2o. ano - seletivo.tupa.com.br

2º Colegial – Exame 2015 – Química B
TERMOQUÍMICA
Cálculo de Entalpia
- Reação balanceada
- Reação global através da Lei de Hess – uma equação termoquímica pode ser
expressa pela soma de 2 ou mais equações.
Forma de determinar a energia absorvida ou liberada em uma reação = ΔH da reação.
Calcule o calor de combustão do metano (CH4) sabendo que:
Entalpia de combustão ou calor de combustão é a variação de entalpia (ΔH) na reação de
combustão total de um mol de substância, à
pressão constante de 1atm e temperatura constante
de 25ºC.
e com os seguintes dados:
HCH4(g) = –20kcal/mol
HCO2(g) = –90kcal/mol
HH2O(l) = –70kcal/mol
Exercícios
1) (UNESP/2003) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.
Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:
a) I e II são exotérmicos.
b) I é exotérmico e II é endotérmico.
c) I é endotérmico e II é exotérmico.
d) I é isotérmico e II é exotérmico.
e) I é endotérmico e II é isotérmico.
4) Considere as equações que representam reações de combustão:
Qual será o calor da trimerização do acetileno, em kcal/mol, na formação de benzeno?
a) –50kcal/mol.
b) –250kcal/mol.
c) –650kcal/mol.
d) +50kcal/mol.
e) +250kcal/mol.
5) (FUVEST) Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir:
pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2 será igual
a:
a) –58,0kJ
c) –77,2kJ
e) +648kJ
b) +58,0kJ
d) +77,2kJ
- Constante de equilíbrio
É a razão entre a multiplicação das concentrações dos produtos e a dos reagentes, todas elevadas
aos respectivos coeficientes da equação química.
1) (FUVEST-SP) N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como
indicado:
N2O4 ⇌ 2 NO2
Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4, em um reator
de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor
da constante Kc, em termos de concentração desse equilíbrio?
2) (Unesp) O hidrogênio pode ser obtido do metano, de acordo com a equação química em
equilíbrio:
CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3H2(g)
A constante de equilíbrio dessa reação é igual a 0,20 a 900K. Numa mistura dos gases em
equilíbrio a 900K, as pressões parciais de CH4(g) e de H2O(g) são ambas iguais a 0,40atm e a
pressão parcial de H2(g) é de 0,30atm.
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio.
b) Calcule a pressão parcial de CO(g) no equilíbrio.
- Deslocamento de equilíbrio
Quando uma perturbação externa tende a tirar o sistema do estado de equilíbrio
- Concentração: Desloca equilíbrio para a menor concentração
- Pressão: Aumento de pressão desloca equilíbrio para a menor quantidade de gás
Diminuição de pressão desloca equilíbrio para maior quantidade de gás
- Temperatura: Aumento de temperatura desloca equilíbrio para reação endotérmica.
Diminuição de temperatura desloca equilíbrio para reação exotérmica.
- catalisador: não desloca equilíbrio, somente aumenta a velocidade de reação.
1) (UNICAMP) – Tem-se o seguinte equilíbrio:
2NO(g) + O2 (g) ⇌ NO2(g)
ΔH = –113kJ
Mantendo-se sempre constante a relação entre as concentrações de NO e O2 surgirão maneiras
para aumentar a concentração de NO2 no equilíbrio. Quais são elas?
2) Considere o seguinte equilíbrio em fase aquosa
Para tornar a solução mais alaranjada basta adicionarmos ao frasco:
a) NaOH
b) NaCl
c) HCl
d) Na2CO3
3) (VUNESP-2008) Dada a reação exotérmica:
2 H2O2(aq)  2 H2O(l) + O2(g)
a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da
a) temperatura.
b) pressão parcial de O2.
c) concentração de H2O.
d) pressão.
e) concentração de H2O2.
- pH e pOH
pH – potencial hidrogeniônico - pH = -log[H+]
pOH – potencial hidroxiliônico - pOH = -log[OH-]
Escala de ph
Indicadores ácidos-base
e) CaO
2. Calcule o pH e o pOH das soluções:
a) HCl = 0,001 mol/L (α = 100%)
b) HF = 0,05 mol/L (α = 20%)
c) NaOH = 1 mol/L (α = 100%)
d) NH4OH = 0,05 mol/L (α = 2%)
5) Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica [H+] é 10-8?
6) Num recipiente contendo uma substância A foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando
uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor.
Com base nessas informações podemos afirmar que:
a) A e B são bases.
b) A é um ácido e B é uma base.
c) A é uma base e B é um ácido
d) A e B são ácidos.
e) A e B são sais neutros.
PRESSÃO DE VAPOR
- os líquidos evaporam naturalmente.
A agitação define seu estado físico (sólido, líquido e gasoso), por isso a tendência natural do
líquido é passar ao estado gasoso (com tempo a um aumento na agitação das partículas).
- Volatilidade de uma substância é a facilidade em que uma substância passa para o estado
gasoso.
- Na superfície do líquido temos um certa quantidade de vapor em equilíbrio com o líquido.
Ex: água líquida + água vapor (éter líquido + éter vapor)
- Líquido mais volátil e menos volátil
Quanto maior quantidade de vapor na superfície, exerce uma pressão mais alta (vence a pressão
externa).
 O líquido mais volátil é aquele que apresenta maior pressão de vapor.
- aumentando a temperatura – aumento da quantidade de vapor – aumento da pressão de vapor

Ao aumentar muito a temperatura, aumento a pressão de vapor até chegar a uma
turbulência (borbulhar – ferver).
(o ponto de ebulição de um composto é atingido na temperatura onde a pressão que o vapor
exerce fica exatamente igual à pressão do ambiente a que ele está exposto).
Nível do mar = 1atm – 760mmHg
Aquecendo a água – 100ºC e o éter – 35ºC
- Tonoscopia: Quanto maior a quantidade de partículas em uma solução, menor será a sua
pressão de vapor.
- Ebuloscopia: A temperatura em que se inicia a ebulição do solvente em uma solução de
soluto não-volátil é sempre maior que o ponto de ebulição do solvente puro (sob mesma
pressão).
- Crioscopia: Quanto maior o número de partículas dissolvidas em uma solução, menor será o
seu ponto de congelamento.
- Osmometria: A Osmose estuda a passagem espontânea de solvente de uma solução mais
diluída para outra mais concentrada através de uma membrana semipermeável. A palavra
osmose vem grego osmós, que significa impulso.
NOX
1) Determine o NOX dos elementos nas seguintes substâncias:
HCl
CO2
NH3
H2CO4
CaSO4
LiAlH4
2. (UNESP) O filme Erin Brockovich é baseado num fato, em que o emprego de crômio
hexavalente numa usina termoelétrica provocou um número elevado de casos de câncer
entre os habitantes de uma cidade vizinha. Com base somente nesta informação, dentro os
compostos de fórmulas:
CrCl3
(1)
CrO3
(2)
Cr2O3
(3)
K2CrO4
(4)
pode-se afirmar que não seriam potencialmente cancerígenos
a) o composto 1, apenas.
b) o composto 2, apenas.
c) os compostos 1 e 3, apenas.
d) os compostos 1, 2 e 3, apenas.
e) os compostos 2, 4 e 5, apenas.
REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO
Na produção do ferro metálico ocorre a seguinte transformação:
Determine:
a) Qual o elemento se oxida
b) Qual o elemento se reduz
c) Qual o agente oxidante
d) Qual o agente redutor
Considere a seguinte equação não balanceada:
K2Cr2O7
(5)
Determine:
a) Qual o elemento se oxida
b) Qual o elemento se reduz
c) Qual o agente oxidante
d) Qual o agente redutor
PILHA
1) Considere a pilha abaixo:
Sabendo que nesta pilha os elétrons partem do eletrodo de chumbo em direção ao de prata,
pode-se afirmar que:
I — A barra de chumbo sofrerá corrosão.
II — Ocorrerá uma diluição da solução de prata.
III — O eletrodo de prata é chamado de cátodo.
IV — O eletrodo de chumbo será o pólo negativo.
V — A função da ponte salina é permitir o fluxo de íons, para que as soluções fiquem sempre
neutras durante o funcionamento da pilha.
Estão corretos os itens:
a) I, II
b) II, III, V
c) I, III, V
d) III, IV, V
e) I, II, III, IV, V
2) Considere a pilha de cobre-alumínio representada a seguir. Dados os potenciais de redução:
Cu2+ + 2 e- → Cu Eº = + 0,34 V
Al3+ + 3 e- → Al Eº = - 1,66 V
Complete o quadro abaixo:
Eletrodo de Cobre
Eletrodo de Alumínio
Cátodo ou ânodo
Semirreação
Cálculo do ΔE
Reação Global