química - Colégio 24 Horas

H __ C __ C __ O __ H
1
2
5
6
|
H
QUÍMICA
Instruções: As questões 01 e 02 relacionam-se com o alcano de
menor massa molecular, que apresenta, em sua estrutura, um átomo
de carbono terciário ligado a um átomo de carbono secundário.
A fórmula molecular do alcano é:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
C4H10
C5H10
C5H12
C6H12
C6H14
(A)
(B)
(C)
Quantos carbonos primários apresenta o hidrocarboneto?
(A)
(B)
(C)
1
2
3
(D)
(E)
4
5
O nome correto do composto orgânico da fórmula a seguir é:
2-metil-3-isopropil-pentano.
2,4-dimetil-2-isopropil-butano.
3,3-dimetil-5-metil-pentano.
2-metil-3,3-dimetil-5-metil-pentano.
2,3,3-trimetil-hexano.
O nome do composto formado pela união dos radicais etil e
terc-butil é:
(A)
(B)
(C)
2,2-dimetilbutano.
2-metilpentano.
3-metilpentano.
(D)
(E)
n-hexano.
2-etilpropano.
O hidrocarboneto que apresenta a menor cadeia carbônica
aberta, saturada e ramificada tem fórmula molecular:
(A)
(B)
(C)
CH4
C 4 H8
C 5 H8
(D)
(E)
C4H10
C 2 H4
O composto:
H3C — CH — CH2 — NH — CH2 — CH3
|
CH3
possui, em sua estrutura, uma cadeia que pode ser classificada
como:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
cíclica, normal, saturada, homogênea.
acíclica, normal, insaturada, heterogênea.
cíclica, ramificada, saturada, homogênea.
acíclica, ramificada, saturada, heterogênea.
aromática, normal, insaturada, homogênea.
Sobre a molécula do ácido acético (encontrado no vinagre),
esquematizada abaixo, marque a opção que é a soma das afirmações
corretas:
H
O
| 3||4
1
2
3
4
5
6
é
é
é
é
é
é
06
20
22
σ (s — p)
σ (sp3 — sp2)
σ (p — sp2) ou π
π ou σ (p — p)
σ (p — sp2)
σ (s — p)
(D)
(E)
48
54
Uma cadeia carbônica alifática, homogênea, saturada,
apresenta um átomo de carbono quaternário, dois átomos de
carbono terciário e três átomos de carbono secundário. O número
total de carbonos nessa cadeia é:
(A)
(B)
(C)
6
9
10
(D)
(E)
11
12
O processo Solvay de obtenção do Na2CO3, matéria-prima
importante na fabricação do vidro, envolve os reagentes CO2, NH3 e
solução saturada de NaCl. Na solução final encontram-se os íons
NH4+(aq), Na+(aq), Cl—(aq) e HCO3— (aq):
CH3
CH3
|
|
H3C — C — CH2 — CH2
|
H — C — CH3
|
CH3
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
01.
02.
04.
08.
16.
32.
Analisando, no gráfico apresentado, as curvas de solubilidade em
função da temperatura, é correto afirmar que, na temperatura de
20°C, o sólido que deverá precipitar primeiro é o:
(A) NH4Cl.
(D) NaCl.
(B) NaHCO3.
(E) Na2CO3.
(C) NH4HCO3.
O grande volume de esgotos clandestinos lançados
nos
mananciais da grande São Paulo é uma das causas da proliferação
de algas microscópicas nocivas. Essas algas comprometem a
qualidade da água.
Concentrações de CO2 acima do limite de 2,5×10—3 mol/L aceleram o
crescimento de alguns tipos de algas. Numa represa com 5000 litros,
assinale a alternativa correspondente à massa limite (em kg) de CO2
citada anteriormente:
(A) 0,55
(D) 4,40
(B) 1,10
(E) 5,50
(C) 2,20
Há 2,5 bilhões de anos, a composição dos mares primitivos era
bem diferente da que conhecemos hoje.
Suas águas eram ácidas, ricas em sais minerais e quase não havia
oxigênio dissolvido. Neste ambiente, surgiram os primeiros
microorganismos fotossintéticos. Com a proliferação destes
microorganismos, houve um significativo aumento da quantidade de
oxigênio disponível, que rapidamente se combinou com os íons Fe3+
dissolvidos, gerando os óxidos insolúveis que vieram a formar o que hoje
são as principais jazidas de minério de ferro no mundo. Calcula-se que,
naquela época, cada 1.000 litros de água do mar continham 4,48
quilogramas de íons Fe3+ dissolvidos. Quando a concentração de sais de
ferro diminuiu nos mares, o oxigênio enriqueceu o mar e a atmosfera: a
partir desse momento, novos animais, maiores e mais ativos, puderam
aparecer.
A concentração, em mol/ L de íons Fe3+ na água do mar primitivo é:
(A)
(B)
(C)
0,048 mol/L
(D) 0,8 mol/L
0,00008 mol/L
(E) 0,08 mol/L
0,0048 mol/L
A concentração do cloreto de sódio na água do mar é, em
média, de 2,95g/l. Assim sendo, a concentração, em mol/ L, deste
sal na água do mar, é, aproximadamente, de:
(A) 0,050
(D) 5,000
(B) 0,295
(E) 7,500
(C) 2,950
Assinale a alternativa que indica a concentração, em mol/ L,
de uma solução de H2SO4 0,5N:
0,25 mol/ L
(D) 2,0 mol/ L
0,5 mol/ L
(E) 3,0 mol/ L
1,0 mol/ L
Soluções de barita são usadas para a absorção de dióxido de
carbono. Dissolveram-se 34,2g de Ba(OH)2 em água suficiente para
obter 2000cm3 de solução. A molaridade e a normalidade dessa
solução, respectivamente, são:
(A) 0,2 e 0,1
(D) 0,1 e 0,2
(B) 1 . 10—4 e 2 . 10—4
(E) 0,2 e 0,4
(C) 2 . 10—4 e 1 . 10—4
Nos laboratórios de controle de qualidade, é rotina preparar
"soluções-padrão" para uso nas análises volumétricas. A unidade de
concentração dessas soluções com interesse maior é a normalidade
(ou concentração normal). Assim sendo, que massa de dicromato de
potássio, em gramas, deve-se pesar para o preparo de 500ml de
solução 0,100 normal, objetivando o seu uso como oxidante em meio
ácido (equivalente-grama do K2Cr2O7 = mol/6)?
(A) 9,80
(D) 2,45
(B) 6,13
(E) 1,23
(C) 4,91
(A)
(B)
(C)