Intensivão UFU 2016

LISTA DE EXERCÍCIOS – TABELA PERIÓDICA
(C6H12O6),
respectivamente.
O
soro
Questão 01 - (UDESC SC)
fisiológico é empregado principalmente para a
Assinale a alternativa correta em relação aos
reposição de água e sais minerais perdidos
seguintes elementos químicos: flúor, iodo,
pelo organismo. Já o soro glicosado, além de
lítio e rubídio.
sua função hidratante, atua como fonte de
energia para o organismo por meio do
a) Flúor é o elemento mais eletronegativo, e
metabolismo da glicose. Esses soros, quando
iodo apresenta o maior raio atômico.
injetados nas veias de pacientes, devem
b) Rubídio tem a maior energia de
apresentar pressão osmótica similar à do
ionização, e flúor tem a menor energia de
sangue, para não danificarem os glóbulos
ionização.
vermelhos.
c) Rubídio tem a menor energia de
ionização, e iodo apresenta o maior raio
Questão 03 - (ESCS DF)
atômico.
d) Lítio e flúor têm os menores raios
Com relação aos íons presentes no soro
atômicos, e iodo e flúor têm as menores
fisiológico e aos átomos neutros que dão
energias de ionização.
origem a esses íons, assinale a opção correta.
e) Flúor é o elemento mais eletronegativo, e
rubídio apresenta o maior raio atômico.
a) Os isótopos 23Na e 35Cl possuem 11 e 17
nêutrons, respectivamente.
b) Os íons Na+ possuem raio atômico
Questão 02 - (UECE)
superior ao dos átomos neutros de sódio.
Para que sua produtividade seja maior, cada
c) Os íons Na+ apresentam a mesma
lavoura necessita de diferentes nutrientes,
configuração eletrônica dos átomos de
dependendo do tipo de solo que será
argônio.
cultivado. O quadro a seguir apresenta
d) A distribuição eletrônica dos elétrons de
algumas das principais culturas nacionais e os
valência do átomo de sódio no estado
nutrientes que, conforme o solo utilizado,
fundamental de energia é 3s1, e a do
influenciam no desenvolvimento dos vegetais.
átomo de cloro, 3s2, 3p5.
e) O cloro possui raio atômico maior que o
do sódio.
Nutrientes mais importantes para
Cultura
Feijão
a planta conforme o tipo de solo
nitrogênio , fósforo e potássio
M ilho
Arroz
nitrogênio e zinco
fósforo, nitrogênio e zinco
Com relação a esses nutrientes, assinale a
afirmação correta.
a) Nitrogênio possui raio atômico entre
fósforo e potássio.
b) Fósforo e potássio estão no mesmo
período da tabela periódica.
c) A relação entre seus raios atômicos é N <
P < Zn < K.
d) Potássio e zinco estão em períodos
diferentes.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 3
Os soros fisiológico e glicosado são
soluções aquosas de NaCl e glicose
PROF: L.NETO
Questão 04 - (UFRN)
O efeito fotoelétrico está presente no
cotidiano, por exemplo, no mecanismo que
permite o funcionamento das portas dos
shoppings e nos sistemas de iluminação
pública, por meio dos quais as lâmpadas
acendem e apagam. Esse efeito acontece
porque, nas células fotoelétricas, os metais
emitem elétrons quando são iluminados em
determinadas condições. O potássio e o sódio
são usados na produção de determinadas
células fotoelétricas pela relativa facilidade de
seus átomos emitirem elétrons quando
ganham energia. Segundo sua posição na
Tabela Periódica, o uso desses metais está
relacionado com
a) o baixo valor do potencial de ionização
dos átomos desses metais.
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LISTA DE EXERCÍCIOS – TABELA PERIÓDICA
b) o alto valor da afinidade eletrônica dos
razão, são os elementos mais reativos da
átomos desses metais.
Tabela Periódica.
c) o alto valor da eletronegatividade dos
átomos desses metais.
Questão 06 - (UFPB)
d) o alto valor do potencial de ionização dos
átomos desses metais.
A compreensão dos avanços tecnológicos em
Química requer o domínio sobre a natureza
eletrônica dos elementos. Nesse contexto, a
Questão 05 - (UEFS BA)
Tabela Periódica permite racionalizar as
informações, fazer previsões de propriedades
fundamentais e possíveis combinações de
espécies químicas que resultam na formação
de novos compostos (fármacos, cosméticos,
combustíveis etc.)
A Tabela Periódica pode ser usada para
organizar e lembrar propriedades com base
nos números atômicos e nas configurações
eletrônicas, como o tamanho do átomo, a
energia de ionização e a densidade, entre
outras. Os elementos químicos em um grupo
apresentam similaridades, de modo geral, mas
apresentam também tendências à medida que
se observam suas propriedades em um grupo
ou de um grupo para outro. Algumas das
propriedades físicas dos metais alcalinos são
apresentadas na tabela e, a partir da análise
delas, é possível verificar algumas tendências
que ocorrem com os elementos químicos
desse grupo da Tabela Periódica.
Uma análise dessa tabela e da Tabela
Periódica dos elementos químicos permite
concluir:
a) A configuração eletrônica do frâncio é
representada por [Rn]7s1.
b) O frâncio é um metal alcalino gasoso, de
núcleo estável, raio iônico menor que o do
césio e menos reativo que o lítio.
c) A densidade desses elementos químicos
mostra que seus átomos são os menores
dos átomos dos metais correspondentes de
cada período.
d) O tamanho do íon Li+ é muito menor que
o dos demais íons dos metais alcalinos,
porque, com a remoção de um elétron, a
carga positiva nuclear do lítio diminui.
e) Os metais alcalinos possuem as maiores
primeiras energias de ionização de cada
período da Tabela Periódica e, por essa
PROF: L.NETO
A partir da análise da Tabela Periódica, podese afirmar:
I.
O raio atômico do sódio é menor que o
do estrôncio.
II. A formação do íon Li+ requer mais
energia que a do Na+, a partir de seus
respectivos átomos neutros.
III. O potássio e o cloro originam íons de
cargas idênticas.
IV. A espécie iônica mais estável para o
magnésio é o íon Mg3+.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
a)
b)
c)
d)
e)
II
I, III e IV
I, II e IV
I e II
III e IV
Questão 07 - (UEMA)
Ao se estudar a correlação periódica dos
elementos químicos, identifica-se um
elemento que apresenta alto potencial de
ionização e alta afinidade eletrônica. Esse
elemento é um
a)
b)
c)
d)
e)
não-metal.
metal.
semimetal.
metal de transição.
alcalino terroso.
Questão 08 - (UFPR)
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LISTA DE EXERCÍCIOS – TABELA PERIÓDICA
A maioria dos elementos da tabela periódica
apresenta-se
como
metais
quando
cristalizados na sua substância pura. Suas
propriedades químicas são alvos tanto da
pesquisa quanto da aplicação industrial. Por
pertencerem a uma mesma classe, os metais
possuem características similares. Sobre as
características dos metais, considere as
Fonte: Tatuagens.
seguintes afirmativas:
1.
2.
3.
4.
Metais apresentam alta condutividade
térmica e elétrica.
Metais possuem altos valores de
eletronegatividade.
Metais apresentam baixa energia de
ionização.
Metais reagem espontaneamente com
oxigênio.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são
verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2 e 4 são
verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são
verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
Questão 09 - (UFU MG)
Atualmente,
algumas
tatuagens
são
consideradas como verdadeiras obras de arte
ambulantes. As tatuagens podem apresentar
diferentes cores, formas e significados,
servindo inclusive para identificar os
membros de uma tribo ou sociedade. Alguns
compostos químicos são os responsáveis
pelas diferentes cores das tatuagens, como por
exemplo, os óxidos de titânio (branco) ou de
ferro (castanho, rosa e amarelo) e diversos
sais, como os de crômio (verde), cádmio
(amarelo ou vermelho) cobalto (azul).
Os elementos químicos representados na
tatuagem que aparece na figura acima
a) devem ser lipossolúveis para aumentar
sua fixação na pele.
b) possuem caráter metálico maior que o do
oxigênio.
c) são classificados como representativos e
estão localizados entre as colunas 1 e 12
da tabela periódica.
d) são metálicos e, respectivamente, um
actinídio, um representativo e um de
transição.
Questão 10 - (UFJF MG)
Com base nos dados da Tabela Periódica,
assinale a alternativa INCORRETA.
a) O elemento estrôncio possui 02 (dois)
elétrons na sua camada de valência.
b) Elementos do grupo 17 têm a tendência
de formar ânions, enquanto os elementos
do grupo 01 têm a tendência de formar
cátions.
c) O elemento que possui 52 prótons
pertence ao 5º período.
d) O fósforo possui, na sua camada de
valência, a configuração 3s2 3p5.
e) O elemento do grupo 02 e período 06
possui maior raio atômico do que o
elemento do grupo 14 e período 04.
Questão 11 - (IFGO)
O Rubídio é um metal alcalino, o qual
apresenta coloração branca prateada brilhante
que perde o brilho rapidamente em contato
com o ar. O silício é o segundo elemento mais
abundante da crosta terrestre. O rubídio pode
ser utilizado em células fotoelétricas e o
PROF: L.NETO
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LISTA DE EXERCÍCIOS – TABELA PERIÓDICA
silício
na
fabricação
de
artefatos
III. O iodo apresenta raio atômico menor do
microeletrônicos.
que o cloro.
IV. O nitrogênio apresenta raio atômico
Comparando esses dois elementos, é correto
maior do que o flúor.
afirmar que:
Analise a alternativa correta.
a) O silício possui maior raio atômico.
b) O silício apresenta maior afinidade
eletrônica.
a) Somente a afirmativa I é verdadeira.
c) O rubídio possui maior energia de
b) Somente as afirmativas II e III são
ionização.
verdadeiras.
d) O silício é menos eletronegativo.
c) Somente as afirmativas I e III são
e) O rubídio apresenta menor tendência a
verdadeiras.
perder elétrons.
d) Somente as afirmativas I e IV são
verdadeiras.
e) Somente as afirmativas II e IV são
Questão 12 - (UPE PE)
verdadeiras.
Um elemento químico “E” tem número
atômico 29. Com base nessa informação, é
Questão 14 - (ESCS DF)
CORRETO afirmar que
Os elementos mercúrio, chumbo, cádmio e
a) o elemento é um metal alcalino,
arsênio apresentam alta toxicidade, não são
localizado no terceiro período da tabela
degradáveis e podem se acumular no solo e
periódica.
em sedimentos. Esses elementos não são
b) a primeira energia de ionização desse
particularmente tóxicos nas suas formas
elemento é maior que a segunda.
elementares, são mais perigosos nas suas
c) o elemento reage vigorosamente com
formas
catiônicas.
Relacionando
as
água, mesmo a frio, originando um
propriedades desses elementos com suas
hidróxido alcalino.
posições na classificação periódica, é correto
d) a configuração eletrônica do cátion de
afirmar que o:
carga +1 desse elemento é 1s2 2s22p6 3s2
3p6 3d10.
a) arsênio possui menor energia de
e) a formação do cátion +2 desse elemento
ionização;
requer a remoção de dois elétrons do
b) chumbo possui maior energia de
subnível 3d.
ionização;
c) cádmio possui o maior raio atômico;
d) mercúrio é o mais eletronegativo;
Questão 13 - (UDESC SC)
e) arsênio é o mais eletronegativo.
De acordo com as propriedades periódicas
dos elementos químicos, analise as
Questão 15 - (UFPA)
proposições abaixo.
Sobre o processo de ionização de um átomo
A, mostrado abaixo,
I. O tamanho do raio atômico dos
elementos químicos cresce da direita para
A(g) + energia  A+(g) + e–
a esquerda nos periódicos e cresce de
cima para baixo nos grupos.
são feitas as seguintes afirmativas:
II. O tamanho do raio atômico dos
elementos químicos cresce da esquerda
I. A energia de ionização aumenta à medida
para direita nos periódicos, assim como a
que o raio atômico diminui; sendo assim,
eletropositividade.
é necessária uma quantidade de energia
PROF: L.NETO
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LISTA DE EXERCÍCIOS – TABELA PERIÓDICA
M esmo estado
maior para remover elétrons de átomos
Números
Re
atividades
físico
à
menores.
atômi cos
semelhantes temperatura
II. O cátion formado possui um raio maior
con sec utivos
ambiente
que o raio do átomo pelo fato de a perda
a)
Pt, Au, Hg
H , He, Li
Cl , Br , I
2
2 2 2
do elétron deixar o átomo carregado mais
b)
Cl, Br,I
O , F , Ne
Ne, Ar, Kr
2 2
positivamente e assim diminuir a atração
c)
Li, Na, K
O , F , Ne
Pt, Au, Hg
2 2
d)
Ne, Ar, Kr
M g, Ca, Sr
Cl , Br , I
entre os elétrons resultantes e o núcleo, o
2 2 2
e)
Pt, Au, Hg
Li, Na, K
Ne, Ar, Kr
que promove a expansão da nuvem
eletrônica.
III. A primeira energia de ionização é sempre
Questão 17 - (PUC RJ)
a maior e, consequentemente, a remoção
de elétrons sucessivos do mesmo átomo
Cristais de NaF e MgF2 dissolvidos em água
se torna mais fácil.
se dissociam nos íons F–, Na+ e Mg2+.
IV. A energia de ionização em átomos
Uma característica desses íons é que eles
localizados no mesmo período da tabela
possuem em comum:
periódica aumenta no mesmo sentido do
aumento da carga nuclear.
a) o mesmo número de prótons no núcleo.
b) a localização no mesmo período da tabela
Estão corretas as afirmativas
periódica dos elementos.
c) o mesmo número de elétrons na
a) I e III
eletrosfera.
b) II e IV
d) a localização no mesmo grupo da tabela
c) II e III
periódica dos elementos.
d) I e IV
e) o mesmo número de nêutrons no núcleo
e) I, II e IV
dos seus isótopos mais estáveis.
Questão 16 - (FUVEST SP)
Um aluno estava analisando a Tabela
Periódica e encontrou vários conjuntos de três
elementos químicos que apresentavam
propriedades semelhantes.
Questão 18 - (UCS RS)
Os
elementos
químicos
considerados
essenciais aos organismos vivos são aqueles
cuja falta causa algum tipo de disfunção e
cuja adição restaura a saúde do organismo.
Dos elementos que precisamos em grandes
quantidades, sete são metais (Na, K, Mg, Ca,
Fe, Cu e Zn) e outros sete são não metais (H,
C, N, O, P, S e Cl).
Considerando os elementos químicos citados
acima, assinale a alternativa correta.
Assinale a alternativa na qual os conjuntos de
três elementos ou substâncias elementares
estão corretamente associados às propriedades
indicadas no quadro abaixo.
PROF: L.NETO
a) C, N, O, P, S e Cl são elementos
representativos que possuem seu elétron
de valência em orbital d.
b) Fe, Cu e Zn são elementos de transição
interna pertencentes ao quarto período da
tabela periódica.
c) Na e K, metais alcalinos, Mg e Ca, metais
alcalinos terrosos, pertencem ao grupo
dos elementos representativos.
d) O elemento H apresenta número atômico
e número de massa iguais a 2.
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LISTA DE EXERCÍCIOS – TABELA PERIÓDICA
e) Todos os elementos listados acima, por
Os elementos químicos são distribuídos na
serem essenciais, são representativos.
tabela periódica dentro dos grupos (ou
famílias) e das séries (ou períodos), em
função das características que apresentam
Questão 19 - (IBMEC RJ)
individualmente.
De acordo com o a tabela periódica abaixo,
assinale a alternativa incorreta quanto à
Desta forma, assinale abaixo a alternativa
posição dos algarismos romanos que estão
correta.
substituindo os símbolos dos elementos
químicos:
a) Os átomos dos elementos químicos
pertencentes a um mesmo grupo da tabela
periódica possuem o mesmo número de
elétrons de valência, o que caracteriza as
suas mesmas propriedades químicas.
b) Os átomos dos elementos químicos
pertencentes a um mesmo grupo da tabela
periódica possuem a mesma densidade, o
que caracteriza as suas mesmas
a) O elemento químico representado por II é
propriedades químicas.
um gás nobre.
c) Os átomos dos elementos químicos
b) O elemento químico representado por VII
pertencentes a um mesmo grupo da tabela
possui número atômico igual a 36.
periódica possuem o mesmo número de
c) O elemento químico representado por IX
camadas eletrônicas, o que caracteriza as
possui número de massa igual a 133.
suas mesmas propriedades químicas.
d) O elemento químico representado por I é
d) Os átomos dos elementos químicos
um gás a temperatura ambiente.
pertencentes a um mesmo grupo da tabela
e) O elemento químico representado por X
periódica
possuem
a
mesma
pode ser classificado por metal alcalino
eletronegatividade, o que caracteriza as
terroso.
suas mesmas propriedades químicas.
e) Os átomos dos elementos químicos
Questão 20 - (UEG GO)
pertencentes a um mesmo grupo da tabela
periódica possuem o mesmo raio
Considere a distribuição eletrônica na camada
atômico, o que caracteriza as suas
de valência para os átomos hipotéticos (X, Y
mesmas propriedades químicas.
e Z) apresentados a seguir.
X = ns2
Y = ns2np3
Z = ns2np5
De acordo a distribuição
apresentada, tem-se que
eletrônica
a) Y deve ser um metal alcalino.
b) a
ligação
entre
X
e
Z
é
predominantemente covalente.
c) o elemento X é mais eletronegativo do
que o elemento Y.
d) o nitrogênio e o bromo podem ser
exemplos de Y e Z respectivamente.
Questão 21 - (UNEMAT MT)
Questão 22 - (FATEC SP)
Cloro, bromo e iodo são elementos químicos
classificados como halogênios. Logo, eles
a) localizam-se no mesmo grupo (ou
família) da tabela periódica.
b) estão no mesmo período da tabela
periódica.
c) possuem o mesmo número atômico.
d) apresentam mesma eletronegatividade.
e) são isótopos entre si.
Questão 23 - (ESCS DF)
“Os cientistas dizem que a ingestão de
poucas quantidades diárias de vinho (uma ou
PROF: L.NETO
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LISTA DE EXERCÍCIOS – TABELA PERIÓDICA
duas taças) pode proteger o coração e o
cérebro. Os vinhos são ricos em
GABARITO:
microminerais como ferro, zinco, cobre,
1) Gab: E
cromo, selênio, cobalto, iodo, manganês,
2) Gab: C
molibdênio e flúor. A mistura de
3) Gab: D
microminerais com polifenóis, também
4) Gab: A
presentes na bebida, é boa para prevenir
5) Gab: A
doenças, dizem os cientistas.”
6) Gab: D
(Adaptado de O Globo, 07/10/2011)
7) Gab: A
8) Gab: D
Relacionando as configurações eletrônicas
9) Gab: B
dos elementos citados como microminerais
10) Gab: D
com suas posições na classificação periódica,
11) Gab: B
verificamos que:
12) Gab: D
13) Gab: D
a) os ametais citados pertencem ao grupo
14) Gab: E
dos calcogênios e ao grupo dos
15) Gab: D
halogênios, possuindo seis e sete elétrons
16) Gab: E
no
subnível
mais
energético
17) Gab: C
respectivamente;
18) Gab: C
b) todos os metais citados pertencem ao
19) Gab: E
quarto período da classificação periódica
20) Gab: D
e possuem elétrons distribuídos em
21) Gab: A
quatro camadas eletrônicas;
22) Gab: A
c) um dos ametais apresenta propriedades
23) Gab: C
semelhantes as do oxigênio, pois ambos
possuem o mesmo número de elétrons na
camada de valência;
d) os metais citados são elementos de
transição e apresentam na camada de
valência elétrons distribuídos no subnível
d;
e) os ametais citados pertencem ao grupo
dos halogênios e possuem sete elétrons
na camada de valência.
PROF: L.NETO
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