Gabarito Def. Ciências - Colégio Militar Dom Pedro II

CORPO DE BOMBEIROS MILITAR DO DISTRITO FEDERAL
CENTRO DE ORIENTAÇÃO E SUPERVISÃO AO ENSINO ASSISTENCIAL
COLÉGIO MILITAR DOM PEDRO II
Prova Bimestral de Ciências (Física e Química)
2º Bimestre de 2016
Nomes dos Professores: 1º Sgt. Luis Paulo (Física) e Rogério Junio (Química)
Aluno:____________________________________________Nº:_______
NOTA
Série/Ano 9º Turma_________Data : 27/06/2016
4,0
Leia atentamente os seguintes comandos para a realização da prova:
01- Esta prova é um documento oficial do CMDPII.
02- Preencha imediatamente o cabeçalho(s) da prova e da folha de respostas (caso exista).
03- Confira a prova juntamente com o fiscal.
04- Observe atentamente o enunciado das questões.
05- Provas e folhas de respostas deverão ser respondidas a caneta azul ou preta.
06- Durante o horário de prova os únicos materiais que o aluno pode ter em sua carteira são:
lápis, caneta e borracha. Não é permitido o empréstimo de tais materiais e é vedado o uso de
corretores, estojos e similares.
07- O fardamento deve estar de acordo com as normas vigentes da escola. Não é permitido
manter japona ou agasalho sobre mesa, carteira, cadeira ou sobre as pernas.
08- Questões rasuradas serão anuladas.
09- A prova será recolhida e receberá nota ZERO no caso de:
 o aluno usar cadernos, livros ou anotações em qualquer meio para auxiliá-lo a
responder a prova ou ter consigo quaisquer desses materiais (essas situações podem
ser confirmadas pelo fiscal no momento ou posteriormente pelo sistema de
monitoramento);
 o aluno PORTAR qualquer aparelho eletrônico durante o horário de prova (esse
aparelho deve ficar desligado dentro da mochila escolar do aluno);
 o aluno danificar, adulterar ou rasgar a prova, antes, durante ou depois de sua
aplicação;
 o aluno usar termos ofensivos, palavras de baixo calão, desenhos, escritas e
marcações não solicitadas;
 o aluno for flagrado trocando informações de qualquer tipo com outro aluno
durante a aplicação da prova (essa situação pode ser confirmada pelo fiscal ou
posteriormente pelo sistema de monitoramento);
10- São permitidas garrafas de água de uso INDIVIDUAL.
11- Não é permitido o consumo de lanches durante a prova.
12- Não é permitida a circulação dos alunos dentro da sala.
13- Todos esses itens se aplicam durante o horário da prova, inclusive nas saídas dos alunos
para beber água ou para utilizar o banheiro.
14- Atenção redobrada e tranquilidade são fortes aliadas para realização de uma boa prova.
15- O interessado terá 48 horas após a divulgação do resultado para entrar com recurso junto
a Coordenação Pedagógica.
Colégio Militar Dom Pedro II
Prova de Física
1º QUESTÃO – Julgue os itens abaixo: valor (0,5 ponto)
1. ( F ) Os movimentos são classificados em movimentos uniformes, que possuem velocidade
variáveis, e movimentos variados, cuja velocidade escalar é constante e a aceleração é
diferente de zero.
2. ( F ) É dada a função V = 12 – 4.t, na qual t é medido em segundos e V em metros por
segundos. Podemos afirmar que ocorre mudança de sentido do movimento no instante t = 3 s.
Obs: Neste instante o móvel PARA e logo após muda de direção.
3. ( F ) Num movimento variado, seja v1 a velocidade escalar do móvel no instante t1, e v2 a
velocidade escalar no instante posterior t2. Seja ∆v = v2 –v1 a variação da velocidade no
intervalo de tempo ∆t. A aceleração escalar média am no intervalo de tempo ∆t é, por definição,
a razão entre a velocidade e o respectivo intervalo de tempo. Observe que a aceleração escalar
média é a grandeza que indica de quanto varia a velocidade escalar num dado intervalo de
tempo.
Obs: a aceleração é a razão entre a “variação” da velocidade pela “variação do tempo”.
4. ( F ) Num movimento acelerado, a velocidade escalar e a aceleração escalar tem sinais
contrários. Num movimento retardado, a velocidade escalar e a aceleração escalar tem o
mesmo sinal.
5. ( F ) Um móvel descreve um MUV numa trajetória retilínea e os seus espaços variam no
tempo de acordo com a função horária: S = 9 + 6.t – 1,5.t2 (t em segundos e S em metros).
Podemos afirmar que o instante e a posição em que o móvel muda de sentido são
respectivamente t = 2 s e S = 15 m.
Obs: Neste instante o móvel “PARA” e logo após muda de direção.
2º QUESTÃO – A tabela da os valores da velocidade escalar instantânea de um móvel em
função do tempo, traduzindo uma lei de movimento que vai do instante t = 0 s até o instante t =
5,0 s. valor (0,2 ponto)
t
V
1,0
7
2,0
10
3,0
13
4,0
16
5,0
19
s
m/s
A respeito desse movimento podemos afirmar que:
a) É uniforme;
b) É uniformemente variado com velocidade inicial nula.
c) É uniformemente acelerado com velocidade inicial diferente de zero. x
Há variações “iguais (3 m/s)” da velocidade em intervalor de tempos “iguais (1 s)”. Dessa
forma, temos a velocidade inicial igual a 4 m/s.
d) Sua aceleração escalar é variável.
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Avaliação Bimestral de CFB
É permitida à reprodução para fins didáticos, desde que citada a fonte.
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3º QUESTÃO – Um móvel efetua um movimento retilíneo uniformemente variado obedecendo a
função horária S = 10 + 10.t – 5.t2, na qual o espaço é medido em metros e o instante t em
segundos. Calcule a velocidade do móvel no instante t = 4,0 s, em m/s. valor (0,4 ponto)
Logo:
𝟐
𝐯 = v𝑜 + at → Equação da velocidade
𝑺 = 𝟏𝟎 + 𝟏𝟎. 𝒕 − 𝟓. 𝒕
Substituindo para t = 4,0 s :
Temos;
𝐯 = 10 + 10t → Equação da velocidade
𝑺𝒐 = 10 m → Posição inicial
𝐯 = 10 + 10. 4,0
𝑽𝒐 = 10 m/s → Velocidade inicial
𝐯 = 10 + 40,0
2
𝐚 = − 10 m/𝑠 → Aceleração
𝐯 = 𝟓0,0 m/s
4º QUESTÃO – Considere dois moveis que, sobre uma mesma trajetória, realizam movimentos
que obedecem às funções horárias S1 = - 2 + 6.t e S2 = 4 – 3.t + 3.t2 (S em metros e t em
segundos). Determine em que instante (ou instantes) e em que posição (ou posições) esses
moveis se cruzam. valor (0,4 ponto)
Se o moveis se cruzam, então:
𝑆1 = 𝑆2
−𝟐 + 𝟔. 𝒕 = 𝟒 − 𝟑. 𝒕 + 𝟑. 𝒕𝟐
𝟑. 𝒕𝟐 − 𝟗𝒕 + 𝟔 = 𝟎
∆ = 𝑏 2 − 4. 𝑎. 𝑐
Onde:
𝑎 = 3 , 𝑏 = −9 𝑒 𝑐 = 6 →
∆= (−9)2 − 4.3.6
∆= 9
−𝒃 ± √∆
𝒕=
𝟐𝒂
Instantes em que os moveis se cruzam
𝒕=
𝒕=𝟏𝒔
−(−𝟗) ± √𝟗
= {
𝟐. 𝟑
𝒕= 𝟐𝒔
Posições em que os moveis se cruzam
(Pode ser usado qualquer uma das
funções acima).
P/t=1
𝑺𝟏 = −𝟐 + 𝟔 𝒕
𝑺𝟏 = −𝟐 + 𝟔 . 𝟏 = 𝟒 𝒎
P/ t = 2 s
𝑺𝟏 = −𝟐 + 𝟔 𝒕
𝑺𝟏 = −𝟐 + 𝟔 . 𝟐 = 𝟏𝟎 𝒎
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Avaliação Bimestral de CFB
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5º QUESTÃO - Dizer que um movimento se realiza com uma aceleração constante de 10 m/s 2
significa que: valor (0,2 ponto)
a)
b)
c)
d)
Em cada segundo o móvel se desloca 10 m;
Em cada segundo a velocidade do móvel aumenta de 10 m/s; x
Em cada segundo a aceleração do móvel aumenta de 10 m/s;
Em cada 5 s a velocidade aumenta 5 m/s.
6º QUESTÃO valor (0,3 ponto) – A velocidade escalar do móvel varia em função do tempo, de
acordo com os valores apresentados na tabela. O sinal da velocidade indica o sentido do
movimento segundo uma orientação da trajetória. Marque a alternativa correta:
T (s)
V (m/s)
0
-18
1
-15
2
-12
3
-9
4
-6
5
-3
6
0
7
3
8
6
9
9
a) O movimento é uniforme;
b) A velocidade escalar inicial do móvel vale V = 0;
c) O movimento é acelerado e retardado nos intervalos de tempo de 0 s a 4 s e de 7 s a 9 s
respectivamente;
d) A aceleração escalar média do movimento nos intervalos de tempo de 0 s a 3 s, de 4 s a
7 s e 6 s a 9 s é respectivamente a = 3 m/s2. x
Prova de Química
QUESTÃO 01 (0,5 ponto) – Podemos fazer observações para constatar as diferentes
propriedades dos materiais e suas interações em um sistema e, assim, classifica-los de acordo
com certas características típicas. A partir dos conhecimentos adquiridos em sala de aula e seus
conhecimentos prévios, julgue os itens abaixo marcando as questões com C para as corretas e
E para as errados.
1) (C)(E) Uma substância que apresenta apenas uma fase de agregação, em um recipiente
fechado, é um exemplo um sistema heterogêneo.
2) (C)(E) As soluções possuem proporções definidas entre os seus componentes, se
apresentam como um sistema homogêneo e são formadas por um solvente (componente
que se encontra em maior quantidade) e pelo menos um soluto dissolvido (componente em
menor quantidade).
3) (C)(E) As soluções e misturas possuem diferentes fases que podem ser observadas com
ajuda de um microscópio de alta resolução, como por exemplo, o sistema formado por
água, óleo e o ar.
4) (C)(E) Os produtos de uma reação química sempre são formados seguindo uma
proporcionalidade definida que podemos prever a partir dos reagentes utilizados.
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5) (C)(E) Os componentes do sangue, observados na figura, podem ser constatados em um
equipamento de alta resolução como os microscópios. Deste modo, pode-se dizer que o
sangue é um sistema heterogêneo.
Figura - equipamento de alta resolução.
Questão 02 (0,2 ponto) – Os químicos usam as equações químicas para representar as
reações que ocorrem na natureza. A seguir, a reação entre uma substância composta por X
(bolas pretas) e outra Y (bolas brancas), dentro de um recipiente, pode ser representada na
forma abaixo.
Assinale a opção CORRETA que melhor representa a equação química da reação que respeita
a proporção para formar o produto final.
a)
b)
c)
d)
(X) 2X + Y2 ----- 2XY
( ) 6X + 8Y2 ----- 2XY
( ) 3X + Y2 ----- 3XY
( ) X + Y ----- XY
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Questão 03 (0,2 ponto) – Com base em seus conhecimentos sobre a linguagem e as reações
químicas, marque o item CORRETO.
Representação de uma reação química.
Gás Oxigênio + Gás Hidrogênio → Água
a) ( ) O reagente será sempre o material formado como resultado final da reação química.
Na equação acima, o reagente está representado como “água”.
b) ( ) Há apenas dois produtos formados como resultado na reação química acima.
c) ( ) Para que se tenha uma reação química de formação da água é necessário ter como
produto final, também, o oxigênio e o hidrogênio.
d) (X) O produto será sempre a substância formada na reação química. Na equação acima
temos como único produto, a água.
Questão 04 (0,2 ponto). Os fenômenos químicos podem ocorrer quando há transformações ou
alterações na estrutura de um material como mudança de cor e odor. Com base em seus
conhecimentos sobre reações químicas marque o item CORRETO.
a) (X). As reações químicas de síntese e decomposição ajudaram a evidenciar a existência
de alguns elementos químicos.
b) ( ). As equações químicas representam uma linguagem própria da química. Todas as
reações químicas podem ser consideradas como reações de síntese.
c) ( ). Não há o interesse da química em reconhecer as relações entre energia e
transformações da matéria e suas consequências na elaboração de teorias e modelos de
representação da natureza.
d) ( ). Quando uma reação química ocorre os reagentes não sofrem nenhuma alteração.
Questão 5 (0,2 ponto). Uma reação química é uma transformação das substâncias na qual
ocorrem mudanças qualitativas, resultando em um ou mais produtos. Pode-se afirmar que uma
reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é
criada ou desfeita. Considerando a representação abaixo, marque o item CORRETO.
Representação de uma reação química hipotética.
A + B
→
C
a) ( ) Os produtos são as substâncias iniciais que possibilitam o fenômeno químico. Deste
modo, os reagentes são formados durante a transformação final dos materiais.
b) (X) Os reagentes são as substâncias iniciais, ou seja, que sofrem o fenômeno químico.
Assim, os reagentes são consumidos durante o processo de transformação.
c) ( ) No cozimento dos alimentos não é possível perceber a ocorrência de uma reação
química.
d)
( ) Uma reação química pode ser identificada apenas a partir do momento em que se
percebe algum tipo de modificação na estrutura do objeto observado. Nestes termos, um
vaso de vidro que se parte ao cair no chão, caracteriza uma reação química.
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Avaliação Bimestral de CFB
É permitida à reprodução para fins didáticos, desde que citada a fonte.
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Questão 06 (0,1 ponto). As reações químicas ocorrem constantemente no nosso dia a dia.
Assim, assinale a alternativa abaixo que NÃO representa um FENÔMENO QUÍMICO.
a)
b)
c)
d)
( ) Digestão de alimentos.
( ) Azedamento do leite.
( ) Amadurecimento de uma fruta.
(X) Filtração de café.
Questão 07 – Antoine Laurent de Lavoisier (1743- 1794) e Robert Boyle (1627-1691)
fundamentaram a Química como ciência, observando as diferentes formas que os materiais se
apresentam na natureza e suas transformações. Deste modo, hoje podemos classificar os
materiais e as substâncias de acordo com suas propriedades em um sistema aberto ou fechado.
Cite as principais características e diferenças entre:
a) (0,2 ponto) – Os sistemas homogêneos e heterogêneos.
Sistema homogêneo: tipo de material cujo aspecto é uniforme em toda sua extensão, e cuja
uniformidade resiste à observação feita por instrumentos da mais alta resolução. Exemplo: açúcar e
água.
Sistema heterogêneo: tipo de material cujo aspecto é multiforme em toda sua extensão. Exemplo: areia
e cascalho.
b) (0,1 ponto) – Os agregados e coloides. Cite um exemplo de cada.
Observação: Materiais heterogêneos.
Agregado: tipo de material heterogêneo cuja multiformidade é constatada através de instrumentos de
baixa resolução ou mesmo a olho nu. Exemplos: areia e cascalho, etc.
Coloide: tipo de material heterogêneo cuja multiformidade é constada apenas através de instrumentos
de alta resolução. Exemplos: neblina (aerossol líquido), fumaça (aerossol sólido), espuma de sabão
(espuma), isopor (espuma sólida), leite, maionese ou manteiga (emulsão), tinta ou creme dental (sol).
Vidro (sol sólido).
c) (0,1 ponto) – As soluções e misturas. Cite um exemplo de cada.
Observação: Materiais homogêneos.
Mistura: tipo de material homogêneo cuja uniformidade é constatada a qualquer proporção das suas
substâncias constituintes. Ex.: ar atmosférico, mistura de água e álcool, etc.
Solução: tipo de material homogêneo cuja uniformidade é constatada apenas em determinadas
proporções. Em uma solução, existe pelo menos uma substância dispersa (o soluto) em outra (o
solvente). Ex.: sal e água, açúcar e água, etc.
Questão 08 – (0,2 ponto) – Quando o mármore é aquecido intensamente, decompõe-se em um outro
sólido e em um gás.
Figura que ilustra o processo de decomposição do mármore.
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Avaliação Bimestral de CFB
É permitida à reprodução para fins didáticos, desde que citada a fonte.
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O mármore é um elemento ou um composto? Explique.
O mármore quando é aquecido intensamente decompõe-se em um outro solido e um gás, que é liberado.
Assim, a liberação do gás comprova a formação de outra substância a partir do solido inicial (mármore)
caracterizando um composto formado por mais de um elemento químico.
Questão desafio.
(0,3 ponto) Duas substâncias puras, A e B, reagem para formar um produto homogêneo C; não há
excesso de A ou B no final do processo. O que pode ser C, uma substância formada por apenas um
elemento químico ou uma substância formada por diferentes tipos de elementos químicos? Justifique sua
resposta.
A+B
Reagentes
→
C
Produto
Sendo “A” e “B” duas substâncias puras, reagem para formar uma terceira substância que vai possuir a
união dos reagentes em sua composição química. Então “C” deve apresentar em sua composição “A” e
“B”, já que os reagentes formam o produto.
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