Química – Professora Mariana 2ª série / 2º trimestre

Química – Professora Mariana
2ª série / 2º trimestre
1) (UFRN) Considere as energias de ligação de H2, I2 e HI, respectivamente expressas na tabela a seguir:
LIGAÇÃO
H–H
I–I
H–I
ENERGIA (kJ/mol)
434
150
298
A quantidade de calor envolvida (∆H) por cada mol de produto formado na reação H 2 + I2  2HI deve ser:
a) -143,0 kJ/mol
b) +7,0 kJ/mol
c) -6,0 kJ/mol
d) +441,0 kJ/mol
e) +800, 0 kJ/mol
2) (UFC – CE) No Brasil, o álcool etílico vem sendo muito utilizado como uma opção de biocombustível, uma vez
que possui origem vegetal e é renovável. Sabe-se que sua reação de combustão é dada por C2H5OH(l) + 3O2(g) 
2CO2(g) + 3H 2O(l). Assinale a alternative que expressa corretamente o valor da entalpia de combustão, em
kJ/mol para esta reação. Dados:
∆Hformação CO2 = -394 kJ/mol
∆Hformação H2O = -286 kJ/mol
∆Hformação C2H5OH = -278kJ/mol
a) -1268
b) -1368
c) -1468
d) -1568
e) -1668
3) Calcule a entalpia, ∆H, em kcal/mol, para a reação CO2(g)  Cgraf + O2(g) , nas condições ambientes, sabendo-se
que:
I. C2H6(g) + 3,5O2(g)  2CO2(g) + 3H2 O(l) ∆H = -373 kcal/mol
II. 2Cgraf + 3H2(g)  C2H6(g)
∆H = -20,2 kcal/mol
III. H2(g) + 0,5O2(g)  H 2O(l)
∆H = -68 kcal/mol
94 kcal
4) Temos duas reação exotérmicas ocorrendo paralelamente em um laboratório. A reação “A” é exotérmica e
libera 75kJ/mol em sua ocorrência. Já a reação “B”, também exotérmica, libera 45kJ. Qual das duas reações é
mais favorável?
a) ambas são igualmente favoráveis, pois são exotérmicas.
b) ambas são igualmente desfavoráveis, pois são exotérmicas.
c) a reação “B” é mais favorável, pois consome menos energia.
d) a reação “A” é mais favorável, pois libera mais energia.
e) a reação “A” é mais favorável, pois consome mais energia.
5) (UFSJ – MG) Alguns alimentos, como por exemplo o chocolate, que tem 5,18kcal/g, são proibidos em caso de
dietas alimentares para emagrecimento. A corrida, como atividade física, consome cerca de 2600kJ/h. Assim
sendo, quanto tempo uma pessoa que comeu uma barra de 200g de chocolate deve correr para gastar a energia
adquirida? Dado: 1kcal = 4,18kJ
a) 45 minutos
b) 60minutos
c) 100 minutos
d) 120 minutos
e) 160 minutos
6) (UniRio – RJ) A etapa fotoquímica da fotossíntese, conhecida como “reações de claro”, é assim conhecida por
ocorrer somente na presença de luz. Essas reações podem ser simplificadas na seguinte equação: 6CO2(g) +
6H 2O(v)  C6H12O6(s) + 6O2(g) . Dadas as entalpias-padrão de formação:
Substância
∆H formação (kJ/mol)
CO2(g)
-393
H2 O(l)
-241
C6H12O6(s)
-991
Sendo assim, calcule a quantidade de energia envolvida na formação de 36g de glicose (C6H 12O6(s)):
a) 562,6
b) 843,9
c) 1406,5
d) 1969
e) 2813
7) Observe o gráfico abaixo e assinale a alternativa INCORRETA:
a) O gráfico representa uma reação endotérmica, uma vez que se observa o aumento da energia.
b) A reação acima pode representar uma reação de combustão, uma vez que aumentou a temperatura.
c) “A” representa os reagentes, enquanto “B” representa os produtos.
d) A reação representada pelo gráfico promove um resfriamento no entorno do meio reacional.
e) A reação acima está em conformidade com a Lei de Hess, uma vez que, para o cálculo do ∆H, são considerados apenas os
estados final e inicial.
8) Sobre a mudança de estado físico fusão, responda:
a) É um processo endo ou exotérmico? A RESPOSTA SÓ SERÁ VÁLIDA COM A RESPECTIVA JUSTIFICATIVA!
Endotérmica, uma vez que há necessidade de aumento da temperatura para que ocorra. Um aumento da
temperatura leva a um aumento da energia, assim sendo, é um processo endotérmico.
9) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado segundo a reação 2NH 3
 N2 + 3H2. A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.
[NH3] mol/L
8,0
6,0
4,0
1,0
Tempo em horas
0
1,0
2,0
3,0
Qual a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação:
a)
4,0 mol.L-1h-1
b)
2,0 mol.L-1h-1
c)
10 mol.L-1h-1
d)
2,3 mol.L-1h-1
e)
1,0 mol.L-1h-1
10) Observe o gráfico abaixo e o que nele está representado. Os números 1, 2, 3, 4 e 5 representam,
respectivamente:
a) Energia de produtos, energia do complexo ativo,
energia de ativação da reação direta, ∆H e energia de
reagentes.
b) Energia de reagentes, energia de ativação da reação
direta, energia do complexo ativo, ∆H e energia de
produtos.
c) Energia de reagentes, energia de ativação da reação
direta, energia do complexo ativo, energia de ativação da
reação inversa e ∆H
d) Energia de reagentes, energia de ativação da reação
direta, energia do complexo ativo, ∆H e energia de
ativação da reação inversa.
11)
Observe o processo de vaporização da água:
H2O(l)  H2O(g) ΔH = + 44 kJ/mol
Determine o calor absorvido na vaporização de 0,9g de água. (Dados: H = 1,0; O = 16).
a)
22kJ
b)
2,2kJ
c)
2,2kcal
d)
22kcal
e)
4,4kJ
12)
a)
b)
c)
d)
Assinale a alternativa que traz a(s) substância(s) que, por convenção, possue (m) entalpia zero:
O3(g)
Diamante
Enxofre monoclínico
Água líquida
e)
O2(g) e H2(g)