios;
c)Errada – os números corretos são 47 e 79 respectivamente;
d)Errada. 15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 possui e elétrons no subnível 3p;
e)Errada. H não é metal.
Química A
5
GABARITO
37)C
40)D
I. Certa. Definição correta de energia de
ionização;
II. Errada. Nos períodos, a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita.
Assim, a primeira energia de ionização do
magnésio será maior que a do sódio;
III.Errada. Com o aumento do número atômico, aumenta a atração que o núcleo exerce
na eletrosfera, assim, o raio atômico diminui;
IV.Certa. A energia necessária para arrancar
o segundo elétron é maior.
1s
2s
2p
1
4d
3s
3p
4s
3d
4p
5s
4d
5p
6s
5d
6p
7s
6d
4f
5f
41)E
38)A
a)Errada. Nitrogênio possui 2 camadas eletrônicas (2º período da tabela) enquanto
que fósforo possui 3 camadas (3ºperíodo).
Assim, fósforo possui maior raio atômico.
b)Errada. Na tabela, fósforo está mais à
esquerda. A afinidade eletrônica aumenta
nos períodos para a direita. Assim, cloro
tem maior afinidade eletrônica;
c)Errada. Nos períodos, raio atômico aumenta para a esquerda e o sódio está à
esquerda do magnésio;
d)Errada. Na tabela, alumínio está mais à
esquerda. A energia de ionização aumenta
nos períodos para a direita. Assim, enxofre
tem maior energia de ionização;
e)Certa. Nas famílias, a energia de ionização
aumenta de baixo para cima.
x – 25Mn – metal de transição (transição – família B)
y – 18Ar – gás nobre
z – 34Se – calcogênio (representativo – família A)
39)B
Distribuição completa:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
Número atômico:
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 3 = 51
51
Obs: 5p 3
Obs: 5p 2 5p 3
Sb: período 5, coluna VA.
Período 5
5 elétrons – família V A.
42)C
*Identificar a alternativa errada.
Somando os elétrons nas distribuições:
I. 18Ar
II. 12Mg
III.19K
IV.17C
3
4
Li
Be
6,94
9,01
12
11
Na
22,99
19
Mg
24,31
20
3
III B
21
4
IV B
5
VB
23
22
6
VI B
7
VII B
25
24
8
9
VIII B
26
27
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
39,1
40,08
45,0
48,0
50,9
52,0
54,9
55,85
6
5
Elementos de transição
10
11
IB
29
28
12
II B
30
7
6
8
10
9
B
C
N
O
F
Ne
10,8
12,01
14,01
16,0
19,0
20,2
13
15
14
16
18
17
A
Si
P
S
C
Ar
26,98
28,1
30,97
32,06
35,45
39,9
31
32
33
34
36
35
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
58,9
58,69
63,54
65,39
69,7
72,6
74,9
79,0
79,9
83,8
Química A
GABARITO
a)Certa. O potencial de ionização aumenta na tabela
da esquerda para a direita e de baixo para cima;
b)Certa. Ao perder 2 elétrons, o átomo de Mg se torna
o cátion Mg2+;
c)Errada. A afinidade eletrônica aumenta na tabela da
esquerda para a direita e de baixo para cima. Assim,
o átomo III é o que possui menor afinidade eletrônica;
d)Certa. Para arrancar elétrons sem gasta energia
(energia de ionização). Quando se ganho um elétron
a energia é liberada (afinidade eletrônica);
e)Certa. A eletronegatividade aumenta na tabela da
esquerda para a direita e de baixo para cima. Gases nobres não possuem eletronegatividade por já
estarem com suas camadas completas.
Detalhe fundamental: Quando o número da família for
1, 2 ou 3, passa-se o próprio número.
Quando for 5, 6 ou 7, passa-se quanto falta para 8. Se
for 4 tanto faz. Quando for 1 pode ser omitido. No caso
do exemplo, fica XY2.
Outros exemplos:
Família IIIA
Família VIA
X
Y
Fórmula final: X2Y3
Somando os elétrons apresentados nas camadas: 20Ca
43)E
a)Errada.
Por análise comparativa entre raio atômico e raio iônico,
observa-se que I ao se tornar íon diminui de tamanho.
Logo se pode concluir que I pode formar cátions (metal).
Ao contrário, o átomo II aumenta de tamanho ao se
tornar íon, sendo, portanto, um átomo que pode virar
ânion (ametal).
Além disso, a energia de ionização de II é maior que
de I. Assim, II estará mais a direita ou mais acima do
que II, na tabela periódica.
a)Errada. Berílio possui maior energia de ionização
(está mais acima na tabela);
b)Errada. Ambos são metais (formam cátions);
c)Errada. Enxofre é ametal e cálcio é metal;
d)Errada. Os dois são ametais;
e)Certa. Metal e ametal, oxigênio possui maior energia
de ionização.
IIA
VIIA
X
Y XY
2
VIIA
Y
ou
Família IIA
Família VIIA
X
Y
Fórmula final: X1Y2
b)Certa.
44)B
I. Certa. Característica de compostos iônicos;
II. Errada. Os compostos iônicos apresentam boa
condutividade no estado líquido, onde há mobilidade
dos íons. No estado sólido não são condutores;
III.Certa. Característica de compostos iônicos;
IV.Errada. Os compostos iônicos são polares e por isso
possuem alta solubilidade em solventes polares.
45)B
VIA
X
Z
X
ou
Família IIA
Família VIA
X
Z
Fórmula final: XZ
Quando se tem as famílias A dos elementos que farão
ligação e precisa-se prever a fórmula final, pode-se usar
a regra prática da inversão dos números das famílias:
c)Errada.
Exemplo:
IIA
IIA
X
Família IIA
Família VIIA
X
Y
IA
H XY
2
IA
H
Fórmula final: X1Y2
Química A
7
GABARITO
ou
XZ2:
Família IIA
Família IA
Família IVA
Família VIA
X
H
X
Z
Fórmula final: XH2
X2Z4 simplificando: XZ2
d)Errada. Não ocorrerá esta ligação entre dois metais;
e)Errada. Não formará X2R e sim XR2
46)E
IA
19
X
* Z não pode ser da família IIA pois estaria antes de X
na fórmula.
Conclusão: Z pertence a família VIA
YO
VIIA
C
17
Família IIA
Família VIA
Y
O
KC ou XY
Família IA: Metais
Família VIIA: Ametais
Ligação entre metal e ametal: iônica
Y2O2 simplificando: YO
47)B
Família IIIA
Família VIA
A
S
Fórmula final: A2S3
Família IIIA: Metais
Família VIA: Ametais
Ligação entre metal e ametal: iônica
Conclusão: Y pode ser da família IIA ou também da
família VIA.
Família IIA
Família VIA
Y
Z
Y2Z2 simplificando: YZ
50)C
a)Errada. NaC forma ligação iônica;
b)Errada. Ambos formam ligação iônica;
c)Certa. Os dois compostos com ligação covalente
apenas;
d)Errada. Ambos com ligação iônica;
e)Errada. Ambos com ligação iônica.
48)C
1)Errada. Ambos são ametais – ligação covalente;
2)Certa. Metal e ametal – ligação iônica;
3)Certa. Metal e ametal – ligação iônica;
4)Errada. Semimetal e ametal – ligação covalente;
5)Errada. Ambos são ametais – ligação covalente.
51)A
49)D
C2H6: ametal e ametal – ligação covalente;
Br2: ametal e ametal – ligação covalente;
H2O: ametal e ametal – ligação covalente;
MgC2: metal e ametal – ligação iônica.
XC4:
52)05
* Na nova classificação que exclui os semimetais, silício
seria considerado ametal.
Família IVA
Família VIIA
X
C
01. Certa. Formulação e classificação correta;
02.Errada. Composto iônico que estará no estado
sólido;
04.Certa. Formulação e classificação correta;
08.Errada. Será composto iônico (metal e ametal);
16.Errada. Será covalente (ametal e ametal).
Conclusão: X pertence a família IVA
8
Química A
GABARITO
53)B
59)E
C
I. condução de eletricidade no estado sólido – metal;
II.condução de eletricidade apenas no estado líquido
– composto iônico (há mobilidade dos íons quando
dissolvidos);
III.não conduz eletricidade – composto molecular ou
covalente.
107,8°
Carbonos sp2 são os carbonos que fazem ligação dupla.
* O carbono com duas ligações duplas é classificado
como sp.
As ligações simples são sigma (6) e nas ligações duplas,
uma é sigma (2) e outra é pi (2). Total: 8 sigmas e 2 pi.
O = C = O – linear;
N
102,5°
F
H
C
B
CH3
– piramidal;
F
O
H
F
F
Carbonos de ligação simples: sp3
Carbono da ligação dupla: sp2
– angular
– trigonal plana
F
61)E
a)Certa. N
b)Certa. O
c)Certa.
H
O
H
F
O
57)B
C
OH
d)Certa.
O carbono do ácido metanoico faz dupla ligação – hibridação sp2
Das 4 ligações, 3 são sigma e 1 é pi (umas das duas
ligações na dupla)
N
C
O
O
CI
H
C
CI
CI
e)Errada. O correto seria triangular ou trigonal plana:
CI
F
B
58)B
F
H
H
F
62)E
C
C
NO – linear (toda molécula diatômica é linear);
H3 C
C
137 pm
56)D
H
C
Geometria piramidal Geometria tetraédrica
55)E
H
60)A
54)B
Si
N
H
H
H
O
4 orbitais s (um de cada hidrogênio) com 4 orbitais sp3
(do carbono híbrido).
S
O
S
O
H
H
trigonal angular Química A
C
Be
C
angular
9
GABARITO
63)C
67)B
a)Certa. Como óleo e água não se misturam, óleo é
apolar e água polar. Água e tetracloreto de carbono
também não se misturam (água é polar e tetracloreto
é apolar). Assim, espera-se que óleo e tetracloreto
de carbono sejam miscíveis (apolares);
b)Errada. Água á polar e óleo apolar, por isso, são
imiscíveis;
c)Certa. Água e sacarose não se misturarão com óleo
e tetracloreto de carbono (2 fases – mistura heterogênea);
d)Certa. Mistura em água, portanto, é polar como a
água;
e)Certa. Na mistura heterogênea, fica na parte superior
(menos denso).
S
H
H
C
O
angular
O
linear
a)Errada. CO2 é apolar;
b)Errada. SO2 é polar;
c)Certa. A geometria linear no CO2 e os dois ligantes
iguais do carbono fazem com que haja simetria na
molécula. Assim, o momento resultante dos dipolos
é igual a zero, ou seja, a molécula é apolar;
d)Errada. CO2 é apolar;
e)Errada. SO2 é polar a possui geometria angular.
64)A
68)C
I. Certa. O
C
O
linear
II. Errada. As ligações são polares;
III.Errada. É formada por ligações covalentes polares.
65)27
C
C
O
H
C
H
C
CC4: molécula apolar – Van der Waals (dipolo instantâneo ou induzido)
H2O: molécula de alta polarização – ligação de hidrogênio
CH3(CH2)4(CH)3 – (hexano): molécula apolar – Van der
Waals (dipolo instantâneo ou induzido)
CH3COCH3 – propanona: molécula polar – dipolo-dipolo
(dipolo permanente)
69)08
C
angular, polar (µR ≠ 0) tetraédrica, apolar (µR ≠ 0)
Como o CO2 possui molécula apolar, as ligações entre
essas moléculas são do tipo Van der Waals (dipolo
induzido ou dipolo instantâneo).
N
H
H
70)B
H
O
C
O
piramidal, polar (µR ≠ 0) linear, apolar (µR ≠ 0)
I. Certa. HCN possui molécula apolar e portanto,
forma ligações intermolecular do tipo Van der Waals
(H – C ≡ N);
II. Errada. no H2S as ligações intermoleculares são
típicas de moléculas polares (dipolo permanente)
enquanto que na água as ligações são do tipo ligações de hidrogênio. Isso ocorre pois a polarização
da molécula de água é bem maior que na molécula
de H2S, devido a alta eletronegatividade do oxigênio;
III.Certa. Na vaporização as ligações intermoleculares
são rompidas;
IV.Errada. Entre alcanos, molécula apolares, as ligações
intermoleculares são do tipo Van der Waals (dipolo
induzido ou instantâneo).
01. Certa.
02.Certa.
04.Errada. Tetraédrica e apolar.
08.Certa.
16.Certa.
66)D
a)Errada. É apolar;
b)Errada. É apolar;
c)Errada. É polar;
d)Certa. H
Be H
linear
10
Química A
GABARITO
71)B
74)A
232
I. Errada. O elemento resultante ainda é radioativo, pois
continuará emitindo partículas nucleares e radiação
gama;
II. Certa. É uma onda eletromagnética de alta energia;
III.Certa. É onda eletromagnética, sem massa ou carga;
IV.Errada. A radiação gama tem alto poder de penetração.
β
92
X
α
90
Y
234
91
Z
Diminuição da massa: 232 – 208 = 24 unidades
x = 6 partículas α
Diminuição de número atômico provocado pelas 6
partículas α:
23
1 α ––––– 2 unidades
6 α ––––– Y
a)Errada. 22X 90Y não são isótopos.
b)Errada. X possui 146 nêutrons e Z possui 143.
c)Errada. X posssui massa 238 e Y 234.
d)Certa. Possui 143 nêutrons (91Z234) 234 – 91 = 143.
e)Errada. Y possui 90 prótons.
Y = 12 unidades
90 – 12 = 78
232
Th
73)C
Cada emissão α diminui: Z = 2 unidades A = 4 unidades
86
208
6α
Rn
– 2 emissões α → 90Y
228
Cada emissão β: Z = aumenta 1 unidade A = não se
altera
90
Pb
78
82
Cada emissão β aumenta o número atômico em 1
unidade
Assim, 82 – 78 - 4 partículas β
75)D
236
208
xβ
X
90
220
Pb
82
1 α –––– 4 unidades
x –––– 24 unidades
72)D
238
208
Th
90
Y228 – 2 emissões β → 88X228
1
b + 102 + 3 = 236
235
b
m + U
0
102
m +
97
a
92
b = 131
1
Mo + 3 . m
42
0
a + 42 = 92
50
76)D
236
295
1
U +
92
236
142
m
0
b
239
b = 56
97 + A = 5 = 240
1
Pu +
m
0
97
Y +
39
56
0
b + 36 = 92
240
94
1
Kr + 3 . m
36
92
Ba
91
X +
A
A = 138
1
Cs + 5 . m
55
0
94
As reações são de bombardeamento de átomos grandes com nêutrons, ou seja, reações de fissão nuclear.
Química A
11
GABARITO
77)D
100%
400g
5h
50%
200g
5h
5h
25%
100g
12,5%
50g
5h
6,25%
25g
5h
3,125%
12,5g
5h
1,56%
6,125g
6 . 5h = 30h
6 . 5h = 30h
78)E
200g
36 anos
Xg
60 an
os
12 anos
50g
200g
24 anos
(60 – 36)
50g 12 anos
1600g
12 anos
100g
12 anos
12 anos
800
400
12 anos
12 anos
200
100
50
36 anos
60 anos
79)A
Em 1620 anos a resolução de 50%. Logo, em 162 anos (10% do tempo) a redução é de aproximadamente 10% do
percentual, ou seja, 5% (estimativa imprecisa).
80)D
6h
100%
6h
50%
6h
25%
6h
12,5%
5 . 6 = 30 h
12
Química A
6h
6,25%
3,125%