química - Colégio 24 Horas

QUÍMICA
Na reação dada pela equação A + B → C, a razão entre as massas de A e B é 0,4. Se 8g de A forem
adicionados a 25g de B, após a reação, verificar-se-á:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
a formação de 20g de C, havendo excesso de 13g de B.
um excesso de 5g de B e consumo total da massa de A colocada.
o consumo total das massas de A e B colocadas.
a formação de 18g de C, havendo excesso de 5g de A.
um excesso de 4,8g de A e consumo total da massa de B colocada.
De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado,
1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtido será de:
(A)
(B)
(C)
2,76.
2,24.
1,76.
(D)
(E)
Dado o fenômeno abaixo:
metano
+ oxigênio →
(x + 3)g
(6x + 2)g
1,28.
0,48.
gás carbônico + água
(6x — 8)g
(3x + 3)g
podemos afirmar que:
estão reagindo 5g de metano com 32g de oxigênio.
a massa de água produzida é de 33g.
(C) são obtidos 38g de gás carbônico.
(D) o oxigênio usado pesa 32g.
(E) a massa total dos reagentes é de 15g.
A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH2O)n. Sabendo-se que o peso molecular desse
composto é 180, qual o valor de n?
(A)
(B)
(A)
(B)
(C)
2;
4;
6;
A
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
(D)
(E)
fórmula
de
metano
8;
12.
é
CH4.
Isto
significa
que,
no
metano:
existem 400 átomos de carbono para cada 100 átomos de hidrogênio.
existem 4g de hidrogênio para cada grama de carbono.
existem 12g de carbono para cada grama de hidrogênio.
existe 25% de hidrogênio em peso.
existe 80% de hidrogênio em peso.
Querendo verificar a Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um estudante realizou a
experiência esquematizada abaixo:
A reação que ocorre é a seguinte: K2CO3 (s) + 2 HNO3 (aq) → 2 KNO3 (aq) + H2O (ℓ) + CO2 (g).
Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa
que explica o ocorrido:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
A lei de Lavoisier não é válida nas condições normais de temperatura e pressão.
A lei de Lavoisier não é válida para reações em soluções aquosas.
De acordo com a lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes quando estes se encontram
no mesmo estado físico.
Para se verificar a lei de Lavoisier, é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na
experiência realizada.
Houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a lei de Lavoisier.
46,0g de sódio reagem com 32,0g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio
são necessários para se obter 156g de peróxido de sódio?
(A)
(B)
(C)
23,0;
32,0;
69,0;
(D)
(E)
78,0;
92,0.
De uma reação, em que todos os participantes são gases, obtêm-se as seguintes informações:
REAGENTES PRODUTOS
Substâncias XaYb
Z2
XZ2
Y2Z
Volumes
2L
7L 4L
6L
em que X, Y e Z são símbolos de elementos químicos. Os reagentes estão presentes nas quantidades
estequimétricas e o rendimento da reação é 100%. Os volumes foram medidos nas mesmas condições de
temperatura e pressão.
A fórmula molecular da substância XaYb é:
(A)
(B)
(C)
XY3.
X2Y6.
X4Y6.
(D)
(E)
X2Y3.
X3Y2.
18g de um metal são adicionados a 40g de enxofre. Após a reação, verifica-se a formação de 50g de
sulfeto do metal ao lado de excesso de enxofre. A massa de enxofre que não reagiu foi de:
(A)
(B)
(C)
4g.
(D)
10g.
6g.
(E)
12g.
8g.
Um pedaço de ferro pesando 5,60 gramas sofreu corrosão quando exposto ao ar úmido por um
período prolongado. A camada de ferrugem formada foi removida e pesada, tendo sido encontrado o valor de
1,60 gramas. Sabendo-se que a ferrugem tem a composição Fe2O3, quantos gramas de ferro não corroído
ainda restaram? Considere Fe = 56,0g/mol e Fe2O3 = 160,0g/mol:
(A)
(B)
(C)
2,40g;
4,48g;
5,32g;
(D)
(E)
5,04g;
4,00g.
Qual a fórmula centesimal do NH3?
(A)
(B)
(C)
N82,35% H17,65%;
N17,65% H82,35%;
N2,35% H97,65%;
(D)
(E)
N97,65% H2,5%;
N80% H20%.
Sabe-se que um composto possui fórmula centesimal C75%H25% . Qual a fórmula mínima deste
composto?
(A)
(B)
(C)
C2H6;
C2H4;
C2H2;
(D)
(E)
C3H6;
CH4.
Um composto possui fórmula mínima CH2O e massa molar igual a 180g/mol. Qual a fórmula
molecular desse composto?
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
C6H12O6;
C3H6O3;
C12H24O12;
C6H12O3;
C6H6O12.
Em semelhantes condições de temperatura e pressão, os conjuntos de substâncias que apresentam o
mesmo volume são:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
1 mol de moléculas de H2 e 2 mols de moléculas de HCl.
1,5 mol de moléculas de Ne e 1 mol de moléculas de O2.
2 mols de moléculas de H2 e 1 mol de moléculas de HCl.
1 mol de moléculas de H2 e 1 mol de moléculas de HCl.
1 mol de moléculas de H2 e 2 mols de moléculas de O2.
Uma substância que contém somente Kr e F fornece, por aquecimento, 45mL de Kr(g) e 90mL de F2(g),
nas mesmas condições de temperatura e pressão. Qual a fórmula mínima da substância?
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
KrF;
KrF2;
KrF4;
Kr2F;
Kr3F.