Lista 2 - marina.eleine20

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1) As três partículas fundamentais que compõem o átomo são: prótons, nêutrons e elétrons.
Considere o átomo de um elemento X que é formado por 18 partículas fundamentais e que, neste
átomo, o número de prótons é igual ao de nêutrons. Represente o átomo X, com seus números
atômicos e de massa.
2) Com base nas informações:
Átomo X  é isótono do átomo 64Cu29 e é isoeletrônico do íon 65Zn30+2.
a) Faça a representação do átomo X, com os seus números atômico e de massa.
4) No esquema a seguir, considerando-se as relações entre os átomos dos elementos representados,
determine:
X30 é isótono de Y32 que é isóbaro de Z70 que é isótopo de X30
a) o número de massa do átomo Y.
b) o número atômico de Z.
c) o número atômico de X.
d) o número de nêutrons de X.
e) o número de nêutrons de Z.
5) Observe a tabela abaixo:
ELEMENTO
NEUTRO
X
Y
NÚMERO
ATÔMICO
13
d
PRÓTONS
ELÉTRONS
NÊUTRONS
a
15
b
15
c
16
Os valores corretos de a, b, c, d e e são, respectivamente:
NÚMERO DE
MASSA
27
e
5) Os elementos X e Y são isóbaros. Se o número atômico do elemento X é igual a 48, o número atômico
e o número de nêutrons do elemento Y são, respectivamente, 50 e 46, descubra o número de massa do
elemento X.
6) Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:
I. Dalton
II. Thomson
III. Rutherford
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.
7) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo
atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
8) Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos
cientistas. Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam
ser desprezadas, ou seja, apesar de serem ideias ultrapassadas, fizeram parte do
histórico de descoberta das características atômicas.
Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton,
Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características
atômicas, especifique o cientista responsável por cada uma destas teorias:
I. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea,
indivisível, indestrutível e eletricamente neutra.
II. O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada positivamente
e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nela.
III. Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do núcleo.
III. Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira
elétrons com carga negativa.
9) Aponte em cada modelo a seguir as características que contrariam a proposta de
modelo atômico atual: o átomo constituído de núcleo e eletrosfera, considerando as
partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons.
I. Átomo dos gregos Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.): a matéria
era composta por pequenas partículas que receberam a denominação de átomo (do
grego átomo = indivisível).
II. Átomo de Dalton: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e
eletricamente neutra.
III. Átomo de Thomson: o átomo como uma pequena esfera positiva impregnada de
partículas negativas, os elétrons.
IV. Átomo de Rutherford: o átomo consiste em um núcleo pequeno que compreende
toda a carga positiva e praticamente a massa do átomo, e também de uma região
extranuclear, que é um espaço vazio onde só existem elétrons distribuídos.
10) A reação nuclear entre o 242Pu e um isótopo do elemento químico com maior energia de
ionização localizado no segundo período da tabela de classificação periódica produz o isótopo
260
Rf e quatro partículas subatômicas idênticas. Indique o número de prótons, nêutrons e
elétrons do ruterfórdio (Rf) no estado fundamental.
R.
11) (UEPG-2013/Adaptada) Na natureza podem-se encontrar três variedades isotópicas do
elemento químico urânio, representadas abaixo. Com relação a esses isótopos, no estado
fundamental, julgue os itens a seguir em verdadeiro (V) ou falso (F).
U92 235U92 238U92
234
( ) O urânio-234 possui 92 prótons e 92 elétrons.
( ) O urânio-235 possui 92 prótons e 143 nêutrons.
( ) Os três átomos possuem o mesmo número de massa.
( ) O urânio-238 possui 92 elétrons e 146 nêutrons.
12) (UTFPR-2010) Considere as espécies químicas monoatômicas indicadas na tabela
abaixo:
Em relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela, pode-se afirmar que:
( ) III e IV são de mesmo elemento químico.
( ) V é cátion.
( ) III é ânion.
( ) II é eletricamente neutro.
( ) I e II não são isótopos.
13) Considerando o ganho ou perda de elétrons por parte de átomos neutros, podemos
afirmar:
( ) ao ganhar ou perder elétrons, um átomo passa a denominar-se íon.
( ) um íon gerado pela perda de elétrons denomina-se ânion.
( ) um íon gerado pelo ganho de elétrons denomina-se cátion.
( ) os cátions são íons positivos.
( ) os ânions são íons negativos.
14) Quantos nêutrons apresenta o íon Fe+3 sabendo que esse possui 23 elétrons e número de
massa 56 ?
15) As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas. A
afirmativa falsa é:
(a) Dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons.
(b) Um ânion com 52 elétrons e número massa 116 tem 64 nêutrons.
(c) Um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31.
(d) Um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico.
(e) Um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112.
16) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétron e 118 nêutrons. Determine o número de massa
e o número atômico do átomo do elemento químico do qual se originou.
17) Determine o número de prótons, de nêutrons e de elétrons no átomo do ouro é,
respectivamente, igual a: (dado: 79Au197)
18) Um íon X+ de um elemento de número de massa 40 e número atômico 19 possui:
(a) 19 prótons, 18 elétrons e 21 nêutrons
(b) 18 prótons, 20 elétrons e 20 nêutrons
(c) 21 prótons, 18 elétrons e 19 nêutrons
(d) 19 prótons, 20 elétrons e 20 nêutrons
(e) 18 prótons, 19 elétrons e 22 nêutrons
19) A diferença entre as espécies H, H+ e H- está:
a) na massa;
b) no número de prótons;
c) no número de elétrons;
d) na massa e no número de prótons;
e) na massa, no número de prótons e no número de elétrons.
20) O íon Fe+2, que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema de transporte de
oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. Determine o
número atômico e o número de nêutrons desse íon.
21) Abaixo são fornecidos átomos e íons de alguns elementos químicos.
Ca+2 (20Ca42) S–2 (16S32) Na0 (11Na23) Al+3 (13Al27)
Escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas.
( ) Os íons Ca+2 e S–2 são isoeletrônicos.
( ) O número de prótons do íon Al+3 é igual a 10.
( ) O íon S–2 possui 18 elétrons.
( ) O átomo neutro Na0 possui 12 nêutrons.
( ) O Al0 e Al+3 são isótopos.
22) Número atômico de um elemento na forma iônica, por exemplo Na+, Ca++, Al+++, Cl, etc..., é o
número de:
a)
b)
c)
d)
e)
elétrons do íon;
prótons do íon;
nêutrons do íon;
núcleons do íon;
nenhuma das alternativas anteriores está correta.
23) Um íon de carga ++ possui 15 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior
do que o número de prótons. Qual é o número de massa do elemento correspondente ?
24) Quando um átomo no estado natural, perde elétrons, ele se transforma em:
(a) um cátion, cujo número de prótons é maior que o número de elétrons.
(b) um átomo de número atômico (Z) maior.
(c) uma partícula com excesso de carga negativa, denominada ânion.
(d) uma partícula que num campo eletrostático não sofre ação.
(e) nenhuma das respostas.
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