resolução - Nacional Online

UFU - Julho/2008
O gás eteno ou etileno (C2H4), além de ser
importante insumo na indústria química e de
plásticos, é também usado para amadurecer
frutas verdes. No estado padrão, a combustão
completa desta substância produz dióxido de
carbono gasoso e água líquida.
Sobre esse assunto:
A) Escreva a equação química balanceada da
combustão do eteno.
B) Calcule o número de mols de eteno que
sofre combustão completa quando se
obtém um volume de 98 L de dióxido de
carbono, coletado a 25ºC e 1 atm de
pressão.
Dado: R= 0,082 atm L/mol K.
C) Calcule a entalpia de combustão do eteno.
Dados: entalpias de formação em kJ/mol
a 25ºC:
C2H4(g) = +52; CO2(g) = – 394 e H2O(l) = –286
D) Cite dois impactos ambientais causadas
pela queima do eteno.
RESOLUÇÃO:
A) C 2H4 ( g ) + 3 O 2( g ) → 2 CO 2( g ) + 2 H2O( l )
B) nCO2 =
nCO2
P× V
R×T
1 atm × 98L
=
0,082 atm ⋅ L ⋅ mol−1K −1 × 298K
nCO2 = 4,01 mol
Pela estequiometria da reação: 1 mol de
etileno produz 2 mol de CO2. Então, são
necessários 2,00 mol de etileno para
produzir 4,01 mol de CO2.
C) ∆H = HP – HR,
∆H = (2 × HCO2 + 2 × HH2O ) − ( HC 2H2 + 3 HO2 ) ,
∆H = (2x – 394 + 2x – 286) – (52 + 0)
Portanto, ∆H = – 1,412 kJ· mol–1.
D) Efeito estufa e chuva ácida.
Q
U
Í
M
I
C
A