CuSO XHO ∙ TiC Mg Ti MgC . + → + 8,02 10 . ∙ 6

Prof. Antonio B. Pereira - Químico
Mestre em Ensino de Química – UFMS
e-mail: [email protected]
A boa conduta é o inicio do encantamento, já a
cultura e o estimulo pessoal é a permanência
dessa virtude.
Marcos Nunes
QUESTÃO 1.
(Uerj 2015) A proporção de moléculas de água presentes na forma
hidratada de um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual
X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal:
CuSO4  X H2O
Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a
água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de
sulfato de cobre II.
O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na
composição do sal hidratado equivale a:
a) 2
b) 5
c) 10
d) 20
QUESTÃO 2.
(Uece 2014) Futuramente o titânio será mais utilizado na aviação,
principalmente na construção de aviões supersônicos, por oferecer
grandes vantagens, no que diz respeito a sua elevada temperatura de
fusão (1670 °C), visto que o atrito do ar contra as paredes metálicas
tende a elevar a temperatura de todo o corpo das aeronaves. A
obtenção do titânio pode ser representada pela equação não
balanceada:
TiC 4(s)  Mg(s)  Ti(s)  MgC 2(s).
O número aproximado de átomos de magnésio consumidos quando
63,3 g de tetracloreto de titânio reagem totalmente é
Dados : Ti  47,9; C  35,5.
NA  6,02  10
23
a)
8,02  1023.
b)
6,02.1023.
c)
4,01 1023.
d)
2,01 1023.
QUESTÃO 3.
(Uepa 2014) O minério de cobre é frequentemente encontrado como
CuS(s) . O processo de extração desse metal é precedido pela
calcinação que transforma o sulfeto em óxido, pela equação química
abaixo:
Δ
CuS(s)  O2  CuO(s)  SO2(g)
O SO2(g) produzido na transformação é danoso para o meio
ambiente pela grande quantidade desse óxido produzido.
Acerca do processo descrito acima, afirma-se que:
I. a soma dos coeficientes estequiométricos da equação é igual a 9.
II. Os coeficientes estequiométricos da equação são: 1, 3, 2, 3.
III. Utilizando 3 mols de gás oxigênio produz-se 44,8 L de gás dióxido
de enxofre.
IV. Os coeficientes estequiométricos da equação são: 2,3,2,2.
V. A relação estequiométrica entre o CuO(s) formado e o CuS(s)
é 2:2.
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:
a) I, II, III e IV
b) I, II, III e V
c) II, III, IV e V
d) I, II, IV e V
e) I, III, IV e V
QUESTÃO 4.
(G1 - ifsp 2014) A obtenção de hidrogênio em laboratório pode ser feita
pela reação entre zinco metálico e ácido sulfúrico, representada abaixo:
Zn(s)  H2SO4 (aq)  ZnSO4 (aq)  H2 (g)
Considerando rendimento de 100 %, a massa, em gramas, de
hidrogênio que pode ser obtida pela reação de 130 g de zinco com
ácido sulfúrico em excesso é
Massas molares em g/mol:
Zn = 65
H=1
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
QUESTÃO 5.
(Espcex (Aman) 2014) Considerando a equação não balanceada da
reação de combustão do gás butano
descrita por C4H10  g  O2  g  CO2 (g)  H2O(g), a 1 atm e
25° (condições padrão) e o comportamento desses como gases ideais,
o volume de gás carbônico produzido pela combustão completa do
conteúdo de uma botija de gás contendo 174,0 g de butano é:
Dados: Massas Atômicas: C = 12 u; O = 16 u e H = 1 u;
Volume molar nas condições padrão: 24,5 L  mol1.
a) 1000,4 L
b) 198,3 L
c) 345,6 L
d) 294,0 L
e) 701,1 L
QUESTÃO 6.
(Cefet MG 2014) Suponha que 3 mols de um ácido forte HX foi
adicionado a um mol de alumínio metálico em pó, nas CNTP. Com o
passar do tempo, foi observada a formação de um gás. O volume
aproximado, em litros, do gás obtido, é igual a
a) 22.
b) 34.
c) 38.
d) 67.
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1
e)
134.
QUESTÃO 7.
(Ufpr 2014) A pólvora negra, utilizada como propelente em armas de
fogo, consiste numa mistura de enxofre, carvão vegetal e salitre. A
reação que causa a propulsão e lançamento do projétil é descrita por:
2KNO3 (s)  S(s)  3C(s)  K2S(s)  N2 (g)  3CO2 (g)
Dados: M(g/mol): C = 12, S = 32; O = 16, N = 14, K = 39
Para formular uma mistura baseada na estequiometria da reação, a
proporção em massa dos constituintes enxofre, carvão vegetal e salitre
na mistura deve ser, respectivamente:
a) 12%, 13%, 75%.
b) 32%, 12%, 56%.
c) 33%, 17%, 50%.
d) 35%, 11%, 54%.
e) 40%, 20%, 40%.
QUESTÃO 8.
(Acafe 2014) No jornal Folha de São Paulo, de 01 de novembro de
2013, foi publicada um reportagem sobre uma Universidade paulista
que foi construída sobre terra que contém lixo orgânico “[...] Com o
passar do tempo, esse material começa a emitir gás metano, que é
tóxico e explosivo […]”.
Quantos litros de O2(g) a 1,00 atm e 27°C são necessários para reagir
em uma reação de combustão completa com 40g de gás metano?
Dado:
Constante universal dos gases
R  : 0,082 atm  L  mol  K  .
C : 12 g / mol, H : 1 g / mol.
a) 123L
b) 61,5L
c) 24,6 L
d) 49,2 L
QUESTÃO 9.
(Uerj 2014) Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura
gasosa de CO2 e CH4 consiste em fazê-la passar por uma solução
aquosa de Ba(OH)2.
Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob
temperatura de 27 °C e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução
aquosa de Ba(OH)2, produz a precipitação de 98,5 g de BaCO3. A
fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e
pressão, contém apenas CH4.
O volume, em litros, de CH4 remanescente é igual a:
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
a) 10
b) 12
c) 15
d) 18
QUESTÃO 10.
(G1 - cftmg 2014) A oxidação espontânea do ferro, representada na
equação, leva à formação da ferrugem, caracterizada como óxido de
ferro III.
2Fe(s)  3 2 O2(g)  Fe2O3(s)
Suponha que uma placa de ferro de 112 g foi guardada em um
recipiente fechado, com ar. Após a degradação completa, detectou-se
160 g de ferrugem.
A massa de oxigênio, em gramas, consumida nessa reação, é
aproximadamente, de
a) 32.
b) 48.
c) 56.
d) 72.
QUESTÃO 11.
(Fuvest 2013) Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma
camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a
moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás
hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de água e ocorreu a
redução completa do cátion metálico.
As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram,
respectivamente, 0,795 g e 0,779 g. Assim sendo, a porcentagem em
massa do óxido de cobre (II) presente na moeda, antes do processo de
restauração, era
Dados: Massas molares (g/mol), H=1,00; O=16,0; Cu=63,5.
a) 2%
b) 4%
c) 8%
d) 10%
e) 16%
QUESTÃO 12.
(Udesc 2013) Da reação:
CH4(g)  2 O2(g)  2 H2O(g)  CO2(g); ΔH  220 kcal / mol,
conclui-se que:
a) a combustão de 32g de metano libera 440 kcal.
b) a combustão de 48g de metano absorve 660 kcal.
c) a combustão completa de 32g de metano necessita de 2 litros de
O2(g).
d) a combustão de 160g de metano libera 220 kcal.
e) a reação é endotérmica.
QUESTÃO 13.
(Ufsj 2013) Em 100 mL de uma solução de sulfato de cobre (II) 0,1
mol/L, foi colocada uma placa de zinco de massa igual a 2,000 gramas.
Após certo tempo, ocorreu deposição de 0,128g de cobre metálico na
superfície da placa de zinco. As concentrações (em mol/L) de íons
cobre e de íons zinco na solução após a reação, são, respectivamente,
iguais a
a)
2,8  102 e 3,0  102.
b)
1,3  103 e 1,3  103.
c)
2,0  102 e 6,5  102.
d)
8,0  102 e 2,0  102.
QUESTÃO 14.
(Ueg 2013) Uma amostra de 25 g de carbonato de cálcio impuro foi
submetida à decomposição por aquecimento e verificou-se a produção
de 5 L de gás carbônico que foi medido a 30 C e 1atm. O
porcentual de carbonato de cálcio presente na amostra é
aproximadamente:
Dados: MM CaCO3   100 g  mol1;
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2
R  0,082 atm  L  mol1  K 1
a) 20%
b) 60%
c) 80%
d) 90%
QUESTÃO 15.
(Cefet MG 2013) O carbonato de lítio é um medicamento empregado
para o tratamento de transtornos bipolares. Se um indivíduo toma um
comprimido de 750 mg ao dia, então, estará ingerindo diariamente
Dados: Li = 7; C = 12; O = 16.
a)
6,0  1021 íons lítio.
b)
c)
6,0  1023 íons carbonato.
0,01 mol de carbonato de lítio.
d)
e)
1,8  1024 átomos de oxigênio.
2,0 íons carbonato para cada íon lítio.
QUESTÃO 16.
(Pucrj 2013) A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu
totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO2.
Se a massa de CO2 produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO
é:
a) 0,02
b) 0,05
c) 0,08
d) 0,1
e) 0,15
QUESTÃO 17.
(G1 - ifsp 2013) O metal manganês, empregado na obtenção de ligas
metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir do mineral
pirolusita, MnO2, pela reação representada por:
3MnO2  s  4 A  s  3Mn    2A 2O3  s 
Considerando que o rendimento da reação seja de 100%, a massa de
alumínio, em quilogramas, que deve reagir completamente para a
obtenção de 165 kg de manganês, é
Massas molares em g/mol: A  27; Mn  55; O  16.
a) 54.
b) 108.
c) 192.
d) 221.
e) 310.
QUESTÃO 19.
(Cefet MG 2013) No processo de obtenção do alumínio, metal utilizado
na fabricação de latinhas de refrigerantes, ocorre uma etapa de
extração do minério (bauxita) que gera um produto intermediário, a
alumina ( A 2O3 ) com 100% de rendimento. A equação não
balanceada que descreve a redução do alumínio (eletrólise) envolvida
nesse processo é
A 2O3  C  A  CO2
Se a quantidade média de alumina na bauxita é de 45% em massa e
cada latinha de refrigerante consome 0,49 mol de alumínio, então a
massa de bauxita a ser retirada do ambiente para produzir 1.000
latinhas é, aproximadamente, em kg, igual a
Dados: A = 27; O = 16.
a) 11,3.
b) 25,0.
c) 50,0.
d) 55,5.
e) 111,1.
QUESTÃO 20.
(Pucrj 2013) O elemento boro pode ser preparado pela redução do
B2O3, segundo a equação abaixo.
B2O3  3Mg  2B  3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio,
obteve-se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%)
da reação foi mais próximo de:
a) 30
b) 35
c) 40
d) 45
e) 50
QUESTÃO 18.
(Ufsj 2013) A adição de cloreto de sódio em água de piscinas, seguida
de sua eletrólise, gerando hipoclorito de sódio no meio, é um
tratamento que vem sendo utilizado em vários estabelecimentos e
residências. Uma piscina de 100 m3 tratada com 11,8 mg de cloreto de
sódio para cada litro de água e que foi regulada para eletrolisar a
metade da massa do sal adicionado, irá produzir uma porcentagem (em
g/L) de hipoclorito de sódio igual a
a) 7,5
b) 0,59
c) 5,9
d) 0,75
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