MODELO ATÔMICO - Dalton: - Thomson: - Rutherford:

MODELO ATÔMICO
- Dalton:
- Thomson:
- Rutherford:
- Bohr:
1) Um modelo é uma versão simplificada de um determinado objeto estudado. Os estudos sobre
os modelos atômicos revolucionaram a forma de compreender o Universo. Os primeiros modelos
elaborados sobre a constituição da matéria surgiram ainda na Antiguidade, com os filósofos
gregos, que foram os pioneiros na elaboração de teorias para explicar a natureza do mundo e as
nossas relações com ele, passando por várias formulações e revisões progressivas, desde a
representação de Dalton de um átomo como uma esfera indivisível até o desenvolvimento do
elaborado modelo atual, que leva em consideração a natureza dual da matéria.
Analise os modelos atômicos abaixo e assinale a(s) proposição(ões) correta(s).
01 – Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que
pode ser considerado como a descoberta do elétron.
02 – Dalton propôs um modelo de teoria atômica em que os átomos caracterizam os elementos
químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
04 – No modelo proposto por Rutherford, o átomo tem praticamente toda a sua massa concentrada
num núcleo pequeno e os elétrons estão a uma grande distância do núcleo.
08 – No modelo proposto por Bohr para o átomo de hidrogênio, os elétrons se movem em órbitas
circulares, cujas energias podem assumir quaisquer valores.
16 – De acordo com o modelo atômico de Bohr, em um átomo, os elétrons encontram-se em
órbitas circulares e elípticas.
SOMA:____
1) A famosa experiência de Rutherford levou-o a propor um novo modelo de átomo. Segundo
esse modelo, o átomo:
a) é uma esfera contendo cargas positivas e negativas, distribuídas uniformemente.
b) é uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e imutável.
c) possui certo número de órbitas, com energia constante, nas quais o elétron pode movimentarse sem ganhar ou perder energia.
d) apresenta uma região central, extremamente densa, denominada núcleo, onde se concentra a
sua carga positiva.
Nº de massa, Nº atômico, Íons cátions e ânions
1) (FUVEST) A seguinte representação
a) igual número de nêutrons
b) igual número de prótons
c) diferentes números de elétrons
d) diferentes números atômicos
e) igual número de massa
refere-se a átomos com:
2) (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número
atômico e número de massa igual a:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
3) Complete a tabela abaixo com o número de prótons, elétrons e nêutrons. Indique qual dos
elementos forma cátions ou ânions.
18
18
39
39 +
O
O 2K
K
8
8
19
19
4) São chamados isóbaros, isótopos e isótonos elementos que apresentam, respectivamente, igual
número de:
a) nêutrons – massa – prótons
b) massa – prótons – nêutrons
c) prótons – elétrons – nêutrons
d) nêutrons – prótons – massa
e) elétrons – prótons – nêutrons
Leis ponderais – Lavoisier (conservação de massa) e Proust (proporções)
1) Utilizando as leis de Lavoisier e Proust, determine os valores que completam corretamente a
tabel de formação do bicarbonato de sódio.
Carbonato de sódio
+ Água
+ Gás carbônico
= Bicarbonato de sódio
106g
18g
168g
22g
36g
1.060g
1.680g
5)
a)
b)
c)
d)
Balanceamento das reações
Faça o balanceamento das reações químicas.
CaO + HCl → CaCl2 + H2O
H2S + Fe(OH)3 → Fe2S3 + H2O
Ba +
HCl → BaCl2 + H
Al(OH)3 + H2S → Al2S3 + H2O
Tabela periódica
1) Tabela relacionada às questões seguintes. Observe a colocação dos elementos na tabela abaixo,
representados por símbolos que não correspondem aos verdadeiros, e depois responda às questões
a seguir
D
Q
R
Y
T
V
U
Z
Y
X
P
I) O elemento com 7 elétrons na camada de valência é:
a) T
b) X
c) V
d) U
e) Y
II) Quantos elementos ficam situados na fila horizontal em branco entre os elementos Y e X?
a) 3
b) 8
c) 10
d) 18
e) 32
III) O elemento que apresenta maior número atômico é:
a) T
b) X
c) Y
d) P
e) R
2) As famílias são representadas em dois grupos:
a) grupo A – metais; grupo B – ametais.
c) grupo A – ametais; grupo B – metais.
e) grupo A – lantanídeos; grupo B – actinídeos.
b) grupo A – representativos; grupo B – transição.
d) grupo A – transição; grupo B – representativos.
3) Preencha a tabela abaixo, colocando o nome de cada família de acordo com as informações:
FAMÍLIA OU
NOME DA FAMÍLIA
NÚMERO DE
ELEMENTOS
GRUPO
ELÉTRONS NA
ÚLTIMA
CAMADA
IA ou 1
1
Li, Na, K, Rb, Cs,
Fr
IIA ou 2
2
Be, Mg, Ca, Sr, Ba
Ra
VIA ou 16
6
O, S, Se, Te Po
VIIA ou 17
7
F, Cl, Br, I, AT
VIII ou ZERO ou
8
He, Ne, Ar, Kr, Xe,
18
Rn
Ligações químicas
1) Complete a tabela abaixo: (Dados: H=1; Mg=2; C=4; O=6 ).
F. Molecular
F. Eletrônica
F. Estrutural
Nº de elétrons
compartilhados
H2O
Tipo de
ligação
O2
MgO
C2H2
5) Observe a estrutura genérica representada abaixo:
Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas
indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento:
a) Fósforo (K-2; L-8; M-5)
b) Enxofre (K-2; L-8; M6)
c) Carbono (K-2; L-8; M-4)
d) Nitrogênio (K-2; L-5)
e) Boro (K-2; L-3)