NOME: DISCIPLINA: Química Lista de Exercícios RO 2ºEM

NOME: ______________________________________________________ DISCIPLINA: Química
Prof.ª Vanessa Crincoli
Lista de Exercícios RO 2ºEM 2ºBimestre 2015
QUESTÕES
1. (UFC-2007) As forças intermoleculares são
responsáveis por várias propriedades físicas e
químicas das moléculas, como, por exemplo, a
temperatura de fusão. Considere as moléculas de F 2,
Cl2 e Br2.
a) Quais as principais forças intermoleculares
presentes nessas espécies?
b) Ordene essas espécies em ordem crescente de
temperatura de ebulição.
2.As séries de moléculas que se dissolvem num
solvente apolar, como o querosene, são:
I)
HF, HCl, HBr, HI
II)
nas condições ambientais, as substâncias iônicas
mais comuns são sólidas. A estrutura exemplifica um
líquido iônico:
NH3, PH3, AsH3, SbH3
III)
H2O, H2S, H2Se, H2Te
IV)
F2, Cl2, Br2, I2
3. (Fuvest) Aqueles polímeros, cujas moléculas se
ordenam paralelamente umas às outras, são
cristalinos, fundindo em uma temperatura definida,
sem decomposição. A temperatura de fusão de
polímeros depende, dentre outros fatores, de
interações moleculares, devidas a forças de
dispersão, ligações de hidrogênio, etc., geradas por
dipolos induzidos ou dipolos permanentes. Abaixo
são dadas as estruturas moleculares de alguns
polímeros.
Cada um desses polímeros foi submetido,
separadamente, a aquecimento progressivo. Um
deles fundiu-se a 160 º C, outro a 330 º C e o
terceiro não se fundiu, mas se decompôs.
Considerando as interações moleculares, dentre os
três polímeros citados:
a) qual deles se fundiu a 160 º C? Justifique.
b) qual deles se fundiu a 330 º C? Justifique.
c) qual deles não se fundiu? Justifique.
4. (UFMG-2003) Recentemente, os químicos têm
investigado uma nova classe de materiais – os
líquidos iônicos. A novidade desses materiais é que,
Essa substância tem propriedades interessantes: - é
líquida, nas condições ambientais; - é solúvel em
água; - é um bom solvente para muitas substâncias
polares e apolares.
a) Com base nas características estruturais dessa
substância, Justifique o fato de ela ser um bom
solvente para muitas substâncias apolares.
b) Analise a estrutura dessa substância e, com base
na interação eletrostática entre seu cátion e seu
ânion, Justifique o fato de ela ser líquida.
5. (Unaerp) A relação a seguir mostra a variação da
concentração de uma substância A, em função do
tempo em uma reação química:
aA + bB Ì cC + dD
tempo /
[A]
(min) /
mol/L
0,0 /
11,0
2,0 /
7,0
4,0 /
4,3
6,0 /
3,0
8,0 /
2,0
10,0 /
1,0
12,0 /
0,5
14,0 /
0,3
Qual será o valor da velocidade média da reação de
A correspondente ao intervalo entre 4 e14 minutos?
6. (PUC-PR) A revelação de uma imagem fotográfica
em um filme é um processo controlado pela cinética
química da redução do halogeneto de prata por um
revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de
revelação de determinado filme usando um revelador
D-76.
Quantidade existente do
revelador (mol)
Tempo de revelação
(min)
24
6
22
7
21
8
20
9
18
10
a) Qual a variação de calor da reação?
b) Qual a energia de ativação?
Qual a velocidade média de revelação no intervalo
de tempo de 6 min a 10 min em mol/min?
c) Qual o tipo da reação em questão (endotérmica ou
exotérmica)?
7. Em uma revista de palavras cruzadas, um
aluno
de
ensino
médio
completou
corretamente as seguintes charadas sobre
elementos químicos:
11. (Unicamp) Soluções aquosas de água
oxigenada,
H2O2 decompõem-se dando água e gás oxigênio. A
figura a seguir representa a decomposição de três
soluções de água oxigenada em função do tempo,
sendo que uma delas foi catalisada por óxido de
ferro (III), Fe2O3.
a) Qual das curvas representa a reação mais lenta?
Justifique em função do gráfico.
b) Qual das curvas representa a reação catalisada?
Justifique em função do gráfico.
I. É produzido a partir da bauxita por
eletrólise.
II. É o segundo elemento mais abundante na
crosta terrestre. Como óxido, está presente
na areia.
III.
Reage
com
água,
desprendendo
hidrogênio. Combina-se com cloro, formando
o sal de cozinha.
Quais são os elementos citados:
8. Em duas lanternas idênticas, carregadas com a
mesma massa de carbureto, goteja-se água, na
mesma vazão, sobre o carbureto. Na lanterna I, o
carbureto encontra-se na forma de pedras e, na
lanterna II, finamente granulado.
a) Indique qual das lanternas apresentará a chama
mais intensa.
b) Indique qual delas se apagará primeiro.
Justifique sua resposta, com base em seus
conhecimentos de cinética química.
9. O gráfico a seguir representa a variação das
concentrações dos reagentes e produtos, em função
do tempo, desde o início da reação até ser atingido o
equilíbrio químico.
Em qual instante o equilíbrio é atingido?
10. Considere o gráfico da reação e responda as
questões a seguir:
12. “O anúncio da construção de uma usina
termelétrica a carvão na ilha da Madeira, município
de Itaguaí, Baixada Fluminense, acendeu a luz
amarela para o que pode representar um novo
problema ambiental para o Estado do Rio de
Janeiro”. “A consequência mais grave seria a chuva
ácida, além da emissão de gases que atacam a
camada de ozônio”.(JB, 2001)
A qualidade da água da chuva pode variar em função
do tipo de carga poluidora e das condições
meteorológicas. O dióxido de nitrogênio é um dos
principais poluentes da atmosfera. A reação entre o
dióxido de nitrogênio e o ozônio, encontrado na
troposfera, foi estudada a 231K. A experiência
mostrou que a reação é de primeira ordem em
relação ao dióxido de nitrogênio e ao ozônio.
2 NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g)
a). Escreva a equação de velocidade da reação.
b). Como se altera a velocidade da reação se a
concentração de dióxido de nitrogênio for duplicada?
13. Uma das reações que podem ocorrer no ar
poluído é a reação do dióxido de nitrogênio, NO 2,
com o ozônio, O3:
NO2(g) + O3(g)  NO3(g) + O2(g)
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QUESTÕES
Os seguintes dados foram coletados nessa reação, a
25°C.
[NO2]
inicial
5,0 x 10-5
5,0 x 10-5
2,5 x 10-5
[O3] inicial
(mol/L)
1,0 x 10-5
2,0 x 10-5
2,0 x 10-5
Velocidade
(mol/L.s)
2,2 x 10-2
4,4 x 10-2
2,2 x 10-2
Qual a expressão da Lei da Velocidade?
14. Para as reações que ocorrem com troca de calor,
sob pressão constante, a variação de entalpia (ΔH) é
dada pela diferença entre a entalpia dos produtos
(HP) e entalpia dos reagentes (HR), conforme
indicado nas figuras abaixo.
crescente e, portanto, mais necessitada de
alimentos. O nitrogênio é um dos principais
constituintes de fertilizantes sintéticos de origem não
orgânica. Pode aparecer na forma de ureia, sulfato
de amônio, fosfato de amônio etc., produtos cuja
produção industrial depende da amônia como
reagente inicial. A produção de amônia, por sua vez,
envolve a reação entre o gás nitrogênio e o gás
hidrogênio.
N2(g) + 3H2(g) →← 2NH3(g)
Em certas condições de pressão e temperatura, 20
mols de N2 e 10 mols de H2 foram colocados em um
recipiente de volume igual a 2 litros. Atingido o
equilíbrio, verificou-se a formação de 12 mols de
NH3. A constante de equilíbrio (KC) nessas
condições é
17. (FEI-SP) Calcule a constante de equilíbrio, em
termos de concentração, para a reação representada
pela equação química abaixo, sabendo que nas
condições de temperatura e pressão em que se
encontra o sistema existem as seguintes
concentrações dos compostos presentes no
equilíbrio: [SO3] = 0,5 mol/L; [O2] = 1,0 mol/L; [SO2] =
1,0 mol/L.
2 SO2 + O2 ⇆ 2 SO3
Sobre reações que ocorrem com troca de calor e
analisando os gráficos, é correto afirmar que:
a) Qual gráfico apresenta um processo
endotérmico? Por quê?
b) Qual apresenta catalisador? Qual a função
do catalisador nas reações químicas?
c) Quais fatores interferem na velocidade das
reações químicas? Explique.
15. (CESGRANRIO – MODELO ENEM) – A
constante de equilíbrio desempenha um papel
importante na compreensão do conceito de equilíbrio
químico, em razão de informar a composição, as
concentrações de reagentes e de produtos de um
sistema, bem como o sentido que o equilíbrio
favorece. A constante de equilíbrio é Kc = 1,7 para a
reação abaixo a uma temperatura T.
2 NH3(g) →← N2(g) + 3H2(g)
Sabendo-se que o equilíbrio é estabelecido nessa
temperatura T quando as concentrações de NH 3(g),
N2(g) e H2(g) são, respectivamente, 2 mol/L, x mol/L
e 1mol/L, o valor de x é:
16. (MODELO ENEM) – A “revolução verde”, que
compreende a grande utilização de fertilizantes
inorgânicos na agricultura, fez surgir a esperança de
vida para uma produção mundial cada vez mais
18. O estômago produz suco gástrico constituído de
ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH
no interior do estômago deriva, principalmente, do
ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico
um ácido forte, a sua ionização é total em meio
aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de
matéria nesse meio será a mesma do ácido de
origem. Assim, uma solução aquosa de ácido
clorídrico em concentração 0,02 mol L-1 terá pH igual
a:
19. Um composto é orgânico quando:
a) Possui carbono em sua molécula;
b) Deriva dos seres vivos;
c) Deriva dos vegetais;
d) Possui obrigatoriamente carbono e nitrogênio em
sua molécula;
20. A química orgânica estuda:
a) Apenas os compostos produzidos por animais;
b) Todos os compostos que derivam dos seres vivos;
c) Apenas compostos que vieram do planeta Marte;
d) Todos os compostos produzidos por vegetais;
21. Quem lançou a “Teoria da Força Vital”?
a) Berzelius;
b) Kekulé;
c) Wöhler;
d) Bergman;
e) Newton.
22. Qual destes constatou a presença de uréia
partindo do cianeto de amônio:
26. (UERJ) “O Ministério da Saúde adverte: fumar
pode causar câncer de pulmão.” Um dos
responsáveis por esse mal causado pelo cigarro é o
alcatrão, que corresponde a uma mistura de
substâncias aromáticas, entre elas benzeno,
naftaleno e antraceno.
a) Kekulé ;
b) Torricelli;
c) Vant´Hoff;
d) Whöler ;
e) Lavoisier;
23. Qual a definição de carbono primário?
a) é o carbono que está ligado a um átomo de
oxigênio e dois de carbono;
b) é o carbono que está ligado apenas por ligação
simples a três carbonos e um oxigênio;
c) é o carbono que está ligado a apenas um outro
carbono;
d) é o carbono que não se liga a nenhum carbono;
e) é o carbono que está ligado a um carbono
secundário;
24. Analisando a estrutura da molécula de etano é
fácil observar que:
As fórmulas moleculares dos três hidrocarbonetos
citados são respectivamente:
a) C6H12 , C12H12 , C18H20
b) C6H12 , C12H10 , C18H18
c) C6H6 , C10H10 , C14H14
d) C6H6 , C10H8 , C14H10
27. (UERJ) Uma mistura de hidrocarbonetos e
aditivos compõe o combustível denominado gasolina.
Estudos revelaram que quanto maior o número de
hidrocarbonetos
ramificados,
melhor
é
a performance da gasolina e o rendimento do motor.
Observe as estruturas dos hidrocarbonetos abaixo:
a) os dois carbonos são secundários;
b) os dois carbonos estão a quatro hidrogênios;
c) os dois carbonos são terciários;
d) um carbono é secundário e o outro é primário;
e) os dois carbonos são primários;
25. (PUC-RS) O ácido etilenodiaminotetracético,
conhecido como EDTA, utilizado como antioxidante
em margarinas, de fórmula
O hidrocarboneto mais ramificado é o de número:
Apresenta cadeia carbônica
a) acíclica, insaturada, homogênea.
b) acíclica, saturada, heterogênea.
c) acíclica, saturada, homogênea.
d) cíclica, saturada, heterogênea.
e) cíclica, insaturada, homogênea.
a) IV
b) III
c) II
d) I