Lista de exercícios - Professor Nagib

Meu Deus, ajude – me a passar na prova de Química. Amém
LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA - 1 ANO
01. Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de
determinadas espécies de insetos com diversas funções, como a reprodutiva,
por exemplo. Considerando que um determinado ferormônio possui fórmula
molecular C19H38O , e normalmente a quantidade secretada é cerca de 1,0  1012 g , o número de
moléculas existentes nessa massa é de aproximadamente: N.A: 6,0  1023
a) 1,7  1020
b) 1,7  1023
c) 2,1 109
d) 6,0  1023
02. O dióxido de carbono (CO2) é um dos principais gases responsáveis pelo chamado efeito estufa,
que provoca o aquecimento global do nosso planeta. Para cada 8,8 toneladas desse gás emitidas na
atmosfera, o número de moléculas de CO2 é aproximadamente:
a) 1,2 . 1026
b) 2,0 . 102
c) 1,2 . 1029
d) 2,0 . 105
03. Segundo orientações nutricionais, a dose diária recomendada de vitamina C (C 6H8O6) a ser
ingerida por uma pessoa adulta é 62 mg. Um determinado cientista, grande defensor das
propriedades terapêuticas dessa vitamina, consumia diariamente 7,05 × 10 -3 mol da mesma. A dose
ingerida pelo cientista é quantas vezes maior que a recomendada?
a) 200,0
b) 1,2
c) 2,0
d) 20,0
04. Cada página de um livro de Química Geral de 200 páginas consumiu em média 10 mg de tinta. O
número de átomos de carbono em média, utilizados para a impressão desse livro, supondo que 90 %
da massa de tinta seja constituída pelo elemento carbono, é:
Número de Avogadro = 6,0 × 1023 ; C = 12 g/mol
a) 9,0 × 1025
b) 1,2 × 1024
c) 6,0 × 1023
d) 9,0 × 1022
e) 6,0 × 1025
05. O ácido sulfúrico é um dos ácidos mais utilizados na industria química. Uma amostra contendo
200 g de H2SO4 puro contém um número total de quantos átomos? Dados: M(H2SO4) = 98 g/MOL.
Número de Avogadro: 6,02 × 1023.
a) 1,23 × 1024
b) 1,23 × 1023
c) 8,60 × 1023
d) 8,60 × 1024
e) 8,60 × 1022
06. Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia, tem massa molar 164 g/mol e fórmula
empírica C5H6O. A porcentagem em massa de carbono no eugenol é, aproximadamente,
a) 10,0 %
b) 36,5 %
c) 60,0 %
d) 73,0 %
e) 86,0 %
07. O ferro é um elemento químico usado na confecção de utensílios há séculos. Um dos problemas
para sua utilização é a tendência à oxidação. Dentre os produtos de oxidação possíveis, dois óxidos óxido 1 e óxido 2 - apresentam, respectivamente, 70,0% e 77,8% em ferro. Dadas as massas
molares Fe = 56 g×mol-1 e O = 16 g×mol-1, as fórmulas mínimas para os óxidos 1 e 2 são,
respectivamente:
a) Fe2O3 e FeO.
b) Fe2O3 e Fe3O4.
c) Fe3O4 e Fe2O3.
d) Fe3O4 e FeO.
e) FeO e Fe2O3.
08. As substâncias relacionadas a seguir são de grande utilidade como fertilizantes na agricultura.
I. Ureia - CO(NH2)2
II. Sulfato de amônio - (NH4)2SO4
III. Nitrato de amônio - NH4NO3
Assinale a alternativa em que o percentual, em massa, de nitrogênio é apresentado em ordem
crescente.
a) I < II < III
b) III < II < I
c) II < I < III
d) I < III < II
e) II < III < I
09. A magnetita é um importante minério de ferro que tem a propriedade de ser atraído pelo ímã.
Uma das aplicações desse minério são as fitas de áudio (K7) e vídeo (VHS). Um óxido de ferro que
contém 72,4% (em massa) de ferro tem fórmula empírica
a) Fe2O3 (MM = 160 g/mol)
b) Fe3O4 (MM = 232 g/mol)
c) Fe3O2 (MM = 200 g/mol)
d) FeO4 (MM = 120 g/mol)
e) FeO (MM = 72 g/mol)
10. Estudos investigando o composto diborano, B 2H6, como possível combustível para foguetes,
mostraram que a combustão desse composto gera o produto HBO 2, como indicado pela
equação: B2H6 (g)  3 O2 ( )  2 HBO2 (g)  2 H2O( ) . Uma vez que um composto reativo, como o HBO 2,
foi produzido e não um composto relativamente inerte, como o B 2O3, por exemplo, esses estudos
foram suspensos. Calcule a massa de oxigênio líquido necessária para reagir com 40,0 g de diborano.
a) 46,4 g.
b) 78,2 g.
c) 139 g.
d) 160 g.
e) 225 g.
11. Um experimento clássico em aulas práticas de Química consiste em mergulhar pastilhas de zinco
em solução de ácido clorídrico. Através desse procedimento, pode-se observar a formação de
pequenas bolhas, devido à liberação de hidrogênio gasoso, conforme representado na reação
ajustada abaixo. Zn  2 HC  ZnC 2  H2 . Ao realizar esse experimento, um aluno submeteu 2 g
de pastilhas de zinco a um tratamento com ácido clorídrico em excesso.
Com base nesses dados, é correto afirmar que, no experimento realizado pelo aluno, as bolhas
formadas liberaram uma quantidade de gás hidrogênio de, aproximadamente,
a) 0,01 mols.
b) 0,02 mols.
c) 0,03 mols.
d) 0,06 mols.
e) 0,10 mols.
12. A hidrazina é uma substância de fórmula molecular N 2H4, foi utilizada na segunda guerra mundial
misturada com peróxido de hidrogênio como carburante de foguetes; atualmente, é utilizada nas
indústrias químicas no processo de tratamento de águas para retirada de oxigênio. Na reação
química entre a hidrazina e o oxigênio é formado um gás inerte e água. A reação, devidamente
balanceada
da
retirada
de
oxigênio,
está
representada
abaixo:
N2H4  O2(g)  N2(g)  2H2O Considere que na reação foram liberados para atmosfera 113,5 L de
gás nitrogênio nas CNTP. Indique a massa de hidrazina utilizada. Dados: N = 14 e H = 1; Vm = 22,7
L/mol
a) 160 g
b) 50 g
c) 180 g
d) 138 g
e) 100 g
13. O “cheiro forte” da urina humana deve-se principalmente à amônia, formada pela reação química
que ocorre entre ureia, CO(NH2)2 , e água: CO(NH2)2 (aq) + H2O (l)  CO2(g) + 2 NH3(g)
O volume de amônia, medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), formado
quando 6,0 g de ureia reagem completamente com água é, em litros,
Dados: Volume molar nas CATP = 25 L.moℓ-1
a) 0,5.
b) 1,0.
c) 1,5.
d) 2,0.
e) 5,0.
14. O óxido de cálcio ou cal virgem é uma das matérias-primas que se emprega na indústria do
cimento. A reação de decomposição do carbonato de cálcio deixa evidente ser possível a obtenção
do óxido de cálcio por meio do aquecimento de rochas calcárias, cujo componente principal é o
Δ
carbonato de cálcio. CaCO3 s  CaO s  CO2 g A massa, em gramas, de dióxido de
carbono produzida pela queima de 2,0 kg de carbonato de cálcio é
a) 760 g.
b) 200 g.
c) 440 g.
d) 880 g.
e) 860 g.
15. O gás acetileno (C2H2) pode ser produzido pela reação do carbeto de cálcio (CaC 2) com água em
geradores especiais, obtendo-se também o hidróxido de cálcio como subproduto, conforme a
equação a seguir não balanceada. CaC2(g) + H2O(ℓ)  Ca(OH)2(aq) + C2H2(g). O volume de gás
acetileno obtido, nas CNTP, a partir da reação de 400 g de carbeto de cálcio com 80 % de pureza e
rendimento total, é igual a: Dado: H = 1, C = 12, O = 16 e Ca = 40. Vm = 22,4L
a) 112,0 L.
b) 140,0 L.
c) 137,0 L.
d) 44,8 L.
e) 22,4 L.
16. A cisplatina, de fórmula Pt(NH3)2Cℓ2, é um composto utilizado no tratamento de determinados
tipos de câncer. A sua obtenção passa pela reação, não balanceada, representada a seguir.
(NH4)2PtCℓ4(s) + NH3(aq)  NH4Cℓ(aq) + Pt(NH3)2Cℓ2(s)
Fazendo reagir 1,5 mol de (NH4)2PtCℓ4 com 0,5 mol de NH3, é correto afirmar que a quantidade
máxima de cisplatina obtida será igual a:
a) 75 g.
b) 90 g.
d) 130 g.
e) 155 g.
c) 108 g.
17. A síntese de NH3 é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente 450 °C, de
acordo com a seguinte reação: N2 + 3H2  2NH3 + energia
Se a mistura inicial é de 30 mols de N 2 e 75 mols de H2, que quantidade de NH3 será produzida, em
mols, teoricamente, se a reação de síntese for completa?
a) 30
b) 50
c) 60
d) 75
GABARITO:
1C
10 C
2C
11 C
3D
4D
12 A
5D
13 E
6D
14 D
7A
15 A
8E
16 A
9B
17 B