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Cinética Química
(Velocidade Média)
01. (Unisc) Considerando que em uma reação hipotética A  B +
C observou-se a seguinte variação na concentração de A em
função do tempo:
A (mol L1) 0, 240 0, 200
Tempo (s)
0
0, 180
180
300
0, 1620 0, 153
540
840
A velocidade média (Vm ) da reação no intervalo de 180 a
300 segundos é
a) 1,66  104 mol L1  s1
b) 3,32  104 mol L1  s1
c)
1,66  102 mol L1  s1
e)
0,83  104 mol L1  s1
b) 1,5 mols / L  h e 2,1mols / L  h
c) 1,5 mols / L  h e 2,1mols / L  h
d) 2,1mols / L  h e 1,5 mols / L  h
e) 1, 5 mols / L  h e 2,1mols / L  h
04. (Acafe) Considere a reação de decomposição do pentóxido
de dinitrogênio:
2N2O5(g)  4NO2(g)  O2(g)
Considerando que a velocidade de desaparecimento do
pentóxido de dinitrogênio seja de 6  103 mol  L  s , assinale a
alternativa que apresenta o valor correto para a velocidade de
aparecimento NO2 expressa em mol  L  s .
d) 0,83  102 mol L1  s1
a) 18  103
02. (Uece) Manchete do jornal o Estado de São Paulo em
23.04.2014: “Gás metano produzido por vacas é usado para
abastecer veículos”. Cientistas argentinos desenvolveram
tecnologia para aproveitar o gás metano gerado pelos bovinos,
que tem efeito estufa na atmosfera do planeta.
Pesquisando o gás metano, um grupo de estudantes da UECE
realizou, em laboratório, uma combustão e coletou os dados da
tabela abaixo:
Tempo
(min)
[CH4 ]
(mol L)
[CO2 ]
(mol L)
0
10
20
0, 050
0, 030
0, 020
0
0, 020
?
c) 6  103
d) 12  103
05. (Udesc) Um fogão de cozinha consome 134,4 L de metano
por hora, medidos nas CNTP. Nas mesmas condições, a
velocidade de formação do dióxido de carbono, resultante da
combustão completa do metano, é:
a) 6,0 moléculas/h.
23
b) 6,02 x 10 moléculas/h.
c) 8,4 mol/h.
d) 22,4L/h.
e) 6,0 mol/h.
06. (Ufsm) A água oxigenada é uma solução de peróxido de
hidrogênio em água. A solução é instável e se decompõe de
acordo com a equação
2H2O2  aq  2H2O     O2  g
Com os dados da tabela, a velocidade média da reação entre
0 e 20 minutos foi determinada com o valor
a) 1,2  103 mol  L1  min1 .
b) 0,8  103 mol  L1  min1 .
c) 1,3  103 mol  L1  min1 .
d) 1,5  103 mol  L1  min1 .
03. (Uepa) Preparar o sagrado cafezinho de todos os dias, assar
o pão de queijo e reunir a família para almoçar no domingo.
Tarefas simples e do cotidiano ficarão mais caras a partir desta
semana. O preço do gás de cozinha será reajustado pelas
distribuidoras pela segunda vez este ano, com isso, cozinhar
ficará mais caro. A equação química que mostra a queima do
butano (gás de cozinha), em nossas residências é:
13
C4H10(g)  O2(g)  4CO2(g)  5H2O( )
2
O quadro abaixo ilustra a variação da concentração do gás
butano em mols/L em função do tempo:
[C4H10(g) ](mol / L)
22,4
20,8
18,2
16,6
15,4
14,9
Tempo (horas)
0
1
2
3
4
5
As velocidades médias da queima do gás de cozinha nos
intervalos entre 0 a 5 e 1 a 3 horas são respectivamente:
a) 1, 5 mols / L  h e 2,1mols / L  h
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b) 24  103

Como a água oxigenada é um bom agente oxidante, é usada, em
concentrações baixas, como clareador de roupa e cabelo e
também como agente desinfetante ou esterilizante.
Em um experimento de medida da sua decomposição, foram
obtidos os resultados a seguir.
t(min.)
[H2O2 ](mol  L1)
0
5
10
15
4,0
2,0
1,0
0,5
Em relação ao experimento de decomposição, analise as
seguintes afirmativas:
I. A velocidade de decomposição nos intervalos de tempo
A, B e C é a mesma.
II. O gráfico indica que a quantidade de moléculas de H2O2
diminui no decorrer da reação.
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1
III. No intervalo entre 0 e 15 minutos, a velocidade média da
reação é de 0,23 mol  L1  min1 .
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
c) apenas III.
e) apenas II e III.
e)
b) apenas II.
d) apenas I e III.
07. (Ufrgs) Considere a reação abaixo.
N2  g  3H2  g  2NH3  g
Para determinar a velocidade da reação, monitorou-se a
concentração de hidrogênio ao longo do tempo, obtendo-se os
dados contidos no quadro que segue.
Tempo
(s)
0
120
Concentração
1
(mol L )
1,00
0,40
Com base nos dados apresentados, é correto afirmar que a
velocidade média de formação da amônia será
1
1
1
1
a) 0,10 mol L min .
b) 0,20 mol L min .
1
1
1
1
c) 0,30 mol L min .
d) 0,40 mol L min .
1
1
e) 0,60 mol L min .
08. (Ita) A reação entre os íons brometo e bromato, em meio
aquoso e ácido, pode ser representada pela seguinte equação
química balanceada:
5Br aq  BrO3aq  6Haq  3Br2aq  3H2O  
10. (Ufsj) O gás AB2 se decompõe em A e B2 , e o volume de
B2 produzido é medido como função do tempo, obtendo-se os
dados da tabela a seguir:
t/min
0
5
10
15
20
V/L
0,0
4,5
8,9
12,0
14,3
Com base nos dados acima, é CORRETO afirmar que
a) a velocidade média no intervalo de 5 a 10 minutos é
1,20 L min.
b) com 15 minutos de reação, a velocidade instantânea é
1,20 L min.
c) acima de 20 minutos, a velocidade média é constante e igual
a 3,0 L min.
d) a velocidade média de produção de B2 nos primeiros
5 minutos é 0,90 L min.
Sabendo que a velocidade de desaparecimento do íon bromato é
igual a 5,63  106 mol  L1  s1, assinale a alternativa que
apresenta o valor CORRETO para a velocidade de aparecimento
do bromo, Br2 , expressa em mol  L1  s1.
a) 1,69  105
b) 5,63  106
c) 1,90  106
d) 1,13  106
e) 1,80  1016
09. (Ufg) A água oxigenada comercial é uma solução de peróxido
de hidrogênio (H2O2) que pode ser encontrada nas
concentrações de 3, 6 ou 9% (m/v). Essas concentrações
correspondem a 10, 20 e 30 volumes de oxigênio liberado por
litro de H2O2 decomposto. Considere a reação de decomposição
do H2O2 apresentada a seguir:
2 H2O2 (aq)  2 H2O(aq)  O2 (g)
Qual gráfico representa a cinética de distribuição
concentrações das espécies presentes nessa reação?
a)
b)
das
11. (Ufrgs) Observe a reação abaixo.
N2O4 (g)  2 NO2 (g)
Nessa reação ocorre um processo que segue uma cinética de
primeira ordem, e sua constante de velocidade, a 25°C, é de
3
1
1,0x10 s .
1
Partindo-se de uma concentração inicial de 2,00 mol.L  de
N2O4, a taxa inicial de formação de NO2 será
3
1
1
a) 1,0 x 10 mol L s .
3
1 1
b) 2,0 x 10 mol L s .
3
1
1
c) 4,0 x 10 mol L s .
3
1
1
d) 8,0 x 10 mol L s .
3
1 1
e) 16,0 x 10 mol L s .
12. (Uepa) Um dos grandes problemas ambientais na atualidade
relaciona-se com o desaparecimento da camada de ozônio na
atmosfera. É importante notar que, quando desaparece o gás
ozônio, aparece imediatamente o gás oxigênio de acordo com a
equação abaixo:
hv
2O3 g 
 3O2 g
Considerando a velocidade de aparecimento de O2 igual a
12 mol L  s, a velocidade de desaparecimento do ozônio na
atmosfera em mol L  s é:
a) 12. b) 8.
c) 6.
d) 4.
c)
e) 2.
13. (Uespi) A combustão completa do butanol é representada
pela equação:
d)
C4H9OH()  6 O2 (g)  4 CO2 (g)  5 H2O( )
Sabendo que em 1 hora de reação foram produzidos 15,84 kg de
gás carbônico, é correto afirmar que a velocidade da reação
acima, expressa em mols de butanol consumido por minuto, é:
1
Dados: Massas molares (em g. mol ): H = 1,0; C = 12; O = 16.
a) 1,5. b) 3,0. c) 4,5. d) 6,0. e) 7,0.
14. (Upe) Admita que uma planta aquática exposta ao CO2 e
luz solar fixa o dióxido de carbono pelo processo de fotossíntese,
armazenando-o na forma polimérica, de acordo com a equação
Luz
simplificada CO 2(g) H2O() 
(CH2O)n  O2(g) .
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
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2
GABARITO:
Sabe-se que 0,30g da planta aquática absorve pela fotossíntese
1 10
2
mol de CO2 / h retendo os átomos de carbono sob a
forma (CH2O)n . Considere que a velocidade da reação de
fotossíntese é constante. Em quanto tempo, a planta aquática
terá sua massa triplicada?
Dados: ma (C)  12u, ma (O)  16u, ma (H)  1u
a) 3h. b) 2h. c) 1h. d) 5h. e) 4h.
15. (Espcex (Aman)) Considere a equação balanceada:
4 NH3  5 O2  4 NO  6 H2O

Admita a variação de concentração em mol por litro mol  L1
01. A
07. B
13. A
02. D
08. A
14. B
03. B
09. E
15. A
04. D
10. D
16. D
05. E
11. C
17. E
06. E
12. B
18. C

do monóxido de nitrogênio (NO) em função do tempo em
segundos (s), conforme os dados, da tabela abaixo:

[NO] mol  L1
Tempo (s)

0
0,15
0,25
0,31
0,34
0
180
360
540
720
A velocidade média, em função do monóxido de nitrogênio (NO),
e a velocidade média da reação acima representada, no intervalo
de tempo de 6 a 9 minutos (min), são, respectivamente, em
mol  L1  min1 :
a) 2  102 e 5  103.
b) 5  102 e 2  102.
c) 3  102 e 2  102.
d) 2  102 e 2  103.
e) 2  103 e 8  102.
16. (Ufc) Metano (CH4) é o gás produzido a partir da biomassa, e
a sua queima na indústria, para obtenção de energia térmica,
corresponde à seguinte reação:
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l)
–1
Se a velocidade de consumo do metano é 0,01 mol min ,
assinale a alternativa que corretamente expressa o número de
moles de CO2 produzido durante uma hora de reação.
a) 0,3. b) 0,4. c) 0,5. d) 0,6. e) 0,7.
17. (Ita) Considere a reação química representada pela seguinte
equação:
4NO2 (g) + O2(g)  2N2O5(g)
Num determinado instante de tempo t da reação, verifica-se que
2
o oxigênio está sendo consumido a uma velocidade de 2,4 × 10 
1 1
molL s .
Nesse tempo t, a velo cidade de consumo de NO2 será de
3
1 1
2
1 1
a) 6,0 × 10 molL s .
b) 1,2 × 10 molL s .
2
1 1
2
1 1
c)
2,4 × 10 molL s .
d) 4,8 × 10 molL s .
2
1 1
e)
9,6 × 10 molL s .
18. (Pucmg) Durante a decomposição da água oxigenada, ocorre
a formação de água e oxigênio, de acordo com a equação:
2H2O2(aq)  2H2O(ℓ) + O2(g)
-4
1
Se a velocidade de liberação de oxigênio é 1 × 10 mol.s , a
1
velocidade de consumo da água oxigenada em mol.s é:
4
a) 0,5 × 10
4
b) 1 × 10
4
c) 2 × 10
4
d) 3 × 10
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3