2ª série do E.M.

Lista de Exercícios de Química – 2ª série do E.M.
1) São dados três átomos distintos A, B e C. O átomo A tem número atômico 35 e número de massa 80. O átomo
C tem 47 nêutrons, sendo isoeletrônico de A. Os átomos A e B têm o mesmo número de nêutrons e os átomos B e
C têm o mesmo número de massa. Determine o número de prótons do átomo B.
2) Sabe-se hoje que existem os isótopos, átomos de um mesmo elemento com massas diferentes. Qual a relação
desse fato com o Modelo de Dalton?
3) (UFRN) – “Água dura” é um nome que se dá a qual tipo de água?
4) (Enem) Entre as substâncias usadas para o tratamento de água está o sulfato de alumínio que, em meio
alcalino, forma partículas em suspensão
na água, às quais as impurezas presentes no meio se aderem. O método de separação comumente usado para
retirar o hidróxido de alumínio com as impurezas aderidas é? Explique como isso ocorre?
5) (Enem) O Efeito Tyndall é um efeito óptico de turbidez provocado pelas partículas de uma dispersão coloidal.
Foi observado pela primeira vez por Michael Faraday em 1857 e, posteriormente, investigado pelo físico inglês
John Tyndall. Este efeito é o que torna possível, por exemplo, observar as partículas de poeira suspensas no ar
por meio de uma réstia de luz, observar gotículas de água que formam a neblina por meio do farol do carro ou,
ainda, observar o feixe luminoso de uma lanterna por meio de um recipiente contendo gelatina.
M. REIS. Completamente Química: Físico-Química.
São Paulo: FTD. (Adaptado).
Ao passar por um meio contendo partículas dispersas, por que um feixe de luz sofre o Efeito Tyndall?
6) (TC – F1) (FUNDAÇÃO CARLOS CHAGAS) – Dependendo do diâmetro da partícula dispersa, as dispersões
são classificadas em solução, coloide e dispersão grosseira. Na gelatina as partículas dispersas têm tamanho
compreendido entre 10Å e 10000Å. A gelatina é:
a) emulsão.
b) suspensão.
c) coloide.
d) solução.
e) impossível concluir.
7) (TC – F1) (UFPA) – A realização de experiências com descargas elétricas em tubo de vidro fechado, contendo
gás a baixa pressão, produz os raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de:
a) nêutrons.
b) partículas alfa.
c) raios X.
d) prótons.
e) elétrons.
8) (TC – F2) (FUVEST-SP) – “A natureza me dissolveu fartamente no mar. O homem me coloca na água para
poder bebê-la sem risco”.
a) Que elemento químico poderá falar assim?
b) Dê a fórmula ou o nome das substâncias nas quais esse elemento aparece na água do mar.
9) (TC – F2) (FMU-SP) – Nos garimpos utiliza-se mercúrio para separar o ouro das impurezas. Quando o mercúrio
entra em contato com a água dos rios, causa uma séria conta mi nação: é absorvido por micro-organismos, que
são ingeridos pelos peixes pequenos, os quais são devorados pelos peixes grandes usados na alimentação
humana. Podemos prever, com o auxílio da tabela periódica, que um elemento com comportamento semelhante
ao do mercúrio é:
a) Na
b) C
c) Cd
d) Ca
e) Fe
10) (Unifor-CE) Dentre os seguintes materiais:
1. maionese
2. iogurte
3. azeite de oliva
4. refrigerante
Podem ser classificados como dispersões coloidais:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
11) TC - Indicar que tipo de ligação atômica ou força intermolecular deve ser quebrada para ocorrerem os
processos:
I) Ebulição da água.
II) Sublimação do gelo seco (CO2 sólido).
III) Decomposição do N2O4 em NO2.
IV) Fusão do NaCl.
12) TC - (PUC-MG) – Durante a decomposição da água oxigenada, ocorre a formação de água e oxigênio, de
acordo com a equação:
Se a velocidade de liberação de oxigênio é 1 x 10–4 mol/s, a velocidade de consumo da água oxigenada em mol/s
é:
13) TC - Numa reação temos x mols/litro de nitrogênio com y mols/litro de hidrogênio. A velocidade da reação é v1.
Se dobrarmos a concentração de nitrogênio e dobrarmos a concentração de hidrogênio, a nova velocidade será
v2. Qual a relação entre v2 e v1?
14) (PUCCAMP-SP) – Considere o texto abaixo.
“Nos icebergs, as moléculas polares da água associam-se por ....I....; no gelo seco, as moléculas apolares do
dióxido de carbono unem-se por ...II.....
Consequentemente, a 1,0 atmosfera de pressão, é possível prever que a mudança de estado de agregação do
gelo ocorra a uma temperatura ....III... do que a do gelo seco”.
I - _______________________________________
II - ______________________________________
III - ______________________________________
15) (UFRRJ) – À temperatura e pressão ambientes, a ace tona evapora mais rapidamente que a água.
Diga o que se pode concluir, comparativamente, sobre ponto de ebulição e interações intermoleculares.
16) (UFRJ) – O etanol ou álcool etílico – conhecido popularmente apenas como álcool – é obtido no Brasil por
fermentação de produto de cana-de-açúcar e tem a mesma massa molecular do metoximetano (ou dimetiléter). As
estruturas dos dois com postos estão representadas abaixo:
Qual das duas substâncias possui maior temperatura de ebulição? Justifique sua resposta.
17) (ESEFEGO) – Dada a equação que representa uma reação química genérica A → B e a variação da
concentração do reagente A e do produto B em função do tempo, conforme quadro a seguir,
pede-se:
a) Qual a velocidade da reação em relação a A, no intervalo de 15 a 35 segundos?
b) Faça um gráfico que represente o que ocorre com as concentrações do reagente e do produto em função do
tempo.
18) Suponha duas reações diferentes:
A + B → C + D e X + Y → T + Z, cujos caminhos energéticos estão representados a seguir:
Qual a reação que ocorre mais rapidamente? Por quê?
19) (INATEL-MG) – Determine a relação entre as velocidades de reação química, inicial e final, quando triplicamos
a concentração da substância B na reação elementar abaixo:
A + 2B → AB2
20) A reação expressa pela equação
2PQ + 2R2 → P2 + 2R2Q
a 100°C apresenta o seguinte mecanismo:
I) 2PQ + R2 → P2Q + R2Q (etapa lenta)
II) P2Q + R2 → P2 + R2Q (etapa rápida)
De acordo com o enunciado, julgue os itens.
(1) Dobrando a concentração de PQ, a velocidade da reação será quadruplicada.
(2) Dobrando a concentração de R2, a velocidade da reação também dobrará.
(3) Triplicando a concentração de PQ e de R2, a velocidade da reação ficará nove vezes maior.
(4) A equação da velocidade de reação é
v = k [PQ]2 . [R2]2.
21. (UNIP-SP) – A água no estado líquido se
encontra sob forma associada que pode ser
representada por:
A ligação responsável por essa associação é
uma:
a) ligação covalente.
b) ligação iônica.
c) ligação dativa.
d) ligação por pontes de oxigênio.
e) ligação por pontes de hidrogênio.
22. (UFJF-MG) Misturaram-se, em 3 provetas, água e tetracloreto de carbono. Na primeira, nada foi adicionado e,
após agitação, observou-se a separação da mistura em duas fases incolores, sendo a superior de água. Na
segunda, foi adicionado sulfato de cobre, de coloração azul e, após agitação, uma das fases tornou-se azul. Na
terceira, foi adicionado bromo (Br2) e uma das fases tornou-se alaranjada, após agitação. Leia, com atenção, as
afirmativas que se seguem:
I. A densidade do tetracloreto de carbono é menor do que a da água.
II. A coloração azul ficou na fase superior, e alaranjada, na fase inferior.
III.O sulfato de cobre é iônico e, portanto, ficou na fase aquosa.
IV.O bromo se dissolve em água, porque sua molécula é apolar.
Com base no experimento apresentado e nas afirmativas anteriores, assinale a alternativa correta:
a) I e IV estão corretas.
b) III e IV estão corretas.
c) II e III estão corretas.
d) I, II e III estão corretas.
e) I, III e IV estão corretas.
23. (UNESP – MODELO ENEM) – O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de oxidação. Em
sistemas aquáticos, os compostos que predominam e que são importantes para a qualidade da água apresentam
o nitrogênio com números de oxidação
–3, 0, +3 ou +5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo nitrogênio com os respectivos
números de oxidação, na ordem descrita no texto.
a) NH3, N2, NO2–, NO3–.
b) NO2–, NO3–, NH3, N2.
c) NO3–, NH3, N2, NO2–.
d) NO2–, NH3, N2, NO3–.
e) NH3, N2, NO3–, NO2–.
24. (UFRGS-RS) Na reação química
Cu2+(aq) + Mg(s) ⎯→ Cu(s) + Mg2+(aq) verifica-se que:
a) o Cu2+ é reduzido a Cu.
b) o Cu2+ é o agente redutor.
c) o Mg é reduzido a Mg2+.
d) o Mg recebe dois elétrons.
e) o Cu perde dois elétrons.
25. (UFV-MG) – Considere uma reação hipotética:
O gráfico da variação da concentração de reagentes e produtos, em função do tempo, a uma dada temperatura, é
mostrado a seguir.
A constante de equilíbrio para a reação é:
a) 4
b) 1/16
c) 1/4
d) 6
e) 16
26. (UFRGS-RS – MODELO ENEM) Num vaso de reação a 45 °C e 10 atm foram colocados 1,0 mol de N2 e 3,0
mols de H2. O equilíbrio que se estabeleceu pode ser representado pela equação:
Qual é a composição da mistura no estado de equilíbrio se nessa condição é obtido 0,08 mol de NH3?
N2
H2
NH3
a) 1,0 mol
3,0 mol
0,08 mol
b) 0,96 mol 2,92 mol
0,16 mol
c) 0,84 mol 2,84 mol
0,16 mol
d) 0,84 mol 2,92 mol
0,08 mol
e) 0,96 mol 2,88 mol
0,08 mol
27. (UEL-PR) Na comparação entre as forças de ácido é correto afirmar que o ácido mais forte tem maior:
a) massa molecular.
b) densidade.
c) temperatura de ebulição.
d) temperatura de fusão.
e) constante de ionização.
28. (FUVEST-SP) Considere o seguinte equilíbrio em solução aquosa:
Para deslocar o equilíbrio no sentido da formação do íon dicromato será necessário adicionar:
a) ácido clorídrico.
b) hidróxido de sódio.
c) hidróxido de amônio.
d) água.
e) sal de bário para precipitar BaCrO4.
29. (CEUB) A 25 °C, uma solução aquosa de NaOH tem concentração 0,1 mol/ L. O pH dessa solução é:
a) 0,01
b) 0,1
c) 1
d) 7
e) 13
30. (UNIFOR-CE) Qual das amostras seguintes apresenta maior pH?
a) suco de limão.
b) vinagre.
c) água destilada.
d) solução aquosa de NaOH.
e) ácido clorídrico