Química 9

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APOSTILAS (ENEM) VOLUME COMPLETO
Exame Nacional de Ensino Médio
(ENEM) 4 VOLUMES
APOSTILAS IMPRESSAS E DIGITAIS
Questão 1
(OBJETIVO-SP) A celulose é um polímero de fórmula (C6H10O5)n. A unidade C6H10O5
mede aproximadamente 5,0 . Qual é o comprimento de uma molécula de celulose de
peso molecular igual a 648 000? Dado: massas atômicas:
C(12), H(1), O(16), A = 10 -8 cm
a) 2,0 x 10 -2 cm;
b) 2,0 x 10 -3 cm;
c) 2,0 x 10 -4 cm;
d) 2,0 x 10 4 cm;
e) 2,0 x 6 x 10 -23 cm.
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Questão 2
(UFBA) O acetileno forma um composto cíclico, o benzeno. Em relação ao acetileno o
benzeno é um:
a) homólogo;
b) isólogo;
c) isômero;
d) polímero;
e) tautômero.
Questão 3
(FGV) Etanol (ou álcool etílico), metanol (ou álcool metílico), sacarose e celulose são
obtidos, respectivamente, a partir de:
a) cana-de-açúcar, cana-de-açúcar, madeira, madeira;
b) madeira, madeira, cana-de-açúcar, cana-de-açúcar;
c) cana-de-açúcar, madeira, cana-de-açúcar, madeira;
d) madeira, cana-de-açúcar, madeira, cana-de-açúcar;
e) nenhuma opção acima está correta.
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Questão 4
(SANTA CASA-SP) Uma das reações de fermentação da celulose é dada pela equação:
(C6H10O5)n + n H2O
3n CO2 + 3n _____________?
No lugar da interrogação deve-se escrever a fórmula de um hidrocarboneto que contenha,
em sua molécula:
a) 1 átomo de carbono;
b) 2 átomos de carbono;
c) 3 átomos de carbono;
d) 4 átomos de carbono;
e) 6 átomos de carbono.
Questão 5
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) PVC é abreviação internacional de policloreto de vinila.
b) A baquelite resulta da condensação de fenol e formaldeído.
c) O "nylon" possui nitrogênio em sua estrutura.
d) O teflon é um polímero de tetrafluometileno.
e) O polietileno é um produto da polimerização do eteno.
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Questão 6
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) PVC é abreviação internacional de policloreto de vinila.
b) A baquelite resulta da condensação de fenol e formaldeído.
c) O "nylon" possui nitrogênio em sua estrutura.
d) O teflon é um polímero do tetrafluometileno.
e) O polietileno é um produto da polimerização do eteno.
Questão 7
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Entre os compostos: celulose, glicogênio, banha, petróleo e clara de ovo, este último é o
que possui maior percentagem em nitrogênio.
b) A borracha natural é um polímero de fórmula (C5H8)n.
c) O monômero estireno (fenil-etileno) expandido com gases quentes, origina o polímero
isopor (poliestireno).
d) O teflon usado em revestimento de panelas, como isolante elétrico, é um polímero que
tem como monômero H2C = CH2.
e) A estrutura da borracha, produto natural extraído da seringueira, é um polímero de
adição do isopropeno (metil-butadieno - 1, 3).
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Questão 8
(UNICAP) Sobre as proteínas e aminoácidos, temos as seguintes proposições: Assinale as
afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) A oxidação das proteínas conduz a várias unidades de carboidratos.
b) Ligações peptídicas são uma característica de todas as proteínas animais.
c) O "zwitterion" existe nos aminoácidos graças às presenças dos grupos amino e
carboxílico.
d) A hidrólise de uma proteína produz unidades de aminoácidos.
e) Sendo o peso molecular da glicina igual a 75, uma proteína simples formada por cinco
unidades deste aminoácido terá como peso molecular aquele valor (75) multiplicado por
cinco.
Questão 9
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O terflon e um polímero obtido por homopolimerização do monômero tetrafluoretileno.
b) O ácido pícrico é um ácido orgânico tão forte quanto os ácidos inorgânicos, devido à
presença do grupamento nitro.
c) Os álcoois e fenóis geralmente são solúveis em água, pela possibilidade de formarem
pontes de hidrogênio através do hidrogênio hidroxílico.
d) Para identificarmos um aldeído frente a uma cetona, basta utilizarmos oxidantes brandos,
como o reativo de Tollens ou Fehling, que transformarão aldeídos e cetonas em ésteres.
e) A sacarose é um açúcar que não reduz os reativos de Tollens ou Fehling, pela ausência
de grupamentos aldeídicos livres.
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Questão 10
(UFMG) A celulose, um polímero natural apresenta a estrutura:
Em relação à celulose, assinale a alternativa correta.
a) É destruída na fabricação de carvão vegetal.
b) É solúvel em água.
c) Tem a sacarose como monômero.
d) Tem grupos fenólicos.
Questão 11
(UNB) A borracha natural é um polímero resultante da polimerização do isopreno.
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Com base nestes dados, julgue os itens abaixo.
a) O nome oficial do isopreno é 2-metil-1,3-butadieno.
b) Numa reação de polimerização, a molécula que se une à outra, formando a cadeia, é
denominada monômero.
c) O isopreno apresenta isomeria cis, trans.
d) A hidrogenação completa do isopreno produz o n-pentano.
Questão 12
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) O radical sec-butil pode ser chamado também de iso-butil.
b) O metanol é um álcool bastante venenoso, que apresenta apenas um carbono na sua
estrutura.
c) Todas as ligações encontradas nos compostos orgânicos são essencialmente covalentes.
d) O petróleo é um líquido escuro e oleoso, onde são encontrados diversos compostos
orgânicos, com predominância para os hidrocarbonetos.
e) As moléculas dos polímeros são chamadas de macromoléculas.
Questão 13
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(PUC-RS) Considerando-se as seguintes afirmativas:
I. é um polímero natural.
II. ocorre como substância de reserva nas sementes e raízes de muitas plantas.
III. pertence à família dos carboidratos.
IV. é utilizado na obtenção do etanol.
é possível concluir que as mesmas referem-se
a) à anilina.
b) à parafina.
c) à cafeína.
d) ao polietileno.
e) ao amido.
Questão 14
(UFPE) A equação abaixo representa a formação do náilon, material sintético inventado há
60 anos e utilizado hoje, nas indústrias têxtil, automotiva e de aviação, entre outras.
Com base nessa equação podemos afirmar:
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a) a formação do náilon não é uma reação química.
b) náilon apresenta grupos funcionais éster na sua estrutura.
c) a molécula do náilon possui uma cadeia contendo uma subunidade que se repete.
d) a molécula do náilon não contém o grupo funcional amida.
e) processo de formação do náilon é uma reação ácido-base.
Questão 15
(UFRN) Analise o quadro seguinte.
Fórmula do Monômero
Nome do Polímero
Aplicação
H2C=CH2
Polietileno
Z
F2C=CF2
Y
Revestimento antiaderente
X
Poliestireno
Isopor
Completa-se o quadro de modo correto se X, Y e Z forem, respectivamente:
a)
/ Teflon / Saco plástico
b)
/ Policarbonato / Espuma
c)
/ Teflon / Espuma
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d)
/ Policarbonato / Saco plástico
Questão 16
(UNICAP) Esta questão está relacionada aos seguintes compostos:
A) Sacarose
B) Glicina
C) Naftaleno
D) Ácido acético
E) Propanona
F) Aldeído fórmico
G) Éter etílico
H) Celulose
I) Alanina
J) Lactose
Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Os compostos A e J são dissacarídeos.
b) A hidrólise do composto A produz glucose e maltose.
c) Os compostos A e H são carboidratos.
d) A frutose faz parte da estrutura do composto A.
e) O composto H é um polissacarídeo.
Questão 17
(UNICAP) Esta questão está relacionada aos seguintes compostos:
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A) Sacarose
B) Glicina
C) Naftaleno
D) Ácido acético
E) Propanona
F) Aldeído fórmico
G) Éter etílico
H) Celulose
I) Alanina
J) Lactose
Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Os compostos B, D, E, F e I possuem uma carbonila.
b) O composto E é conhecido comercialmente com o nome de acetona.
c) O composto C é um composto aromático.
d) O composto G possui seis átomos de carbono.
e) O composto I é um polímero.
Questão 18
(UNICAP) Esta questão está relacionada aos seguintes compostos:
A) Sacarose
B) Glicina
C) Naftaleno
D) Ácido acético
E) Propanona
F) Aldeído fórmico
G) Éter etílico
H) Celulose
I) Alanina
J) Lactose
Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O composto B é um aminoácido.
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b) O composto I é um aminoácido.
c) Os compostos H e J são nitrogenados.
d) Os compostos B e I são nitrogenados.
e) O composto B possui três átomos de carbono.
Questão 19
(UNB) Analise as estruturas de I a IV e julgue os itens abaixo.
a) I pode representar a estrutura parcial de uma proteína.
b) II representa a estrutura de um aminoácido.
c) A hidrólise de I leva à formação de várias unidades de II.
d) O composto III é um ácido carboxílico.
e) Compostos do tipo III ao reagir com compostos do tipo IV formam sais de amônio de
estrutura.
Questão 20
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(UNB) A fotossíntese é um processo vital, que ocorre na natureza e leva à formação de
carboidratos. A equação química que descreve esse processo é:
a) No processo de fotossíntese, o carboidrato formado é a sacarose, que é um isômero da
glicose.
b) Para que o processo da fotossíntese possa ocorrer, é necessária a clorofila como
catalisador.
c) As moléculas de glicose formadas no processo da fotossíntese podem combinar-se, para
formar a celulose.
d) As moléculas de sacarose formadas na fotossíntese podem combinar-se para formar o
amido.
Questão 21
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) Quando um aminoácido reage consigo mesmo, forma um sal interno ou um zwitterion.
b) A estrutura -CO-NH- nos revela uma ligação peptídica.
c) No nosso aparelho digestivo, as proteínas são transformadas em aminoácidos, os quais
são substâncias tóxicas para as células, já que esses apresentam um grupamento ácido e um
básico.
d) As enzimas são proteínas simples que agem como inibidores dos processos bioquímicos.
e) A celulose pode ser considerada um polímero e foi utilizada há milênios pela
humanidade com o nome de polietileno.
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Questão 22
(PUC-RS) A hemoglobina, a caseína e a albumina encontradas, respectivamente, no
sangue, no leite, e na clara do ovo são exemplos de
a) proteínas.
b) vitaminas.
c) lipídios.
d) carboidratos.
e) ácidos carboxílicos.
Questão 23
(PUC-RJ) A estrutura primária de uma proteína é determinada:
a) por sua forma tridimensional que dá origem às estruturas secundárias.
b) pela sua disposição espacial originada pela interação da cadeia peptídica.
c) pela seqüência dos aminoácidos na cadeia peptídica.
d) pela divisão das estruturas secundárias.
e) pela quantidade de colágeno presente.
Questão 24
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(CESCEM-SP) Alumínio é obtido industrialmente a partir de:
a) pirita;
b) bauxita;
c) pirolusíta;
d) cassiterita;
e) hematita.
Questão 25
(FGV) Em qual das alternativas abaixo encontram-se materiais em ordem crescente de
pureza em ferro:
a) gusa, minério, aço;
b) minério, gusa, aço;
c) minério, aço, gusa;
d) aço, gusa, minério;
e) aço, minério, gusa.
Questão 26
(SANTA CASA-SP) Um dos métodos industriais de obtenção de soda cáustica usa como
matéria-prima:
a) H2SO4;
b) K2CO3;
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c) KNO3;
d) CaCI2;
e) NaCI.
Questão 27
(FUVEST) Um dos inconveniente da gasolina com alto teor de enxofre é que, durante a
combustão da mesma, forma-se um poluente atmosférico cuja fórmula é:
a) H2S;
b) CO;
c) H2SO4;
d) SO2;
e) CO2.
Questão 28
(ACAFE-SC) Denomina-se GRISU uma mistura gasosa, altamente explosiva que se forma
nas minas de carvão. Os gases que constituem essa mistura são:
a) etano e propano;
b) butano e hidrogênio;
c) metano e oxigênio;
d) propano e metano;
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e) oxigênio e etano.
Questão 29
(UFV) Assinale o composto que tem cor branca, é tóxico e é obtido por eletrólise da água
do mar:
a) NaOH;
b) Na2CO3;
c) NaCl;
d) Cl2;
e) Na metálico.
Questão 30
(UFPE) Hidrogênio tem sido considerado como o combustível do futuro. Qual a mais rica
fonte de hidrogênio na Terra que deve estar sendo cogitada para este fim?
a) Combustível fósseis.
b) Ar atmosférico.
c) Biomassa.
d) Oceanos.
e) Água subterrânea.
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Questão 31
(UFC) A presença de materiais indesejáveis no ar altera a composição da atmosfera
terrestre, tornando-a praticamente irrespirável. Em São Paulo, foi realizado um rigoroso
programa de racionamento do tráfego de veículos automotores, com o objetivo de diminuir
os índices de poluição. Com relação a esse problema, escolha a alternativa correta:
a) o ar ideal para se respirar deve ser constituído somente de oxigênio;
b) o ar ideal para se respirar deve ser constituído mais de Oxigênio do que de Nitrogênio;
c) o ar não poluído e adequado ao ser humano deve ser constituído de Nitrogênio, Oxigênio
e Hidrogênio em partes iguais;
d) a atmosfera terrestre não poluída é constituída mais de Nitrogênio do que de Oxigênio;
e) a atmosfera ideal é uma mistura heterogênea formada de vapor d'água e Oxigênio.
Questão 32
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) A decomposição do clorato de potássio por aquecimento produz o gás oxigênio.
b) O efeito estufa, segundo os estudiosos, é causado pelo excesso de bióxido de carbono na
atmosfera.
c) Um dos óxidos responsáveis pela chuva ácida que ocorre em atmosferas poluídas é o
óxido de sódio.
d) O monóxido de carbono é um óxido bastante nocivo a saúde, pois ele tem uma grande
afinidade pela hemoglobina, interferindo no processo de oxigênio das células.
e) As reações de polimerização, são reações de adição, enquanto que os produtos da reação
são chamados de polímetros.
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Questão 33
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Alfa e beta são partículas e gama é radiação eletromagnética.
b) O poder de penetração das partículas e radiação é: alfa > beta > gama.
c) O poder de ionização das partículas e radiação é: alfa > beta > gama.
d) O chumbo é um bom isolante radioativo.
e) A idade da Terra é de aproximadamente cinco bilhões de anos. Sabendo-se que a meia
vida do urânio é de mesma ordem, podemos afirmar que hoje, na Terra, existe a metade da
massa de átomos de urânio.
Questão 34
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Um elemento radioativo, quando emite radiação gama, transforma-se num elemento
diferente apenas quanto à sua energia.
b) Das três partículas fundamentais, o próton é a mais pesada.
c) Quando um elemento radioativo emite uma partícula beta, o átomo formado será seu
isótopo.
d) Para que o isótopo
se transforme em
partículas alfa e uma partícula beta.
, será necessária a emissão de 2
e) Se um isótopo do carbono emitir uma partícula beta, transformar-se-á em um isótopo de
nitrogênio.
Dados: Z : C = 6 e N = 7
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Questão 35
(FESP) A media vida de um elemento é igual a 480 horas. O tempo necessário para que 1,0
g desse elemento se reduza a 0,1 mg é igual a:
Dado: log 2 = 0,3
a) 1920 horas
b) 6400 horas
c) 64.000 horas
d) 19,20 horas
e) 640 horas.
Questão 36
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) As emissões gama são fortemente atadas em direção à placa carregada positivamente;
b) A constante radioativa indica a fração de átomos que se desintegram na unidade de
tempo;
c) Quanto maior a constante radioativa de um dado isótopo menos radioativo ele será;
d) O ástato
e) O protactínio
pertence à série do tório e o
pertence à série do urânio;
é um isótopo que pertence à série do urânio.
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Questão 37
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Das radiações, a partícula alfa é a mais penetrante.
b) A radiação gama apresenta grande poder ionizante.
c) A carga da partícula beta é - 1.
d) Das três radiações (alfa, beta e gama), quando submetidas a um mesmo campo elétrico, a
que maior deflexão sofre é a beta.
e) A notação das partículas e radiação alfa. Beta e gama é:
Questão 38
(FESP) A meia-vida do isótopo
é igual a 2.310 anos. Depois de quanto tempo, a
atividade de uma amostra desse isótopo radioativo se conduz de 75% da atividade
radioativa inicial?
a) 2.310 anos.
b) 4.620 anos.
c) 9.200 anos.
d) 6.930 anos.
e) 231 anos.
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Questão 39
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) A velocidade de desintegração de uma amostra radioativa é proporcional ao número de
átomos radioativos presentes na amostra.
b) A constante radioativa de um determinado isótopo é igual a C = 1/35.dia -1. Isto indica
que, de um conjunto de 35 átomos desse elemento radioativo, um se desintegra por dia.
c) A vida média de um isótopo radioativo é rigorosamente, na maioria dos casos, igual ao
seu período de semi-desintegração.
d) A família radioativa natural do actínio inicia com o isótopo 235 do urânio e termina com
o chumbo 207.
e) Quando o 90Th232 emite três partículas alfa e duas beta, origina um elemento com 134
nêutrons no núcleo.
Questão 40
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Os reatores do futuro utilizarão o processo da fusão nuclear, que é mais energético que a
fissão nuclear.
b) Um átomo só poderá ser considerado radioativo se emitir as três radiações: alfa, beta e
gama.
c) Assim como o raio X, as radiações gama são radiações eletromagnéticas. A diferença
está na energia que, em gama, é maior.
d) A meia vida do 14C é de 5600 anos. Isto significa que uma amostra desse material ficará
inativa depois de 5600 anos.
e) A fissão nuclear, processo utilizado nas usinas nucleares para produção de energia, é
uma transmutação artificial.
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Questão 41
(UNICAP) Considerando o gráfico de estabilidade nuclear, diga quais transformações
devem ocorrer, a fim de que X, Y e Z, se necessário, entrem na zona de estabilidade.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) X emitir radiação gama.
b) Y emitir pósitrons.
c) Z capturar elétrons.
d) X emitir partículas beta.
e) Z emitir pósitrons.
Questão 42
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(UNB) Na região de Poços de Caldas/MG, há jazidas naturais de minérios contendo urânio
238. Este radionuclídeo decai segundo a seguinte seqüência:
, julgue os itens seguintes.
a) Os processos (1) e (3) correspondem à emissão de partículas alfa.
b) O processo (2) corresponde à emissão de radiação gama.
c) A notação
representa o nuclídeo do chumbo, de número de massa 206 e de
número atômico 82.
Questão 43
(FESP) A meia-vida de um determinado isótopo radioativo de massa molar 60g/mol é igual
a 70s. A atividade de uma amostra radioativa contendo 60 mg do referido isótopo é:
(atividade medida em desintegrações por segundo)
a) 6,02x1018;
b) 6,02x1023;
c) 6,02x1019;
d) 6,02x1014;
e) 6,02x1022.
Questão 44
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
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a) O isótopo do 15P30 é radioativo e emite uma partícula de massa igual ao elétron, mas com
carga oposta. Essa partícula se chama pósitron.
b) O 8O13 apresenta uma meia vida igual a 8,7 x 10-3 segundos. Isto significa que nesse
intervalo de tempo, todos os isótopos do 8O13 estarão desintegrados.
c) O suco gástrico produzido pelo estômago apresenta uma concentração igual a 0,01 mol/l.
Se no processo de digestão são produzidos cerca de 100 ml desse suco, podemos afirmar
que são produzidos 0,01 mol de HCI.
d) A água oxigenada de concentração igual a 20 volumes significa que nas CNTP serão
liberados 20 L de O2 por litro de solução.
e) Uma solução normal de ácido sulfúrico nos revela que existe 1 mol desse ácido em cada
litro de solução.
Questão 45
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) Os diferentes planos de átomos de C no grafite são mantidos por forças de London muito
fracas, fazendo com que esses planos possam se deslocar facilmente. Por esse motivo, o
grafite pode ser empregado como lubrificante seco.
b) A meia vida de um radionuclídeo é sempre a metade da vida radioativa de um isótopo.
c) Se uma fonte radioativa contiver dois nuclídeos radioativos geneticamente independentes
um do outro, não poderemos determinar a meia vida de cada um deles.
d) O 19K40 pode se transformar em 20Ca40 como em 18Ar40. Para isso, são necessárias
emissões, respectivamente, de uma partícula beta negativa e um posítron.
e) O íon Tc
, em concentrações de 10-5 M na água, impede a corrosão do ferro, até uma
temperatura de 250oC. Em cada litro dessa solução, só existe 1,63x10 -5g desse íon. M.A.: 0
= 16u e Tc = 99u.
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Questão 46
(FMU) Radioatividade é a atividade que alguns átomos de certos elementos químicos
possuem de emitir radiações eletromagnéticas e partículas de seus núcleos, até adquirirem
estabilidade. Das reações abaixo não representa um processo de radioatividade
a)
b)
c)
d)
e)
Questão 47
(PUC-RJ) A energia que permite a existência de vida na terra vem do sol e é produzida,
principalmente, pela seguinte reação nuclear:
onde 1n é
um nêutron. No sol, quantidades apreciáveis de ambos isótopos do hidrogênio são
continuamente formadas por outras reações nucleares que envolvem o
. O deutério
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e o trítio
ocorrem também na Terra, mas em quantidades mínimas. Dessas
informações, pode-se afirmar que a massa atômica do hidrogênio na Terra é:
a) maior do que a encontrada no sol.
b) menor do que a encontrada no sol.
c) igual à encontrada no sol.
d) 3 vezes maior do que a encontrada no sol.
e) 5 vezes maior do que a encontrada no sol.
Questão 48
(PUC-RJ) O acidente que ocorreu em Goiânia em 1987, em que várias pessoas morreram,
foi devido ao fato de ser o um elemento:
a) radioativo
b) alcalino
c) facilmente ionizável
d) que possui 55 prótons no núcleo
e) que tem número atômico 55
Questão 49
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(PUC-RS) O isótopo 241 do amerício, radioativo, é usado em detectores domésticos de
fumaça e na análise mineral dos ossos. O número de elétrons, prótons e nêutrons do
amerício 241 é, respectivamente,
a) 241, 241, 146
b) 95, 95, 148
c) 241, 241, 148
d) 146, 241, 241
e) 95, 95, 146
Questão 50
(PUC-RJ) A meia vida do bismuto 210 é de 5 dias. Em 10 dias, partindo-se de 100g de
bismuto 210, ter-se-á:
a) nenhuma quantidade
b) 20g
c) 25g
d) 50g
e) 200g
Questão 51
(UFPE) O isótopo de massa 14 do Carbono sofre decaimento segundo a reação abaixo:
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14C
6
7
14N
+0
-1
Acerca de sua meia-vida é correto afirmar que:
a) Aumenta com o aumento da pressão.
b) Não varia com o aumento da temperatura.
c) Diminui com o abaixamento da temperatura.
d) Aumenta com a concentração de 14C6.
e) Aumenta com a concentração de 14N7.
Questão 52
(PUC-PR) Associe a coluna da esquerda à da direita:
(1) Partícula alfa
(2) 92U235
(3) Partícula beta
(4) Radiações gama
(5) 84Po218
(6) Isótopos
( ) Elétrons atirados em altíssima
velocidade para fora de um núcleo
instável.
( ) Átomos com o mesmo número
atômico.
( ) Alto poder de penetração.
( ) Radioisótopo pertencente à família do
Actínio.
( ) Alto poder ionizante.
( ) Radioisótopo pertencente à família do
Urânio.
A seqüência correta, lida de cima para baixo, é:
a) 2, 5, 4, 3, 6, 2.
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b) 3, 1, 6, 2, 4, 5.
c) 4, 6, 1, 5, 3, 2.
d) 1, 3, 5, 6, 4, 2.
e) 3, 6, 4, 2, 1, 5.
Questão 53
(PUC-RJ) Para a reação nuclear abaixo
14
7N
+X
14
6C
+ 11H
assinale a alternativa que representa X.
a) Partícula
.
b) Partícula
.
c) Pósitron.
d) Nêutron.
e) Átomo de He.
Questão 54
(PUC-RJ) Assinale as afirmativas verdadeiras:
I) O decaimento radioativo é dito ser uma reação com uma cinética de primeira ordem;
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II) O princípio de Le Chatelier diz que, quando o equilíbrio de uma reação é alterado, há a
tendência do sistema acentuar este desequilíbrio;
III) Na equação da constante de equilíbrio, os expoentes são equivalentes aos coeficientes
estequiométricos;
IV) O efeito de um catalisador é aumentar a energia de ativação de uma dada reação
química;
V) Segundo recomendações da IUPAC, os potenciais redox devem ser tabelados como
reações de redução;
São verdadeiras:
a) as afirmativas I, II e V
b) as afirmativas II e IV
c) nenhuma delas
d) todas elas
e) as afirmativas I, III e V
Questão 55
(UFPE) Em determinado hospital, uma pessoa necessita fazer um tratamento médico com
um isótopo radioativo, cuja meia vida é de 20 minutos, e com atividade de X decaimentos
por segundo. Se o transporte deste isótopo, do local de produção até o hospital requer 60
minutos, a atividade do mesmo, no início do transporte, deve ser:
a) (60/20)X
b) 32X
c) X/(60/20)
d) 60X
e) 2(60/20)X
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Questão 56
(UFRN) Com base no gráfico abaixo, estime o tempo necessário para que 20% do isótopo
A
zX se desintegrem:
a) 20 anos
b) 16 anos
c) 7,5 anos
d) 2 anos
Questão 57
(UERJ) O reator atômico instalado no município de Angra dos Reis é do tipo PWR –
Reator de Água Pressurizada. O seu princípio básico consiste em obter energia através do
fenômeno "fissão nuclear", em que ocorre a ruptura de núcleos pesados em outros mais
leves, liberando grande quantidade de energia. Esse fenômeno pode ser representado pela
seguinte equação nuclear:
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Os números atômico e de massa do elemento T estão respectivamente indicados na seguinte
alternativa:
a) 27 e 91
b) 37 e 90
c) 39 e 92
d) 43 e 93
Questão 58
(UFRRJ) Para que o átomo de
de carga
se desintegre espontaneamente e origine um átomo
nuclear 82(+), contendo 124 nêutrons, os números de partículas
transmitidas, respectivamente, são
a) 2 e 2.
b) 1 e 1.
c) 2 e 1.
d) 4 e 4.
e) 4 e 2.
Questão 59
que deverão ser
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(UFRRJ) Um elemento radioativo X emite três partículas
elemento
e duas , transformando-se no
.Os números atômico e de massa do elemento X são, respectivamente,
a) 91 e 232.
b) 89 e 230.
c) 90 e 231.
d) 92 e 228.
e) 88 e 229.
Questão 60
(UFSCAR) Em 1999, foi estudada a ossada do habitante considerado mais antigo do Brasil,
uma mulher que a equipe responsável pela pesquisa convencionou chamar Luzia.
A idade da ossada foi determinada como sendo igual a 11.500 anos. Suponha que, nesta
determinação, foi empregado o método de dosagem do isótopo radioativo carbono-14, cujo
tempo de meia-vida é de 5.730 anos. Pode-se afirmar que a quantidade de carbono-14
encontrada atualmente na ossada, comparada com a contida no corpo de Luzia por ocasião
de sua morte, é aproximadamente igual a
a) 100% do valor original.
b) 50% do valor original.
c) 25% do valor original.
d) 10% do valor original.
e) 5% do valor original.
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Questão 61
(UFU) O principal poluente emítido pelo escapamento de um carro quando há pouca
entrada de ar no carburador é o:
a) CO;
b) CO2 ;
c) NO;
d) NO2;
e) SO2.
Questão 62
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) No óxido duplo Mn3O4, o metal apresenta um só número de oxidação.
b) Em condições-ambiente, o monóxido de carbono não reage com o hidróxido de sódio
aquoso.
c) O óxido MnO2 é um óxido ácido que ao reagir com água forma o ácido manganoso.
d) Dissolvendo-se uma pequena quantidade de P2O5 em um béquer contendo água
destilada, o pH do meio ficará menor que 7.
e) A temperatura de desidratação do MgCI2.6H2O é mais baixa que a do AICI3.6H2O.
Questão 63
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(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Uma solução de nitrato de bário ao ser tratada com ácido sulfúrico origina um
precipitado.
b) O ácido clorídrico ao reagir com o carbonato de sódio origina um sal de hidrólise
alcalina.
c) O nitrato de prata ao reagir com o ouro, forma um precipitado identificado como o
nitrato áurico.
d) O número de oxidação do cloro no hipoclorito de sódio, é + 1.
e) A reação entre o Mn2O7 com água origina o ácido mangânico, no qual o manganês tem o
número de oxidação igual a + 7.
Questão 64
(UNICAP) A equação genérica A + BC
AB + C pode indicar:
Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Reação de substituição;
b) Reação de simples troca;
c) Reação de deslocamento;
d) Reação de decomposição;
e) Reação de dupla troca.
Questão 65
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(UNICAP) Observe a reação
2CrCI3 + 3H2O2 + 10NaOH
2Na2CrO4 + 6NaCI + 8H2O.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O número 2, na estrutura CrCI3, é a atomicidade.
b) O número 6, na estrutura NaCI, é a atomicidade.
c) O número 10 do NaOH é o coeficiente.
d) No balanceamento da equação acima, foi utilizada a conseqüência da lei de Lavoisier.
e) A soma dos índices do cromato de sódio é 4.
Questão 66
(UNICAP) Esta questão diz respeito a reações e funções. Assinale as afirmativas
verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) C + O2
b) Zn + 2HCI
CO2 é uma reação de síntese.
ZnCI2 + H2 é uma reação de dupla troca.
c) A decomposição CaCO3
CaO + CO2 por aquecimento é chamada de pirólise.
d) Uma reação através de uma corrente elétrica é chamada de fotólise.
e) Nitrato de prata, reagindo com cloreto de sódio, produz cloreto de prata e nitrato de
sódio. Esta reação é classificada de dupla troca.
Questão 67
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(UFPE) Três recipientes A, B e C contêm os gases O2, H2 e CO2.
Introduzindo-se um palito de fósforo acesa em cada recipiente, observa-se que no recipiente
A, a chama imediatamente se apaga; no recipiente B, a chama torna-se mais brilhante e, no
recipiente C, ocorre uma pequena explosão.
De acordo com esses dados, podemos concluir que os recipientes A, B, e C contêm
respectivamente:
a) H2, O2 e CO2;
b) CO2, H2 e O2;
c) H2, CO2 e O2;
d) CO2, O2 e H2;
e) O2, H2 e CO2.
Questão 68
(UNB) O carbonato de sódio é usado em grande escala na fabricação do vidro, no
tratamento de águas e na neutralização de soluções ácidas. O diagrama indica uma das
etapas da obtenção do carbonato de sódio a partir do aquecimento do hidrogeno-carbonato
de sódio.
Dados:
M(NaHCO3) = 84 g/mol
M(H2O) = 18 g/mol
M(CO2) = 44 g/mol
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julgue os itens abaixo.
a) A reação que ocorre é:
b) Em b recolhe-se o Na2CO3.
c) Em c recolhe-se o CO2.
d) Na decomposição de 84 g de NaHCO3 obtêm-se 18 g de água.
e) Recolhe-se 0,5 mol de CO2 quando se decompõe 1,0 mol de NaHCO3.
Questão 69
(UNB) A água oxigenada (H2O2), quando aplicada sobre ferimentos externos (abertos),
pode produzir uma reação efervescente graças à ação enzimática de uma peroxidase
presente no sangue. Esta enzima promove a decomposição da água oxigenada, liberando o
gás oxigênio (O2), e provoca o fenômeno de efervescência, típico desses casos, julgue os
itens seguintes.
a) A reação acima citada pode ser representada da seguinte forma:
.
b) Na presença de peroxidase, a decomposição da água oxigenada e retardada.
c) A água oxigenada pode ser obtida por meio da reação de peróxido de sódio e ácido
clorídrico.
d) A água oxigenada apresenta ligações do tipo polar e apolar.
Questão 70
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(UFPE) Considere os dois eventos abaixo:
1) Uma lâmpada de filamento de tungstênio, que por algum defeito de fabricação continha
ar em seu interior, ao ser acesa tem o filamento oxidado e a lâmpada queima.
2) Um filamento de tungstênio exposto ao ar, ao qual se aplica uma corrente elétrica até que
o aquecimento resultante provoque a sua oxidação.
A respeito desses eventos. Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) A massa da lâmpada como um todo, é maior após a oxidação.
b) As massas de ambos os filamentos são maiores após a oxidação.
c) O evento (1) é impossível pois viola a lei de conservação das massas.
d) Deve existir algum gás oxidante no interior da lâmpada do evento (1).
e) Ocorre a mesma reação química nos dois filamentos.
Questão 71
(PUC-MG) Considere as equações:
I.
II.
III.
IV.
É CORRETO afirmar:
a) Na equação I,
é uma base, segundo Lewis.
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b) A equação II indica um sistema ácido-base, segundo Lowry-Brönsted.
c) Na equação III,
é uma base conjugada do
.
d) A equação IV é um exemplo de um ácido, segundo Arrhenius.
e) Na equação I,
é um ácido de Lowry-Brönsted.
Questão 72
(PUC-PR) Dada a reação: Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) Æ ao completá-la, obter-se-á:
a) um sal insolúvel.
b) um produto gasoso.
c) um ácido insolúvel.
d) uma base insolúvel.
e) uma base solúvel.
Questão 73
(UFRN) Ocorre a formação de um sal quando, a uma solução aquosa de ácido clorídrico, se
adiciona:
a) HNO3
b) Ba(OH)2
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c) KCl
d) H3CCOOH
Questão 74
(UFRN) Volumes iguais de HCl 0,1mol/L e H2SO4 0,1 mol/L são misturados em um tubo
de ensaio.
Adicionando-se a esse tubo, gota a gota, uma solução de AgNO3 0,1mol/L e dados
Kps ( AgCl)(s) = 1,8 . 10 -10
Kps (Ag2SO4) (s) = 1,5 . 10 -5 ,
espera-se que
a) o cloreto de prata precipite inicialmente.
b) o cloreto de prata e o sulfato de prata precipitem simultaneamente.
c) o sulfato de prata seja o único sal a precipitar.
d) o sulfato de prata precipite inicialmente.
Questão 75
(PUC-MG) A equação não balanceada que representa o ataque do ácido fluorídrico ao
vidro, deixando-o fosco, é a seguinte:
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A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas, após o
balanceamento da equação, é:
a) 5
b) 7
c) 8
d) 10
e) 12
Questão 76
(PUC-MG) Após a incineração de lixo, faz-se a determinação de carbono não queimado e
matéria fermentável por um método que se fundamenta na equação de reação seguinte:
Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4
K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O
A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas, após o
balanceamento de equação, é:
a) 15
b) 25
c) 31
d) 33
e) 41
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Questão 77
(PUC-MG) O elemento químico fósforo apresenta menor número de oxidação em:
a) P4O10
b) H4P2O5
c) P4
d) PH3
e) H3PO3
Questão 78
(PUC-MG) Um dos métodos empregados para remover a cor escura da superfície de
objetos de prata consiste em envolvê-los em folha de alumínio e mergulhar o sistema em
água fervente com sabão de coco (meio básico). A equação que representa a reação é:
Em relação à transformação ocorrida, assinale a afirmativa INCORRETA:
a) O alumínio sofre oxidação e, portanto, é o agente redutor.
b) O composto
a oxidação.
é o agente oxidante, pois contém o elemento prata (Ag) que provoca
c) A soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas, após balanceamento
da equação, é igual a 16.
d) O número de oxidação do Al varia de 0 para +3 no processo.
e) A prata doa elétrons, e seu número de oxidação passa de +1 para 0.
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Questão 79
(PUC-MG) Os números de oxidação do manganês são, respectivamente, +6 e +2 em:
a) K2MnO4 e MnO
b) MnO3 e Mn2O3
c) KMnO3 e MnCl 2
d) MnO2 e MnO3
e) Mn3O4 e MnO2
Questão 80
(PUC-PR) A equação química
K2Cr2O7 + H2SO4 + CH3CH2OH
K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 + H2O
após equilibrada, deverá apresentar, na seqüência, os seguintes coeficientes:
a) 4; 3; 2; 3; 4; 3; 8.
b) 2; 8; 1; 2; 2; 2; 11.
c) 3; 12; 2; 3; 3; 3; 16.
d) 8; 2; 2; 2; 2; 1; 11.
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e) 2; 8; 1; 2; 2; 2; 10.
Questão 81
(PUC-RJ) A obtenção do ferro, a partir do seu minério, dá-se, simplificadamente, através
da equação:
Fe2O3(s) + C(s)
Fe(s) + CO2(g)
Os coeficientes desta equação, em ordem, da esquerda para a direita, após o balanceamento,
são:
a) 1, 1, 2, 2
b) 2, 1, 3, 2
c) 2, 3, 4, 3
d) 3, 1, 1, 2
e) 3, 2, 3, 2
Questão 82
(PUC-RS) Pela análise do esquema a seguir que representa a seqüência de reações de
oxidação de compostos orgânicos
pode-se afirmar que o NOX do carbono nos compostos é, respectivamente,
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a) -2;+2; +3; +4
b) -2; 0; +2; +4
c) -3; 0; +3; -4
d) -3; +2; 0; -4
e) -4; -2; -3; + 2
Questão 83
(PUC-RS) Um dos testes de identificação de aldeídos na Química Orgânica é realizado
utilizando-se o reativo de Tollens. A reação para o etanal pode ser expressa pela equação
Pela análise da equação, pode-se afirmar que não está correta a afirmativa
a) Ocorre uma diminuição no NOX do carbono.
b) Ocorre a oxidação do aldeído a ácido carboxílico.
c) O aldeído é o agente redutor.
d) O íon Ag1+ é o agente oxidante.
e) Ocorre o depósito de prata metálica.
Questão 84
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(PUC-RJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no
estômago é:
x Al2O3 + y HCl => z AlCl3 + w H2O
Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:
a) 1,2,3,6
b) 1,6,2,3
c) 2,3,1,6
d) 2,4,4,3
e) 4,2,1,6
Questão 85
(PUC-RJ) Assinale a afirmativa correta em relação à reação:
2HCl + NO2 => H2O + NO + Cl2
a) O elemento oxigênio sofre redução.
b) O elemento cloro sofre redução.
c) O HCl é o agente oxidante.
d) O NO2 é o agente redutor.
e) O NO2 é o agente oxidante.
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Questão 86
(UFPE) Metanol pode ser usado como combustível para veículos, mas é tóxico para os
seres humanos. Sua reação com K2Cr2O7 em solução aquosa ácida produz formaldeído
(formol). Este processo químico pode ser representado pela equação:
3CH3OH + Cr2O7-2(aq) + 8H+(aq)
3CH2O + 2Cr+3 (aq) + 7H2O
Na equação acima o reagente orgânico e o inorgânico sofrem, respectivamente, reações de:
a) substituição, substituição
b) adição, eliminação
c) eliminação, adição
d) oxidação, redução
e) redução, oxidação
Questão 87
(PUC-RS) A equação a seguir representa a obtenção do hidrogênio a partir do metano em
altas temperaturas
CH4(g)+ 2H2O(v)
CO2(g) + 4 H2(g)
Pode-se afirmar que nesta reação
a) NOX do hidrogênio varia de zero para +1.
b) NOX do carbono varia de -4 para +4.
c) a água é agente redutor.
d) o metano é agente oxidante.
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e) o metano sofre hidrólise salina.
Questão 88
(UFPE) Algumas gotas de limão caíram sobre uma superfície de alumínio e, após algum
tempo, essa superfície se apresentou com um brilho diferente do restante da superfície,
onde não haviam caído as gotas de limão. Podemos afirmar que a ação do limão sobre o
alumínio provocou:
a) uma reação ácido/base do tipo de Bronsted, na qual o limão agiu como ácido e o
alumínio como base.
b) uma reação de simples dissolução do alumínio sem que o mesmo tenha sido modificado
quimicamente.
c) uma reação redox, na qual o alumínio foi reduzido.
d) uma reação redox, na qual o alumínio foi oxidado.
e) um efeito visual, não havendo, assim, reação química, pois o alumínio é um metal inerte.
Questão 89
(UERJ) Segundo a nova lei de trânsito brasileira, dirigir embriagado constitui crime. Um
teste que é usualmente feito para detectar a embriaguez dos motoristas é o do "bafômetro",
que se baseia na mudança de coloração da solução a ser soprada. Essa mudança ocorre com
a seguinte reação química :
3 C2H5OH + 8 H2SO4 + 2
K2Cr2O7
2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 C2H4O2 + 11
H2O
alaranjado
verde
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O agente oxidante da reação demonstrada está indicado em:
a) H2SO4
b) K2Cr2O7
c) C2H5OH
d) Cr2(SO4)3
Questão 90
(UERJ) O formol ou formalina é uma solução aquosa de metanal, utilizada na conservação
dos tecidos de animais e cadáveres humanos para estudos em Biologia e Medicina. Ele é
oxidado a ácido fórmico, segundo a equação abaixo, para evitar que os tecidos animais
sofram deterioração ou oxidação
Nessa transformação, o número de oxidação do carbono sofreu uma variação de:
a) – 4 para + 4
b) – 3 para – 2
c) – 2 para – 1
d) 0 para + 2
Questão 91
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(UFRRJ) Os números de oxidação do enxofre nas substâncias H 2S, H2SO4, Na2SO3, SO2 e
Na2S são, respectivamente,
a) +1,- 7,+4,- 3e+1.
b) - 1,+2,- 6,+2e- 2.
c) +1,+6,+7,+2e+2.
d) - 2,- 7,+3,+4e- 1.
e) - 2,+6,+4,+4e- 2.
Questão 92
(UFRRJ) No sulfato de chumbo II (PbSO4), no sulfito de sódio (Na2SO3) e no sulfeto de
cálcio (CaS) o número de oxidação do enxofre é, respectivamente,
a) +6; +4; - 2.
b) +5; +2; - 1.
c) +6; +4; - 1.
d) +4; +4; +2.
e) +6; +2; - 2.
Questão 93
(UFRRJ) Os talheres de prata têm um grande inconveniente: ficam escuros e perdem o
brilho. Se os lavarmos em uma bacia que contenha metais menos nobres, escurecerão. Se
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entrarem em contato com ovos, perderão o brilho. E isto se dá porque os ovos são ricos em
enxofre, o qual se liga à prata formando um composto insolúvel: o sulfeto de prata.
Na reação da prata com o enxofre, a prata
a) sofre redução.
b) recebe um elétron.
c) sofre oxidação.
d) passa de Ag+
Ag0.
e) faz ligação covalente com o enxofre.
Questão 94
(PUC-MG) Apresenta maior ponto de ebulição ao nível do mar a seguinte solução:
a) 0,1 mol /L de sacarose
b) 0,5 mol /L de glicose
c) 1,0 mol /L de cloreto de sódio
d) 1,5 mol /L de hidróxido de sódio
e) 0,2 mol /L de ácido sulfúrico
Questão 95
(PUC-MG) Analise com atenção o gráfico abaixo:
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É CORRETO concluir:
a) A pressão de vapor é diretamente proporcional à temperatura.
b) A pressão de vapor é inversamente proporcional à temperatura.
c) O ponto de ebulição de x é mais baixo que os pontos de ebulição de y e z, porque sua
pressão de vapor é maior do que as pressões de vapor de y e z à mesma temperatura.
d) O ponto de ebulição de x é mais alto do que os pontos de ebulição de y e z, porque sua
pressão de vapor é maior do que as pressões de vapor de y e z à mesma temperatura.
e) O ponto de ebulição de z é mais baixo do que os pontos de ebulição de x e y, porque sua
pressão de vapor é menor do que as pressões de x e y à mesma temperatura.
Questão 96
(FMU) Cozinhar alimentos em uma panela de pressão é mais rápido do que fazê-lo em uma
panela comum. Isso ocorre porque
a) a panela de pressão tem sua estrutura mais reforçada (mais grossa) do que uma panela
comum
b) na panela de pressão os alimentos são colocados em pedaços pequenos
c) quando aumenta a pressão sobre um líquido a temperatura de evaporação também
aumenta
d) a água no interior da panela de pressão ferve sem formação de bolhas
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e) as bolhas formadas durante a evaporação na panela comum dilatam os alimentos
Questão 97
(PUC-RJ) A solubilização do oxigênio em água é um processo exotérmico. Assim, (I) o
que deve acontecer com o teor de oxigênio dissolvido na água, quando a temperatura do dia
aumenta? (II) Por outro lado, supondo uma mesma temperatura e duas cidades diferentes,
como Rio de Janeiro (nível do mar) e Teresópolis (alto de uma serra), em qual a água teria
um maior teor de oxigênio dissolvido?
a) (I) Aumenta; (II) Rio de Janeiro
b) (I) Diminui; (II) Rio de Janeiro
c) (I) Aumenta; (II) Igual para ambas as cidades
d) (I) Diminui; (II) Teresópolis
e) (I) Aumenta; (II) Teresópolis
Questão 98
(PUC-MG) Sejam dadas as seguintes soluções aquosas, de mesma concentração mol /L.
I.ácido acético ( CH3COOH )
II.sacarose ( C12H22O11 )
III. ácido clorídrico
IV. hidróxido de sódio
V. cloreto de bário
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A solução que apresenta temperatura de congelação mais baixa é:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
Questão 99
(UFRN) Considere três recipientes abertos, contendo líquido em ebulição contínua. Em (1),
tem-se água pura; em (2), uma solução aquosa de glicose 10-3 M; em (3), uma outra solução
aquosa de glicose 10-1 M, conforme ilustrado abaixo:
Assinale a opção cujo gráfico representa a variação das temperaturas dos líquidos acima em
função do tempo.
a)
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b)
c)
d)
Questão 100
(UFRRJ) Observe o gráfico abaixo, que mostra a variação da pressão de vapor de três
solventes quimicamente puros em função da temperatura.
Analisando-se as curvas apresentadas, pode-se afirmar que
a) o solvente A é mais volátil.
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b) o solvente B tem o maior ponto de ebulição.
c) o solvente C tem o menor ponto de ebulição.
d) os solventes B e C têm os mesmos pontos de ebulição.
e) o solvente A tem o maior ponto de ebulição.
Gabarito:
1-c 2-d 3-c 4-a 5-vvvvv 6-vvvvv 7-vvvfv 8-fvvvf 9-vvvfv 10-a 11-vvff- 12-fvfvv 13-e 14-c
15-a 16-vfvvv 17-vvvff 18-vvfvf 19-vffvv 20-fvvf- 21-vvfff 22-a 23-c 24-b 25-b 26-e 27-d
28-c 29-a 30-d 31-d 32-vvfvv 33-vfvvv 34-vfffv 35-b 36-fvfvv 37-ffvvv 38-b 39-vvfvv 40vfvfv 41-fvfvf 42-vfv-- 43-a 44-vffvf 45-vffvf 46-d 47-b 48-a 49-e 50-c 51-b 52-e 53-d 54e 55-e 56-d 57-b 58-d 59-c 60-c 61-a 62-fvfvv 63-vffvf 64-vvvff 65-ffvvf 66-vfvfv 67-d
68-vfvfv 69-vfvv- 70-fffvv 71-b 72-b 73-b 74-a 75-d 76-e 77-d 78-e 79-a 80-b 81-c 82-b
83-a 84-b 85-e 86-d 87-b 88-d 89-b 90-d 91-e 92-a 93-c 94-d 95-c 96-c 97-b 98-e 99-a 100a