1) (FAAP) Qual é a massa de Na2CO3, necessárias para preparar 2

COLÉGIO DE APLICAÇÃO DOM HÉLDER CÂMARA
AVALIAÇÃO: EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES II
DATA: ____/____/2012
DISCIPLINA: QUÍMICA
PROFESSOR(A): PEDRO PARVENA
ALUNO(A)____________________________________________________________
TURMA: ______ M
SÉRIE: 2º ANO
DATA PARA ENTREGA: _____ / _____ / 2012
ORIENTAÇÕES IMPORTANTES!
 Leia a atividade avaliativa atentamente.
 Não pode haver rasura e uso de corretivo.
 As respostas têm que estar no local
próprio e à caneta, para que sejam
consideradas.
 Responda com caneta azul ou preta não
deixe nada a lápis.
1) (FAAP) Qual é a massa de Na2CO3, necessárias para preparar 2 litros de uma solução aquosa de
carbonato de sódio de concentração igual a 0,5 molar?
2) (UBERLÂNDIA) A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83 M.
Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre?
Dados: C = 12; H = 1; O =16
a) 10 g
b) 20 g
c) 30 g
d) 40 g
e) 50 g
3) (MED – ITAJUBA) Quantos gramas de Na3PO4 (PM = 164) são necessárias para preparar 5,0 litros de
uma solução 3 molar?
a) 10,9
b) 65,6
c) 98,4
d) 273
e) 2460
4) Uma solução aquosa com concentração de 20g/litro apresenta:
a) 20 g de soluto dissolvidos em 1 litro de água.
b) 40 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
c) 10 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
d) 40 g de soluto dissolvidos em 4,0 litros de solução.
e) 10 g de soluto dissolvidos em 2,0 litros de solução.
5) (Covest-91) Quantos mililitros de água devem ser adicionados a 400 mL de uma solução 3,00 mol/L
de ácido nítrico para fornecer uma solução que é 2,0 mol/L deste ácido ?
a) 100 mL.
b) 200 mL.
c) 300 mL.
d) 400 mL.
e) 500 mL.
6) (OSEC) A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende:
a) Apenas da estrutura de suas moléculas.
b) Apenas da massa específica do líquido.
c) Apenas da temperatura do líquido.
d) Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido.
e) Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor.
7) (MAUÁ) A temperatura de ebulição de uma solução aquosa de cloreto de sódio, sob pressão
constante, tende a aumentar ou diminuir com o decorrer da ebulição? Justifique.
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8) O que pode ocorrer a uma solução aquosa 3M de glicose, separada por uma membrana
semipermeável de uma solução aquosa 0,3M de glicose?
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9) O que vem a ser crioscopia? Cite um exemplo.
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10) Qual seria a razão do gás carbônico não entrar em fase líquida quando seu sólido (gelo seco) é
submetido a alta pressão?
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11) O aspartame, estrutura representada a seguir, é uma substância que tem sabor doce ao paladar.
Pequenas quantidades dessa substância são suficientes para causar a doçura aos alimentos
preparados, já que esta é cerca de duzentas vezes mais doce do que a sacarose.
As funções orgânicas presentes na molécula desse adoçante são, apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
éter, amida, amina e cetona.
éter, amida, amina e ácido carboxílico.
aldeído, amida, amina e ácido carboxílico.
éster, amida, amina e cetona.
éster, amida, amina e ácido carboxílico.
12) O composto antibacteriano ácido oxalínico é representado pela fórmula estrutural:
e apresenta as seguintes funções:
a)
b)
c)
d)
e)
éster, cetona, amina e éter
éter, cetona, amina e ácido carboxílico
éster, amida, amina e ácido carboxílico
éster, amina, fenol e cetona
éter, amida, éster e amina