Exercicios aula 2

6. Quantos prontons, electrons e neutrons existem em cada um dos elementos
a) Magnésio-24
b) Estanho-119
c) Tório-232
d) Caborno-13
e) Cobre-63
f) Bismuto-205
7. Verifique se o peso atómico do lítio é 6,94 sabendo que;
6Li, massa =6,015121 u, abundância percentual =7,50%.
7Li, massa= 7,016003 u, abundância percentual=92,50%
8. Dê a formula e o número de cada ion que compõe cada um dos seguintes compostos:
a. K2S
b. Co(SO4)
c. KMnO4
d. (NH4)3PO4
e. Ca(ClO)2
f. NaCH3CO2
9. Dê a formula para cada um dos compostos iónicos:
a. Carbonato de amônio
b. Iodeto de cálcio
c. Brometo de cobre (II)
d. Fosfato de alumínio.
e. Acetato de prata (I)
10. Qual é a massa representada por 0,0255 mol de cada um dos seguintes compostos?
a. Propanol C3H7OH
b. Butilato de hidroxianisol C11H16O2
c. Aspirina C9H8O4
d. Acetona (CH3)2CO
11. O acetoaminofenol ou paracetamol cuja estrutura está desenhada é um principio activo
de alguns analgésicos. A dose recomendada para um adulto é de 2 capsulas de 500 mg.
Quantas moléculas formam uma dose desse medicamento?
12. Calcule a massa percentual do cobre em CuS, sulfeto de cobre (II). Se você deseja obter
10,0 g de cobre metálico através de sulfeto de cobre (II) que massa de CuS (em gramas)
você deve usar?
13. O acetileno é um gás incolor usado como combustível em soldas, entre outras coisas. Ele
tem 92,26% de C e 7,74% H. Sua massa molar é de 26,02 quais são as formulas empíricas e
moleculares do acetileno.
14. O ácido mandélico é uma acido orgânico composto de carbono (63,15%) e hidrogénio
(5,30%) e oxigénio a (31,55%). Sua massa molar é 152,14g/mol. Determine as formulas
moleculares e empíricas do ácido madélico.
15. O sulfato e magnésio tem diversas aplicações. Geralmente este sal vem na sua forma
hidratada MgSO4 . 7H2O. No enanto, a agua de hidratação é perdida por aquecimento e
sendo que a quantidade perdida irá depender da temperatura. Supondo que se aquece
uma amostra de 1,394 de MgSO4 a 100ºC e se obtém uma massa final de 0,855 g.
Quantas águas permanecem ainda na estruturar do MgSO4 ?
16. Palavra cruzada: No quadro 2x2 exibido aqui, cada resposta deve estar correcta de quatro
formas: horizontal, vertical e diagonal. Em vez de palavras, utilize símbolos de elementos.
Quando o quebra-cabeça estiver completo os quatro espaços conterão os símbolos que
quando combinados totalizam 10 elementos. Existe apenas uma resposta correcta.
1
2
3
4
Horizontal
1-2 Símbolo de duas letras para um metal usado nos tempos antigos.
3-4 Símbolo de duas letras para um metal que queima no ar e é encontrado no Grupo 5ª.
Vertical
1-3: Símbolo de duas letras para um metalóide
2-4: Símbolo de duas letras para um metal usado em moedas dos estados unidos.
Quadrados únicos: símbolos de uma letra
1: um não metal colorido
2: não metal gasoso e incolor
3: um elemento que faz fogos de artificio verdes
4: um elemento que apresenta usos medicinais
Diagonal
1-4: símbolo de duas letras para um elemento usado em electrónica.
2-3: símbolo de duas letras para um metal usado com o Zr para fazer fios de imãs
supercondutores.
17. Escreva as formulas de todos os compostos que podem ser feitos a partir da combinação
dos cations NH4+ e Ni2+ com os anions CO32- e SO42-.
18. Imagine que consegue converter 15,8 Kg de pirita de Ferro FeS2 para ferro metálico. Qual a
massa de ferro que obteria no final?
19. A sacarina cuja estrutura molecular está abaixo representada. Esta molécula foi
sintetizada pela primeira vez 1897 onde era prática comum dos químicos experimentarem
todas as substancias que sintetizavam no laboratório.
a. Escreva a formula molecular do composto,
b. Se você ingerir 125 mg de sacarina, qual é a quantidade de matéria (mols) de
sacarina ingerida?
c. Qual massa de enxofre está contida em 125 mg de sacarina.
20. Um composto chamado MMT foi usado para aumentar a octanagem da gasolina. Qual é a
formula empírica do MMT se ele tem 49,5% de C 3,2% de H, 22% de O e 25,2% de Mn.
21. Considere um átomo de 64Zn.
a. Calcule a densidade do núcleo em gramas por centímetro cúbico, sabendo que o
raio nuclear é de 4,8x10-6 nm e a massa do átomo 64Zn é de 1,06*10-22 g.
b. Calcule a densidade do espaço ocupado pelos eléctrons no átomo de zinco
sabendo que o raio atómico é de 0,125 nm e a massa de eléctrons é de 9,11x10-28.
c. Tendo calculado essas densidades, o que você pode dizer sobre as densidades
relativas das partes do átomo.
22. O poliestireno pode ser preparado por aquecimento de estireno com peroxido de
tribromobenzoíla na ausência de ar. Uma amostra preparada por esse método tem uma
formula empírica Br3C6H3(C8H8)n, em que o valor de n pode variar de amostra para
amostra. Se uma amostra contiver 0,105% de bromo qual será o valor de n?
23. Você recebe um cubo de chumbo que apresenta 1 cm de lado. A densidade do chumbo é
de 11,35 g/cm3.
a. Quantos átomos de chumbo há na amostra?
b. Os átomos são esféricos portanto os átomos de chumbo não podem preencher
todo o espaço disponível. Com a aproximação suponha que 60% do espaço do
cubo seja preenchido por átomos esférico de chumbo. Calcule o volume de um
átomo de chumbo a partir destas informações.
24. O urânio é utilizado como combustível, principalmente sob a forma de oxido de uranio
(IV), em centrais nucleares.
a. Uma pequena amostra de metal de uranio (0,169 g)é aquecida em 800-900ºC no
ar para gerar 0,199 g de oxido verde-escuro UxOy.
i. Quantos mols de uranio metálico forma utilizados?
ii. Qual é a formula empírica do oxido UxOy?
iii. Qual é o nome do oxido?
iv. Quantos moles de UxOy devem ser obtidos?
b. Os isótopos naturais são 234U, 235U e 238U. Sabendo que o peso atómico do uranio é
de 238,02 g/mol qual deve ser o isótopo mais abundante?
c. Se o composto hidratado UO2(NO3)2 . zH2O for ligeiramente aquecido a água de
hidratação será perdida. Se você tem 0,865 g do composto hidratado e obtém
0,679 g de UO2(NO3)2 após o aquecimento, quantas águas de hidratação estão
presentes em cada formula unitária do composto inicial?
25. Um pedaço de uma folha de níquel com 0,550 mm de espessura e 1,25 cm2 é colocado
para reagir com fluor (F2) para obter fluoreto de níquel.
a. Quantos moles de níquel foram usados para reagir com o fluor? A densidade do
níquel é de 8,902 g/cm3
b. Se você isolar 1,261 g de fluoreto de níquel, qual é a sua formula?
c. Qual o seu nome completo?
26. A cor vermelha dos rubis é o resultado da substituição de alguns ions de Al3+ por Cr3+ no
Al2O3.
a. Usando a notação spdf como a notação de gas nobre escreva a configuração
electrónica do Cr e do Cr3+
b. O Cr2+ é paramagnético e o Cr3+?
c. O raio do Cr3+é 64 pm. Como é comparado com o raio do Al3+.
27. Usando o diagrama de orbitais e a notação de gás nobre, apresente as configurações
electrónicas do uranio e do uranio (IV). Ambos são paramagnéticos?
28. Um átomo neutro possui dois electrons com n=1, oito electrons com n=2, oito electrons
com n=3 e dois electrons com n=4. Supondo que se encontra no seu estado fundamental
dê as seguintes informações:
a.
b.
c.
d.
e.
Número atómico
Número total de electrons s
Número total de electrons p
Número total de electrons d
O elemento é um metal, um não metal ou um metalóide?
29. Organize os seguintes átomos em ordem crescente de energia ionização: Si, K,P e Ca.
30. Quais os seguintes ions são menos prováveis de serem encontrados em compostos
químicos; Cs+, In4+; Fe4+ , Te-2 .
31. Responda às seguintes questões:
a. Entre os elementos S, Se e Cl qual possui o maior raio atómico?
b. Qual possui o maior raio, Br ou Br- e explique detalhadamente porquê?
c. Qual dos seguintes elementos deveria ter a maior diferença entre a primeira e
segunda energia de ionização: Si, Na, P ou Mg?
d. Qual dos seguintes elementos possui o maior raio atómico; N,P ou As?
e. Qual deles seguintes elementos ui o maior raio iônico: O2-, N3- ou F-.
32. Compare os elementos Na, B, Al e C em relação às seguintes propriedades:
a. Qual tem o maior raio atômico.
b. Qual tem a entalpia de adição electrónica mais negativa?
c. Coloque os elementos na ordem crescente de energia de ionização.
33. A configuração para um elemento é fornecida aqui
a. Qual a identidade do elemento com essa configuração?
b. A amostra do elemento é paramagnética ou dimagnética?
c. Quantos electrons desemparelhados tem um ion 3+ desse electron? Escreve a
configuração electrônica desse elemento.
[Ar]
3d
4s
34. Responda às questões abaixo sobre os elementos A e B, cujas configurações electrónicas
no estado fundamental são mostradas.
A= [Kr ]5s2
B= [Kr] 4d10 5s2 5p5
a.
b.
c.
d.
e.
f.
O elemento A é um metal, metalóide ou um não-metal?
Qual o elemento tem maior energia de ionização
Qual o elemento tem maior raio atómico?
Qual dos elementos possui a entalpia de adição electrónica mais negativa?
Qual deles tem maior probabilidade de formar um cation?
Qual é a fórmula provável para um composto formado por A e B?