Física

Professor • Alfredo
Aluno (a): _____________________________________
01.
O gráfico mostra a temperatura de 20 gramas de um líquido,
inicialmente a 0oC, em função da quantidade de calor
absorvida.
cal
Sabendo-se que o calor específico do líquido é 0,6
, é
g.o C
correto afirmar que o calor latente de vaporização para esse
líquido, em cal/g, é igual a
a)
100
b)
200
c)
300
d)
400
e)
500
Após um carpinteiro enterrar um enorme prego de ferro em
uma viga de peroba, verifica-se que a temperatura do mesmo
elevou-se em 10 ºC.
Dados:
• calor específico do ferro = 0,1 cal/(g ºC)
• massa do prego = 50 g
• 1 cal = 4,2 J
04.
Admitindo que 60% da energia transferida pelo martelo tenha
acarretado a elevação da temperatura do prego e,
considerando que o carpinteiro tenha desferido 50 golpes com
seu martelo sobre o prego, a energia média, em joules,
transferida em cada martelada é:
a)
10.
b)
9.
c)
8.
d)
7.
e)
6.
02.
08
26/03/2013
Física
(UFMG)
Num Laboratório de Física, faz-se uma experiência com dois
objetos de materiais diferentes – R e S –, mas de mesma massa,
ambos, inicialmente, no estado sólido e à temperatura
ambiente.
Em seguida, os dois objetos são aquecidos e, então, mede-se a
temperatura de cada um deles em função da quantidade de
calor que lhes é fornecida.
Os resultados obtidos nessa medição estão representados neste
gráfico:
(UEPG PR)
Três amostras de diferentes materiais são sujeitas a um
experimento que consiste em, com auxílio de uma fonte
térmica, transferir calor para as amostras. Os calores
específicos e as massas das amostras são indicados no quadro
abaixo e durante o experimento não há mudança de estado
físico. Sobre as conclusões desse experimento, assinale o que
for correto.
Amostra c(cal / gºC) m(g)
01.
02.
04.
08.
16.
03.
a
b
0,2
0,6
150
100
c
1,0
50
Se a mesma quantidade de calor, ∆Q, for cedida para as
amostras a e b, então ∆θ b = 2∆θ a .
Se as amostras b e c sofrem a mesma variação de
temperatura, então ∆Q b = 1,2∆Q c .
Se as três amostras receberem a mesma quantidade de
calor, a temperatura final da amostra a será maior do que
as temperaturas finais das amostras b e c.
As capacidades térmicas das amostras a e b valem,
respectivamente, 30 cal/g e 60 cal/g.
Se as amostras a e c receberem, respectivamente,
quantidades de calor iguais a ∆Q a e ∆Q c = ∆Q a /3, então
∆θ a = 5∆θ c .
(UEFS BA)
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Sejam L R e L S o calor latente de fusão dos materiais R e S,
respectivamente, e c R e c S o calor específico dos materiais, no
estado sólido, também respectivamente.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que
a)
b)
c)
d)
05.
cR < cS e LR < LS.
cR < cS e LR > LS.
cR > cS e LR < LS.
cR > cS e LR > LS.
(UFU MG)
Um grupo de estudantes de uma escola queria estimar a altura
do prédio mais alto da cidade em que mora. Para isso, eles
dispunham de 100 pequenas esferas de chumbo de massa 50 g
cada, de um calorímetro, um termômetro, uma régua e uma
máquina fotográfica. Realizaram, então, dois procedimentos:
Procedimento 1: alguns estudantes colocaram todas as bolinhas
de chumbo dentro de um saco plástico bem resistente e
largaram o saco plástico, do repouso, do último andar do prédio.
Ao tocar o solo, o saco plástico contendo as esferas de chumbo
foi rapidamente colocado em um calorímetro, evitando-se assim
perdas de calor para o meio externo.
1
Um termômetro, acoplado ao calorímetro, indicou um aumento
da temperatura média das esferas de chumbo em 6ºC e,
utilizando todos os dados, os estudantes estimaram a altura do
prédio.
Procedimento 2: outro grupo de estudantes posicionou-se na
esquina e fotografou o abandono do saco plástico contendo as
bolinhas de chumbo, disparando a máquina fotográfica a cada
segundo após o abandono do saco plástico.
Utilizando a primeira foto que tiraram (t = 1s), mediram, com a
régua, a posição do saco plástico em relação ao topo do prédio e
a altura do prédio. A partir desses dados, os estudantes
determinaram a altura do prédio.
b)
Calcule a energia potencial elástica da mola para um
deslocamento de 10cm.
c) Calcule a variação da temperatura da água para o caso (B),
considerando que toda a energia potencial elástica da mola
seja transferida para a água na forma de calor.
Dados: c H 2 O = 1 cal/g º C , 1 cal ≅ 4,2 joules e densidade da
água = 1g / cm3.
08.
(PUC SP)
O gráfico seguinte representa um trecho, fora de escala, da
curva de aquecimento de 200 g de uma substância, aquecida
por uma fonte de fluxo constante e igual a 232 cal/min
Sabendo que o calor específico do chumbo é 130 J/(kg ºC) e que
2
a aceleração da gravidade local é 10 m/s , responda:
a)
b)
06.
Qual a altura do prédio obtida pelos estudantes ao
realizarem o procedimento 1, desprezando-se as trocas de
calor entre as esferas de chumbo e as paredes internas do
calorímetro?
Qual a altura do prédio obtida pelos estudantes ao
realizarem o procedimento 2 e obterem 1,5 cm para a
posição do saco plástico em relação ao topo do prédio e 24
cm para a altura do prédio na primeira foto tirada?
(UFT TO)
Um cubo de certo material metálico com 5cm de lado, e
temperatura de 100 ºC é imerso em um recipiente cilíndrico de
diâmetro 10cm com água a 25 ºC. O nível inicial da água no
recipiente antes da imersão do cubo é 20cm. O recipiente não
perde calor para o ambiente. Desprezando a variação de volume
da água e do material com a variação de temperatura, a
temperatura
final
após
o
equilíbrio
térmico
é,
aproximadamente:
Dados:
densidade
do
material
Sabendo que a substância em questão é uma das apresentadas
na tabela abaixo, o intervalo de tempo ∆t é, em minutos, um
valor
Substância
Água
Acetona
Acido acético
Álcool Etílico
Benzeno
ρ água = 1000 [kg/m 3 ] ,
densidade da água ρ água =1000 [kg/m 3 ] , calor específico do
material c mat = 418 [J/(kg k)] e calor específico da água,
c água = 4,18 [kJ/(kg K)] .
a)
b)
c)
d)
07.
50 ºC
52 ºC
37 ºC
26 ºC
(UFOP MG)
Considere uma partícula presa a uma mola ideal de constante
elástica k = 420 N/m e mergulhada em um reservatório
térmico, isolado termicamente, com 10 litros de água. Se
distendermos a mola 10cm além de seu ponto de equilíbrio e a
soltarmos, ela passa a executar oscilações com amplitudes
decrescentes até parar.
a) Qual foi a força necessária para distender a mola de 10cm?
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a)
b)
c)
d)
e)
Calor específico Calor Latente
no estado líquido de Ebulição
(cal/g.º C)
(cal/g)
1,0
540
0,52
120
0,49
94
0,58
160
0,43
98
acima de 130.
entre 100 e 130.
entre 70 e 100.
entre 20 e 70.
menor do que 20.
09.
(UFG GO)
Uma caixa térmica rígida e hermeticamente fechada contém um
mol de ar a 27 ºC e 1 atm. Se 100 g de mercúrio a 327 ºC forem
injetados na caixa, calcule a pressão e a temperatura do ar após
o equilíbrio térmico ter sido atingido. Despreze a capacidade
térmica da caixa e a variação de volume do ar com a injeção do
mercúrio.
Dados:
calor molar do ar a volume constante = 21 J/mol K;
calor específico do mercúrio líquido = 0,14 J/g K.
10.
(UFU MG)
Misturam-se N elementos diferentes dentro de um recipiente de
paredes adiabáticas (calorímetro). Supondo que não ocorra
nenhuma mudança de fase e, desprezando-se as trocas de calor
entre os elementos e as paredes do calorímetro, pode-se
determinar a temperatura final do sistema, por meio da relação
Q1 + Q 2 + ... + Q N + = 0 , onde Q = mc( θ final − θinicial ) , desde
que sejam conhecidos:
I.a temperatura inicial de cada elemento ( θinicial ) .
II. o calor específico de cada elemento (c).
III. a massa de cada elemento (m).
2
Se, devido a um defeito no calorímetro, houver perda de calor
para o meio externo, a soma Q1 + Q2 + ... + QN
será sempre
a) positiva ou negativa, dependendo da quantidade de calor
trocado dentro do calorímetro.
b) positiva.
c) igual a zero.
d) negativa.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 13
OBSERVAÇÃO: Nas questões em que for necessário, adote para
g, aceleração da gravidade na superfície da Terra, o valor de 10
2
8
m/s ; para c, velocidade da luz no vácuo, o valor de 3 × 10 m/s.
13.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 11
OBSERVAÇÃO Nas questões em que for necessário, adote para
g, aceleração da gravidade na superfície da Terra, o valor de 10
2
m/s ; para a massa específica (densidade) da água, o valor de
1000 kg/m3 = 1 g/cm3; para o calor específico da água, o valor de
1,0 cal /(g ºC); para uma caloria, o valor de 4 joules.
11.
(FUVEST SP)
Dois recipientes iguais A e B, contendo dois líquidos diferentes,
inicialmente a 20°C, são colocados sobre uma placa térmica, da
qual recebem aproximadamente a mesma quantidade de calor.
Com isso, o líquido em A atinge 40°C, enquanto o líquido em B,
80°C. Se os recipientes forem retirados da placa e seus líquidos
misturados, a temperatura final da mistura ficará em torno de
a)
b)
c)
d)
e)
45°C
50°C
55°C
60°C
65°C
(FUVEST SP)
Energia térmica, obtida a partir da conversão de energia solar,
pode ser armazenada em grandes recipientes isolados,
contendo sais fundidos em altas temperaturas. Para isso, podese utilizar o sal nitrato de sódio (NaNO 3 ), aumentando sua
temperatura de 300 ºC para 550 ºC, fazendo-se assim uma
reserva para períodos sem insolação. Essa energia armazenada
poderá ser recuperada, com a temperatura do sal retornando a
300 ºC. Para armazenar a mesma quantidade de energia que
seria obtida com a queima de 1 L de gasolina, necessita-se de
uma massa de NaNO 3 igual a
Poder calorífico da gasolina = 3,6 × 10 7 J/L
Calor específico do NaNO 3 = 1,2 × 10 3 J/kg º C
a)
b)
c)
d)
e)
14.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 12
4,32 kg.
120 kg.
240 kg.
3 × 104 kg.
3,6 × 104 kg.
(UERJ/2012)
Considere X e Y dois corpos homogêneos, constituídos por
substâncias
distintas,
cujas
massas
correspondem,
respectivamente, a 20 g e 10 g.
O gráfico abaixo mostra as variações da temperatura desses
corpos em função do calor absorvido por eles durante um
processo de aquecimento.
A tabela abaixo mostra a quantidade de alguns dispositivos
elétricos de uma casa, a potência consumida por cada um deles
e o tempo efetivo de uso diário no verão.
Dispositivo
Quantidade
Potência
(kW)
ar - condicionado
geladeira
lâmpada
2
1
10
1,5
0,35
0,10
Tempo efetivo
de uso diário
(h)
8
12
6
Determine as capacidades térmicas de X e Y e, também, os
calores específicos das substâncias que os constituem.
Considere os seguintes valores:
•
•
•
•
12.
densidade absoluta da água: 1,0 g/cm3
calor específico da água: 1,0 cal⋅g–1 ºC–1
1 cal = 4,2 J
custo de 1 kWh = R$ 0,50
(UERJ)
No inverno, diariamente, um aquecedor elétrico é utilizado para
elevar a temperatura de 120 litros de água em 30 ºC. Durante 30
dias do inverno, o gasto total com este dispositivo, em reais, é
cerca de:
a)
b)
c)
d)
48
63
96
126
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15.
(UFG GO/2012)
Em um dia de verão, o asfalto encontrava-se a uma
temperatura de 60 ºC, e uma chuva de 3 mm foi suficiente para
resfriá-lo até a temperatura de 30 ºC. A água da chuva estava
inicialmente a 20 ºC. Considerando-se que a água é
completamente evaporada a uma temperatura média de 40 ºC,
calcule para cada metro quadrado de asfalto:
Dados:
c água = 1,0 cal/gºC
L = 540 cal/g
ρ água = 1,0 g/cm3 = 103 kg/cm3
a)
b)
a massa de água da chuva que caiu no solo;
a capacidade térmica do asfalto.
3
16.
17.
(MACK SP/2012)
Certo estudante, em um laboratório de Física, na Inglaterra,
realizou uma experiência que envolvia trocas de calor. Durante
uma parte do trabalho, teve de aquecer um corpo de massa
1,00 kg, constituído de uma liga de alumínio, cujo calor
específico é c = 0,215 cal/(g.ºC). A temperatura do corpo variou
de 212 ºF até 392 ºF. Considerando que 1 caloria = 4,2 J, a
energia térmica recebida por esse corpo foi aproximadamente
a)
160 kJ
b)
90 kJ
c)
40 kJ
d)
16 kJ
e)
9 kJ
(UNICAMP SP/2012)
Em 2015, estima-se que o câncer será responsável por uma
dezena de milhões de mortes em todo o mundo, sendo o
tabagismo a principal causa evitável da doença. Além das
inúmeras substâncias tóxicas e cancerígenas contidas no
cigarro, a cada tragada, o fumante aspira fumaça a altas
temperaturas, o que leva à morte células da boca e da
garganta, aumentando ainda mais o risco de câncer.
4
a)
Para avaliar o efeito nocivo da fumaça, N 0 = 9,0 × 10
células humanas foram expostas, em laboratório, à
fumaça de cigarro à temperatura de 72ºC, valor típico
para a fumaça tragada pelos fumantes. Nos primeiros
instantes, o número de células que permanecem vivas em
2t 

função do tempo t é dado por N(t) = N 0 1 −  , onde τ
τ

é o tempo necessário para que 90% das células morram.
O gráfico abaixo mostra como τ varia com a temperatura
θ. Quantas células morrem por segundo nos instantes
iniciais?
Observando-se o Gráfico, pode-se concluir que a quantidade de
calor necessária para liquefazer a massa de 1,0g de água e
elevar sua temperatura de 0ºC até 100ºC é, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
19.
(UEL PR/2011)
Um martelo de massa M = 1,2 kg, com velocidade de módulo 6,
5 m/s, golpeia um prego de massa m = 14 g e para, após cada
impacto. Considerando que o prego absorve toda a energia das
marteladas, uma estimativa do aumento da temperatura do
prego, gerado pelo impacto de dez marteladas sucessivas,
fornecerá o valor aproximado de:
Dado: Calor específico do ferro c = 450J/kgºC
a)
b)
c)
d)
e)
20.
105 cal e 80 cal.
105 cal e 100 cal.
80 cal e 105 cal.
100 cal e 105 cal.
40 ºC
57 ºC
15 ºK
57 ºK
15 ºF
(UERJ/2012)
Em um reator nuclear, a energia liberada na fissão de 1 g de
4
urânio é utilizada para evaporar a quantidade de 3,6 x 10 kg de
o
água a 227 C e sob 30 atm, necessária para movimentar uma
turbina geradora de energia elétrica.
Admita que o vapor d’água apresenta comportamento de gás
ideal.
b)
18.
O volume de vapor d’água, em litros, gerado a partir da fissão
de 1 g de urânio, corresponde a:
A cada tragada, o fumante aspira aproximadamente 35
mililitros de fumaça. A fumaça possui uma capacidade
J
calorífica molar C = 32
e um volume molar de 28
K × mol
litros/mol. Assumindo que a fumaça entra no corpo
humano a 72ºC e sai a 37ºC, calcule o calor transferido ao
fumante numa tragada.
(UFRN/2011)
A existência da água em seus três estados físicos, sólido, líquido
e gasoso, torna nosso Planeta um local peculiar em relação aos
outros Planetas do Sistema Solar. Sem tal peculiaridade, a vida
em nosso Planeta seria possivelmente inviável. Portanto,
conhecer as propriedades físicas da água ajuda a melhor utilizála e assim contribuir para a preservação do Planeta.
Na superfície da Terra, em altitudes próximas ao nível do mar,
os estados físicos da água estão diretamente relacionados à sua
temperatura conforme mostrado no Gráfico ao lado. Esse
Gráfico representa o comportamento de uma massa de 1,0 g de
gelo a uma temperatura inicial de – 50ºC, colocada em um
calorímetro que, ligado a um computador, permite determinar
a temperatura da água em função da quantidade de calor que
lhe é cedida.
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a)
b)
c)
d)
21.
5
1,32 x 10
6
2,67 x 10
3,24 x 107
7,42 x 108
(UECE/2012)
O gráfico abaixo ilustra a temperatura de certa quantidade de
água em função da energia fornecida.
Considerando o calor específico do gelo 2090 J/(kg⋅ºC) e
3,33×105 J/kg seu calor latente de fusão, a massa de água
gerada após fundir todo o gelo é, aproximadamente,
a)
159 kg.
b)
1 kg.
c)
159 g.
d)
1 g.
4
22.
(UFG GO/2012)
Em um dia ensolarado, uma criança brinca com uma lupa de
diâmetro de 10 cm e resolve derreter uma pequena pedra de
gelo de massa 1g, focalizando a luz solar. Considere que a pedra
de gelo está inicialmente a uma temperatura de -14 ºC, que o
valor da irradiação solar incidente é de 420 W/m2 e que o gelo
absorve 80% dessa energia.
25.
Dados:
1 cal ≈ 4,2 J
Calor latente de fusão do gelo: 80 cal/g
Calor específico do gelo: 0,50 cal/g ⋅ ºC
π≈3
a)
b)
c)
d)
e)
Considerando os dados apresentados, calcule:
a)
b)
23.
a quantidade de energia em calorias para derreter
completamente a pedra de gelo;
o tempo, em segundos, que a criança irá esperar até a
pedra de gelo derreter-se completamente, sendo, nesse
caso, desprezado o calor do meio ambiente.
(UFTM/2012)
Foram colocadas em uma caixa térmica, que contém gelo a 0
ºC, 180 latinhas de refrigerante, de 350 mL cada, que se
encontravam inicialmente a 20 ºC.
(UNISA SP/2012)
Luísa, uma garota muito esperta e prestativa, tem, entre suas
tarefas em casa, encher as forminhas de gelo com água e
colocá-las no congelador. Em determinado dia, a menina usou
250 g de água, à temperatura de 20 ºC para congelar. Seu
congelador utiliza potência constante de 5,0 cal/s para formar o
gelo, cujo calor latente de solidificação é igual a 80 cal/g. Sendo
o calor específico da água igual a 1,0 cal/g.ºC, para encontrar a
água colocada totalmente convertida em gelo, Luísa deverá
abrir o congelador em, no mínimo,
26.
1 000 s.
2 000 s.
3 000 s.
4 000 s.
5 000 s.
(UFRN/2011)
O Meio Ambiente é repleto de situações nas quais a variação de
temperatura pode provocar belas mudanças na paisagem. Por
exemplo, a placidez da superfície da água de um lago muda
completamente para a rigidez da superfície de gelo quando
uma frente fria provoca o congelamento da água. Nessa
situação, algo ainda mais curioso acontece: a água fica
congelada na superfície formando uma camada de gelo, mas
continua no estado líquido abaixo dessa camada, permitindo
assim a preservação da vida aquática. Tal fenômeno deve-se ao
comportamento anômalo da densidade desse precioso líquido,
mostrado no Gráfico abaixo.
Considere que 180 latinhas equivalem a 3 kg de alumínio, que a
densidade do refrigerante é 1g/mL, que o calor específico do
alumínio é 0,2 cal/(g ⋅ ºC), o calor específico do refrigerante é
1,0 cal/(g ⋅ ºC) e que o calor latente de fusão do gelo vale 80
cal/g. Despreze ainda a capacidade térmica da caixa e suponha
que não haja troca de calor com o meio ambiente.
Para que o líquido no interior das latinhas de alumínio atinja a
temperatura de 0 ºC ainda em estado líquido, a massa
aproximada de gelo em fusão, em kg, que deverá ser convertida
em água a 0 ºC será
a)
b)
c)
d)
e)
24.
18.
16.
14.
10.
8.
(FEPECS DF/2012)
No interior de um calorímetro ideal, são inseridos 10,0g de
vapor d’água a 100ºC e 67,5g de gelo a 0ºC, sempre à pressão
atmosférica. Sabendo-se que o calor latente de fusão do gelo é
80cal/g e que o calor latente da liquefação do vapor é 540cal/g,
podemos afirmar que, após estabelecido o equilíbrio térmico,
há, dentro do calorímetro, apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
vapor d’água a 100ºC;
vapor d’água e água a 100ºC;
água a uma temperatura entre 0ºC e 100ºC;
água e gelo a 0ºC;
gelo a 0ºC.
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O processo de troca de calor no interior do lago, entre as
temperaturas inicial de 10ºC e final de 0ºC, permite entender o
motivo pelo qual se forma uma camada de gelo na superfície
enquanto, abaixo dela, a água permanece em estado líquido.
Destas informações, é correto concluir que:
a)
b)
c)
d)
entre 4ºC e 0ºC, à medida que a temperatura diminui, a
densidade da água diminui também, impedindo a troca
de calor por convecção e permitindo o resfriamento da
água por condução.
entre 4ºC e 0ºC, à medida que a temperatura diminui, a
densidade da água aumenta, permitindo a troca de calor
por convecção e impedindo o resfriamento da água por
condução.
entre 10ºC e 4ºC, à medida que a temperatura diminui, a
densidade da água diminui também, impedindo a troca
de calor por condução e permitindo o resfriamento da
água por convecção.
entre 10ºC e 4ºC, à medida que a temperatura diminui, a
densidade da água aumenta, permitindo a troca de calor
por condução e impedindo o resfriamento da água por
convecção.
5
27.
(UFU MG/2011)
A saúde das pessoas pode estar relacionada, entre outros
fatores, às características físicas dos locais onde vivem.
Jogadores de futebol, por exemplo, costumam perceber
diferenças em seus desempenhos físicos quando os comparam
em distintas localidades. Imagine que, em um determinado dia,
os dados obtidos em duas cidades, A e B, são os especificados
abaixo:
Cidade
Pressão
Temperatura
atmosférica
(°C)
(mmHg)
A
B
23
29
760
320
Umidade
relativa
do ar
(%)
92
46
Altitude em
relação
07. a)
b)
09.
11. B
12. B
13. B
14.
Em qual dessas duas cidades um jogador possivelmente
sentirá maior desconforto térmico? Justifique sua
resposta.
Imagine duas amostras de água, com o mesmo volume,
densidade e temperatura, as quais foram submetidas ao
processo de transformação do estado líquido para o
gasoso. Para uma delas (amostra 1) são necessárias 268
cal para que o processo se complete, ao passo que para a
outra (amostra 2), são necessárias 497 cal. Explique em
qual cidade cada uma das amostras foi submetida ao
teste e por que necessitaram de quantidades diferentes
de calor no processo.
2
15.
a)
16.
B
17.
a)
b)
18.
B
19.
A
20.
B
21.
D
22.
a)
23.
B
24.
C
25.
E
26.
A
27.
03.
A
04.
C
05. a)
h = 78 m
06. D
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b)
a)
b)
GABARITO:
30
Capacidades térmicas
C X = 10 cal/K
Calores específicos
c X = 0,5 cal⋅g–1⋅K–1
(UFPE/2011)
Uma pessoa que deseja beber água fresca, mistura duas
porções, de 150 ml cada; uma, à temperatura de 5 ºC, e a outra
à temperatura de 31 ºC. Após algum tempo, ela verifica que a
temperatura da mistura é de 16 ºC. Determine o módulo da
quantidade de calor que é cedido para o ambiente (sala mais
2
copo). Expresse sua resposta em unidades de 10 calorias.
02.
5 ⋅ 10 −5 º C
10. D
(m)
0
6.400
Aceleração da gravidade: 10 m/s
3
3
3
Densidade da água: 1 g/cm = 10 kg/m
Calor específico da água: 1 cal/g.°C
Carga do elétron = 1,6 x 10–19 C
Massa do elétron = 9 x 10–31 kg
Velocidade da luz no vácuo = 3 x 108 m/s
Constante de Planck = 6,6 x 10–34 J.s
sen 37° = 0,6
cos 37° = 0,8
D
c)
P 2 = 1,4 atm e T = 420 K
do mar
Se necessário considerar os dados abaixo:
01.
2,1 J
ao nível
TEXTO: 1 - Comum à questão: 28
28.
b)
08. A
A partir dos dados apresentados na tabela, responda:
a)
42 N
H = 80 m
28.
C Y = 4 cal/K
c Y = 0,4 cal⋅g–1⋅K–1
m = 3 × 103 g
b)
C = 5,6 × 104 cal/ºC
M = 3,6 ⋅ 104 células mortas por segundo
Q = 1,4J
Q = 87 cal
b)
∆t = 145 s
Na cidade A, devido a pressão e umidade do ar mais
elevada, porque o suor necessitará de mais energia
térmica do corpo para evaporar e realizar a diminuição da
temperatura do jogador. Mesmo que a temperatura seja
relativamente baixa, a sensação de desconforto térmico é
maior, pois a alta umidade do ar dificulta a evaporação de
água do nosso corpo pelo suor.
amostra 1- cidade B
amostra 2 – cidade A.
Quanto maior for a altitude em relação ao nível do mar,
menor será a temperatura de ebulição da água. Se ambas
as amostras eram idênticas, a que atingirá a temperatura
de ebulição anteriormente será a da cidade B. Ou seja, a
evaporação na cidade “B” se realizará com menor
absorção de energia pela água, pois a pressão de vapor
do líquido é facilmente igualada à pressão atmosférica do
local. Além disso, na cidade “B” há uma menor
concentração de moléculas de água devido à menor
umidade do ar, deixando o ambiente menos saturado e
facilitando a evaporação.
6 × 102 cal
6