química

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química na abordagem
do cotidiano
Parte II
Unidade G
Capítulo 21 Ácidos e bases
Respostas
Respostas dos exercícios essenciais
1 Ácidos possuem sabor azedo. Bases possuem sabor adstringente e
deixam a pele escorregadia. Como é muito arriscado colocar substâncias na boca para realizar testes, utilizam-se os indicadores
ácido-base, que adquirem cores diferentes na presença de ácidos
ou de bases.
2 É uma substância que apresenta cores diferentes em meio ácido e
em meio básico.
3 Em laboratório: fenolftaleína e tornassol; extraídos de vegetais:
extrato de repolho roxo, suco de uva e de amora.
4 Não conduzem: A e C; conduzem: B e D (pois apresentam íons livres).
5 Ácidos: H1, bases: OH2.
6 a) No H1 há 1 próton e no OH2 há 9 prótons (8 do oxigênio e 1 do hidrogênio).
b)No H1 não há elétrons e no OH2 há 10 elétrons (8 do oxigênio, 1 do
hidrogênio e 1 que confere ao conjunto a carga global negativa).
7 H k F
H k Br
H k C
8 H O
9
�
HkSkH
HkI
Ligação covalente.
a)clorídrico
l) cianídrico
b)hipocloroso
m)fosfórico
c) cloroso
n)fosforoso
d)clórico
o)hipofosforoso
e) perclórico
p)pirofosfórico
f) sulfídrico
q)metafosfórico
g)sulfúrico
r) carbônico
h)sulfuroso
s) acético
i) nítrico
t) crômico
j) nitroso
u)permangânico
k)bromídrico
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10
a)HNO3
g)H2SO3
b)HCO3
h)HCO
c) H2CO3
i) HI
d)H2SO4
j) HF
e) H3PO4
k)H3PO2
f) HNO2
11
a)HIO4
d)HIO
b)HBrO3
e) H3AsO4
c) HBrO2
f) H2SeO4
1
tito
canto
1
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12 Alternativa A.
ácido muriático, HC
ácido fosfórico, H3PO4
ácido sulfúrico, H2SO4
ácido nítrico, HNO3
13 Alternativa E.
ácido bórico, H3BO3
ácido clorídrico, HC
ácido carbônico, H2CO3
ácido sulfídrico, H2S
14 Alternativa E.
ácido sulfuroso, H2SO3
ácido sulfídrico, H2S
ácido sulfúrico, H2SO4
ácido nítrico, HNO3
15 Alternativa A.
HNO2, ácido nitroso
HCO3, ácido clórico
H2SO3, ácido sulfuroso
H3PO4, ácido fosfórico
16 Alternativa E.
H4P2O7 ácido pirofosfórico
H3PO3 ácido fosforoso
H3PO4 ácido fosfórico
HCO2 ácido cloroso
HCO3 ácido clórico
HCO4 ácido perclórico
H2SO3 ácido sulfuroso
HNO2 ácido nitroso
17 De acordo com a representação das moléculas de água, gás amoníaco
e anidrido sulfúrico, podemos concluir que:
hidrogênio
oxigênio
nitrogênio
enxofre
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Então:
a)
b)Ácido sulfúrico, H2SO4.
18 Alternativa C.
A estrutura apresenta fórmula molecular H 3PO3, que é do ácido
fosforoso.
19 a) H
O
C�
b)H
O
C�
O ou H
O
C�
O
1
tito
canto
2
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O
O
c)
H
O
C�
O ou H
O
C�
O
O
O ou H
O
C�
O
O
d) H
O
C�
O
O
e)
O
O
H
O
H
O
H
O
H
S
O
f) O
ou
S
g)
O
O
H
H
H
O
H
S
O
O
H
O
H
H
O
H
O
H
O
H
O
H
O
H
P
ou
O
O
O
H
P
H
H
O
H
S
ou O
O
H
O
S
O
O
ou
O
h) O
O
O
ou
O
P
H
S
ou O
O
O
H
O
C
O
i) O
O
N
ou O
O
N
O
H
H
O
j) N
O
H
k)H k C
l) H k Br
m) H k S k H
n)H k C m N
20 Alternativa C.
Hidrogênio é monovalente, oxigênio é bivalente, nitrogênio é trivalente. Portanto, H k O k N l O.
21 Alternativa E.
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H3PO4 – ácido fosfórico
22 Resolvido.
#
H1
1
C2
b)HCO3
#
H1
1
CO23
c) HNO3
#
H1
1
NO23
d)H2SO4
#
2H 1
SO422
e) H2CO3
#
2 H1
1
CO322
f) H3PO4
#
3H 1
PO432
23 a) HC
1
1
1
tito
canto
3
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24 a) H2SO4
HSO24
b)H2SO3
HSO23
c) H2CO3
HCO23
d)H3PO4
H2PO24
HPO422
e) H4P2O7
H3P2O27
H2P2O722
HP2O732
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
H1
H1
H1
H1
H1
H1
H1
H1
H1
H1
H1
H1
H1
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1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
HSO24
SO422
HSO23
SO322
HCO23
CO322
H2PO24
HPO422
PO432
H3P2O27
H2P2O722
HP2O732
P2O742
25 Tanto H2O como HNO3 são compostos moleculares, o que justifica
o fato de conduzirem mal a corrente elétrica quando puros. No
entanto, ao dissolver HNO3 em água, ocorre um processo de ionização (HNO3 # H1 1 NO23). Os íons produzidos são responsáveis
pela boa condutividade elétrica da solução.
26 Resolvido.
27 a) KOH
# K1
b)Ba(OH)2 # Ba21
c) Fe(OH)3 # Fe31
1
1
1
OH2
2 OH2
3 OH2
28 KOH e NaOH
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29 a) hidróxido de lítio
b)hidróxido de bário
c) hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso
d)hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico
e) hidróxido de estrôncio
f) hidróxido de césio
g)hidróxido de chumbo (II) ou hidróxido plumboso
h)hidróxido de chumbo (IV) ou hidróxido plúmbico
30 a) Mg(OH)2
b)Ca(OH)2
c) Fe(OH)2
d)Fe(OH)3
e) CuOH
f) Cu(OH)2
g)Sn(OH)2
h)Sn(OH)4
i) NH4OH
j) A(OH)3
31 Alternativa B.
O gás amônia tem fórmula molecular NH3. Sua reação com água pode
ser representada pela seguinte equação: NH3 1 H2O # NH4OH
32 Alternativa D.
Ocorre liberação de NH3 gasosa e o meio deixa de ser básico. Por isso,
o indicador fica incolor.
1
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canto
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33 Alternativa B.
Fenolftaleína em meio básico apresenta coloração rósea. Portanto, a
substância no frasco A é alcalina.
Fenolftaleína em meio neutro ou ácido é incolor. Portanto, B e C
apresentam substâncias com caráter neutro ou ácido.
34 Resolvido.
35 Alternativa B.
A saliva é ácida. O creme dental (ligeiramente) básico contribui para
reduzir a acidez bucal.
36 Alternativa B.
No processo de trituração no liquidificador seguido de aquecimento
a dona de casa fez uma extração do indicador que dá cor ao suco
de repolho roxo.
Indicandores são substâncias que apresentam cores diferentes em
meio ácido e em meio básico.
37 Resolvido.
38 Alternativa E.
A substância a ser usada para combater a acidez estomacal deve
apresentar caráter básico (alcalino), a fim de neutralizar a acidez.
Apresenta cárater básico o leite de magnésia, que contém o hidróxido
de magnésio, de fórmula Mg(OH)2.
39 Alternativa D.
O medicamento apresenta hidróxido de alumínio, A(OH)3, que irá
neutralizar a hiperacidez estomacal.
40 Alternativa B.
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Fenolftaleína em meio alcalino apresenta coloração rósea (a que
o enunciado se refere como “violácea”). Portanto, o sapólio é um
material alcalino.
1
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