Modelos atômicos – 1º anos- ETEC – 2013 – com gabarito

QUESTÕES OBJETIVAS
MODELOS ATÔMICOS e RADIOATIVIDADE
QUESTÃO 01 (Descritor: interpretação dos modelos atômicos) -2005
Assunto: Modelos atômicos
A construção de um modelo atômico tem como finalidade dar suporte ao entendimento de
certos fenômenos e experimentos , por esta razão, cada modelo atômico existente, surgiu
para explicar um fato novo, por este motivo não podemos dizer que um modelo é certo ou
errado, podemos apenas dizer que determinado modelo é capaz ou não de explicar certo
fenômeno.
As alternativas indicam um determinado fenômeno que pode ser satisfatoriamente explicado
por um certo modelo, EXCETO
a)
b)
c)
d)
A emissão de raios catódicos em uma ampola - Modelo de Thomsom.
A formação de espectros descontínuos pelos átomos – Modelo de Bohr.
A atração de corpos atritados – Modelo de Dalton.
O funcionamento de um televisor convencional – Modelo de Thomsom.
QUESTÃO 02 (Descritor: Interpretar os modelos atômicos,
associando à fenômenos)- 2005
Assunto: Modelos atômicos
Observando a montagem , todas afirmativas estão corretas, EXCETO
-
a)
b)
c)
d)
-
+
+
+
+
+
Bastão eletrizado
O bastão possui carga negativa.
Esse fenômeno pode ser explicado usando o modelo de Thomson.
O atrito foi responsável pela eletrização do Bastão.
De acordo com Dalton, o bastão ficou eletrizado com a perda de carga negativa.
QUESTÃO 03 (Descritor: caracterizar a estrutura atômica)- 2005
Assunto: Estrutura do átomo
Com relação à estrutura do átomo, podemos afirmar,EXCETO:
a)
A massa do átomo está concentrada no seu núcleo.
b) O número de massa de um elemento é igual ao número de prótons + número de
nêutrons.
c)
Não existe elementos diferentes com o mesmo numero de prótons.
d)
Toda espécie neutra apresenta o número de nêutrons igual ao de elétrons.
QUESTÃO 04 (Descritor: associar um modelo com a observação dada por ele) - 2006
Assunto: Constituição da Matéria.
O entendimento dos fenômenos que nos cercam continuam sendo uma das grandes
preocupações dos seres humanos, para tal, freqüentemente surgem modelos com o objetivo
de compreender o universo em toda sua dimensão.
Um dos pensamentos mais antigos que se tem registro em relação à matéria, é dado por
Demócrito e Leucipo. Em relação às idéias de ambos podemos AFIRMAR QUE:
a)
b)
c)
d)
A matéria possui carga positiva e negativa.
Uma barra de ferro pode ser dividida de forma infinita.
A matéria é formada por pequenas partes indivisíveis.
Um átomo de um determinado elemento, pode se transformar em outro elemento.
QUESTÃO 05 (Descritor: indicar o uso do modelo atômico de Thomsom) - 2006
Assunto: Modelo atômico (Thomsom).
O modelo atômico proposto por Thomsom, auxiliou a ciência no entendimento de alguns
acontecimentos naturais e outros criados pelo homem. Usando o modelo de Thomsom,
podemos entender os seguintes acontecimentos, EXCETO
a)
b)
c)
d)
O funcionamento de um ebulidor elétrico (corrente elétrica).
A formação de raios catódicos no tubo de televisão.
A atração entre pedaços de papéis após serem atritados.
A emissão de luz de uma lâmpada fluorescente.
QUESTÃO 06 (Descritor: explicar fenômenos quânticos usando o modelo de Bohr) - 2006
Assunto: Modelo atômico de Bohr.
Durante o reveillon, é comum as pessoas ficarem maravilhadas com os efeitos pirotécnicos
realizados em varias cidades, principalmente quanto à coloração dos fogos que encantam pela
sua diversidade de cores.
Em relação à explicação da técnica pirotécnica usada para colorir os fogos de artifício, é
CORRETO afirmar que:
a) A coloração vem de pigmentos colocados no interior da pólvora e durante a explosão
eles são pulverizados no ar dando o aspecto colorido.
b) Durante a explosão alguns elementos presentes nos sais colocados na pólvora
absorvem energia e emitem luz visível em determinados comprimentos de onda.
c) A coloração depende do tipo de pólvora usada na confecção dos fogos, já que a sua
composição corresponde a enxofre, salitre do Chile e carvão.
d) Durante a explosão o processo libera energia que queima os pigmentos presentes na
pólvora e devido a sua queima há liberação de determinadas cores.
QUESTÃO 07 (Descritor: explicar um fenômeno quântico com base no modelo de Bohr e
Atual)- 2006
Assunto: Modelo de Bohr e Atual.
Algumas marcas de sabão prometem o “branco mais branco” durante a lavagem das roupas,
na verdade o segredo desse efeito não está no poder de limpeza do sabão, e sim no uso de
branqueador óptico na sua composição. Os branqueadores ópticos são compostos geralmente
por orgânicos que absorvem a luz U.V e transformam essa radiação em luz visível,
aumentando assim a emissão da radiação pela roupa e dando a sensação de um “branco
mais branco”.
Em relação ao enunciado e ao conceito de energia quantizada é correto afirmar, EXCETO
a) Os branqueadores ópticos exibem um comportamento quântico, ou seja, só absorvem
e liberam certas quantidades de energia.
b) Um sabão que não contêm branqueador óptico retira a sujeira com a mesma
intensidade.
c) A radiação U.V excita os elétrons do branqueador óptico que realiza transições
eletrônicas emitindo a energia na região do visível.
d) A presença do branqueador óptico auxilia o sabão em pó a retirar a sujeira, dando uma
sensação de maior limpeza devido à absorção de U.V.
QUESTÃO 08 (Descritor: analisar o modelo atômico proposto por Bohr) - 2006 .
Assunto: Modelo atômico de Bohr.
Observe a representação da estrutura eletrônica do Hidrogênio de acordo com Bohr.
INFINITO
4 º NIVEL
3 º NIVEL
2 º NIVEL
1 º NIVEL
NÚCLEO
Em relação a essa estrutura é correto afirmar, EXCETO
a) A energia nesse modelo é quantizada, sendo possível encontrar o elétron somente nos
níveis de energia.
b) São possíveis 6 tipos de emissões diferentes pelo elétron.
c) Ao receber energia o elétron passa para um nível mais distante do núcleo.
d) Ao girar em torno do núcleo, em um dado nível, o elétron vai gastando energia.
QUESTÃO 09 (Descritor: identificar os diferentes tipos de emissões radioativas - 2007.
Assunto: A estrutura do átomo.
Observe o desenho:
+ + + + + + + +
- - - - - - - - - -
A
B
Considerando que as linhas representam emissões radioativas, podemos AFIRMAR QUE
a)
b)
c)
d)
A corresponde à partícula alfa.
A corresponde ao núcleo do Hélio.
B corresponde a raios gama.
A corresponde à partícula beta.
QUESTÃO 10 (Descritor: explicar o funcionamento da TV convencional e associá-lo ao
modelo atômico de Thomsom)- 2007
Assunto: Modelo atômico de Thomsom
Observe o desenho que representa o interior de uma televisão convencional (tubo) por uma
visão lateral.
Catodo
+++
Elétrons
- - Bobina para a
deflexão
vertical.
Em relação ao funcionamento desse tipo de TV, podemos afirmar, EXCETO
a) o feixe de elétrons emitidos pelo catodo recebe o nome de raios catódicos e se propagam
em linha reta.
b) o funcionamento desse tipo de TV evidencia a presença de cargas positivas e negativas na
matéria.
c) a bobina de deflexão causa um desvio nos raios catódicos devido à formação de um
campo magnético.
d) esse tipo de TV difere totalmente da ampola de Croockes que serviu de base para o
modelo de Thomsom.
QUESTÃO 11 (Descritor: elucidar o funcionamento do modelo atômico de Niels Bohr) - 2007
Assunto: A estrutura do átomo
Em relação ao modelo atômico de Niels Bohr podemos afirmar, EXCETO:
a)
b)
c)
d)
ao afastar do núcleo o elétron recebe energia.
ao aproximar do núcleo o elétron perde energia.
em uma órbita estacionaria o elétron não emite energia.
durante uma transição eletrônica o átomo é ionizado.
QUESTÃO 12 (Descritor: calcular o número de transições eletrônicas a partir de uma certa
quantidade de níveis de energia)- 2007
Assunto: A estrutura do átomo.
Observe o desenho:
INFINITO
NÚCLEO
Considerando a representação como sendo níveis de energia de acordo com o modelo
atômico de Niels Bohr, a QUANTIDADE de transições eletrônicas possíveis de acordo com o
desenho será:
a)
b)
c)
d)
3
4
5
6
QUESTÃO 13 (Descritor: elucidar o modelo atômico de Rutherford)-2007
Assunto: Modelos atômicos.
O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui :
a)
b)
c)
d)
níveis de energia.
núcleo.
próton.
elétron.
QUESTÃO 14 (Descritor: explicar um experimento com base nos modelos atômicos) - 2007
Assunto: Modelos atômicos
Um estudante preparou três soluções aquosas dos seguintes sais:




KCl (Cloreto de potássio)
CuSO4 (Sulfato de cobre)
NaCl (Cloreto de sódio)
SrCl2 (Cloreto de estrôncio)
Logo após o preparo, usando uma alça metálica de prata, o estudante levou um pouco de
cada amostra à chama e observou as seguintes cores, respectivamente, violeta, verde,
amarelo e vermelho. Em relação a esse experimento podemos afirmar, EXCETO:
a)
b)
c)
d)
o modelo atômico de Niels Bohr é capaz de explicar esse experimento.
esse acontecimento comprova a quantização da energia no átomo.
o violeta evidenciado pela solução de KCl é causado pela presença de íons potássio.
o vermelho evidenciado pela solução de SrCl2 é causado pela presença de íons cloreto.
QUESTÃO 15 (Descritor: compreender a lógica da distribuição eletrônica)- 2005
Assunto: Distribuição eletrônica
O íon Ti 2+ APRESENTA a seguinte distribuição eletrônica:
a)
b)
c)
d)
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 3d2
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2, 3d3
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6
QUESTÃO 16 (Descritor: analisar a estrutura atômica)- 2005
Assunto: Distribuição eletrônica
Um determinado elemento neutro apresenta a seguinte distribuição eletrônica
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2, 3d6
Em relação ao elemento acima, podemos afirmar, EXCETO
a)
b)
c)
d)
A distribuição eletrônica corresponde ao estado fundamental do Ferro.
Ele apresenta quatro níveis de energia preenchidos.
O seu nível e subnível mais energético é o 4s2 .
O seu nível de valência é o quarto nível.
QUESTÃO 17 (Descritor: analisar a estrutura atômica e associar conceitos químicos) - 2005
Assunto: Estrutura atômica
Foi pedido à um aluno que determinasse qual elemento apresentava as seguintes
características :
 É um metal de transição interna
 Possui o d3 como último subnível preenchido.
 Apresenta até o sexto nível de energia preenchido.
O ELEMENTO que corresponde a essas características, é
a)
b)
c)
d)
Titânio.
Tântalo
Cromo.
Escândio.
QUESTÃO 18 (Descritor: identificar o elemento através da distribuição eletrônica)- 2006
Assunto: Distribuição eletrônica.
Observe a seguinte distribuição eletrônica:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6
Sabendo que esta distribuição corresponde a um cátion bivalente, o ELEMENTO que
apresenta esta distribuição é:
a)
b)
c)
d)
K.
Cr.
Ar.
Fe.
QUESTÃO 19(Descritor: identificar o elemento através da distribuição eletrônica)- 2006
Assunto: Íons.
Em um íon Fluoreto ( F-1 ) é correto afirmar, EXCETO
a)
b)
c)
d)
É isoeletrônico do gás nobre Neônio.
É isoeletrônico do cátion monovalente do Sódio.
Apresenta número de massa igual a 20.
Apresenta número de nêutrons igual a 10.
QUESTÃO 20 (Descritor: aplicar a regra de Hund)- 2006
Assunto: Regra de Hund.
De acordo com a regra de Hund, a distribuição de elétrons nos orbitais, referente ao
SEGUNDO nível do nitrogênio é:
s
p
a)
b)
c)
d)
QUESTÃO 21 (Descritor: Calcular a quantidade de elétrons presentes em átomos neutros e
íons)- 2007
Assunto: A estrutura do átomo.
Assinale o PAR que contém espécies isoeletrônicas.
a)
b)
c)
d)
Te, Se
S 2-, Se2Fe , Cl
Na 1+, O2-
QUESTÃO 22 (Descritor: identificar a quantidade de partículas presentes em um íon)-2007
Assunto: A estrutura do átomo.
A espécie 26 Fe3+ POSSUI
a)
b)
c)
d)
26 prótons, 25 nêutrons e 25 elétrons.
27 prótons, 27 nêutrons e 25 elétrons.
26 prótons, 30 nêutrons e 23 elétrons.
25 prótons, 30 nêutrons e 23 elétrons.
QUESTÃO 23 (Descritor: determinar o número de nêutrons de elementos)- 2007
Assunto: Estrutura atômica.
O carbono de ocorrência natural consiste de três isótopos C14, C13 e C12. Quantos NÊUTRONS
cada um desses isótopos possui, respectivamente?
a)
b)
c)
d)
06, 07 e 08.
07, 08 e 06.
08, 07 e 06.
07, 06 e 08.
QUESTÃO 24 (Descritor: aplicações da radioatividade)- 2005
Assunto: Datação do C-14
Considere os seguintes materiais:
I.
Ponta de lança encontrada em um certo sítio arqueológico.
II.
Fóssil de um animal.
III.
Uma árvore ainda viva com mais de 100 anos
O processo de datação, por carbono-14 , é adequado para estimar a IDADE apenas:
a) do material I
b) do material II
c) do material III
d) dos materiais I e II
QUESTÃO 25 (Descritor: conceituar a radioatividade)- 2005
Assunto: Emissões radioativas
Em relação às partículas alfa, beta e gama emitidas pelo átomo estão corretas as afirmativas,
EXCETO:
a)
b)
c)
d)
A partícula alfa corresponde ao núcleo do átomo de Hélio.
A partícula beta é emitida pela eletrosfera do átomo.
Os raios gama não possuem carga ou massa.
A partícula alfa é atraída pelo campo negativo.
QUESTÃO 26 (Descritor: conceituar a radioatividade) - 2005
Assunto: Emissões radioativas
Quando o elemento radioativo emite partícula Alfa(α) podemos dizer afirmar, EXCETO:
a)
b)
c)
d)
Ele emitiu uma partícula com carga positiva 2+.
A sua massa será reduzida em 4 unidades.
A partícula alfa foi emitida pela eletrosfera do elemento.
O poder de penetração da partícula alfa é pequeno.
QUESTÃO 27 (Descritor: conceituar a radioatividade) - 2005
Assunto: Emissões radioativas
+++++++++++++++
++
A
B
C
Amostra
radioativa
----------------------
De acordo com o experimento acima, podemos afirmar, EXCETO
a)
b)
c)
d)
A radiação correspondente a A é a partícula Beta (β).
A radiação correspondente a B são os raios Gama(δ).
C corresponde à partícula alfa (α).
B corresponde a nêutrons presente nos raios gama.
QUESTÃO 28 (Descritor: aplicações da radioatividade) - 2005
Assunto: Datação por C-14 e tempo de meia-vida
Calcular idade de um fóssil por datação por c-14
O carbono-14 corresponde ao isótopo radioativo do carbono, o seu uso é muito freqüente na
datação de fósseis que possuem o carbono, o cálculo da idade do fóssil é feito com base no
tempo de meia-vida que neste caso é de aproximadamente 5730 anos. Todo ser vivo possui
10 ppb de carbono-14, após a sua morte há o decaimento radioativo e esta quantidade
diminui.
Sabendo que um determinado fóssil foi encontrado com 2,5 ppb de carbono-14, podemos
dizer que a IDADE aproximada deste fóssil, é:
a)
b)
c)
d)
5730
11460
22920
17190
QUESTÃO 29 (Descritor: definir o conceito de radioatividade e suas aplicações) - 2007
Assunto: Radioatividade.
A descoberta da radioatividade permitiu que a sociedade obtivesse grandes avanços em
vários ramos. Na medicina a radiografia tornou-se uma grande ferramenta no diagnóstico de
doenças pulmonares e fraturas nos ossos. Na geração de energia permitiu a construção de
usinas nucleares. Na arqueologia foi possível calcular a data de fósseis antigos e remontar
parte do passado do nosso planeta.
Em relação à radioatividade e suas aplicações é correto afirmar, EXCETO
a)
b)
c)
d)
A radioatividade trata-se da emissão espontânea de partícula ou energia.
Os raios-X correspondem a uma emissão de onda eletromagnética.
A datação de fósseis é feita pela medição da quantidade de Carbono 14.
A radiação Alfa (α2+) é a mais penetrante e apresenta carga positiva
QUESTÃO 30 (Descritor: associar os experimentos com os modelos adotados)- 2005
ASSUNTO: Modelos atômicos
Em relação à adoção dos modelos atômicos e as observações experimentais de cada um,
podemos afirmar, EXCETO
a)
b)
c)
d)
e)
DALTON – Conservação da massa e proporção definida nas reações.
THOMSOM – Emissão de raios catódicos em tubos.
BOHR – Formação de espectros descontínuos.
RUTHERFORD – Presença de espaço vazio no átomo.
ATUAL – Desvio do núcleo de hélio pela lâmina de ouro.
QUESTÃO 31 (Descritor: associar a distribuição eletrônica com ionização dos elementos)2005
ASSUNTO: Distribuição eletrônica
A distribuição eletrônica do íon Fe3+ em ordem CRESCENTE de energia é:
a)
b)
c)
d)
e)
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5.
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3.
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d4.
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d4.
QUESTÃO 32 (Descritor: elucidar os resultados obtidos em um determinado experimento
envolvendo a estrutura atômica.)- 2007
ASSUNTO: Modelos atômicos
No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases
a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial, provocando a
emissão de raios. Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X.
Nesses experimentos, podemos afirmar que Thomson observou, EXCETO
a) os raios emitidos, que foram denominados raios catódicos, apresentavam cargas
negativas e propagavam em linha reta.
b) a matéria apresenta cargas na sua constituição, o que serviu de base para a
construção do seu modelo atômico.
c) os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas com cargas de sinal
contrário, se desviavam na direção da placa positiva.
d) a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do
metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo.
e) os raios emitidos correspondem aos prótons presentes na estrutura da matéria.
QUESTÕES ABERTAS
QUESTÃO 33 (Descritor: analisar modelos Atômicos)-2005
Assunto: Modelo de Rutherford
Em sua experiência, Ernest Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas
alfa proveniente de material radioativo.Os resultados obtidos foram diferentes daqueles
esperados por ele, de acordo com o modelo atual na época (Modelo de Thomsom).
a)
b)
c)
Cite duas importantes mudanças ocorridas com o surgimento do modelo de Rutherford.
Explique por que é necessário o uso de um anteparo após a lâmina de ouro.
Explique por que os elétrons não atrapalham a trajetória das partículas alfa
QUESTÃO 34(Descritor: modelos Atômicos)- 2005
Assunto: Modelo de Thomsom
A figura abaixo, representa um esquema simplificado do experimento realizado por Croockes,
este experimento teve foi relevante para o estudo das radiações e a presença de carga no
meio material.
Após este experimento Thomsom fez novos postoludos para o modelo atômico vigente, para
simplificar as suas idéias, ele apelidou o seu modelo como sendo um pudim de ameixas.
a)
b)
Desenhe um pudim de ameixa no formato que você conhece no seu dia-a-dia .
Determine possíveis diferenças ou semelhanças entre o seu desenho com o modelo
proposto por Thomsom . Explique o que aconteceu.
QUESTÃO 35 (Descritor: modelos Atômicos)- 2005
Assunto: Modelo de Bohr
O modelo atômico de Bohr revolucionou o conceito de energia versus matéria, pois foi nele
que a energia passou a ser quantizada, dando condições de interpretar diversos experimentos
e fenômenos. A quantização da energia no átomo foi postulada após a interpretação do
seguinte experimento.
a)
b)
c)
Qual foi o tipo de espectro obtido pela luz branca e pela lâmpada de hidrogênio?
Cada franja ou linha de emissão obtida no espectro se deve a que acontecimento no
interior do átomo?
É correto associar o número de emissões a quantidade de níveis (sete níveis =sete
emissões)?
QUESTÃO 36 (Descritor: Interpretar e elucidar o modelo de Bohr)- 2005
Assunto: Transições eletrônicas
Considere os níveis de energia eletrônica do átomo de litio, ilustrados na figura abaixo.
6
5
4
3
2
1
a)
b)
Considerando as excitações do elétron de elétron de valência, o número máximo de linhas
de emissão é -------------Apesar das transições eletrônicas, por que o elétron não ocupa uma região qualquer
entre os níveis ?
QUESTÃO 37 (Descritor: calculo da idade de um fóssil por datação por C-14)- 2005
Assunto: Datação por C-14
Um importante método no cálculo da idade de fósseis é a datação por carbono-14, devido ao
comportamento radioativo deste isótopo, sabendo que o tempo de meia vida do C-14 é de
aproximadamente 5730 anos , explique como e por que este método é usado somente em
determinados casos.
QUESTÃO 38 (Descritor: comparar um modelo proposto com a exemplos do cotidiano)- 2006
Assunto: Modelo atômico (Thomson).
Joseph John Thomson (1856-1940), através das ampolas de Crookes, demonstrou que os
raios catódicos eram cargas negativas, para tal, ele usou um campo magnético. Após
descobrir o elétron, Thomson ficou conhecido como o homem que dividiu o indivisível, sendo
assim, ele propôs um novo modelo atômico, sugerindo que o átomo fosse como um pudim de
ameixas.
a) Desenhe um pudim com o formato que você conhece.
b) Desenhe o átomo de acordo com o modelo de Thomson
c) Compare os desenhos e explique o que aconteceu.
QUESTÃO 39 (Descritor: associar os diferentes modelos às suas contribuições e definir o
conceito de modelo)- 2006
Assunto: Modelo atômico.
Os diferentes modelos atômicos nos dão uma clara demonstração de que a ciência está em
constante transformação, ela não mais pode ser entendida como algo pronto e fechado. Cada
modelo atômico surgiu diante da necessidade de explicar algum fenômeno.
Em relação aos diferentes modelos existentes, responda:
a) Porque não é correto dizer que um modelo está errado?
b) Qual a forma correta de justificar a existência de um modelo em relação ao outro?
c) Agora que você já respondeu as questões acima, complete o quadro.
Idéia central
Modelo
Observação e/ou experimentos
que levaram ao modelo
THOMSOM

O Átomo possui uma região
pequena e densa chamada
núcleo.

O Átomo possui uma região
grande e vazia denominada
eletrosfera.


DALTON
Estudos
dos
espectros
atômicos.
Teoria de Planck, Einstein,
de Broglie e Schroedinger.
QUESTÃO 40 (Descritor: através da distribuição construir um gráfico que represente o passo
à passo da ionização do elemento)- 2006.
Assunto: Distribuição eletrônica/Propriedades periódicas.
O átomo de Oxigênio apresenta a seguinte distribuição eletrônica;
Oxigênio = 1s2 , 2s2, 2p4
Com base nesses dados, faça o que se pede:
a) Quantos elétrons de valência o oxigênio possui?
b) Construa um gráfico de energia de ionização X elétrons retirados para o oxigênio.
QUESTÃO 41 (Descritor: explicar um fenômeno quântico com base no modelo de Bohr e
Atual)- 2007
Assunto: Modelo de Bohr e Atual.
Algumas marcas de sabão prometem o “branco mais branco” durante a lavagem das roupas.
Na verdade, o segredo desse efeito não está no poder de limpeza do sabão, e sim no uso de
branqueador óptico na sua composição. Os branqueadores ópticos são compostos geralmente
orgânicos que absorvem a luz U.V e transformam essa radiação em luz visível, aumentando
assim a emissão da radiação pela roupa dando a sensação de um “branco mais branco”.
Em relação ao enunciado e ao conceito de energia quantizada, responda:
a) Que modelo atômico permite explicar o efeito de absorção de U.V e a emissão de luz
visível?
b) O que significa dizer que a energia é quantizada
QUESTÃO 42 (Descritor: analisar o comportamento da radiação de acordo com o tipo de
emissão presente)- 2007
Assunto: Radioatividade
Uma amostra de material radioativo foi colocada em um compartimento de chumbo com uma
pequena abertura. O esquema abaixo mostra o comportamento das emissões observadas
frente a um campo elétrico.
a) Identifique as emissões A, B e C são, respectivamente.
b) Qual delas foi usado no experimento de Rutherford?
QUESTÃO 43 (Descritor: determinar as conclusões dadas por Rutherford a partir do seu
experimento)- 2007
Assunto: Modelos Atômicos
Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas “alfa”, emitidas pelo Polônio
(Po) contido no interior de um bloco de chumbo (Pb) envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi
colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco.
lâmina de Au
y
partículas 
x
Po
y
bloco de Pb
anteparo com ZnS
Com base no desenho, responda:
a) Os pontos indicados em Y levaram Rutherford a qual conclusão? E em X?
b) O que teria acontecido se no lugar da lâmina de ouro fosse usada uma lâmina de
alumínio?
QUESTÃO 44 (Descritor: analisar modelos atômicos existentes)- 2005
Assunto: Modelo atômico
Cada modelo atômico é capaz de explicar determinados fenômenos, sendo assim não é
correto dizer que um ou outro modelo está certo ou errado, o correto é dizer que ele não está
adequado a determinado acontecimento, sendo, portanto necessário o uso de outro mais
elaborado.
Considerando apenas os modelos atômicos de Bohr , Thomsom, Atual, Dalton , Bohr e
Rutherford, faça o que se pede:
a)
b)
c)
Coloque os modelos em ordem cronológica.
Indique a principal contribuição de cada modelo.
Identifique qual deles seria o mais adequado para explicar o numero quântico
secundário? Explique sua resposta.
QUESTÃO 45 (Descritor: explicar o conceito de modelo cientifico e justificar a sua criação)2005
Assunto: Estrutura da matéria
Podemos observar na história da ciência, a construção de modelos que tem como objetivo
explicar um certo fenômeno ou conjunto de fenômenos. Como exemplo, temos os diversos
modelos atômicos que surgiram devido à necessidade continua do ser humano em entender e
transformar a natureza, e estão bastante difundido, tal como Dalton, Thomsom, Rutherford,
Bohr e Atual.
Com base no enunciado responda:
a) È correto afirmar que um modelo pode estar certo ou errado em relação a outro?
Justifique.
b) Cite dois itens necessários para a construção de um modelo científico.
QUESTÃO 46 (Descritor: analisar a quantidade de átomos em um material com base na sua
densidade)- 2006
Assunto: Estrutura atômica da matéria
Observe o esquema de um tubo de televisão convencional
Catodo
+++
Elétrons
- - Bobina para a
deflexão
vertical.
Atualmente o sonho de consumo de muitos vem se tornando cada vez mais uma TV de
plasma ou LCD, porém o televisor convencional ou de tubo ainda (no Brasil) vai continuar por
muito tempo no ranking do consumo. Por enquanto, isso ocorre apenas em função do preço,
o que deve ir mudando aos poucos, assim como aconteceu com o vovô do DVD ou seja o
Vídeo cassete.
Com base no exposto, responda:
a) Que modelo atômico é capaz de explicar a formação de imagem nesse tipo de TV?
b) Qual o nome dado aos raios que surgem na parte traseira do tubo? Porque e qual a sua
carga?
GABARITO DAS QUESTÕES OBJETIVAS
QUESTÃO 01:
C
QUESTÃO 17:
B
QUESTÃO 02:
D
QUESTÃO 18:
D
QUESTÃO 03:
B
QUESTÃO 19:
C
QUESTÃO 04:
C
QUESTÃO 20:
D
QUESTÃO 05:
D
QUESTÃO 21:
D
QUESTÃO 06:
B
QUESTÃO 22:
C
QUESTÃO 07:
D
QUESTÃO 23:
C
QUESTÃO 08:
D
QUESTÃO 24:
B
QUESTÃO 09:
D
QUESTÃO 25:
B
QUESTÃO 10:
D
QUESTÃO 26:
C
QUESTÃO 11:
D
QUESTÃO 27:
D
QUESTÃO 12:
D
QUESTÃO 28:
B
QUESTÃO 13:
A
QUESTÃO 29:
D
QUESTÃO 14:
D
QUESTÃO 30:
E
QUESTÃO 15:
B
QUESTÃO 31:
B
QUESTÃO 16:
C
QUESTÃO 32:
E
GABARITO DAS QUESTÕES ABERTAS
QUESTÃO 33
a) A idéia de núcleo no átomo.
A existência de espaço vazio dentro do átomo.
b) As partículas alfa são invisíveis.
c) Eles possuem pouca energia potencial.
QUESTÃO 34
a) A idéia transmitida por Thomsom ao dizer que o átomo é semelhante à um pudim não
serve para todo contexto.
QUESTÃO 35
a)
b)
c)
Continuo e descontinuo respectivamente.
As transições eletrônicas.
Não.
QUESTÃO 36
a) 15 emissões.
b) De acordo com Niels Bohr, a energia do elétron no átomo é quantizada.
QUESTÃO 37
A datação por C-14 só é possível quando existem o carbono radioativo na amostra(fóssil) ou
seja quando ele é incorporado durante um determinado tempo.
QUESTÃO 38
a)
b)
c) Quando Thomsom descreve o átomo como sendo um pudim ele está se referindo a em
algo próprio da sua época, diferente do pudim existente no nosso contexto.
QUESTÃO 39
a) Não existe modelo atômico certo ou errado, o que acontece é o fato de um
determinado modelo não oferecer ferramentas suficientes para interpretar certos
fenômenos.
b) A necessidade de explicar determinados fenômenos.
c)
Idéia central
Observação e/ou experimentos
Modelo
que levaram ao modelo
 O átomo não é a menor
 Formação
dos
raios
parte
da
matéria,
ele
catódicos.
THOMSOM
apresenta sub-partículas.
 Atração de materiais por
 O átomo apresenta cargas
atrito (Indução).
(prótons e elétrons).

RUTHERFORD
O Átomo possui uma região
pequena e densa chamada
núcleo.
O Átomo possui uma região
grande e vazia denominada
eletrosfera.


A energia
quantizada.
no
átomo
é
BOHR

A maior parte das partículas
alfa atravessaram a lâmina
de ouro pouquíssimas foram
desviadas.

Estudos
dos
espectros
atômicos.
Teoria de Planck, Einstein,
de Broglie e Schroedinger.



DALTON

O átomo é uma esfera
maciça e indivisível.
O átomo é a menor parte da
matéria.
Observação
filosófica.
e
conclusão
QUESTÃO 40
a) 6 elétrons.
b)
E.I
1
6
7
8
Elétrons
QUESTÃO 41
a) Modelo atômico de Niels Bohr.
b) Significa dizer que ela apresenta apenas alguns valores (valores específicos) de energia.
QUESTÃO 42
a) A= Partícula alfa
B= Raios gama
C=Partícula beta
b) Partícula alfa (2 prótons e 2 nêutrons).
QUESTÃO 43
a) Y – Existe uma pequena região densa e positiva no átomo.
X – Existe um grande espaço vazio no átomo.
b) Ocorreria desvios, porém em menor intensidade devido à menor carga nuclear presente no
alumínio em relação ao ouro.
QUESTÃO 44
a)
b)
Dalton , Thomsom, Rutherford, Bohr e Atual.
Dalton – Interpretação das leis ponderais.
Thomsom – Presença de cargas e subpartículas
Rutherford – Presença do núcleo.
Bohr – Energia quantizada
Atual – Identificação de subníveis.
c)
o modelo atual
QUESTÃO 45
a)
b)
Não é correto. Um modelo pode não ser suficiente para explicar um determinado
fenômeno, mas isto não quer dizer que ele esteja errado.
Experimentação e observação.
QUESTÃO 46
a) Modelo atômico de Thomsom.
b) Raios catódicos. Devido à sua diferença de potencial, eles possuem carga negativa.