Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes

GOIÂNIA, ____ / ____ / 2015
PROFESSORA: Núbia de Andrade
DISCIPLINA:Química
SÉRIE:1º
ALUNO(a):_______________________________
No Anhanguera você é
+ Enem
Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
-
É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a lista.
Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos.
Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista.
Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista.
O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista.
A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis.
1. O elemento boro tem número atômico 5, faz parte do terceiro grupo de elementos representativos e sua
massa atômica é 10,8 u. Sendo o boro natural constituído por dois isótopos, 11B e 10B:
a) calcule a abundância relativa dos dois isótopos do elemento boro.
b) calcule o número de prótons, de nêutrons e de elétrons do nuclídeo neutro 11B.
2. Existem dois isótopos do rubídio que ocorrem na natureza: 85Rb, que tem massa igual a 84,91, e 87Rb, cuja
massa é 86,92. A massa atômica do rubídio é 85,47.. Qual é a porcentagem do 87Rb?
3. A massa de um determinado átomo é 3/4 da massa do isótopo 12C. Qual sua massa atômica?
4. A massa de um determinado átomo é 5/6 da massa de isótopo 12 do carbono. Qual a massa atômica?
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
5. Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundância do isótopo 63 no
elemento X é:
6. O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%,
respectivamente. A massa atômica do cobre é: (apresente os cálculos)
a) 63,96u
b) 63,00u
c) 63,80u
d) 62,55u
e) 63,55u
7. Determine a massa molecular dos compostos abaixo: (OBS.: Pesquise na tabela periódica a massa atômica
para responder essa questão).
a) C2H6
b) PH3
c) NH3
d) NO2
e) N2O3
8. O cloro existente no planeta tem composição em massa igual a 75% de 17Cl35 e 25% de 17Cl37.
Pode-se afirmar corretamente que:
a) A massa média ponderada do átomo de cloro, a partir desses dados, é 35.5 uma
b) O átomo de cloro 35 é isótono ao átomo de cloro 37
c) A maior abundância é do isótopo 37
d) A massa média simples do átomo de cloro, a partir desses dados, é 35.5 uma
e) O Cl35 é encontrado naturalmente e o Cl37 não.
9. O elemento químico neônio apresenta-se na natureza com a seguinte composição isotópica:
90,00% de Ne20
0,27% de Ne21
9,73% de Ne22
Considerando as massas atômicas dos isótopos como sendo praticamente iguais aos seus números de massa,
pede-se calcular a massa atômica do elemento neônio.
10. Calcule a massa atômica aproximada do zinco, dada a sua composição isotópica.
64Zn = 50,4% 67Zn = 4,6%
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66Zn = 27,2% 68Zn = 17,8%
11. O elemento cloro tem o número atômico 17 e a massa atômica 35,45. Na natureza, há apenas dois
isótopos desse elemento: 35Cl = 34,97 e 37Cl = 36,97
a) Indique o número de prótons, elétrons e nêutrons do 37Cl.
b) Calcule a composição percentual de cada isótopo.
12. O óxido de vanádio é constituído de moléculas V2Oy. Se a massa molar do V2Oy é 182g/mol, então y é
igual a: (Massas atômicas: V = 51; O = 16) Demonstre os cálculos!
a) 1
b) 3
c) 7
d) 5
e) 4
13. O carbonato de sódio, Na2CO3, é um produto industrial muito importante e usado na manufatura do
vidro. Quantos mols de Na2CO3 existem em 132 g de carbonato de sódio? Massas molares em g/mol: Na = 23;
C = 12; O = 16.
12. Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos existentes será igual a:
(Dados: Na = 23 ; constante de Avogadro = 6,0 · 1023) Demonstre os cálculos!
a) 6 · 1022
b) 3 · 1023
c) 6 · 1023
d) 3 · 1022
e) 1023
13. O número de mols contido em 90 g de água é: (Dados: massas molares: H = 1 g/mol e O = 16 g/mol)
Demonstre os cálculos!
a) 10 mols
b) 5 mols
c) 16 mols
d) 7 mols
e) 1 mol
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14. Calcular a massa, em gramas, de dois mols de ácido clorídrico. Dado: Massa molar HCl = 36,5 g/mol.
Demonstre os cálculos!
a) 36,5 g
b) 71,0 g
c) 146,0 g
d) 2,0 g
e) 73,0 g
15. Um mol de ácido clorídrico (HCl) contém: (Dado: constante de Avogadro = 6 · 1023). Demonstre os
cálculos!
a) 6,0 · 1023 átomos de hidrogênio.
b) 1 mol de átomos.
c) 6,0 · 1023 átomos.
d) 2 mols de cloro.
e) 24 · 1023 moléculas.
16. Um recipiente com 180g de água tem quantas moléculas de água? Demonstre os cálculos!
Dado: (H=1) (O=16)
a) 3,0 x 10 23
b) 6,0 x 10 24
c) 6,0 x 10 23
d) 3,0 x 10 24
e) 3,0 x 10 25
17. O silício (Si) é utilizado para a produção de ligas metálicas, na preparação de silicones, na indústria
cerâmica, e como material básico para a produção de transistores para chips, células solares e em diversas
variedades de circuitos eletrônicos, tendo sido preparado pela primeira vez por Jöns Jacob Berzelius, em
1823. Um chip de silício, usado em um circuito integrado de computador pesando 5,68 mg, apresenta:
Dados: massa atômica do silício = 28,09g/mol. Demonstre os cálculos!
a)
b)
c)
d)
e)
0,21  1020 átomos.
1,02  1020 átomos.
1,21  1020 átomos.
2,01  1020 átomos.
2,21  1020 átomos.
18. O número de moléculas de ácido acetilsalisílico, C9H8O4, em um comprimido de aspirina que contém 360
mg desse ácido é aproximadamente: Demonstre os cálculos!
a) 3,6  1023 moléculas.
b) 12,0  1020 moléculas.
c) 12,0  1023 moléculas.
d) 18,0  1023 moléculas.
e) 18,0  1020 moléculas.
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19. Suponha que um botijão de gás de cozinha possua 13 kg de gás butano (C4H10). A massa molecular do
butano e o número de mols de butano no botijão são, respectivamente: Demonstre os cálculos!
Dados: C=12u, H=1u
a) 58u e 112,06
b) 56u e 112,06
c) 58u e 224,13
d) 56u e 224,13
e) 60u e 200
20. A questão abaixo refere-se ao antibiótico cefalexina, cuja massa molar é aproximadamente 3, 5 . 102
g/mol. O número de moléculas existentes em uma cápsula que contém 500 mg do antibiótico é próximo de:
Demonstre os cálculos!
a) 3,6 . 1019
b) 9,2 . 1019
c) 2,8 . 1020
d) 3,0 . 1020
e) 8,5 . 1020
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