b) 2 - COC Imperatriz Unidade II

LISTA DE EXERCICIO PARA RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA
SÉRIE: 9º ANO
DATA :
TURMA:
/
2º BIMESTRE
/ 2016
PROFESSOR (A): THIAGO
ALUNO (A):
Nº:
1. Unifor-CE Um material que pode ser considerado substância pura é:
a) o petróleo;
d) o carbono diamante;
b) o querosene;
e) o ar atmosférico.
c) a água do mar;
2. Unifor-CE Uma amostra de material apresenta as seguintes características:
• temperatura de ebulição constante à pressão atmosférica;
• composição química constante;
• é formada por moléculas idênticas entre si;
• é formada por dois elementos químicos diferentes.
Logo, tal material pode ser classificado como:
a) mistura homogênea, monofásica;
b) substância pura, simples;
c) mistura heterogênea, bifásica;
d) substância pura, composta;
e) mistura heterogênea, trifásica.
3. UEMS Aço, gás ozônio e gás carbônico são respectivamente exemplos de:
a) Mistura, substância simples e substância composta.
b) Mistura, substância composta e substância composta.
c) Substância simples, substância simples e substância composta.
d) Substância composta, mistura e substância simples.
e) Mistura, substância simples e mistura.
4. UEMS Das afirmativas a seguir, marque a verdadeira:
a) Ter constantes físicas definidas é característica de substância pura.
b) Adoçar uma xícara de café é um fenômeno químico.
c) Obter água e gás oxigênio a partir de água oxigenada, em presença de luz, é um fenômeno
físico.
d) Água e álcool, em condições ambiente, compõem um sistema bifásico.
e) Solução aquosa de cloreto de sódio pode ser separada por filtração simples.
5. Mackenzie-SP Dentre as substâncias abaixo mencionadas, a única que é uma mistura é:
a) o nitrato de prata.
b) o ar atmosférico
c) a glicose.
d) o iôdo sólido.
. e) o cloreto de sódio.
6. U. Alfenas-MG Assinale a alternativa que contém apenas substâncias simples:
a) Fósforo branco, enxofre rômbico e ozônio. d) Água, amônia e metano.
b) Diamante, amônia e hidrogênio.
e) Cloro, hélio e gás carbônico
c) Mármore, granito e quartzo.
7. E.M. Santa Casa/Vitória-ES Excluindo-se o recipiente e a atmosfera, quantas fases
deve
NOTA:
a) 3
b) 4
c) 6
d) 7
e) 9
8. U. Alfenas-MG Em relação aos sistemas:
Sistema I – água e etanol
Sistema II – água e óleo
Sistema III – água e açúcar (C12H22O11)
Sistema IV – água e cloreto de sódio
faz-se as seguintes afirmações:
I. o sistema I contém duas fases, porque água é um composto inorgânico enquanto que
álcool é um composto orgânico;
II. o sistema II contém apenas uma fase, porque o óleo faz ligação do tipo ponte de
hidrogênio com a água;
III. o sistema IV conterá uma única fase em qualquer proporção soluto/solvente;
IV. nos sistemas III e IV observa-se o fenômeno de ionização e dissociação iônica, pois
apresentam como soluto um composto orgânico e outro inorgânico, respectivamente;
V. o sistema IV contém 3 fases, porque possui três elementos químicos diferentes.
Sobre essas afirmações é correto dizer que:
a) todas estão corretas;
b) todas estão erradas;
c) I e III estão corretas;
d) apenas a IV está correta;
e) as únicas erradas são a I e IV.
9. U.E. Londrina-PR Um termo químico, principalmente na linguagem cotidiana, pode
ter significados diversos, dependendo do contexto em que se encontra. Considere as
seguintes frases:
I. A água é composta de hidrogênio e oxigênio;
II. O hidrogênio é um gás inflamável;
III. O ozônio é uma das formas alotrópicas do oxigênio;
IV. O gás hidrogênio reage com o gás oxigênio para formar água.
V. A água é constituída por dois hidrogênios e um oxigênio;
Com relação ao significado dos termos sublinhados, é incorreto afirmar:
a) Água significa substância química em I e molécula de água em V;
b) Hidrogênio em II significa substância química;
c) Hidrogênio em IV significa substância química, e em V, átomos de hidrogênio;
d) O significado de oxigênio em III e IV é o mesmo;
e) Oxigênio em V significa átomo de oxigênio;
10. PUC-RS Responder a questão 2 numerando corretamente a coluna da direita, que contém
exemplos de sistemas, de acordo com a da esquerda, que apresenta a classificação
dos mesmos.
1. elemento químico
( ) fluoreto de sódio
2. substância simples
( ) gás oxigênio
3. substância composta
( ) água do mar filtrada
4. mistura homogênea
( ) limonada com gelo
5. mistura heterogênea
A alternativa que contém a seqüência correta dos números da coluna da direita, de cima
para baixo, é:
a) 3 – 2 – 4 – 5
b) 3 – 2 – 5 – 4
c) 2 – 1 – 4 – 5
d) 2 – 3 – 5 – 4
e) 1 – 2 – 3 – 4
11)UnB-DF Um importante cientista na evolução do conhecimento químico foi John Dalton
(1766-1844). Com base nos trabalhos de Lavoisier, de Proust (1754-1826) e de outros
cientistas da época, Dalton resgatou os conceitos acerca da indivisibilidade do átomo
introduzidos por Demócrito e Leucipo, filósofos gregos que tiveram suas idéias rejeitadas
por Platão e Aristóteles, influentes filósofos na época (400 a.C.). A teoria atômica,
como ficou conhecido o conjunto de proposições de Dalton para explicar as leis da Química
na época aceitas, foi importante para o desenvolvimento dos conceitos químicos. A
esse respeito, julgue os itens abaixo.
( ) O modelo atômico de Dalton não é suficiente para explicar a estequiometria das
reações químicas.
( ) De acordo com o modelo proposto por Dalton, todos os átomos de um mesmo
elemento apresentam as mesmas propriedades químicas.
( ) A concepção de átomo indivisível, defendida por Dalton, é cientificamente válida
até hoje.
( ) De acordo com Dalton, átomos não podem ser criados ou destruídos no curso de
reações químicas ordinárias.
12). Unifor-CE
I. diferem de elemento para elemento;
II. são as unidades envolvidas nas transformações químicas;
III. são indivisíveis;
IV. consistem de unidades com um núcleo e uma eletrosfera onde se localizam os elétrons.
Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), somente:
a) I
b) I e II
c) III e
IV
d) II, III e IV
e) I, II e III
13). Unifor-CE Dentre as espécies químicas:
95 B, 105 B, 115B106 C, 126 C, 146Cas que representam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são:
a) 106 C
b) 115 B e 126 C
c) 105 B e 115 B
d) 95 B e 146 C
e) 146 C e 105B
14). UFR-RJ Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica
do elemento M é 79,90 u.m.a, determine os percentuais de cada isótopo do elemento M.
15). UFR-RJ
de oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. O
número atômico e o número de nêutrons desse íon correspondem, respectivamente, a:
16). UFRS Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro.
Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno
ocorre porque alguns elétrons que compõe os átomos dessa substância absorvem energia
luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam
aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar.
Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por:
a) Dalton
b) Thomson
c) Lavoisier
d) Rutherford
e) Bohr
17). Univali-SC Há exatos 100 anos J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação
entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do
elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível;
b) a existência de partículas subatômicas;
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia;
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
18). UEMS O íon 24Mg2+ possui: 12
a) 12 prótons, 12 elétrons e 12 nêutrons.
b) 12 prótons, 12 elétrons e carga zero.
c) 12 prótons, 12 elétrons e 10 nêutrons.
d) 12 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
e) 12 prótons, 12 elétrons e carga +2.
19). UFR-RJ Dados os elementos A, B e C sabe-se que:
• A e C são isótopos, sendo que A tem um nêutron a menos que C.
• B e C são isóbaros.
• C tem número de massa e número atômico 4 vezes maior que os do flúor.
• B tem o mesmo número de nêutrons do átomo A.
Indique, para os elementos A, B e C:
a) os números atômicos e os números de massas;
b) os números de prótons, nêutrons e elétrons;
c) as configurações eletrônicas.
20. UEMG Devido à sua estrutura, um átomo de sódio tem as características abaixo, exceto.
a) Seu isótopo de massa 23 contém 12 nêutrons.
b) Fica com 10 elétrons quando se torna cátion.
c) Possui 2 elétrons no primeiro nível e 9 elétrons no segundo nível.
d) Tem 11 prótons no núcleo.
21. U. Alfenas-MG Sobre as partículas que constituem um átomo pode-se afirmar que:
a) os elétrons têm grande contribuição tanto na massa do átomo, quanto na sua carga;
b) a neutralidade das espécies ocorre devido à presença de prótons, elétrons e nêutrons;
c) praticamente os prótons e os nêutrons é que são responsáveis pela massa do átomo;
d) a massa atômica e o número de massa medem exatamente o mesmo;
e) através do número de massa é possível se conhecer a estabilidade do átomo.
22. F.M. Itajubá-MG As afirmativas incompletas:
1. Átomos de mesmo número atômico e número de nêutrons diferentes são denominados
............... .
2. Os átomos 20A40 e 20C42 são ............... .
3. Átomos com diferentes números atômicos e mesmo número de nêutrons são denominados
............... .
4. Átomos com diferentes números atômicos e mesmo número de massa são denominados
............... .
5. Os átomos 20Y42 e 18X40 são ............... .
6. Os átomos 20A40, 19B40 e 18E40 são ............... .
Tornar-se-ão completas se, na mesma ordem numérica, introduzirmos as palavras:
a) Isótonos, isóbaros, isótonos, isóbaros, isótopos, isótonos.
b) Isótopos, isótonos, isóbaros, isóbaros, isótopos, isótonos.
c) Isóbaros, isótopos, isótopos, isótopos, isótopos, isótonos.
d) Isótopos, isótopos, isótonos, isóbaros, isótonos, isóbaros.
e) Isótopos, isótopos, isóbaros, isótonos, isóbaros, isótonos.
23)VUNESP Em relação aos números de massa, prótons, nêutrons e elétrons, 28
14Si e 27
13Al
são classificados como
a) isóbaros.
b) isótopos.
c) isótonos.
d) isoeletrônicos.
e) isoestruturais.
24)UFRN A luz amarela das lâmpadas de vapor de sódio usadas na iluminação pública é
emitida pelo decaimento da energia de elétrons excitados no átomo de sódio. No estado
fundamental, um certo elétron deste elemento se encontra no segundo nível de energia,
num orbital p.
Os valores dos números quânticos que podem caracterizar esse elétron são:
–
–
–1/2
–1/2
25). UFR-RJ O último elétron de um átomo tem números quânticos principal e secundário,
respectivamente, 4 e 0 (quatro e zero). Sabendo-se que este é o único elétron do subnível
mencionado, a carga nuclear do átomo deve ser:
a) 19+
b) 11+
c) 24+ d) 29+ e) 4+
26). U. Alfenas-MG Abaixo estão relacionados alguns números atômicos. Assinale a alternativa
que corresponde ao número atômico de um elemento que possui 3 elétrons na
camada de valência:
a) 31 b) 32 c) 33 d) 34 e) 35
27) E.M. Santa Casa/Vitória-ES
a) Usando o diagrama de Pauling faça a distribuição eletrônica do ósmio.
Fe: Fe2+:
28) Unifor-CE O número de elétrons de valência do átomo eletricamente neutro de alumínio
(número atômico 13) é:
a)1
b) 2
c) 3
d) 10
e) 13
29)FEI-SP Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos
afirmar que:
I. o número total de elétrons deste átomo é igual a 19;
II. este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas;
III. sua configuração eletrônica é: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 3d10; 4s1
a) apenas a afirmação I é correta
b) apenas a afirmação II é correta
c) apenas a afirmação III é correta
d) as afirmações I e II são corretas
e) as afirmações I e III são corretas
30). UFPI Durante a formação de pepitas de ouro a elas se incorporam vários elementos,
como cádmio, chumbo, telúrio e zinco. As quantidades e os tipos de impureza desses
elementos na mostra de ouro, variam de acordo com a localização de onde o ouro foi
extraído. Essas informações podem ser utilizadas para investigar roubo ou falsificação
de objetos de ouro apresentados como antiguidade. Indique a opção que apresenta corretamente
o símbolo dos elementos acima citados.
a) Ca, Cm, Te e Zn
b) Cd, Pb, Te e Zn
c) Cm, Sb, Tl e Sn
d) Cm, Pb, Tl e Zn
e) Cd, Pb, Te e Sn
31). FUVEST-SP As espécies Fe2+ e Fe3+, provenientes de isótopos distintos do ferro, diferem
entre si, quanto ao número
a) atômico e ao número de oxidação.
b) atômico e ao raio iônico.
c) de prótons e ao número de elétrons
d) de elétrons e ao número de nêutrons.
e) de prótons e ao número de nêutrons.
32) UnB-DF Os acumuladores, mais comumente chamados de baterias, cuja utilização sofreu
um aumento considerável com o advento dos aparelhos eletroeletrônicos, geralmente contêm
substâncias simples e/ou compostas que envolvem, entre outros, os seguintes elementos
químicos: zinco (Zn), mercúrio (Hg), lítio (Li), cádmio (Cd), prata (Ag) e carbono (C).
Acerca das propriedades periódicas desses elementos químicos, julgue os itens abaixo.
( ) Prata e cádmio pertencem a uma mesma família.
( ) Os átomos de cádmio são maiores que os de zinco.
( ) Mercúrio e zinco pertencem a um mesmo período tabela periódica.
( ) Os átomos de lítio e carbono têm valores de eletronegatividade muito próximos
33) UFRJ Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao
câncer de próstata é o Selênio (Se).
Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos
com propriedades químicas semelhantes ao Selênio são:
a)Cl, Br, I
b) Te, S, Po
c) P, As, Sb
d) As, Br, Kr
34) UFF-RJ Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua maioria,
elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão
reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e propriedades químicas.
Em particular, os Halogênios apresentam:
a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível;
b) subnível f incompleto;
c) o elétron diferenciador no penúltimo nível;
d) subnível p incompleto;
e) subnível d incompleto
35) PUC-RS Pesquisas de novos métodos para tratamento da preservação da madeira, na
tentativa de combater o desmatamento, utilizam nesta produtos químicos à base de cromo,
cobre e arsênio.
Em relação a esses elementos, pode-se afirmar que:
a) são todos metais;
b) são isoeletrônicos;
c) formam cátions monovalentes;
d) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica;
e) apresentam o mesmo número de níveis de energia
36) UEGO Para responder a questão abaixo utilize (V) verdadeiro ou (F) falso. Os metais
são substâncias que apresentam elevada condutividade elétrica, brilho metálico, ductibilidade
(capacidade de ser estirados em fios), maleabilidade (capacidade de ser forjado
em folhas finas) e geralmente elevado ponto de fusão. O cristal metálico é envolvido por
uma nuvem eletrônica deslocalizada (elétrons livres) que é responsável por essas propriedades
físicas. Esse modelo de cristal metálico relaciona-se com as afirmativas:
( ) Os átomos do metal estão fracamente ligados com o(s) seu(s) elétron(s) de valência.
( ) A energia de ionização é elevada.
( ) O elemento com a seguinte configuração eletrônica: 1s22s22p63s1, é um metal.
( ) As propriedades químicas dos metais estão também relacionadas com a baixa eletronegatividade.
( ) O elemento com a seguinte configuração eletrônica: 1s22s22p63s23p64s23d10, é um metal.
37) Unifor-CE À mesma temperatura, o mais denso e o menos denso, são, respectivamente,
a) platina e lítio; d) magnésio e alumínio;
b) platina e zinco; e) zinco e lítio.
c) magnésio e platina;
38). Unifor-CE Dentre esses metais, o único encontrado na natureza no estado livre (estado
nativo) e, portanto, não combinado é:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
39). UnB-DF Uma das atividades importantes realizadas pelos químicos é o estudo de propriedades
químicas macroscópicas observadas em substâncias simples e compostas. A
constatação de regularidades permite ao químico elaborar teorias para explicar, ao nível
microscópico, essas propriedades.
A posição de um elemento no quadro periódico permite deduzir algumas propriedades
de seus átomos, de sua(s) substância(s) simples e de substâncias compostas nas quais ele
está presente.
Considerando as propriedades periódicas mais comumente estudadas, julgue os itens
que se seguem.
( ) O potencial de ionização é uma propriedade dos átomos dos elementos químicos.
( ) A eletronegativadade é uma propriedade do grafite e do diamante.
( ) Em um mesmo grupo da tabela periódica, os elementos localizados nos últimos
períodos têm raio menor que aqueles localizados nos primeiros períodos.
( ) Tanto para os elementos representativos quanto para os de transição, dentro de um
mesmo grupo, as propriedades químicas são muito semelhantes.
40) UEMG Verifique os elementos do segundo período da Classificação Periódica. À medida
que cresce o número atômico desses elementos:
a) Sua eletronegatividade diminui.
b) Seu caráter metálico diminui.
c) Seu raio atômico aumenta.
d) Sua energia de ionização diminui.
41) U. Católica-DF Em relação ao cloreto de prata, pode-se afirmar que o tipo de ligação
existente entre a prata e o cloro é:
a) covalente polar
b) covalente dativa
c) covalente apolar
d) metálica
e) iônica
42. UEMS A molécula de trióxido de enxofre (SO3) apresenta:
a) 1 ligação iônica e 2 ligações covalentes.
b) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente.
c) 2 ligações duplas covalentes e 1 ligação covalente coordenada.
d) 1 ligação dupla covalente e 2 ligações covalentes coordenadas.
e) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente coordenada
43)Unifor-CE O número de elétrons de valência (que contribui para ligação química) do
elemento lítio é:
a) 5
b) 4
c) 3
d) 2
e) 1
44). Unifor-CE Considere os seguintes valores de eletronegatividade (escala de Pauling):
Pode-se afirmar que as ligações de maior caráter iônico formar-se-ão entre os átomos
dos elementos:
a)Cs e F
b) Cs e O
c) Ca e O
d) F e O
e) Ca e F
45)U. Alfenas-MG Dos compostos abaixo, assinalar o iônico:
a) BF3
b) SF4
c) BaF2
d) SiCl4
e) PH3
46). UFR-RJ O elemento “X”, do terceiro período, que tem maior afinidade eletrônica, combinase com o elemento “Z”, do quarto período, que possui menor energia de ionização.
A fórmula do composto resultante será:
a) ZX
b) ZX2
c) Z3X
d) ZX3
e) Z2X3
47). U.F. São Carlos-SP É molécula polar:
a) C2H6.
.
b) 1,2-dicloroetano
.
c) CH3Cl.
d) p-diclorobenzeno
e) ciclopropano.
48)U.F. Juiz de Fora-MG Descrevemos, a seguir, duas etapas da formação do cloreto de
cálcio a partir dos seus átomos no estado gasoso:
1ª. ) o cálcio perde dois elétrons para formar o íon cálcio;
2ª. ) o cloro ganha um elétron para formar o íon cloreto.
Os íons formados se atraem eletrostaticamente para formar o composto cloreto de cálcio.
Pergunta-se:
a) Quais os nomes das energias envolvidas nas etapas descritas acima?
1ª. Etapa:
2ª. Etapa:
b) Qual a fórmula química do composto formado?
c) Qual é o tipo da ligação química descrita?
d) Que outro ânion poderia formar com o cálcio um composto que apresente o mesmo
tipo de ligação química?
e) Que outro cátion poderia formar com o cloreto um composto que apresente o mesmo
tipo de ligação química?
49). F.M. Triângulo Mineiro-MG A água é um poderoso solvente, capaz de dissolver um
grande número de substâncias e que possui diversas propriedades. Isso é possível devido
à sua geometria molecular, polaridade e força intermolecular. Essas características atribuídas
à água são:
a) linear, polar e forças de Van der Waals;
b) tetraédrica, polar e forças de Van der Waals;
c) piramidal, apolar e dipolo-dipolo;
d) angular, polar e pontes de hidrogênio;
e) linear, apolar e pontes de hidrogênio.
U. Caxias do Sul-RS Nas combinações químicas, os átomos dos elementos, para formar
substâncias, tendem a seguir a regra do octeto. A alternativa apresenta somente elementos
químicos que constituem exceção a essa regra é:
a) Li, Be e B;
b) Na, Fe e F;
c) Cl2, Cl– e Na;
d) F2, Cl2 e Ba;
e) Be, B e Ba.