FIQ1001 Marcia 2015-1

UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQMC
PLANO DE ENSINO
DEPARTAMENTO: Química
DISCIPLINA: Físico-Química I
CARGA HORÁRIA TOTAL : 72
CURSO: Licenciatura em Química
SIGLA: FIQ1001
TEORIA: 72
PRÁTICA: 00
SEMESTRE/ANO : 01/2015
EMENTA:
Gases, líquidos e sólidos. Princípio dos estados correspondentes e outras equações de estado.
Primeiro princípio da termodinâmica. A energia e o primeiro princípio. Entropia. Segundo e terceiro
princípios da Termodinâmica. Ciclo de Carnot. Energia Livre. Soluções. Azeótropos. Diagrama de
fases. Regra da alavanca. Lei de Henry. Lei de Raoult. Equilíbrio entre fases. Conceito de atividade.
OBJETIVO GERAL DA DISCIPLINA:
Desenvolver no aluno uma visão completa das leis e fenômenos da Físico-Química, capacitando-o
para resolver os problemas científicos e tecnológicos relacionados aos processos físico-químicos e
ensino da Físico-Química.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS DA DISCIPLINA :
• Familiarizá-los como resolver problemas com gases ideais e reais;
•
Porporcionar-lhes conhecimento de termodinâmica e suas funções, utilizando a matemática
diferencial e integral;
•
Familiarizá-los com os fenômenos de sistemas de composição variável e equilíbrio de fases;
•
Ampliar a capacidade dos estudantes de buscar informações na literatura química, publicada
como livros didáticos e periódicos.
CARGA HOR.
CONTEÚDOS
16 h/aula
CONTEÚDOS PROGRAMATICOS
AVALIAÇÃO
1ª Avaliação:
Apresentação do curso. Avaliações e bibliografia.
Gases, líquidos e sólidos. Equação de estado dos gases 20/03/2015
ideais. A constante R. As leis dos gases ideais (isotermas,
isóbaras e isométricas). Coeficientes térmicos. Determinação
de massas molares dos gases e substâncias voláteis. Misturas
de gases ideais. Pressão e volume parciais. Lei de Dalton.
Comportamento dos gases reais. A equação e as constantes
de van der Waals. Outras equações de estado. Liquefação
dos gases. O estado crítico. Relação entre as constantes
críticas e as constantes de van der Waals. A equação
reduzida de van der Waals e o teorema dos estados
correspondentes.
Calor e entalpia. Capacidade calorífica. Estado padrão.
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Formas de entalpias padrões. Entalpias de formação.
18 h/aula
Trabalho, calor e energia interna: A Primeira Lei da 2ª Avaliação:
Termodinâmica. Cálculo da variação de entalpia nas reações 28/04/2015
químicas. Lei de Hess. Efeito da temperatura na entalpia.
A energia dispersa. Entropia. Segunda lei da termodinâmica.
A terceira lei da termodinâmica. Máquinas térmicas.
Eficiência de máquinas térmicas. Ciclo de Carnot.
18 h/aula
As Funcões de Helmholtz e de Gibbs. Função de Gibbs
molar padrão. Combinação da primeira e segunda leis da
termodinâmica. Equação fundamental da termodinâmica.
Propriedades coligativas. A solução ideal. Lei de Raoult. Lei
de Henry. Misturas líquidas ideais e reais. O potencial
químico. Termodinâmica de misturas. Potencial químico de
líquidos. Equilíbrio de fases. Misturas líquidas.
Fronteira entre as fases. Diagramas de fases de substâncias
simples e compostas. Deslocamento da fronteira entre as
fases.
20 h/aula
3ª Avaliação:
26/05/2015
4ª Avaliação:
30/06/2015
Diagramas de pressão de vapor. Diagramas temperaturacomposição. Fases, componentes e graus de liberdade. A
regra das fases. Regra da alavanca. Destilação de líquidos
parcialmente miscíveis. Azeótropos. Sistemas ternários.
Conceito de Atividade. Atividade do solvente. Coeficiente de
Atividade. Atividade do soluto. Atividade em termos de
molalidade. Atividade iônica. Coeficiente médio de
atividade.
Seminário.
Exame
72 horas
Todo conteúdo programado
Carga horária total teórica - 72 horas
07/07/2015
METODOLOGIA:
Aula expositiva com o auxílio do quadro e projetor multimídia, discussões e resoluções de
exercícios.
AVALIAÇÃO:
Os critérios para a avaliação a serem utilizados serão baseados nas seguintes atividades:
(1) Provas e
(2) Seminário
A nota do semestre será o resultado da média das provas (cada prova com peso 20%) e do seminário
(peso 20%). As condições de aprovação na disciplina são as previstas no Regimento da Universidade.
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BIBLIOGRAFIA:
1. BÁSICA
1. ATKINS, P. W.; DE PAULA, J. Físico-Química. 9. ed. v. 1. Rio de Janeiro:LTC,
2009.
2. CASTELLAN, G. Fundamentos de Físico-Química. Rio de Janeiro: LTC, 1986.
3. LEVINE, I.N. Physical Chemistry. 3. ed. Singapore: McGraw-Hill, 1988.
2. COMPLEMENTAR
1. HAMILL, W.H. , WILLIAMS JR, R.R. & MACKAY, C. Princples of Physical
Chemistry. 2. ed. New Jersey, Prentice-Hall, 1966.
2. PILLA, Luiz. Físico-Química. Rio de Janeiro, Ed. Livros Técnicos e Científicos,
v. 1 e 2, 1980.
3. BARROW, M.G. Physical Chemistry. Tokyo, McGraw-Hill Kogakusha, 3.ed, 1973.
4. MARON, H.S & PRUTTON, C.F. Principles of Physical Chemistry. New York, The
Macmillan Company, 4.ed, 1965.
5. DANIELS, F. & ALBERTY, R.A. Físico-Química. Rio de Janeiro, LTC, 1960.
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