LISTA DE EXERCÍCIOS - 3ª Série E.M.

LISTA DE EXERCÍCIOS - 3ª Série E.M. - Prof. Neif Nagib
01. Estudos investigando o composto diborano, B2H6, como possível combustível para foguetes, mostraram que
a combustão desse composto gera o produto HBO2, como indicado pela equação:
B2H6 (g)  3 O2 ( )  2 HBO2 (g)  2 H2O( )
Uma vez que um composto reativo, como o HBO 2, foi produzido e não um composto relativamente inerte, como
o B2O3, por exemplo, esses estudos foram suspensos. Calcule a massa de oxigênio líquido necessária para reagir
com 40,0 g de diborano.
a) 46,4 g.
b) 78,2 g.
c) 139 g.
d) 160 g.
e) 225 g.
02. O “cheiro forte” da urina humana deve-se principalmente à amônia, formada pela reação química que ocorre
entre ureia, CO(NH2)2 , e água: CO(NH2)2 (aq) + H2O (l)  CO2(g) + 2 NH3(g)
O volume de amônia, medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), formado quando 6,0 g
de ureia reagem completamente com água é, em litros, Dados: Volume molar nas CATP = 25 L.moℓ-1
a) 0,5.
b) 1,0.
c) 1,5.
d) 2,0.
e) 5,0.
03. O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um composto corrosivo que pode ser encontrado no gás natural, em alguns
tipos de petróleo, que contém elevado teor de enxofre, e é facilmente identificado por meio do seu odor
característico de ovo podre. A equação química a seguir, não balanceada, indica uma das possíveis reações do
sulfeto de hidrogênio.
H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr
A respeito do processo acima, é INCORRETO afirmar que
a) o sulfeto de hidrogênio é o agente redutor.
b) para cada mol de H2S consumido, ocorre a produção de 196 g de H 2SO4.
c) a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação é 18.
d) o bromo (Br2) sofre redução.
e) o número de oxidação do enxofre no ácido sulfúrico é +6.
04. O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, desta forma, é um gás altamente
inflamável. Abaixo está representada a equação química não balanceada de combustão completa do gás
propano. C3H8(g)  O2(g)  CO2(g)  H2O(v)
Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e
temperatura da combustão.
Ligação
C–H
O=O
C=O
C–C
O–H
Energia de Ligação
(kJ.mol-1)
413
498
744
348
462
Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano será igual a
a) – 1670 kJ.
b) – 6490 kJ.
c) + 1670 kJ.
d) – 4160 kJ.
e) + 4160 kJ.
05. Observe a seguinte tabela.
De acordo com as entalpias de ligação relacionadas na tabela, qual será a variação de
hidrogenação do trans-2-buteno?
Ligação
a) - 124 KJ mol-1.
C–H
b) - 80 KJ mol-1.
C–C
c) + 44 KJ mol-1.
-1
C=C
d) + 80 KJ mol .
-1
H–H
e) + 124 KJ mol .
entalpia de reação de
∆H (KJ mol-1)
412
348
612
436
06. A obtenção do ácido clorídrico é representada pela equação não-balanceada:
Br2(g) + HCℓO(aq) + H2O(ℓ)  HBrO3(aq) + HCℓ(aq)
Considerando essa equação, é INCORRETO afirmar que:
a) o cloro sofre uma redução.
b) o gás bromo atua como agente redutor.
c) a variação do número de oxidação do bromo é igual a 5.
d) a soma dos coeficientes mínimos e inteiros da equação é 12.
07. A produção de fertilizantes desempenha um papel muito importante na economia do país, pois movimentam
a indústria química de produção de insumos e a agricultura. Os fertilizantes superfosfatos são produzidos por
meio da acidulação de rochas fosfáticas com ácido sulfúrico de acordo com a reação
Ca3(PO4)2(s) +
H2SO4(l) +
H2O(l) 
Ca(H2PO4)2 (s) +
CaSO4 . 2H2O (s).
A soma dos coeficientes estequiométricos mínimos inteiros da reação é igual a
a) 8.
b) 9.
c) 10.
d) 11.
e) 12.
08. Uma bateria muito comum utilizada na medicina é o marcapasso, que é colocado sob a pele de pessoas com
problemas cardíacos, com a finalidade de regular as batidas do coração. A reação responsável pela produção de
corrente elétrica pode ser representada pela equação:
HgO(s) + Zn(s) + H2O(ℓ)  Zn(OH)2(aq) + Hg(ℓ)
A partir dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA.
a) O mercúrio do HgO sofre uma redução.
b) O metal zinco atua como agente oxidante.
c) A variação do número de oxidação do mercúrio na reação é de + 2 para 0.
d) O zinco aumenta o seu número de oxidação na reação.
09. A uma solução aquosa de sulfato de cobre de coloração azul introduz-se um prego de ferro. Após alguns
minutos, nota-se, na parte externa do prego, coloração avermelhada indicando que ocorreu uma reação. Os
potenciais-padrão de redução do cobre e do ferro são indicados abaixo:
Cu2(aq)  2e
Cu0(s)
E0  0,34 V
Fe3(aq)  3e
Fe0(s)
E0  0,04 V
Sobre a espontaneidade deste fenômeno, é correto:
a) o íon Cu2+ sofrer oxidação.
b) o íon Fe3+ sofrer redução.
c) o cobre metálico (Cu0) transferir elétrons ao íon ferro (Fe3+).
d) o íon Cu2+ ser o agente oxidante.
e) a diferença de potencial-padrão da pilha que se forma ser +0,38 V.
10. Considere as semirreações com os seus respectivos potenciais-padrão de redução dados nesta tabela:
Prata
Ag aq  e  Ag0 s
E0red  0,80 V
Cobre
Cu2 aq  2e  Cu0 s
E0red  0,34 V
Chumbo
Pb2 aq  2e  Pb0 s
E0red  0,13 V
Niquel
Ni2 aq  2e  Ni0 s
E0red  0,24 V
Zinco
Zn2 aq  2e  Zn0 s
E0red  0,76 V
Magnésio
Mg2 aq  2e  Mg0 s
E0red  2,37 V
Baseando-se nos dados fornecidos, são feitas as seguintes afirmações:
I. O melhor agente redutor apresentado na tabela é a prata;
II. A reação Zn2aq  Cu0 s  Zn0 s  Cu2aq não é espontânea;
III. Pode-se estocar, por tempo indeterminado, uma solução de nitrato de níquel II, em um recipiente
revestido de zinco, sem danificá-lo, pois não haverá reação entre a solução estocada e o revestimento de
zinco do recipiente;
IV. A força eletromotriz de uma pilha eletroquímica formada por chumbo e magnésio é 2,24 V;
V. Uma pilha eletroquímica montada com eletrodos de cobre e prata possui a equação global:
2 Ag aq  Cu0 s  2 Ag0 s  Cu2aq .
Das afirmações acima, estão corretas apenas:
a) I e II
b) I, II e IV
c) III e V
d) II, IV e V
e) I, III e V
11. Considere a tabela abaixo com os potenciais-padrão de redução e analise as afirmações a seguir.
Semirreação
Cu
Pb
2
2
2
Ni
2e
2e
2e



potenciais-padrão de redução, Eº (V)
Cu
0,34
Pb
 0,13
Ni
 0,23
1. Quando uma placa de níquel metálico é mergulhada numa solução aquosa contendo íons Pb +2, ocorre deposição
do chumbo metálico sobre a placa de níquel.
2. Quando um fio de cobre é mergulhado numa solução aquosa contendo íons Pb +2, ocorre deposição do chumbo
metálico sobre o fio de cobre.
3. Numa pilha montada com os pares Ni+2 /Ni e Cu+2 /Cu, o eletrodo de cobre metálico funcionará como cátodo.
Está(ão) correta(s):
a) 1, 2 e 3
b) 1 e 2 apenas
c) 2 e 3 apenas
d) 1 e 3 apenas
e) 1 apenas
12. Para a proteção contra corrosão de tubos metálicos, é comum o uso de eletrodos de sacrifício (blocos
metálicos conectados à tubulação). Esses blocos metálicos formam com a tubulação uma célula eletroquímica
que atua como ânodo de sacrifício, fornecendo elétrons aos tubos metálicos para impedir sua corrosão,
conforme representado na figura a seguir.
Usando a tabela de potenciais-padrão de redução, considere as seguintes afirmativas:
1. A reação química que ocorre no ânodo de sacrifício é a reação de oxidação.
2. Se a tubulação (metal 1) for de ferro, o ânodo de sacrifício (metal 2) pode ser feito de zinco.
3. Se a tubulação (metal 1) for de cobre, o ânodo de sacrifício (metal 2) pode ser feito de prata.
4. O metal usado no eletrodo de sacrifício será o agente redutor na reação eletroquímica.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
c) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
13. Pode-se niquelar (revestir com uma fina camada de níquel) uma peça de um determinado metal. Para esse
fim, devemos submeter um sal de níquel (II), normalmente o cloreto, a um processo denominado eletrólise em
meio aquoso. Com o passar do tempo, ocorre a deposição de níquel sobre a peça metálica a ser revestida,
gastando-se certa quantidade de energia. Para que seja possível o depósito de 5,87 g de níquel sobre
determinada peça metálica, o valor da corrente elétrica utilizada, para um processo de duração de 1000 s, é de
Dados: Constante de Faraday = 96500 C Ni2+ = 59
a) 9,65 A.
b) 10,36 A.
c) 15,32 A.
d) 19,30 A.
e) 28,95 A.
14. A obtenção do Magnésio metálico por eletrólise do MgC
2
fundido, apresenta como semirreação:
Mg2  2e  Mg . Se durante um processo for aplicada uma corrente elétrica de 50,0A por um período de 1h,
qual a massa aproximada de magnésio formada? Dado: constante de Faraday: F = 96.500C/mol; Mg = 24.
a) 22,0g
b) 6,2  103 g
c) 44,0g
d) 11,0g
e) 9,6  103 g
15. A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O
cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de
aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação
torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se
eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica
de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente
Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5.
a) 0,02g.
b) 0,04g.
c) 2,40g.
d) 35,5g.
e) 71,0g.
16. A tabela a seguir apresenta os valores de pH medidos, a 25 ºC, para várias soluções utilizadas como
produtos de limpeza caseiros.
pH
Amostra
Desinfetante para vaso sanitário
Detergente
Material de limpeza à base de amoníaco
Água sanitária
2,0
9,4
11,0
12,3
De acordo com essa tabela, a concentração de íons OH− a 25 ºC, em mol/L, na amostra contendo amoníaco, é:
a) 3,0
b) 1,0 x 10−3
c) 1,0 x 10−11
d) 1,0 x 103
e) 1,0 x 1011
17. Uma solução aquosa, à temperatura de 25 C, apresenta um potencial hidrogeniônico (pH) igual a 6 (seis). A
concentração em mol  L1 de íons OH1 , e seu potencial hidroxiliônico (pOH) nesta solução são, respectivamente:

Dados: K w  1014 mol  L1

2
a) 106 , 8
b) 108 , 8
c) 107 , 7
d) 105 , 9
e) 1010 , 4
18. Um técnico químico dissolveu 37 mg de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, (α  100%) em água, a 25°C, para obter
250 mL de uma solução dessa base. Dessa forma, para essa solução, ele obteve um pH igual a
Dados: log 2 = 0,3
Massas molares em (g/mol) H = 1, O = 16 e Ca = 40.
a) 2,4.
b) 3,4.
c) 11,3.
d) 11,6.
e) 12,6.
19. Um isótopo radioativo de Urânio-238
 238
92U ,
de número atômico 92 e número de massa 238, emite uma
partícula alfa, transformando-se num átomo X, o qual emite uma partícula beta, produzindo um átomo Z, que
por sua vez emite uma partícula beta, transformando-se num átomo M. Um estudante analisando essas
situações faz as seguintes observações:
I. Os átomos X e Z são isóbaros;
II. O átomo M é isótopo do Urânio-238
 238
92U ;
III. O átomo Z possui 143 nêutrons;
IV. O átomo X possui 90 prótons.
Das observações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas:
a) apenas I e II.
b) apenas I e IV.
c) apenas III e IV.
d) apenas I, II e IV.
e) todas.
20. Em 2011, o acidente na central nuclear de Fukushima, no Japão, causou preocupação internacional a
respeito da necessidade de se reforçar a segurança no uso da energia nuclear, pois houve a liberação de
quantidades significativas de 137Cs (césio 137) e outros radionuclídeos no meio ambiente. É importante lembrar,
porém, que a energia nuclear tem importantes aplicações na medicina. O mesmo 137Cs é utilizado em
equipamentos de radioterapia, no combate ao câncer. O 137Cs libera uma partícula beta negativa, formando um
novo nuclídeo, que tem número de nêutrons igual a
a) 82.
b) 81.
c) 80.
d) 79.
e) 78.
21. Considere o gráfico de decaimento, abaixo, (Massa X Tempo) de 12 g de um isótopo radioativo. Partindo-se
de uma amostra de 80,0 g deste isótopo, em quanto tempo a massa dessa amostra se reduzirá a 20,0 g?
a) 28 anos
b) 56 anos
c) 84 anos
d) 112 anos
e) 124,5 anos
22. A meia-vida é o parâmetro que indica o tempo necessário para que a massa de uma certa quantidade de
radioisótopos se reduza à metade de seu valor. Considere uma amostra de 53I133 , produzido no acidente
nuclear, com massa igual a 2 g e meia-vida de 20 h. Após 100 horas, a massa dessa amostra, em miligramas,
será cerca de:
a) 62,5
b) 125
c) 250
d) 500
GABARITO
1C
13 D
2E
3B
14 A
4A
15 D
5A
16 B
6D
7C
8B
17 B
18 D
19 E
9D
20 B
10 D
21 B
11 D
22 A
12E