1º TRIM. 2º TRIM. COORDENAÇÃO DO 9º ANO E.F AO 3º ANO DO ENSINO MÉDIO ATIVIDADE PLUS Nº: PROVA TRIMESTRAL: UNIDADE: NIT/SG x VALOR: 0,0 3º TRIM. TESTE: DISCIPLINA: QUÍMICA EXERCÍCIO: x DATA ENTREGA: ALUNO: Nº TURMA: ANO: 9º EXERCÍCIOS DE QUÍMICA: ATOMÍSTICA 1.O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a : a) 11 e 11 b) 12 e 11 c) 23 e 11 d) 11 e 12 e) 11 e 23 2. Dadas as espécies químicas: I = 48Cd112 II = 27Co60 III = 48Cd114 IV = 29Cu60 Quais representam átomos com igual número de prótons? I e III Quais representam átomos isóbaros? II e IV Determinar o número de nêutrons em cada espécie. I = 64, II = 33, III = 66 e IV = 31 3. Qual o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons? Consulte a tabela periódica e diga de que elemento químico se trata. Z = 17 e A = 35 elemento cloro/Cl 4. Determinar o número de elétrons, o número de prótons e o número de massa de um átomo (neutro). Esse átomo tem número atômico 24 e apresenta 28 nêutrons em seu núcleo. Faça um desenho que represente esse átomo. e- = 24, p+ = 24 e A = 52 5. Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons nos seguintes átomos (neutros)? Diga qual o nome do elemento químico representado. a ) 36 Kr 84 p+ = 36, n0 = 48 e e- = 36 b) 28Ni 59 p+ = 28, n0 = 31 e e- = 28 c) 19 K 39 p+ = 19, n0 = 20 e e- = 19 6. Qual a relação entre os átomos abaixo? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos) a) 17 Cl 35 e 17 Cl 37 isótopos b) 25 Mn 55 e 26 Fe 56 isótonos c) 18 Ar 40 e 19 K 40 isóbaros 7. Os átomos A e B são isóbaros. Um terceiro átomo C é isótonos de B. Quais são os valores de x e y? isóbaros 20 A x=? 19 B 40 21 C y=? x = 40 e y = 42 isótonos 8. Um átomo do elemento químico X é isótopo de SUA RESPOSTA !) a ) 22 prótons b ) 24 nêutrons c ) 20 nêutrons d ) número de massa igual a 61 e ) número de massa igual a 41 20 A 41 e isóbaro de 22 B 44 . Podemos concluir que X tem: ( JUSTIFIQUE _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________ 9. Considere a representação: 3 Li 7 . Determine para o átomo assim representado o número de: a ) prótons 3 b ) nêutrons 4 c ) elétrons 3 d ) partículas no núcleo 7 e ) partículas com carga elétrica positiva 3 f ) partículas com carga elétrica negativa 3 10. Faça a representação ( desenho ) do átomo do exercício anterior. 11. ISÓTOPO do Xé 20 Ca 41 ISÓTONO do 19 K 41 a) Qual o número de prótons de X? 20 b) Qual o número de nêutrons de X? 22 c) Qual o número de massa de X? 42 d) Qual a relação existente entre o Ca e o K? Isóbaros 12. Preencha a tabela: Utilize sua tabela periódica. ELEMENTO Carbono Sódio Cloro Argônio Oxigênio SÍMBOLO Z A PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS 13. Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59 com as do átomo de 80Hg201, o total de partículas será: a) 281. b) 158. c) 368. d) 108. e) 360. 15. Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número nêutrons desse elemento será dado por: 16. (UERJ) Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica: 17. A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de: 18. Identifique a alternativa falsa: a) A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse átomo. b) Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons. c) Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar, seu número de prótons permanece constante. d) Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa, são chamados isótopos. e) O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico.