Ácidos - Educacional
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Ácidos Hidrácidos: ácidos sem oxigênio Ácido nome do elemento + ídrico HCl – ácido clorídrico HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico Oxiácidos: ácidos com oxigênio O ânion CO3-2 é denominado de carbonato, a partir desse nome estabeleça uma comparação seguindo o quadro abaixo: Tabela de sufixos para Oxiácidos Ânions Sufixo ITO oso ATO ico Como a terminação de carbonato é ATO, a nomenclatura para o ácido da qual deriva este ânion será Ácido carbônico (sufixo – ico): H2CO3 → 2 H+ + CO3-2 Ácido carbônico carbonato Base Hidróxido de .......................(nome do cátion) NaOH Hidróxido de sódio Al (OH)3 Hidróxido de alumínio Ca (OH)2 Hidróxido de cálcio Existem elementos que estabelecem mais de um hidróxido. Para dar nomes, basta certificar a valência do cátion e acrescentar em algarismo romano o número de carga do íon. Fe(OH)3: Hidróxido de ferro (III) Cobre (Cu): Hidróxido de cobre (I) Cu (OH)2: Hidróxido de cobre (II) Sais Os nomes dos sais são formados pela mudança de sufixos da nomenclatura do ácido que originou o ânion participante do sal. Veja: Sufixo do ácido -idrico -ico -oso Sufixo do ânion -eto -ito -ato Para decidir os nomes dos sais, basta seguir as seguintes etapas: Nome do sal → nome do ânion de nome do cátion AgNO3 FeSO4 Óxidos Óxido de ........................... nome do elemento K2O – óxido de potássio Al2O3 – óxido de alumínio CaO – óxido de cálcio AgO – óxido de prata Os óxidos moleculares, que são formados por ametais ligados a oxigênio, recebem uma nomenclatura especial, através do uso dos prefixos numéricos gregos: 1 = mono 2 = di 3 = tri 4 = tetra A regra é a seguinte: (mono-, di-, tri-) + óxido de + (di-, tri-, tetra-) + nome do elemento PbO – monóxido de chumbo PbO2 – dióxido de chumbo Fe2O3 – trióxido de ferro FeO – monóxido de ferro N2O – monóxido de dinitrogênio
