Tutoria de Química Lista de Exercício 2

Tutoria de Química
Lista de Exercício 2
1) O carbonato de sódio, Na2CO3, é um produto químico industrial muito
importante e usado na manufatura do vidro.
a) Qual a massa de 0,250 mol de Na2CO3?
b) Calcule a quantidade de matéria de Na2CO3 existem em 132 g de Na2CO3.
2) Calcule a massa de ferro (Fe) em uma amostra de 10,0 g de ferrugem,
Fe2O3.
3) Calcule a quantidade de matéria de oxigênio necessária para queimar 1,80
mol de C2H5OH de acordo com a seguinte equação balanceada:
C2H5OH + 3O2
2 CO2 + 3H2O
4) Zinco e enxofre reagem para formar sulfeto de zinco, uma substância
usada nas redes internas dos tubos de imagem de TV. A equação para a
reação é:
Zn + S
ZnS
a) Quantos gramas de ZnS podem ser formados quando 12,0 g de Zn
reagem com 6,50 g de S?
b) Qual é o reagente limitante? Quanto em gramas e qual elemento
permanecerá sem reagir?
5) O etileno, C2H4, queima ao ar para formar CO2 e H2O, de acordo com a
equação:
C2H4 + 3O2
2CO2 + 2H2O
Quantos gramas de CO2 serão formados ao se inflamar uma mistura
contendo 1,93 g de C2H4 e 5,92 g de O2?
6) Uma amostra de 2,00 g de cristais de hidróxido de sódio, NaOH,
encontrada em um recipiente de Diabo Verde® foi dissolvida em água para
produzir um volume total de exatamente 200 mL de solução. Calcule a
concentração em quantidade de matéria da solução de NaOH.
7) Sob condições apropriadas, acetileno, C2H2, e ácido clorídrico, HCl,
reagem para formar cloreto de vinila, C2H3Cl. Esta substância é usada para
produzir o plástico policloreto de vinila (PVC) e foi considerada,
recentemente, como carcinogênica. A equação para a reação é:
C2H2 + HCl
C2H3Cl
Em uma dada instância, 35,0 g de C2H2 são misturados com 51,0 g de HCl.
a) Qual o reagente limitante?
b) Quantos gramas de C2H3Cl serão formados?
c) Quantos gramas de reagente, em excesso, restarão após se completar a
reação?
8) Acetileno, C2H2, pode reagir com duas moléculas de Br2 para formar
C2H2Br4 pelas reações em série:
C2H2 + Br2
C2H2Br2
C2H2Br2 + Br2
C2H2Br4
Se 5,00 g de C2H2 forem misturados com 40,0 g de Br2, quais as massas de
C2H2Br2 e C2H2Br4 que se formarão? Considere que todo o C2H2 reagiu.
9) Calcule o volume ocupado por 0,234 g de NH3 e 30oC e uma pressão de
86,0 kPa.
10) Constatou-se que a densidade de um gás era 1,81 g L-1, a 30oC e 1,00
atm. Qual é a sua massa molar?
Questão Desafio
Um carro movido a gasolina percorreu a distância de 420 km com o consumo
do combustível de 14,0 km L-1. Considerando o octano, C8H18, como o único
constituinte da gasolina (ver reação de combustão na equação i).
a) Determine a massa de C8H18 consumida ao longo do percurso.
C8H18 (l) +
!"
!
O2(g) → 8 CO2(g) + 9H2O(g) (i)
b) Defina o que é o reagente limitante e diga qual é o reagente limitante
quando forem utilizados 72,0 g de C8H18 e 25,0 g de O2. Mostre com cálculos.
c) Calcule o rendimento percentual da reação de combustão do C8H18, nas
condições do item b, sabendo que foram produzidos 20,0 g de CO2.
d) Calcule o número de moléculas de CO2 obtido pela queima de 5,0 mol de
C8H18 na presença de excesso de O2. Considere rendimento de 100%.
e) Calcule a quantidade de matéria, em mol de O2, produzida pela reação da
fotossíntese, representada na equação ii, quando 1,00 L de C8H18 é
queimado completamente e todo o CO2 gerado nestas condições reage para
formar O2.
6CO2 (g) + 6H2O(l) + calor → C6H12O6(aq) + 6O2(g) (ii)
Considere que todos os gases se comportam idealmente
DADOS:
Densidade do C8H18 = 700 g L-1
NA = 6,022 x 1023 mol-1
M (C8H18) = 114 g mol-1
M (CO2) = 44,0 g mol-1
M (O2) = 32,0 g mol-1