Associação Educacional Dom Bosco

Associação Educacional Dom Bosco. Faculdade de Engenharia de Resende.
Curso: Engenharia Elétrica e Eletrônica / Engenharia de Produção Automotiva.
Disciplina: Química Tecnológica.
Prof. Rodrigo
Data: ______ / ______ / ________.
Experiência 08: Condutividade Elétrica das Soluções.
I - Objetivo: Verificar experimentalmente que os sais, ácidos, bases e óxidos metálicos, quando
em solução aquosa, conduzem corrente elétrica.
II - Material: Ácido Acético Glacial (CH3COOH), Becher de 50 ml, Cloreto de Potássio (KCl),
Equipamento para teste de Condutividade Elétrica, Lâmpada de 60W, Proveta de 50 ml,
Sacarose (C12H22O11), Solução de Ácido Clorídrico 0,1N (HCl), Solução de Ácido Clorídrico 4N
(HCl), Suporte Universal e Garra.
III - Introdução Teórica:
Nessa experiência será estudada a condutividade elétrica das soluções aquosas,
sabemos que a água é um mal condutor elétrico e suas soluções tem capacidade de transportar
eletricidade, dependendo da concentração e natureza dos íons presentes. Na prática de hoje
serão estudados os eletrólitos fortes e os fracos.
Os Eletrólitos são substâncias que em meio de elevada constante dielétrica, tais como a
água, dissociam-se em íons que se movem na solução, simultaneamente em direções opostas,
estabelecendo a corrente elétrica.
IV - Procedimento Experimental:

Colocar as substâncias alternadamente no becher de acordo com a tabela abaixo,
verificando a condutividade e empregando o equipamento para teste de condutividade
elétrica.
Becher
Substâncias
01
10 ml de água destilada
02
1g de sacarose
03
10 ml de ácido acético
04
1g de KCl
05
10 ml de solução de HCl 4N
Observação
Conclusão

Adicione 20 ml de água destilada nos becheres de 02 a 05, a seguir agite, observe e
descreva a condutividade da reação.

Substitua a solução de 10 ml de HCl 4N do becher 05, por 10 ml da solução de HCl 0,1N,
a seguir agite, observe e descreva a condutividade da reação.
Becher
Substâncias
01
10 ml de água destilada
02
1g de sacarose + 20 ml
de água
10 ml de ácido acético +
20 ml de água
1g de KCl + 20 ml de
água
10 ml de solução de HCl
0,1N
03
04
05
Observação
Conclusão
V - Verificação Experimental:
1)
2)
3)
4)
A água destilada conduz corrente elétrica?
A solução de KCl conduz corrente elétrica?
A concentração das soluções influi na intensidade luminosa da lâmpada?
No caso de eletrólitos fracos o que ocorre com a diluição?