LISTA DE EXERCÍCIO QUÍMICA GERAL 2
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LISTA DE EXERCÍCIO QUÍMICA GERAL Nome do Aluno:_______________________Data entrega:___________ 1) Consulte um livro de química geral e responda qual das substâncias abaixo é uma base forte (dissociação total) e qual é uma base fraca (dissociação parcial, portanto tem Kb). No caso de bases fracas, anote do lado o valor do Kb encontrado no livro que você consultou e transforme o valor em pKb. Base Forte ou Fraco? Kb (base fraca) pKb (base fraca) Amônia uréia Hidroxilamina, NH2OH NaOH(aq) Trimetilamina, (CH3)3N Metilamina, CH3NH2 KOH(aq) 2) A) Coloque as bases fracas da questão 1 em ordem decrescente (base mais forte primeiro seguido da base mais fraca) na tabela abaixo. Observe a ordem dos valores de pKb e Kb, analise o que isso significa. B) Preencha a tabela com a equação química de equilíbrio da base fraca em meio aquoso. Lembrese que a base fraca é receptora de prótons que serão doados pela água (ácido de Bronsted-Lowry). Ordem de Substância pKb Kb Equação química basicidade 1ª 2ª 3ª 4ª 5ª C) considere que cada uma destas bases fracas foi dissolvida em água, formando uma solução 0,10 mol/L. Represente béquers contendo esta solução e mostre quais sãos as espécies químicas presentes. 1º 2º 3º 4º 5º 6º D) Qual destes béquers terá maior população de moléculas de ácido conjugado em equilíbrio? Qual destes béqueres terá menor população de ácido conjugado em equilíbrio? Você percebe a relação com pKb? Resposta: E) Preencha a tabela abaixo com a base e seu respectivo ácido conjugado formado (a partir do item C) e preencha o respectivo valor de pKa deste ácido conjugado (dica: calcule o pKa do ácido conjugado a partir do pKb da base). Transforme pKa em Ka. Analise criticamente os valores de pKa e pKb com a força da base (ordem de basicidade do item B). Ordem Base 1º 2º 3º 4º 5º pKb Respectivo ácido conjugado pKa Ka F) Qualitativamente avalie qual destas soluções aquosas de bases de mesma concentração terá o pH mais elevado e a base que terá o menor pH? Qual é mais alcalina? Tem alguma relação com o pKb e Kb? Resposta: G) Agora confira sua resposta do item F. Para isso calcule o pOH e pH de soluções aquosas 0,10 mol/L de cada uma destas bases fracas. Considere para todos os casos que (0,10 –x) = 0,10, pois o valor de x é muito pequeno! Preencha a tabela abaixo. No final, observe se há alguma relação entre pKb, pOH e pH. Ordem Base pKb [OH-] pOH [H3O+] pH 1º 2º 3º 4º 5º H) Qual será o pH das soluções aquosas de base forte, ver questão 1, se suas concentrações forem 0,10 mol/L? Compare com os valores de pH do item G, a diferença faz sentido? Resposta: I) Agora suponha que a base fraca mais forte (1ª no ranqueamento) terá seu equilíbrio perturbado pela adição de HCl. Escreva a reação química de dissociação da base (na ausência de HCl, portanto a mesma do item B) e responda como o equilíbrio será deslocado (para produtos ou reagentes) ao adicionar HCl. O pH da solução após adição do ácido irá aumentar ou diminuir? Entenda o papel do HCl em presença da base e escreva a nova reação química (base+HCl reagindo). J) Se várias alíquotas de HCl forem adicionados e o pH medido criaremos uma curva de titulação potenciométrica, conforme modelo abaixo: Suponha que você colocou no erlenmeyer erle 40 mL de uma solução aquosa da base fraca mais forte (1ª no ranqueamento), cuja concentração é desconhecida. Na bureta você colocou a solução padrão de HCl 0,10 mol/L. O pH da solução no erlenmeyer meyer foi monitorado por um pHmetro. A cada alíquota de ácido adicionado ao erlenmeyer meyer você registrou o pH e criou a curva curv de titulação acima. Com base nestas informações e no gráfico qual é a concentração da base que você utilizou? Resposta: K)Represente Represente as espécies químicas presentes no erlenmeyer erle nas situações tuações A (sem adição de ácido), B e C (ilustrados na curva de titulação potenciométrica acima).Avalie acima) se as espécies previstas revistas estão condizentes com o pH registrado. A B C
