Química B

Inclusão para a Vida
UNIDADE 1
SOLUÇÕES
É qualquer mistura homogênea onde um componente é
denominado soluto e o outro solvente, este último é
representado geralmente pela água.
Tipos de Solução
De acordo com a quantidade de soluto, podemos
classificar as soluções em:
Saturadas: Têm a concentração igual ao limite de
saturação.
Insaturadas: Têm a concentração menor que o limite de
saturação.
Supersaturadas: Têm a concentração maior que o limite
de saturação.
Limite de Saturação: Quantidade máxima de soluto que
pode ser dissolvida em uma certa quantidade de solvente.
SOLUBILIDADE DAS SOLUÇÕES
Solubilidade é a máxima quantidade possível de um
determinado soluto que pode ser dissolvida em uma certa
quantidade padrão de solvente a uma dada temperatura.
Influência da Temperatura na Solubilidade: A maioria
das substâncias tem sua solubilidade aumentada com a
temperatura.
Química B
02. A 10ºC a substância menos solúvel é a KNO3.
04. A aproximadamente 20ºC, KNO3 e Ce2(SO4)3 têm a
mesma solubilidade.
08. A 20ºC, KNO3 é mais solúvel que o NaCl.
16. A ordem crescente de solubilidade destas substâncias
é, a 40ºC, Ce2(SO4)3, NaCl, KNO3, H4Cl, NaNO3.
32. A 50ºC, todas as substâncias têm a mesma
solubilidade.
UNIDADE 2
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
Chama-se concentração de uma solução a toda e qualquer
maneira de expressar a proporção existente entre as
quantidades de soluto e de solvente, ou então, as
quantidades de soluto e da solução. As definições mais
comuns são as que mencionamos a seguir. Nelas,
usaremos as seguintes convenções:
– índice 1: quantidade relativa ao soluto;
– índice 2: quantidade relativa ao solvente;
– s/ índice: quantidade relativa à solução.
Concentração Comum:
É o quociente entre a massa do soluto (em
C = m1 .
gramas) e o volume da solução (em litros),
V
ou seja, quantos gramas de soluto há em
cada litro de solução.
Unidade: ___ g/L
Densidade:
Curvas de Solubilidade
É o quociente entre a massa da solução
(em gramas) e o volume da solução (em
mL ou cm3) ou seja, quantos gramas de
solução há em cada mL ou cm3 de solução.
Unidade: ___ g/mL ou g/cm3
d= m.
V
Título ou Porcentagem em Massa
É o quociente entre a massa do
soluto e a massa da solução (em
T = m1 = m1 .
gramas), que pode ser expresso
m
m1 + m2
como número puro (0 < t < 1) ou
em porcentagem (0 < P% < 100%).
Podemos observar que alguns sais têm sua solubilidade
aumentada significativamente com o aumento da
temperatura, já em outros a temperatura tem pouca
influência.
Exercícios de Sala 
1. O gráfico acima fornece as curvas de solubilidade de
diversas substâncias em função da temperatura e de uma
mesma quantidade de solvente.
Com base neste gráfico, a(s) conclusão(ões) correta(s)
é(são):
01. A 10ºC a substância mais solúvel é o sulfato de cério.
Pré-Vestibular da UFSC
Molaridade ou Concentração Molar
É o quociente entre o número de
mols do soluto e o volume da
M = n1 = m1 .
solução (em litros), ou seja,
V
mol .V
quantos mol de soluto há em cada
litro de solução.
Unidade: ___mol/L___M ou Molar
Normalidade ou Concentração Normal
É o quociente entre o número de
equivalentes do soluto e o volume da
N = M.x
solução (em litros), ou seja, quantos
equivalentes de soluto há em cada litro de
solução.
Onde x é o número de cargas geradas na ionização ou
dissociação de um mol do eletrólito.
Unidade: ___Normal ou N
1
Química B
Exercícios de Sala 
Inclusão para a Vida
10. Uma solução apresenta 3 mols de HCl dissolvidos em
17mols de água. Qual a fração molar do soluto?
1. Foi preparado uma solução com 18 g de
glicose(C6H12O6) em 182 g de água encerrando um volume
de 200 mL. Sobre a mesma é correto afirmar:
01. Apresenta densidade igual a 2,25 g/mL.
02. O título é de 9 % de soluto.
04. A concentração comum é de 90 g/L
08. A massa molar do soluto é de 180 g/mol
16. O número de mols de soluto é 0,2 mol.
32. A concentração molar é de 0,5 mol/L.
Tarefa Mínima 
1. Qual o título de uma solução que contém 20g de soluto
e 80g de solvente?
2. Que massa de H2SO4 deve ser dissolvida em 800ml de
água para se obter uma solução de título igual a 0,6?
11. Calcule a concentração molar de uma solução que
apresenta 0,4 mol de KNO3 em 500ml de solução.
12. Foram dissolvidos 9,8g de H2SO4 em água sulficiente
para 400ml de uma solução. Calcule a concentração molar
dessa.
13. (ACAFE) O leite de vaca contém, em média, 4,5g de
lactose, C12H22O11, por 0,100L. A concentração molar é:
a) 0,26M.
c) 4,5M
e) 0,45M
b) 0,39M.
d) 0,13M
14.
(ACAFE) Uréia, NH2CONH2, é um produto do
metabolismo de proteínas. Que massa de uréia é necessária
para preparar 500mL de uma solução 0,20M?
a) 5,1g
c) 18,0g
e) 6,0g
b) 12,0g
d) 24,0g
3. Que massa de água deve ser usada para se preparar
400g de solução de NaCl a 8%?
15. (UFSC) Determine a massa (em gramas) de hidróxido
4. Calcule a concentração em g/l de uma solução de
de sódio NaOH, existente em 500 ml de sua solução 0,2
molar.
nitrato de potássio, sabendo que ela encerra 60g de sal em
300cm3 de solução.
Tarefa Complementar 
5. Calcule a massa de ácido nítrico necessária para a
preparação de 150ml de uma solução de concentração
50g/l.
6. Em um balão volumétrico são adicionados 20g de KBr
e água sulficiente para 250ml de solução. Calcule a
concentração da solução em g/l.
7. (UEMS) Sabendo que a densidade de uma solução é
0,789 g/ml, qual é a massa aproximada, em gramas,
contida em 75 ml desta solução?
a) 7,8 x 10–2 g
d) 592 g
b) 75 g
e) 59,2 g
c) 0,789 g
8. (UFF) Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água
“pura”, fervida e isenta de bactérias.
A solução resultante foi usada como soro fisiológico na
assepsia de lentes de contacto.
Assinale a opção que indica o valor aproximado da
percentagem, em peso, de NaCl existente nesta solução.
a) 0,16 %
c) 0,46 %
e) 2,30 %
b) 0,32 %
d) 0,91 %
16. (UFMA) O dióxido de enxofre é considerado um dos
maiores poluentes industriais, e é adicionado
freqüentemente em sucos de frutas naturais, com a
finalidade de eliminar microorganismos e prevenir
oxidações. Assumindo que uma garrafa comum contém
500 mL de suco com um teor de 2,0 x 10 –3 mol/L de SO2,
qual a massa de dióxido de enxofre no suco?
Dados: O = 16 u; S = 32 u
a) 64 mg
c) 1,0 mg
e) 4,0 mg
b) 1,0 g
d) 4,0 g
17. (UFRS) Soluções de uréia, (NH2)2CO, podem ser
utilizadas como fertilizantes. Uma solução foi obtida pela
mistura de 210 g de uréia e 1.000 g de água. A densidade
da solução final é 1,05 g/mL. A concentração da solução
em percentual de massa de uréia e em mol/ L,
respectivamente é:
9. (FEI-SP) No rótulo de uma garrafa de água mineral lêse, entre outras coisas:
Conteúdo: 1,5L
Bicarbonato de cálcio: 20 ppm
Sabendo que ppm = mg soluto/L solução aquosa, qual é a
massa de bicarbonato de cálcio,
no conteúdo da garrafa:
a) 0,03g
d) 0,06g
b) 0,02g
e) 150mg
c) 0,01g
Pré-Vestibular da UFSC
18. (Unifor-CE) Uma bebida alcoólica contem 20,0% em
massa de etanol e o resto é praticamente água. À
temperatura de 20ºC sua densidade é de 0,970 g/mL. A
concentração dessa solução em mol/L, é:
a) 0,24
b) 0,42
c) 2,4
d) 4,2
e) 6,0
Dado: Massa molar do etanol: 46 g/mol
2
Inclusão para a Vida
Química B
19.(FEI-SP) O gás sulfídrico (H2S), produto da
fermentação do esgoto chegou a atingir o elevado índice
de 0,4 mg/L, no rio Tietê. Tal índice expresso em
molaridade, seria aproximadamente:
Dados: H = 1 e S = 32
a) 1,17 · 10–5
b) 1,2 · 10–4
c) 2,35 · 10–5
d) 3,4 · 10–4
e) 1,7 · 10–4
20.(UAlfenas-MG) O ácido acetilsalicílico é um
analgésico que pode ser encontrado em comprimidos ou
em solução. Um comprimido analgésico tem massa de 500
mg, sendo cerca de 90% constituído desse ácido.Sendo
assim, qual o volume de uma solução do ácido em questão
a 2,5 mols/L que apresenta a mesma massa de ácido que
esta presente em dois comprimidos de analgésico?
a) 4,0 mL b) 8,0 mL c) 2,0 mL d) 1,0 mL e) 6,0 mL
Fórmula
molecular
C8O2H7COOH
do
ácido
acetilsalicílico:
Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16
UNIDADE 3
mL de determinado suco em que a concentração de soluto
seja 0,4 mol.L–1. O volume de água, em mL, que deverá
ser acrescentado para que a concentração do soluto caia
para 0,04 mol.L–1, será de:
a) 1.000
b) 500 c) 900 d) 400
2. (UFRJ) Misturou-se 15 mL de uma solução KClO3 0,25
M com 35 mL de água. A concentração final da solução
em molaridade é:
a) 0,75 M
c) 0,25 M
e) 0,0075 M
b) 0,075 M
d) 0,025 M
3. (UCS-RS) Um processo de evaporação de uma solução
aquosa AB 0,05 molar foi interrompido após três horas,
quando restavam 100 mL de uma solução aquosa 1,2
molar. O volume da solução inicial e o volume de água
evaporada são respectivamente:
a) 1,5 L e 0,1 L
d) 2,0 L e 2,4 L
b) 2,1 L e 2,2 L
e) 2,5 L e 0,1 L
c) 2,4 L e 2,3 L
4. (ACAFE) Foram misturados 400 mililitros de solução
DILUIÇÃO E MISTURA DE SOLUÇÕES
0,25 molar de ácido sulfúrico com 600 mililitros 1,5 molar
do mesmo ácido. A molaridade da solução final é:
a) 1,5
b) 0,5
c) 2,0
d) 1,0
e) 3,0
5. Têm-se três soluções de H2SO4 designadas por A, B e
C.
Solução A: V = 300mL, N = 0,4N
Solução B: V = 200mL, N = 0,1N
Solução C: V = 500mL, N = 0,6N
A solução resultante da mistura das soluções A, B e C
será:
a) 0,44N
b) 0,92N
c) 0,23N
d) 0,46N
Diluir uma solução significa diminuir a sua concentração
através da adição de mais solvente, sem alterar a
quantidade de soluto.
C = m ... m = C.V
V
Molaridade:
... C1.V1 = C2.V2
M1.V1 = M2.V2
Mistura de Soluções de mesmo Soluto
Neste caso, tanto a quantidade de soluto quanto o volume
da nova solução equivalem à soma das soluções iniciais.
Exercícios de Sala 
1. (UFSC) Qual a massa de Na2SO4, em gramas,
necessária para preparar 100mL de uma solução 3,50
molar? Qual o volume de água, em mL, necessário para
diluir 10mL desta solução, transformando-a em 1,75
molar?
2. Qual a concentração final (em mol/L) da solução
resultante da mistura de 200mL de uma solução 0,5M com
100mL de uma solução 2,0M ?
Tarefa Mínima 
1. (UFRJ) Diluição é uma operação muito empregada no
nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um
refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100
Pré-Vestibular da UFSC
6.
(UFSC) O uso de flúor na água para consumo
doméstico é uma das medidas que reúnem eficácia e baixo
custo na prevenção da cárie dental. Quando na
concentração 5,0 x 10-5mol . L-1 de íons fluoreto, qual o
volume de solução, em litros, que se deve ingerir para
consumir uma massa de 2,85 miligramas de íons fluoreto?
(íon-grama do fluoreto = 19g)
7. Que volume de uma solução de hidróxido de sódio
1,5mol/L deve ser misturado a 300mL de uma solução
2mol/L da mesma base a fim de torná-la 1,8mol/L.
UNIDADE 4
TITULAÇÃO
É a determinação da concentração de uma solução
fazendo-a reagir com outra de concentração conhecida.
Numa titulação ácido-base, utilizamos uma solução ácida
para neutralizar uma solução básica.
M = n ... n = M.V
V
Ex: H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O
MA.VA.x = MB.VB.y
Onde x= número de hidrogênios ionizáveis.
e y= número de hidroxilas da base.
3
Química B
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
São propriedades relacionadas ao número de partículas de
soluto dissolvidas em uma solução.
Ao adicionarmos um determinado soluto não volátil a um
líquido puro, verificamos diversas alterações neste líquido
tais como:
Inclusão para a Vida
2. (UFPE) O gráfico abaixo representa a pressão de vapor
(eixo das ordenadas), em atm, em função da temperatura
(eixo das abcissas), em ºC, de três amostras, I, II e III. Se
uma destas amostras for de água pura e as outras duas de
água salgada, podemos afirmar que:
1. Abaixamento da pressão de vapor (Tonoscopia)
2. Aumento da temperatura de ebulição (Ebulioscopia).
3. Abaixamento da temperatura de Congelamento
(Crioscopia)
4. Pressão Osmótica (Osmometria)
Classificação das Membranas
 Membrana permeável: Permite a passagem do soluto e
do solvente
 Membrana Impermeável: Não permite a passagem do
soluto nem do solvente
 Membrana Semipermeável: Permite a passagem
apenas do solvente.
OBS.: quanto maior o número de espécie adicionada,
maior o efeito.
Exercícios de Sala 
1. Foram titulados 20 mL de solução de H2SO4 com 20
mL de solução 0,4 mol/L de NaOH. Qual a molaridade do
ácido titulado?
2. (UFSC) Assinale as proposições corretas.
01. A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa
que a água pura a uma mesma altitude em relação ao
nível do mar.
02. A água do mar congela a uma temperatura mais baixa
que a água pura ou a uma mesma altitude em relação
ao nível do mar.
04. Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma
temperatura mais alta que a água pura a uma mesma
altitude em relação ao nível do mar.
08. Uma solução aquosa de sacarose congela a uma
temperatura mais alta que a água pura a uma mesma
altitude em relação ao nível do mar.
16. Entre a água e o álcool, o álcool apresenta a maior
pressão de vapor porque é mais volátil que a que a
água.
32. A adição de um soluto não volátil provocará um
aumento da pressão de vapor solvente
Tarefa Mínima 
1. (Unifor-CE) Quando se comparam soluções aquosas de
mesma concentração, em mol/L, de cloreto de sódio e
cloreto de potássio pode-se afirmar que possuem idênticas
propriedades
I. coligativas;
II. químicas;
III. físicas, sob a mesma temperatura.
Dessas afirmações somente:
a) I é correta.
d) I e II são corretas.
b) II é correta.
e) II e III são corretas.
c) III é correta.
Pré-Vestibular da UFSC
a) a amostra I é a amostra de água salgada;
b) a amostra I é a mais volátil;
c) a amostra II é mais concentrada que a amostra III;
d) a amostra I é a menos volátil;
e) na temperatura TIII e 1 atm a amostra II ainda não
entrou em ebulição.
3. A uma dada temperatura, possui a menor pressão de
vapor a solução aquosa:
a) 0,1 mol/L de sacarose.
b) 0,2 mol/L de sacarose.
c) 0,1 mol/L de ácido clorídrico.
d) 0,2 mol/L de ácido clorídrico.
e) 0,1 mol/L de hidróxido de sódio.
4. (Fei) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e
num local onde a pressão ambiente é 0,92atm, a
temperatura de ebulição da água:
a) será inferior a 100°C
b) depende da rapidez do aquecimento
c) será igual a 100°C
d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor
saturante for 1atm.
e) será superior a 100°C
5. (UFPE) Foi observado que o cozimento de meio quilo
de batatas em 1 litro de água é mais rápido se
adicionarmos 200 gramas de sal à água de cozimento.
Considere as seguintes possíveis explicações para o fato:
1- a adição de sal provoca um aumento da temperatura de
ebulição da água;
2- a adição de sal provoca um aumento da pressão de
vapor da água;
3- o sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da
água, mas reage com o amido das batatas.
Está(ão) correta(s) a(s) explicação(ões):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 3 apenas
d) 1 e 2 apenas
e) 1, 2 e 3
6. Na panela de pressão, os alimentos cozinham em menos
tempo, porque a pressão exercida sobre a água torna-se
maior que a pressão atmosférica.
Em conseqüência desse fato, podemos afirmar que o
tempo de cozimento do alimento é menor porque:
a) a água passa a "ferver" abaixo de 100°C.
b) a água passa a "ferver" acima de 100°C.
c) a água passa a "ferver" a 100°C.
4
Inclusão para a Vida
d) não há mudança na temperatura de ebulição da água.
e) sob pressão maior a temperatura de ebulição da água
deve ser menor.
7. Considere o gráfico a seguir que representa as variações
das pressões máximas de vapor da água pura (A.P.) e duas
amostras líquidas A e B, em função da temperatura.
Química B
A solução contida no copo I era mais concentrada que a
contida no copo II. A temperatura externa à caixa
permaneceu constante durante o experimento. Acerca das
observações que poderiam ser feitas a respeito desse
experimento, podemos afirmar.
01. Após alguns dias, o volume da solução contida no
copo I diminuirá.
02. As concentrações das soluções nos dois copos não se
alterarão com o tempo porque o soluto não é volátil.
04. O ar dentro da caixa ficará saturado de vapor d'água.
08. Após alguns dias, as duas soluções ficarão com a
mesma pressão de vapor.
11. (UFSC) Verifica-se, experimentalmente, que a pressão
Pode-se concluir que, em temperaturas iguais,
a) a amostra A se constitui de um líquido menos volátil
que a água pura.
b) a amostra B pode ser constituída de uma solução aquosa
de cloreto de sódio.
c) a amostra B constitui-se de um líquido que evapora
mais rapidamente que a água pura.
d) a amostra A pode ser constituída de solução aquosa de
sacarose.
e) as amostras A e B se constituem de soluções aquosas
preparadas com solutos diferentes.
de vapor de um líquido aumenta com a elevação da
temperatura e que, na temperatura de ebulição, seu valor é
máximo. A 100oC a pressão máxima de vapor da água
pura é de 1 atmosfera, e nessa temperatura a água pura
entra em ebulição, conforme ilustração a seguir:
p (mm Hg)
800
760
600
400
200
8. Considere os sistemas I e II, constituídos,
respectivamente, por:
I- 50mL de água pura.
II- 50mL de solução 0,1M de cloreto de sódio.
Submetidos às mesmas condições apropriadas, verifica-se
que:
a) no sistema I, a pressão de vapor da água é menor do que
no sistema II.
b) no sistema II, a temperatura de solidificação da solução
é maior do que no sistema I.
c) no sistema II, a temperatura de ebulição da solução é
maior do que no sistema I.
d) os dois sistemas apresentam a mesma temperatura de
congelamento.
e) nos dois sistemas, a pressão de vapor é a mesma.
t (º C)
0
10. Um aluno, interessado em estudar as propriedades de
soluções colocou em uma caixa dois copos contendo
volumes iguais de soluções aquosas de um mesmo soluto
não-volátil, fechando-a hermeticamente, conforme ilustra a
figura a seguir:
100
Numa cidade, cuja altitude é superior à do nível do mar, a
temperatura de ebulição da água pura é:
01. menor que 100oC, porque a pressão atmosférica é
menor.
02. maior que 100oC, porque a pressão atmosférica é
menor.
04. menor que 100oC, porque a pressão atmosférica é
maior.
08. maior que 100oC, porque a pressão atmosférica é
maior.
16. igual a 100oC, porque a fórmula da água não se altera,
seja qual for a temperatura ou pressão.
UNIDADE 5
9. Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:
I - 0,1 mol/L de glicose (C6H12O6)
II - 0,2 mol/L sacarose (C12H22O11)
III - 0,1 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH)
IV - 0,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2)
V - 0,2 mol/L de nitrato de potássio (KNO3)
A que apresenta maior temperatura de ebulição é:
a) I
b) II
c) III
d) IV e)V
50
TERMOQUÍMICA
É a parte da química que estuda o calor envolvido nas
reações químicas .
Unidades de Energia
-
Caloria (cal): É a quantidade de calor necessária para
aquecer 1 grama de água em 1ºC.
Joule (J): É a energia necessária para deslocar o ponto
de aplicação de uma força constante de 1 newton em
uma distância de 1 metro, na direção do movimento.
1 cal = 4,18J
Reação
qmc
Pré-Vestibular da UFSC
Libera Calor→Exotérmica
A + B  C+calor
Absorve Calor→Endotérmica
A + B + Calor  C
5
Química B
Inclusão para a Vida
ENTALPIA (H): é o conteúdo global de energia de um
sistema.
Calor de Formação
É o H que ocorre na síntese total de 1mol de uma
substância a partir de seus elementos no estado padrão. É
também conhecido como entalpia de formação.
Exemplo:
Em uma reação química temos:

Reagentes
Hr


TIPOS DE CALORES DE REAÇÃO
Produtos
Hp
Quando Hr é maior que Hp a reação ocorrerá com
liberação de energia e é denominada reação exotérmica
(Hp < Hr).
Quando Hr é menor que Hp a reação ocorrerá com
absorção de energia e é denominada reação
endotérmica(Hp > Hr).
Variação de Entalpia H
É a diferença de energia entre os produtos (Hp) e os
reagentes (Hr) em uma dada reação química.
H = Hp - Hr
Hp = estado final (produto)
Hr = estado inicial (reagente)
H2 (g) + ½ O2 (g)  H2O (l)
H = -68,3 Kcal
(25ºC e 1 atm)
Lembre-se que neste caso as substâncias simples possuem
H=0
Calor de Combustão
É o calor (H) que ocorre quando 1mol de uma substância
qualquer sofre combustão completa.
A reação de combustão ocorre quando uma substância
reage com o oxigênio tendo, em geral, como produtos
finais gás carbônico e água (combustão completa). O calor
de combustão sempre possuirá H negativo (liberação de
calor nas reações de combustão).
Exemplo:
CH4 (g) + 2O 2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l)
DIAGRAMAS DE ENERGIA
H = -211,5 Kcal mol de CH4 (25ºC, 1 atm)
Diagrama de reação Exotérmica (Hp < Hr)
H
Complemento: estados fisicos e a variação de entalpia
( S ↔ L ↔ G)
(Entalpia)
Reagentes
Exercícios de Sala 
Hr
H
Produtos
Hp
1. (UFSC) As reações:
I - A + B  C + 30 kcal
II - A + B – 20kcal  C
Curso da Reação
III - A + B + 60kcal  C
H < 0
H = -(negativo) – liberação de calor
Reagentes  Produto + calor
Reagentes  Produto H = -(negativo)
IV - CaCO3  CaO + CaO
01.
02.
04.
08.
16.
Diagrama da reação Endotérmica (Hp > Hr)
H
H > 0
São todas endotérmicas
São todas exotérmicas
I e II são endotérmicas
II é exotérmica
III é endotérmica
UNIDADE 6
Produtos
Hp
H
Hr
Reagentes
Curso da Reação
H > 0
H = +(positivo)  absorção de calor
Reag. + calor  Prod.
Reag.  Prod. H = +
Pré-Vestibular da UFSC
MÉTODOS PARA CÁLCULOS DE AH
Experimentalmente, o calor absorvido ou liberado durante
uma reação química pode ser determinado através de um
calorímetro. Teoricamente, existem várias maneiras de se
calcular a variação de entalpia de uma reação química.
Esse cálculo pode ser feito de três maneiras diferentes,
dependendo dos dados do problema:
6
Inclusão para a Vida
Química B
1º MÉTODO (a partir dos calores de formação):
tenha H, em kJ, da ordem de:
Determinando o H de uma reação a partir das entalpias
de formação utilizando a expressão:
H =  Hp -  Hr
3. Dadas as equações termoquímicas:
NO(g) + ½ O2(g)  NO2(g)
Reag
H1 = -13,5 Kcal
½ N2(g) + O2(g)  NO2(g)
Reag.
H 2= +8,13 Kcal
2º MÉTODO (a partir dos calores de ligação):
Aplicação do conceito de energia de ligação:
H = H Rompidas + H Formadas
REAGENTES
Rompem
H > O (+)
PRODUTOS
Formam
H < O (–)
Reagentes: quebra de ligações
Produtos: formação de ligações
Calcular o H da reação:
½ N2(g) + ½O2(g)  NO(g)
Reag.
Prod.
Tarefa Mínima 
1. (UPotiguar-RN) Quais das seguintes afirmativas são
3º MÉTODO: Lei de Hess (a partir dos calores de
combustão):
As equações químicas para os passos individuais de uma
reação podem ser combinadas para obter a equação
termoquímica da reação global. A Lei de Hess também é
conhecida por princípio da aditividade.
De acordo com Hess a variação da entalpia de uma reação
química só depende do estado inicial e final do processo.
H = H1 + H2 + ___
APLICAÇÃO NA RESOLUÇÃO DE PROBLEMAS
Observações:
* a inversão de uma equação termoquímica implica na
inversão do sinal da variação da entalpia dessa reação;
* a multiplicação ou divisão dos coeficientes de uma
equação termoquímica por um dado valor implica na
multiplicação ou divisão da variação da entalpia dessa
reação por esse valor.
Exercícios de Sala 
verdadeiras para uma reação endotérmica?
I - O .H é positivo.
II - O calor é transferido ao meio ambiente.
III - A entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos
reagentes.
IV - O H é negativo
a) I e II
b) II e IV
c) I e III
d) III e IV
2. (UFSC) Dadas as variações de entalpia de formação
para as substâncias:
,
SUBSTÂNCIA
CH4 (g)
CO2 (g)
H2O (g)
Hºf (Kcal/mol)
-17,9
-94,0
-68,3
Calcule a entalpia (em Kcal/mol) da reação de combustão
do metano.
CH4 (g) + 2 O2 (g)  1 CO2 + 2H2O (l)
Divida o resultado por 10 e assinale no cartão resposta o
módulo do número inteiro mais próximo.
3. (UP) – O gás amônia (NH3) tem um odor muito
CH4(g) + 2O2(g)  CO2 (g) + 2H2O(l)
irritante. Pode ser sintetizado através da reação assim
equacionada:
N2 (g) + 3 H2 (g)  2NH3 (g)
H = -92,2KJ
Analisando o texto acima, é correto afirmar:
a) A síntese do gás amônia é endotérmica.
b) O gás amônia é uma substância pura simples.
c) O gás nitrogênio é uma substância pura composta.
d) O gás hidrogênio é produto nessa equação.
e) Na síntese da amônia ocorre liberação de calor.
2. São dadas as seguintes energias de ligação:
4. (ACAFE) Dada a reação de combustão de 2 mols de
1. Dados
H CO2(g) = -94,1 Kcal/mol
H H2O(l) = -68,3 Kcal/mol
H CH4(g) = -17,9 Kcal/mol
Calcular a variação da entalpia da reação:
LIGAÇÃO
H – Cl
H-H
Cl – Cl
ENERGIA
(KJ/mol de ligação )
431,8
102,45
242,6
benzeno (C6H6 (l)), o seu H0 de combustão em kcal/mol é:
2 C6H6(l) + 15 O2 (g)  12 CO2 (g) + 6 H2O(l) + 800kcal
a) + 400
b) – 800
c) + 800
d) – 1.600
e) – 400
Com os dados fornecidos é possível prever que a reação:
5. (UFSC) Observe as equações que representam a
2 HCl (g)  H2(g) + Cl2 (g)
formação da água, a partir de seus elementos. Assinale a(s)
proposição(ões) falsa(s).
Pré-Vestibular da UFSC
7
Química B
Inclusão para a Vida
H1 = – 96kcal/mol
H2 = –68,3kcal/mol
H3 = – 57,8kcal/mol
H2(g) + ½O2 (g)  H2O(s)
H2(g) + ½O2 (g)  H2O(l)
H2(g) + ½O2 (g)  H2O(v)
01. O sinal negativo indica que as reações são
exotérmicas
02. A transformação H2O (v)
 H2O (l)
libera
10,5kcal/mol
04. O calor de solidificação da água
vale –
12,2kcal/mol.
08. 1 mol de H2O (v) contém mais energia que 1 mol de
H2O (l)
16. A formação de água a partir do hidrogênio libera calor.
Há liberação de 108 kj de energia térmica por mol de
HCl(g) formado. Nas mesmas condições, qual será a
energia térmica liberada na formação de 73,0g de HCl (g)?
Dados: H = 1; Cl = 35,5
a) 54 kj
b) 108 kj
c) 162 kj
10. (MOJI – SP) Dada a tabela:
LIGAÇÃO
Cl – Cl
H – Cl
C–H
C – Cl
C–C
6. (PUC-Campinas) São dadas as seguintes energias de
ligação:
LIGAÇÃO
H – Cl
H–F
Cl – Cl
F–F
ENERGIA
(KJ/mol de ligação formada)
-431,8
-563,2
-242,6
-153,1
Com os dados fornecidos é possível prever que a reação:
2 HCl (g) + F2 (g)  2 HF(g) + Cl2 (g), tenha H, em kJ,
da ordem de:
a) –584,9, sendo endotérmica
b) –352,3, sendo exotérmica
c) –220,9, sendo endotérmica
d) +220,9, sendo endotérmica
e) +352,3, sendo endotérmica
7. (MED. POUSO ALEGRE – MG) Observe o gráfico a
seguir e assinale a alternativa correta.:
B
Y2 + X2
2 YX
Y2X2
0
Y2X22
-A
A variação de +
entalpia da reação Y2 + X2  2YX, é:
a) –A
c) –2 A
e) B + A
YYYY
b) B
d) B – A
Y2
8. (UFSC) As reações:
I - A + B  C + 30 kcal
II - A + B – 20kcal  C
III - A + B  C – 60kcal
01. São todas endotérmicas
02. São todas exotérmicas
04. I e II são endotérmicas
08. II é exotérmica
16. III é endotérmica
Tarefa Complementar 
9. (FUVEST) Na reação representada por:
CH4 (g) + 4 Cl2 (g)  CCl4 (l) + 4HCl (g)
Pré-Vestibular da UFSC
d) 216 kj
e) 432 kj
ENERGIA DE LIGAÇÃO
58 kcal/mol
103 kcal/mol
99 kcal/mol
79 kcal/mol
83 kcal/mol
Calcular a variação de entalpia da reação
C2H6 (g) + Cl2 (g)  C2H5Cl (g) + HCl (g)
a)
b)
c)
d)
e)
zero
+ 25kcal/mol
– 25 kcal/mol
+ 83 kcal/mol
– 83 kcal/mol
11. (UFPel-RS) O flúor é um gás amarelado que, à
temperatura ambiente, é extremamente reativo. Forma com
o hidrogênio uma mistura explosiva, sintetizando o
fluoreto de hidrogênio (em solução aquosa, o HF difere
dos outros hidrácidos halogenados por formar um ácido
fraco e por ser capaz de dissolver o vidro, formando flúorsilicatos). Observe a reação, nas condições – padrão, e
marque a alternativa que responde corretamente à pergunta
abaixo.
H2(g) + F2(g)  2 HF(g) ;
H = –5,4 kcal
Qual o calor de formação do HF e o tipo de reação
representada acima?
a) +5,4 kcal/mol; reação endotérmica
b) –2,7 kcal/mol; reação exotérmica
c) +2,7 kcal/mol; reação exotérmica
d) –5,4 kcal/mol; reação endotérmica
e) +7,0 kcal/mol; reação exotérmica
12. (UEL-PR) Considere as seguintes entalpias de
formação em kJ/mol:
Al2O3(s) ............. –1.670
MgO(s) ................. –604
Com essas informações, pode-se calcular a variação da
entalpia da reação representada por:
3 MgO(s) + 2 A l (s)  3 Mg(s) + Al2O3(s)
Seu valor é igual a:
a) –1.066 Kj
b) –142 kJ
c) +142 kJ
d) + 1.066 kJ
e) + 2.274 kJ
8
Inclusão para a Vida
13. (UFRN) Considere as seguintes equações
termoquímicas hipotéticas:
A + B  C H = –20,5 Kcal
D + B  C H = –25,5 Kcal
A variação de entalpia da transformação de A em D será:
a) – 5,0 Kcal
c) + 46,0 Kcal
b) + 5,0 Kcal
d) – 46,0 Kcal
14. (UFRJ) Para a equação
HNO3(aq) + KOH(aq)  KNO3(aq) + H2O(l), que
apresenta valor de .H = –13,8 Kcal/mol, o calor de
reação envolvido nessa transformação é de:
a) combustão;
c) formação;
e) solução.
b) dissolução;
d) neutralização;
Química B
Vm
n
t
[ ]




Velocidade média da reação (relativa)
Variação do número de mols de um componente
Variação do tempo da reação
variação da concentração molar.
Exemplo:
Considere a reação:
CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g)
Certa massa de carbonato de cálcio foi aquecida e o
volume de CO2 formado foi observado, em função do
tempo.
Observe os dados da tabela:
MOLS DE CO2
0
20
35
45
50
52
15. (Univali) Uma das etapas envolvidas na produção do
álcool combustível é a fermentação.
A equação que apresenta esta transformação é:
Enzima.
C6H12O6  2 C2H5OH + 2 CO2
Conhecendo-se os calores de formação da glicose, do gás
carbônico e do álcool, respectivamente, –302, –94 e –66
kcal/mol, podemos afirmar que a fermentação ocorre com:
a) liberação de 18 kcal/mol;
b) absorção de 18 kcal/mol;
c) liberação de 142 kcal/mol;
d) absorção de 142 kcal/mol;
e) variação energética nula.
UNIDADE 7
TEMPO EM MIN.
0
10
20
30
40
50
Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 0 a
20 minutos?
n
Vm =
t
V0 – 20 =
35  0
 1,75
20  0
VCO2 = 1,75 mols/min.
VELOCIDADE MÉDIA ABSOLUTA
CINÉTICA QUÍMICA
Cinética química é a parte da química que estuda a
velocidade das reações.
Supondo a reação:
A+B  C+D
Quando colocamos os reagentes A e B em contato, eles
reagem para produzir C e D.
A medida que o tempo passa os reagentes A e B são
consumidos e os produtos são formados.
De acordo com o tempo que esse processo ocorre as
reações podem ser classificadas em:
1) Reações Lentas: Os produtos são formados
lentamente. Ex.: A oxidação de uma barra de ferro.
2) Reações Rápidas: Os produtos são formados
rapidamente. Ex.: A explosão de uma dinamite.
Podemos definir velocidade de reação como sendo a
relação entre a quantidade de reagente ou produto,
consumidos ou formados e o intervalo de tempo para isso
ocorrer.
aA + bB  cC + dD
Vmédia = VA = VB = VC = VD
a
b
c d
Para concentração molares:
Vm = -[ A] = - [ B] = [ C] = [ D]
a.t
b.t c.t
d.t
CONDIÇÕES PARA UMA
REAÇÃO OCORRER

Afinidade química entre os reagentes.

Contacto entre os reagentes.
Exemplo:
H2 + Cl2  2 HCl
1) COLISÕES EFETIVAS;
Para que a reação ocorra os reagentes devem possuir
energia suficiente para haver choques entre suas
moléculas.
Exemplo:
VELOCIDADE MÉDIA DE UMA
REAÇÃO QUÍMICA
Vm 
n
ou Vm = [ ]
t
t
Pré-Vestibular da UFSC
reagentes
complexo ativado
produtos
A2B2#
9
Química B
Inclusão para a Vida
2) ENERGIA DEATIVAÇÃO: (Eat)
Energia mínima necessária para uma reação química
ocorrer.
E (kcal/mol)
complexo ativado (sem catalisador)
E
Exercícios de Sala 
energia do comp. ativ.
complexo ativado (c/ catalisador)
Ecat
energia do comp. ativ.
1. (UFSC) Na reação 2 HI H2 + I2, observou-se a
seguinte variação na quantidade de HI em função do
tempo.
TEMPO (min)
0
5
10
15
20
MILIGRAMAS DE
HI
200
125
75
40
24
A velocidade média desta reação, em relação ao HI, no
intervalo de 10 a 15 min., será:
01. 7 mg/min.
02. 0,7 mg/min.
04. 14 mg/min.
08. 2,0 mg/min.
16. 3,5 mg/min.
UNIDADE 8
Ecat
Er
Ep
caminho da reação
INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO
O aumento da concentração dos reagentes implica no
aumento do número de colisões entre as moléculas,
aumentando com isso a velocidade da reação
SUPERFÍCIE DE CONTATO
Quanto maior a superfície de contato, maior será a
velocidade da reação.
Exemplo:
Se você colocar em água dois comprimidos efervecentes,
um inteiro e o outro triturado, você observará que o
comprimido que foi triturado reage primeiro, denunciando
um contato maior com a água.
CINÉTICA QUÍMICA
FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DA
REAÇÃO:
TEMPERATURA
A temperatura geralmente aumenta a velocidade de uma
reação química. Algumas reações tem sua velocidade
diminuída com o aumento de temperatura (as reações
exotérmicas).
Regra de Van’t Hoff
A cada aumento de temperatura de 10ºC a velocidade de
uma reação duplica.
Exemplo:
30ºC  0,1mol/min.
40ºC  0,2 mol/min.
CATALISADORES
Substâncias que diminuem a energia de ativação, e por
conseqüência aumentam a velocidade da reação.
Os catalisadores são substâncias que participam de uma
das etapas da reação formando um sub-produto que reage
mais facilmente com o reagente.
Os catalisadores não participam da formação do produto
final da reação e são recuperados exatamente da forma que
iniciaram na reação.
Pré-Vestibular da UFSC
Lei da Ação das Massas de Guldberg e Waage
Para reações elementares (que ocorrem em uma etapa).
aA + bB  cC + dD
V  KA   B
a
b
[ ] = concentração molar = mol/l (apenas para gases e
soluções).
Para reações que ocorram em várias etapas, a lei se aplica
a etapa mais lenta (não elementares).
ORDEM DE UMA REAÇÃO QUÍMICA
A ordem de uma reação é dada pela soma dos expoentes
dos reagentes na equação da velocidade.
Exemplo:
2A + 1 B  C
V = K . [A]2 . [B]1
10
Inclusão para a Vida
A reação é de segunda ordem em relação ao reagente A, e
de primeira ordem em relação ao reagente B.
A reação total é de terceira ordem.
Exercícios de Sala 
1. Assinale as alternativas corretas:
01. Em geral, a velocidade de reação diminui com uma
diminuição de temperatura.
02. A velocidade de uma reação pode ser aumentada,
aumentando-se as concentrações dos reagentes.
04. A velocidade de uma reação é determinada pela
velocidade da etapa mais rápida do mecanismo.
08. Os sólidos, quando reagentes, tornam as reações
extremamente rápidas.
16. Em geral, uma reação rápida tem energia de ativação
alta.
2. (ACAFE) Abaixo temos o gráfico energético da reação
A + B  C + D. A energia de ativação dessa reação é:
Química B
3. (Carlos Chagas) Um catalisador age sobre uma reação
química:
a) aumentando a energia de ativação da reação.
b) diminuindo a energia de ativação da reação.
c) diminuindo a variação de entalpia da reação.
d) aumentando o nível energético dos procutos.
e) Diminuindo o nível energético dos reagentes.
4. (FAC. MED. SANTA CASA–SP– modificada) Se o
diagrama abaixo se refere a uma reação exotérmica,
01. na posição  estão os reagentes;
02. na posição  estão os produtos;
04. na posição  está o complexo ativado;
08. a energia de ativação da reação direta é menor do que
na reação inversa;
16. na posição  estão os reagentes da reação direta;
32. na posição  está o complexo ativo.
5. (ACAFE) A reação do monóxido de carbono com
oxigênio, formado dióxido de carbono, é representada no
gráfico abaixo.
a)
b)
c)
d)
e)
10kJ
20kJ
40kJ
50kJ
30kJ
minutos na seguinte reação de análise em um recipiente de
2 litros:
A alternativa falsa é:
a) O monóxido de carbono e o oxigênio estão em A.
b) A reação é endotérmica.
c) Em D está o dióxido de carbono.
d) O calor de reação é representado por C.
e) B é a energia de ativação.
2NH3  N2 + 3 H2
6. Assinale as alternativas corretas:
Calcule a velocidade de consumo de NH3 em mols/l.h
01. Em geral, a velocidade de reação diminui com uma
diminuição de temperatura.
02. A velocidade de uma reação pode ser aumentada,
aumentando-se as concentrações dos reagentes.
04. A velocidade de uma reação é determinada pela
velocidade da etapa mais rápida do mecanismo.
08 Os sólidos, quando reagentes, tornam as reações
extremamente rápidas.
16. Em geral, uma reação rápida tem energia de ativação
alta.
32. A subdivisão de um sólido aumenta a velocidade de
suas reações.
Tarefa Mínima 
1. (FPM–PR) Consomem-se 5mols de NH3, em 50
2. Assinale as afirmativas corretas.
01. Todas as colisões intermoleculares resultam em reção
química.
02. O aumento da energia da colisão favorece a reação.
04. Em geral, uma reação rápida tem energia de ativação
baixa.
08. O catalisador, que aumenta a velocidade de uma
reação, deve criar um novo caminho para a reação,
com energia de ativação menor.
16. A pulverização de um sólido influi na velocidade de
suas reações.
32. A oxidação de uma barra de ferro em contato com o ar
atmosférico é uma reação instantânea.
Pré-Vestibular da UFSC
7. (PUC–MG) A reação 2NO(g) + 2H2(g)  N2(g) + 2H2O(g),
realiza-se em duas etapas:
2NO + H2  N2O + H2O (lenta).
N2O + H2  N2 + H2O (rápida).
11
Química B
Inclusão para a Vida
Triplicando-se a pressão parcial do NO e mantendo
constante a do H2, a velocidade da reação aumentará:
a) 6 vezes;
b) 9 vezes;
c) 8 bezes;
d) 12 vezes;
e) 18 vezes.
12. (UDESC) Com base no gráfico abaixo, podemos
afirmar que:
8. (UFMA) Considere a reação:
NO(g) + ½O2(g)  NO2(g)
Supondo que o oxigênio não influencie na velocidade da
reação, a expressão de velocidade correta para essa
equação será:
a) v = k [NO2] [O2]
b) v = k [NO]1/2
c) v = k [NO] [O2]2
d) v = k [NO]n
e) v = k [O2]1/2
9. (SUPRA) Dona Salete sempre procura aplicar novas
técnicas baseadas em seus conhecimentos de química à
prática de preparar “pão caseiro”. Por exemplo: deixar a
massa “descansar” em um lugar mais aquecido para:
a) aumentar o processo de decomposição das gorduras
que deixam rançosa a massa.
b) evitar a fermentação que intensifica o sabor azedo na
massa
c) favorecer a fermentação que produz CO2 e faz a massa
crescer e ficar macia.
d) diminuir a degradação dos ésteres para que a massa
não fique pesada.
e) dificultar a ação dos microorganismos para não
estragar a massa.
10. Na reação 2 HI → H2 + I2, observou-se a seguinte
variação na quantidade de HI em função do tempo.
Tempo (min)
0
5
10
15
20
Mols de HI
0,200
0,125
0,075
0,040
0,024
A velocidade média desta reação, no intervalo de 10 a 15
min., será:
a) 0,007 mols/min.
d) 2,0 mols/min
b) 0,7 mols/min.
e) nda
c) 1,4 mols/min.
11. (ACAFE) Dada a reação 4NH3 (g) + 3O2 (g)  2N2 (g) +
6H2O (g) e sabendo que o N2 é formado a uma velocidade
de 5 moles/L . s, calcule a velocidade de formação da
água, em moles/L.s.
a)
3
b) 6
c) 1,5 d) 2
e) 15
a)
b)
c)
d)
e)
V representa a energia dos produtos formados na
reação.
IV representa a energia de ativação de uma reação
endotérmica com catalisador.
III representa a energia de ativação de uma reação
exotérmica com catalisador.
II representa a energia de ativação de uma reação
endotérmica sem catalisador.
I representa a variação de entalpia de uma reação
exotérmica sem catalisador.
UNIDADE 9
EQUILÍBRIO QUÍMICO
Algumas reações químicas se processam simultaneamente
em dois sentidos: direto e inverso. Estas reações são
denominadas reversíveis.
Vamos supor uma reação reversível:
V1
xA + yB
V2
Se a velocidade da reação direta for igual a velocidade da
reação inversa dizemos que a reação se encontra em
equilíbrio químico.
Segundo Guldberg-Waage, a velocidade de uma reação
química é proporcional à concentração dos reagentes.
V1 = k1 [A]x . [B]y
V2 = k2 [C]z . [D]w
Como no equiíbrio V1 = V2, teremos:
k1 [A]x . [B]y = k2 [C]z . [D]w
K1 C z  Dw

K 2 Ax  B y
Como resultado da razão entre duas constantes, temos uma
nova constante, Kc, denominada constante de equilíbrio
em termos de concentração.
Kc =
Pré-Vestibular da UFSC
zC + wD
k1
k2
12
Inclusão para a Vida
temos:
CATALISADOR
Os catalisadores não alteram o equilíbrio químico. O
catalisador tem papel de diminuir a energia de ativação de
uma reação para favorecê-la. Portanto, apenas aumentam a
velocidade da reação.
C   D
Ax  By
z
Kc 
Química B
w
Para sistemas gasosos, a constante de equilíbrio será
expressa em termos de pressões parciais:
Kp 
 pC z   pD w
 pAx   pB  y
Exercícios de Sala 
1. Os óxidos de nitrogênio desempenham um papel chave
DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO
Princípios de Le Chatelier
Se em um sistema em equilíbrio ocorrer alguma alteração,
haverá um deslocamento do equilíbrio no sentido de
minimizar ou anular a ação desta mudança.
Fatores que influenciam no deslocamento do Equilíbrio
Químico.
CONCENTRAÇÃO
Se aumentarmos a concentração de uma substância o
equilíbrio se deslocará no sentido de consumí-la. O
contrário também é verificado quando diminuímos a
concentração.
na formação de "smog fotoquímico". A queima de
combustíveis a alta temperatura é a principal fonte de
óxidos de nitrogênio. Quantidades detectáveis de óxido
nítrico são produzidas pela reação em equilíbrio:
2NO(g) ∆H = + 180,8 KJ
N2(g) + 02‚(g)
Supondo o sistema em equilíbrio e que numa determinada
temperatura as pressões parciais dos gases em equilíbrio
são iguais a: pNO=0,1atm; pN2= 0,2atm; pO2 = 0,01atm,
indique o valor correto da constante de equilíbrio (Kp).
a) 0,2
b) 4
c) 5
d) 40
e) 50
2. (UFSC) Considere o sistema em equilíbrio:
N2 (g) + 2 CO2 (g) H = -747 kJ
2 NO (g) + 2 CO (g)
Exemplo:
Aumento da concentração de H2 ou Cl2
Diminuição da concentração de H2 ou Cl2
PRESSÃO
O aumento de pressão desloca o equilíbrio no sentido de
menor volume de moléculas no estado gasoso.
Exemplo:
Aumento da Pressão
N2(g) + 3H2(g)
22,4 L + 67,2L
2NH3(g)
Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s).
01. A formação de N2 (g) será favorecida se aumentarmos
a pressão total sobre o sistema
02. Aumentando a pressão total sobre o sistema, o
equilíbrio não será deslocado.
04. A adição de um catalisador favorece a formação dos
produtos
08. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para
a direita
16. Aumentando a pressão parcial do CO2, desloca o
equilíbrio para a direita
32. A constante de equilíbrio Kp da reação, em termos de
pressões
parcial,
é
dada
pela
expressão:
2
PN 2  PCO2
Kp 
PNO 2  PCO 2
 

44,8L
Diminuição da Pressão
Tarefa Mínima 
1. (FACITOL-PR) Consideremos o equilíbrio:
TEMPERATURA
Aumentando a temperatura de um sistema em equilíbrio, o
equilíbrio se desloca no sentido em que há absorção de
calor (endotérmico). Se diminuírmos a temperatura, o
equilíbrio se desloca no sentido em que há liberação de
calor (exotérmico).
Exemplo:
Diminuição da Temperatura
2H2 (g) + O2 (g)
2A(g)
a)
C(g) + 4D(g)
k=
C D
2 A2 B
b) k = A B 
C D4
2
c)
Pré-Vestibular da UFSC
3B(g)
A expressão da lei da ação das massas para esse equilíbrio
será:
H2O (g) + calor
Aumento da Temperatura
+
k=
C D4
A2 B3
13
Química B
d) k =
e)
k=
Inclusão para a Vida
C 4 D
A3 B4
C D4
2 AB3
02. O equilíbrio se desloca para a direita em (b).
04. O equilíbrio não é afetado em (c).
08. O grau de dissociação aumenta em (c).
16. Produz-se oxigênio em (b).
32. Aumenta o produto iônico [H+] [OH-] em (a).
2. (PUC–SP) Considerando o sistema em equilíbrio:
CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)
 = -10 kcal
Iremos aumentar a concentração de equilíbrio do
hidrogênio se:
a) diminuirmos a pressão total sobre o sistema;
b) aumentarmos a presão total sobre o sistema;
c) diminuirmos a temperatura;
d) aumentarmos a temperatura;
e) introduzirmos um gás inerte no sistema.
3. (UFSC) Dada a reação:
2 NO2 (g) ↔ N2O4 (g)
H = –14,1 kcal
Qual das alterações abaixo aumentaria a concentração
molecular do produto?
7. (UFSC) As reações representadas abaixo estão na fase
gasosa e em equilíbrio. Assinale a única proposição
correta em que o equilíbrio não fica alterado quando se
varia a pressão total da mistura.
01. O3 (g)
3 O (g)
02. 2 CO2 (g)
2 CO(g) + O2
04. H2 (g) + I2 (g)
2 HI (g)
08. N2 (g) + 3 H2 (g)
2 NH3 (g)
8. (UFSC) Considere o sistema em equilíbrio:
2NO(g) + 2CO(g)
N2 (g) + 2CO2 (g)
H = -747 kJ
Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s).
a)
b)
c)
d)
e)
aumento de temperatura
diminuição da concentração de NO2
diminuição da temperatura
diminuição da pressão
adição de um catalisador
4. (ACAFE) Para a reação:
2 NO2 (g)
N2O4 (g),
cujo K = 171 L/mol a 25ºC e [NO2] no equílibro é 0,0250
moles/L. Assinale a alternativa que contém o valor de
[N2O4] em moles/L.
a)
b)
c)
d)
e)
0,107
0,250
0,344
0,625
4,28
5. (PUC-SP) Considere o processo em equilíbrio
2 X (g)
X2(g)
Se a concentração inicial de X for 0,2 M e passar a 0,04M
após o estabelecimento do equilíbrio, é porque a constante
de equilíbrio vale:
a) 50
b) 100
c) 200
d) 400
e) 800
6. (UFSC) Considere as reações em equilíbrio:
(a) H2O
↔ H+ + OH(b) HÁ
↔ H+ + A(c) BOH ↔ B+ + OHQuando se adicionam íons H+ a esses sistemas: (assinale
a(s) opção(ões) correta(s):
01. O equilíbrio se desloca para a esqueda em (a).
Pré-Vestibular da UFSC
01. A formação de N2 (g) será favorecida se aumentarmos a
pressão total sobre o sistema
02. Aumentando a pressão total sobre o sistema, o
equilíbrio não será deslocado.
04. A adição de um catalisador favorece a formação dos
produtos
08. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para
a direita
16. Aumentando a pressão parcial do CO2, o equilíbrio
para a direita
32. A constante de equilíbrio Kp da reação, em termos de
pressões
parcial,
é
dada
pela
expressão:
P  P 
2
Kp 
N2
CO2
PNO 2  PCO 2
9. Considerando o equilíbrio:
3Fe(s) + 4H2O(g) ↔
Fe3O4 (s) + 4H2 (g)
Verificando que a constante de equilíbrio desta reação
química varia quando se altera:
a)
b)
c)
d)
e)
a pressão.
a temperatura.
o volume.
a concentração de Fe (s).
a concentração de Fe2O4 (s).
10. (ACAFE) Em relação ao equilíbrio:
PCl3 (g) + Cl2 (g)
PCl5 (g) + 165,11 kj
A alternativa falsa é:
a) a reação é endotérmica.
b) aumentando a pressão, o equilíbrio será deslocado
para os produtos.
c) aumentando a temperatura, o equilíbrio será deslocado
para os reagentes.
d) uma possível equação da velocidade será V = k [Cl2] .
[PCl3].
14
Inclusão para a Vida
e)
Química B
a expressão matemática da constante de equilíbrio é
PCl 5  .
Kc 
PCl 3   Cl 2 
11. (CESCEA-SP)
Quais das seguintes reações são
favorecidas no sentido indicado quando se eleva a pressão,
mantendo-se a temperatura constante?
POTENCIAL HIDROGENIÔNICO (pH)
É logaritmo negativo da concentração de íons H+:
pH =  log OH 
I - N2 + O2  2 NO
II - Br2 + H2  2 HBr
III - N2 + 3 H2  2 NH3
IV - 2 H2 + O2  2 H2O
a) I e II
b) I e III
O valor de Kw foi determinado experimentalmente a 25ºC
e possui o valor de 10–14.
Portanto, Kw = [H+].[OH–] =10–14. Para a água pura,
temos: [H+]=[OH–] = 10–7 mol/l
Se adicionarmos um ácido à água, a concentração dos íons
H+ aumenta e [OH–] diminui.

c) I e IV
d) II e III
e) III e IV
UNIDADE 10

POTENCIAL HIDROXILIÔNICO (pOH)
É o logaritmo negativo da concentração dos íons OHpOH =  log OH 
[H+] . [OH-] = 10-14
pH + pOH = 14


Para água pura temos:
EQUILÍBRIO IÔNICO
[H+] = [OH-] = 10-7
AB ↔ A+ + B-
Em soluções ácidas:
[H+] > 10-7
[OH-] < 10-7
pH < 7 e pOH > 7
[A  ] [B  ]
Ki =
[AB]
O equilíbrio iônico é aquele que se estabelece entre uma
substância (eletrólito) e seus íons em solução aquosa.
As regras usadas no equilíbrio iônico são as mesmas do
equilíbrio molecular.
Ki → Ka para ácidos
Ki → Kb para bases
Ki → Kw para água
Grau de Ionização ()
A força de um eletrólito é determinada pelo seu grau de
ionização.
Dada a ionização de um ácido HA
HA  H+ + A–
Temos:  =
Ka =
número de moléculas ionizadas
número total de moléculas
Em soluções ácidas:
[H+] < 10-7
[OH-] > 10-7
pH > 7 e pOH < 7
Exercícios de Sala 
1. (UFSC) Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s) e
dê o valor total como resposta.
01.
02.
04.
08.
16.
O vinagre (pH = 3) é ácido.
A água do mar (pH = 8,3) é ácida.
O vinho (pH = 2,8 a 3,8) é ácido.
Uma solução aquosa de HCl 0,001 molar tem pH = 3.
Uma solução aquosa de NaOH 0,001 molar tem
pH=11.
32. A cerveja (pH = 4,5) é básica.
64. O suco de tomate (pH = 3,0) é básico.
2. (UFSC) São dadas as duas soluções aquosas:
Solução
“A”
[H  ] [A  ]
[HA]
pH = 7 e pOH=7
Solução
“B”
Quando a ionização do ácido ocorre em várias etapas
(ácido poliprótico), haverá uma constante (K) e um grau
de ionização () para cada etapa, onde:
K1 > K2 > K3
[H+] = 1.104 Molar
Para eletrólitos fracos: Ka = M2 .
Onde M é a molaridade da solução.
Produto Iônico da Água
A água se ioniza em pequena escala e podemos representar
sua ionização por:
H2O (l)
H+ (aq) + OH-
(aq)
Pré-Vestibular da UFSC
Kw = [H+].[OH–]
[H+] = 1.108 Molar
Com base nas afirmações acima, podemos concluir
corretamente que:
01. A solução “A” apresenta pH = 4, portanto, com caráter
ácido.
02. A solução “B” apresenta caráter básico e pH = 8.
04. A concentração de íons OH, presentes na solução “A”,
é 1010 mol/L.
08. A concentração de íons OH, presentes na solução “B”,
é 106 mol/L.
15
Química B
Inclusão para a Vida
16. Adicionando 100 mL de água a 100 mL da solução
“A”, a nova concentração será [H+] = 1.102mol/L.
32. Ao adicionarmos 100 mL de água a 100 mL da solução
“A”, a nova solução ficará mais ácida.
16. Uma solução aquosa de NaOH 0,001 molar tem pH =
11.
32. A cerveja (pH = 4,5) é básica.
64. O suco de tomate (pH = 3,0) é básico.
Tarefa Mínima 
9. (ACAFE) Marque a alternativa que indica a substância
fraco 1% ionizado. Qual é, aproximadamente, a sua
constante de ionização?
a) 5 x 10-8
d) 2 x 10-3
-6
b) 5 x 10
e) nda
c) 5 x 10-5
que devemos dissolver em água pura para obter uma solução
aquosa com pH menor que 7.
a) Cloreto de sódio.
b) Ácido clorídrico.
c) Acetona.
d) Hidróxido de sódio.
e) Bicarbonato de sódio.
2. (ACAFE) Assinale a alternativa que corresponde ao
10. (ACAFE) O peixe cru, preparado com suco de limão
1. (MARINGÁ-PR) Uma solução 0,05M de um ácido
grau de ionização (%) do ácido cianídrico, HCN, numa
solução 0,01 molar, sabendo que a sua constante de
ionização é de 4 . 10-10 (considerar 1 -   1).
a) 0,02
d) 4 . 10-2
4
b) 2 . 10
e) 4 . 10-4
-4
c) 2 . 10
3. (UFViçosa-MG) Em relação a uma solução de pH = 5 a
25ºC e 1atm, podemos afirmar que:
I - [H+] = 10-5 (mols/litro)
II - O meio é ácido
III - pH = log [H+]
IV - 14 = [H+] + [OH-]
ou vinagre, é consumido em diversos países. Esse prato é
de fácil digestão, porque o suco de limão ou o vinagre:
a) Forma solução básica e não hidrolisa as proteínas do
peixe.
b) Forma solução ácida e não hidrolisa as proteínas do
peixe.
c) É solução básica e hidrolisa as proteínas do peixe.
d) É solução neutra e hidrolisa as proteínas do peixe.
e) Forma solução ácida e hidrolisa as proteínas do peixe.
11. Disolvem-se 3,65g de HCl e 4,08 de NaOH em água
sulficiente para um litro de solução. Calcule o pH da
solução resultante a 25ºC (log2 = 0,3)
São verdadeiras as afirmativas:
12. Calcule o pH de uma solução 0,020 molar de HCl.
a) II e III
b) I e III
4. (UFPR) Uma
próximo de:
a) 2,2
b) 3,0
(Dado log 2 = 0,3)
c) I e II
e) I, II, III e IV
d) II, III e IV
solução 0,001M de HCl acusará um pH
13. (ACAFE) Com relação ao produto iônico da água:
Kw = [H3O+] [OH-]
c) 5,5
d) 6,2
e) nda
5. (FMPOUSO ALEGRE–MG) O valor de concentração
do íon hidroxila em uma solução 0,001 M de HCl é:
a) 10-11 M
c) 10-3 M
e) 10-2 M
-10
-7
b) 10 M
d) 10 M
6. (PUC–PELOTAS-RS) Acrescentou-se água a 0,20L de
uma solução de ácido nítrico de pH = 2,0, a 25ºC, até
completar o volume de 2,0 L. O pH da solução resultante
é:
a) 0,10
c) 1,0
e) 3,0
b) 0,20
d) 2,0
7. (FPM–PR) 999 litros de água são adicionadas a um litro
de solução de NaOH de pH = 12,5. O pH, após a diluição
será:
a) 12,5
c) 10,5
e) nda
b) 11,5
d) 9,5
8. (UFSC) Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s) e
dê o valor total como resposta.
01. O vinagre (pH = 3) é ácido.
02. A água do mar (pH = 8,3) é ácida.
04. O vinho (pH = 2,8 a 3,8) é ácido.
08. Uma solução aquosa de HCl 0,001 molar tem pH = 3.
Pré-Vestibular da UFSC
Pode-se afirmar que, com o aumento da concentração do
íon OH:
a) a solução resultante será ácida.
b) a concentração do íon H+ diminuirá.
c) as concentrações dos íons H+ e OH- não sofrerão
alterações.
d) o produto iônico (Kw) aumentará.
e) o produto iônico (Kw) diminuirá
.
UNIDADE 11
ELETROQUÍMICA
Potencial de Oxidação
É a capacidade dos metais de dar elétrons.
Al  Al3+ + 3 e
Cu  Cu2+ + 2 e
E° = + 1,66V
E° = – 0 ,34V
Assim, o alumínio tem maior tendência para ceder elétrons
que o cobre.
Cálculo da Voltagem
Dados os potenciais de oxidação:
16
Inclusão para a Vida
Zn  Zn2+ + 2 e
Cu  Cu2+ + 2 e
Química B
E° = 0,76V
E° = -0,34V
2. (UFSC) Na pilha esquematizada a seguir, é fornecido o
sentido do fluxo de elétrons. Dados os valores dos
potenciais-padrão de redução (a 25ºC e 1 atm) do eletrodo
de cobre (Ered= 0,34 V) e do eletrodo de prata (Ered= 0,80
V), indique a(s) proposição(ões) correta(s):
V = Eoxi + Ered
V = 0,76 + 0,34
V = 1,10V
Pilha de Daniell
São sistemas que produzem corrente contínuas e se
baseiam nas diferentes tendências para ceder e receber
elétrons das espécies químicas.
Sentido dos elétrons
Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de
oxidação para o de menor potencial de oxidação.
Pólos da Pilha
Positivo: cátodo – ocorre redução  massa aumenta
Negativo: ânodo – ocorre oxidação  massa diminui
Eletrólise
Decomposição de uma substância pela corrente elétrica.
Características
Ânions
Cátions
vão para o
vão para o
Eletrólise Ígnea:
Ânodo
Cátodo
sofrer
sofrer
Oxidação
Redução
01. No eletrodo de cobre ocorre a redução.
02. Os elétrons fluem do eletrodo de cobre para o eletrodo
de prata.
04. O cobre é o agente redutor.
08. A reação global da pilha é: Cu(s) + 2Ag1+(aq)  Cu2+(aq)
+ 2Ag(s).
16. A diferença de potencial da pilha é 0,46 V, nas
condições indicadas.
32. A representação correta da pilha é: Ag1+(aq) | Ag(s) ||
Cu(s) | Cu2+(aq).
Tarefa Mínima 
NaCl(s) 
Na+(l) + Cl-(l)

1. (UFMT) Os potenciais-padrão dos eletrodos de cobre e
Cátodo: Na + 1 e 
 Na°(s)
de prata são dados abaixo:
+
 ½ Cl2 (g)
Ânodo: Cl- - 1 e 
Na+(l) + Cl-(l) 
 Na(s) + ½ Cl2(g)
Exercícios de Sala 
1. (UFSC) Com base no diagrama de pilha Pb | Pb2+
+
(1,0M) | | Ag (1,0M) | Ag e nos potenciais padrões
(redução), a 25°C, das semi-reações:
 Ag,
Ag+ + e 
E° = + 0,80 V
 Pb,
Pb2+ + 2 e 
E° = - 0,13 V
È correto afirmar que:
01. O eletrodo de chumbo é o ânodo e o de prata é o
cátodo.
02. O sentido da reação é 2Ag + Pb2+  2Ag+ + Pb.
04. A diferença de potencial padrão entre os eletrodos é
+0,93V.
08. A massa do eletrodo de chumbo aumenta com o
tempo.
16. Os íons de prata sofrerão redução
32. A diferença de potencial padrão entre os eletrodos é
de +1,73V.
64. Os elétrons se deslocam, no circuito externo, do
eletrodo de prata para o eletrodo de chumbo.
A diferença de potencial da pilha (d.d.p) é:
a) 1,14V
b) 1,26V
c) 1,94V
d) 0,46 V
2. (UEPG-PR) Sobre a pilha esquematizada abaixo,
assinale o que for correto:
a) Seu funcionamento diminuiu a concentração de íons
B3+.
b) O eletrodo B sofre oxidação.
c) O eletrodo A é denominado cátodo.
d) A equação global é dada por
2B(s) + 3A2+(aq) →2B3+(aq) + 3A(s).
e) O eletrodo B sofre corrosão.
3. (UFSM-RS) Existem pilhas, constituídas de um
eletrodo de lítio e outro de iodo, que são utilizadas em
marca-passos cardíacos. Seu funcionamento se baseia nas
seguintes semirreações:
Pré-Vestibular da UFSC
17
Química B
Inclusão para a Vida
Considerando esse tipo de pilha, assinale, no quadro a
seguir, a alternativa correta.
o agente redutor mais forte presente na tabela é o:
4. (UFRJ) Considere uma pilha de prata/magnésio e as
a) Na0
b) Ag0
c) Fe2+
semi-reações representadas abaixo, com seus respectivos
potenciais de redução.
6. (UFMS) Um químico queria saber se uma amostra de
O oxidante, o redutor e a diferença de potencial da pilha
estão indicados. respectivamente, em:
a) Mg, Ag+, + 3,17
b) Mg, Ag+, + 3,97
c) Ag+, Mg, + 1,57
d) Mg+2, Ag, – 3,17
e) Ag+, Mg, + 3,17
5. (PUC-PR) Dados os potenciais:
Pré-Vestibular da UFSC
d) Ni2+
e) Co2+
água estava contaminada com um sal de prata. Ag+ e para
isso, mergulhou um fio de cobre, Cu, na amostra. Com
relação a essa análise, é correto afirmar que:
01. A amostra se torna azulada e isso foi atribuído à
presença de íons Cu+2;
02. A amostra doa elétrons para o fio de cobre;
04. O fio de cobre torna-se prateado devido ao depósito de
prata metálica;
08. O fio de cobre doa elétrons para a amostra;
16. Ag+ é o agente oxidante da reação.
18