tratamento de efluentes aquosos gerados em - PPPG

TRATAMENTO DE EFLUENTES AQUOSOS GERADOS EM
LABORATÓRIO DE ANÁLISE QUÍMICA DE MINÉRIOS DE
FERRO E MANGANÊS ATRAVÉS DE PRECIPITAÇÃO EM
COLUNA DE DOLOMITA.
Luís Roberto Takiyama'
Ozelito Possidônio de Amarante Junior"
Romer Pessôa Fernandes"
RESUMO
Neste trabalho foi estudado o tratamento de resíduos aquosos
gerados em processos analíticos de laboratório químico para controle
de minérios de ferro e manganês. O efluente apresentou variação em
suas características durante o dia, com valores de pH entre 7,5 e 1,5.
Estes resíduos continham ferro e manganês em concentrações de
17,00 ± 0,5 mgIL e 14,00 ± 0,03 mg/L, respectivamente. Outros metais
tais como AI, Cr, Cu, Hg, Sn, Pb, Mo, Ba and Zn foram também
determinados. Inicialmente, foi realizado tratamento do efluente com
NaOH (grau analítico) para a determinação do melhor pH de precipitação
para os metais presentes no efluente.Numa segunda etapa, reagentes,
tais como soda cáustica comercial, ca1cário dolomítico e cal foram
usados com o intuito de selecionar o melhor agente de precipitação.
A cal não produziu qualquer precipitado, enquanto que a soda
cáustica e o ca1cário apresentaram precipitação e também remoção
dos elementos de interesse por adsorção. No caso do ca1cário, colunas
de polietileno foram recheadas com o material, em forma granular,
sendo avaliada a eficácia no tratamento de resíduos aquosos pela
observação do pH final do efluente. Três granulometrias diferentes
foram testadas, obtendo-se melhor eficiência para o material com menor
granulometria.
Palavras-chave:
tratamento de efluentes; laboratório; dolomita.
SUMMARY
In this work, the treatrnent of aqueous waste from analytical processes
of chemical laboratory for control of iron and manganese, ores was
investigated. The effluent presented variation in characteristics during
the day, with pH values between 7,5 and 1,5. It had concentrations of
Fe and Mn was 17,00 ± 0,05 mgIL and 14,00 ± 0,03 mgIL, respectively.
* Pesquisador lI! (Recursos Aquáticos), Instituto de Pesquisas Científicas e Tecnológicas do Estado do
Amapá.
** Estudantes de Mestrado em Química, Universidade Federal do Maranhão.
Cad. Pesq., São Luís, v. 11, n. 2, p. 6J-7J,jul./dez.
2000.
61
Others metals such as AI, Cr, Cu, Hg, Sn, Pb, Mo, Ba and Zn was also
analyzed. Initially, the wastewater treatment with NaOH (analytical
grade) was done to find the best precipitation pH for the metais present
in the sample. In a second step, reagents such as caustic soda, lime
(dolomite, powder) and calcium hydroxide were used to select the
best precipitation agent. The calcium hydroxide did not produce any
precipitate, while caustic soda and lime presented precipitation and
also removal of the elements of interest by absorption. The lime was
used in the granular form placed in a column to treat the wastewater.
Three different partic1e sizes of the precipitation agent were tested
and the best efficiency was achieved using the material with the
smallest partic1e size.
Keywords: laboratory waste treatment; doIomite; precipitation.
1
INTRODUÇÃO
Laboratórios de instituições de ensino, de fiscalização do governo, empresas de consultoria
ou fábricas
geralmente têm tido pouca preocupação em relação às águas residuárias
produzidas em seus processos analíticos e emitidas de modo descontrolado
em corpos aquáticos receptores. Uma
nova visão vem surgindo na sociedade
moderna em que o produtor de um resíduo é também o responsável por seu
tratamento antes de lançá-Io ao meio
ambiente. (JARDIM, 1997, pA).
O gerenciamento de resíduos deve
ser realizado para os procedimentos dos
laboratórios químicos, bioquímicas, médicos, biológicos, de engenharia e tecnologia, bem como em outras áreas,
como por exemplo em laboratórios de
artes finas, nas estamparias e no desenvolvimento fotográfico, onde vários
produtos químicos de razoável grau de
toxicidade são, igualmente, usados
(ACS, 1994, p.115). É responsabilidade do laboratório informar a sociedade
sobre os resíduos gerados e as ativida62
des executadas para minimizá-los, visto que tal omissão pode acarretar manipulação de informação que ocorre
sempre de acordo com interesses de
uma parte da imprensa ou grupos políticos.
Alguns autores (BUZZETTI,
1997, p.67) defendem que a produção
de "resíduo zero" é perfeitamente possível, espelhando-se no modelo natural
das cadeias alimentares. No entanto,
os autores levam em conta processos
como a produção de bebidas fermentadas que têm resíduos orgânicos
reaproveitáveis na agricultura e na piscicultura, entre outros. Quando se fala
de resíduos de um laboratório, em que
várias espécies podem estar presentes,
desde metais pesados, ânions tóxicos,
ou outros compostos nocivos à vida,
deve-se considerar que tais resíduos dificilmente encontrarão usos alternativos, o que torna complicado
seu
tratamento.
Uma forma de se retirar metais
pesados de uma solução aquosa é
precipitá-los como hidróxidos. É importante ressaltar que, se um determinado
Cad. Pesq., São Luís, v. 11, n. 2, p. 61-71, jul.Zdez. 2000.
metal está presente no resíduo em concentrações relativamente altas, a sua
precipitação como hidróxido pode provocar a co-precipitação de outros metais presentes. (MOZETO et al, 1998,
p.5).
Um estudo feito com resíduos de
indústria têxtil que possuíam o corante
índigo, e pequenas quantidades de
contaminantes como chumbo, cobre,
níquel e cromo mostrou que estes metais foram satisfatoriamente removidos
pela floculação com sulfato de alumínio. O precipitado foi utilizado como
aditivo de argilas, melhorando sua resistência (OLIVEIRA et al., 1998,
p.99). Foram também recuperados
metais-traço em salmouras, pela coprecipitação com ferro (IlI) e Mg (II)
na forma de hidróxido, ajustando-se o
pH para 9,0 com NaOH. No caso, foi
possível remover 95% de AI (IlI), Cd
(II), Co (II), Mn (II), Pb (II) e Cr (lI);
90% de Cu (lI) e V (lI), não conseguindo-se níveis satisfatórios para Mo
(VI) e Sr (Il), A elevação de pH diminuiu a eficiência
de recuperação
(MARIANO & COSTA, 1993, p.125).
Em laboratórios de análises de minérios de ferro e manganês, as determinações
são, em geral,
realizadas através de titulações
de oxi-redução, gravimetria,
colorimetria, absorção atômica de chama e emissão com
plasma (ICP) gerando resíduos extremamente ácidos, com
concentrações de íons H+ superiores a 1mollL, contendo
metais solúveis tais como ferro, manganês, alumínio, estanho, mercúrio, cromo hexavalente,
Cad. Pesq., São Luís, v. 11, n. 2, p. 61-7 J, jui/dez.
bário, cobre, cobalto, níquel, zinco,
chumbo, entre outros. Isto revela uma
necessidade de se tratar tais resíduos
para posterior descarte em corpos receptores.
Devido
à necessidade
de
disponibilizar este rejeito de modo menos agressivo ao meio, este trabalho se
destina a caracterizar e sugerir um tratamento para resíduos gerados em laboratórios de análises químicas de
minérios de ferro e manganês, sendo,
portanto, importante a determinação
dos elementos mais impactantes e de
possíveis formas de remoção que apresentem eficiência e baixo custo.
2
METODOLOGIA
2.1 Amostras utilizadas
Utilizou-se neste estudo os rejeitos
provenientes das análises de minério de
ferro, na determinação de ferro total e
em ICP, e de manganês, na determinação de manganês total e em ICP, recolhendo-os logo após a análise. A Figura
1 mostra um diagrama das amostras
utilizadas e o rejeito geral produzido pelo
laboratório.
Descarte
Fig. 1: Fluxograma de despejo de rejeitos.
2000.
63
2.2 Procedimentos
de análise
Foram analisados os seguintes elementos: ferro, manganês, alumínio, fósforo, estanho, cromo, cobalto, cobre,
níquel, zinco, chumbo, cádmio, bário e
mercúrio em espectrômetro de emissão
óptica
com
plasma
acoplado
indutivamente
(ICP),
modelo
Spectroflame, da Spectro Analytical
Instruments. Para tal, foram seguidos os
procedimentos recomendados pelo fabricante do equipamento. Utilizou-se as
linhas padrões de emissão, escolhendose a linha com menor interferência.
Realizou-se a leitura do branco.
Neste estudo usou-se água deionizada,
visto que esta apresentou a mesma linha de base das amostras, não apresentando
efeito
da
matriz,
principalmente
devido ao fato do
efluente ser aquoso. O efeito da diferença de pH e densidade não foi observado, tomando, assim, desnecessário
o uso de artifícios como a adição padrão. Foram analisados os padrões,
construindo-se as curvas que relacionaram a concentração dos elementos
de interesse com a intensidade de radiação emitida, seguidos das amostras.
2.3 Testes preliminares
2.3.1 Seleção do pH de precipitação
Coletou-se uma série de oito amostras provenientes das análises de rotina do laboratório, precipitando-se os
metais presentes com solução de
hidróxido de sódio a 8 mol/L, A 100
rnL de amostra e diferentes volumes
de adição da base, mediu-se o pH após
cada adição. Analisou-se as amostras
antes e após adição de NaOH em ICP,
64
desconsiderando-se qualquer efeito de
diluição, visto que a solução adicionada
apresentava concentração elevada da
base. Desta forma foi possível escolher a melhor faixa de pH para a precipitação dos elementos em estudo.
2.3.2 Seleção do agente de
precipitação
Inicialmente, preparou-se uma
amostra sintética pela combinação de
rejeitos da análise de minério de ferro
em ICP e da determinação de ferro
total por dicromatometria, água de lavagem, detergente e água destilada de
lavagem de vidrarias. Testou-se a precipitação dos metais presentes no
efluente por adição de soda cáustica
comercial (na forma de solução 8 mol/
L), calcário (sólido em pó) e cal (sólido), utilizando-se sempre 100 rnL da
amostra, durante a adição gradativa,
monitorando-se o pH. Após a precipitação, filtrou-se as amostras em filtro
Framex, quantitativo, e determinou-se,
assim, a concentração dos metais de
interesse no filtrado. A dosagem de
precipitante foi controlada pelo pH final após a adição.
2.3.3 Seleção da melhor vazão de
tratamento em coluna
Após a escolha do agente de precipitação e da elaboração do sistema
de tratamento, iniciou-se os experimentos em coluna, observando-se a variação de pH em função da vazão utilizada
neste processo.
2.4 Testes complementares
2.4.1 Seleção da granulometria do
precipitante
Variou-se
a granulometria
do
Cad. Pesq., São Luís, v. 11, n. 2, p. 61-71, jul.Zdez: 2000.
calcário dolomítico, após escolhida a
vazão ideal observando-se a variação
de pH em função do tempo de tratamento. Utilizou-se no estudo três faixas de dimensão: a primeira com
grânulos de diâmetros maiores que
4,00 e menores que 6,50 mm, o segundo com diâmetros entre 6,50 e
8,00 mm, e o terceiro grupo com diâmetros entre 8,00 e 12,00 mm. Fezse passar por este sistema efluentes
gerados em análise dicromatométrica
para determinação de ferro total em
minérios de ferro e análise de minério de ferro em lCP, sendo ambas as
amostras ricas em metais como Fe,
Mn, AI, Sn, Cu, Co, Zn, Ni, Pb, Hg e
Ba, possuindo, ainda valores de pH inferiores a zero.
pH dentro da faixa de trabalho já determinada. Esta comparação é mostrada na Figura 3.
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RESULTADOS E
DISCUSSÕES
11,99
Fig. 2: Concentrações relativas dos elementos em estudo em função da correção de
pH.
A
8
1,4
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3.1 Testes preliminares
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A Figura 2 apresenta a concen!lo 0,2
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8,75
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2,66
5,38
9,63
ção de NaOH, de grau analítico, para
pH
várias faixas de pH. Os resultados
1,2
obtidos mostraram que entre pH 6,0
B
Ô
e 8,0 obtém-se a menor concentra1
~
IIDFe
ção de metais solúveis. Devido a isto,
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escolheu-se uma faixa de pH de traDBa
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balho mais estreita, no intuito de ga~oIlIQ
~
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rantir uma precipitação satisfatória,
HP
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optando-se por valores de pH final
g 0,2
o
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entre 6,5 e 7,5.
o
0,99 6.80 6,58 6,79 7,41 6,61 7,00 7,00 6,63
Pode-se, ainda, comparar as capH
pacidades de precipitação da soda
cáustica comercial e do calcário
Fig. 3: Concentração relativa dos elemendolomítico, verificando as concentratos estudados após tratamento, A: tratações relativas dos metais após tratamenmento com soda cáustica comercial. B:
to com estes materiais até obtenção de
tratamento com caleário dolomítico.
: 1
7,01
..
Qj
.•
Cad. Pesq., São Luís, v. 11, n. 2, p. 61-71, jul.Zdez. 2000,
65
Pode-se observar que a soda
cáustica não precipita satisfatoriamente o mercúrio e o zinco, quando presentes em grandes concentrações.
Ocorre, ainda, o acréscimo de mercúrio solúvel, uma vez que, neste resíduo,
o mercúrio se apresenta na forma de
Hg2+, solúvel, e de Hg2C~, insolúvel.
Este último pode ser solubilizado pela
presença de hidróxido acima de pH 7,0.
Além disto, o manuseio da soda requer preparo e estoque da solução, bem
como uma etapa de precipitação pela
adição do reagente, seguida de uma filtração ou decantação para retirada dos
precipitados
formados. O uso de
calcário para remoção de metais se
mostrou eficiente para quase todos os
elementos estudados. Apenas o fósforo apresentou remoção em torno de
80% e o mercúrio não foi removido.
Não se observou redissolução de mercúrio a partir dos sedimentos. Além disto, o manuseio do calcário pode ser
realizado de forma mais simples, fixando-o em uma coluna e fazendo-se passar por ela o resíduo aquoso a ser
tratado. É importante ressaltar que o
custo do calcário é menor que o da soda,
sendo consumidos R$0,02 a cada lOL
de resíduo tratado.
Realizou-se testes em escala de
laboratório, construindo-se um sistema
composto por um reservatório plástico
conectado a uma coluna, contento
dolomita cedida pela Companhia Vale
do Rio Doce (CVRD), em Carajás,
Pará. Uma mangueira com válvula de
regulagem de vazão controlou o sistema, que funcionou por ação da gravidade. A Figura 4 ilustra a utilização da
coluna para o tratamento dos resíduos.
66
A coluna de dolomita tinha volume de
2,85 dm". A dolomita foi triturada em
britador de mandíbula, com abertura de
22 mm, para que se tivesse uma
granulometria mais homogênea e uma
maior área superficial. Desta forma, o
volume de calcário dolornítico dentro da
coluna foi estimado em 2,43 drn'. O
volume de líquido no recipiente foi, portanto, de 0,42 dm'.
Reservatório
~
lf
~.
Coluna
~~
<
de
dolomita
Fig. 4: Sistema em coluna para o tratamento
dos efluentes em estudo.
Como a reação entre ácidos e carbonato libera grande quantidade de gás
carbônico, foi necessário deixar um
espaço na parte superior do reator para
a eliminação do gás gerado durante o
tratamento. Para otimizar o uso do sistema, utilizou-se resíduo de minério de
ferro analisado em lCP e controlandose o pH, em função da vazão, observou-se o melhor fluxo para o tratamento
do efluente. O resultado deste estudo
pode ser visto na Figura 5.
Determinou-se, assim, que a vazão a ser utilizada era de 0,01 dmvmin.
Observou-se a variação de pH em função do tempo para a mesma amostra
de minério de ferro em lCP, sob vazão
constante de 0,01 dmvmin. Os valores
Cad. Pesq., São Luís, v. 11, n. 2, p. 61-71, jul.Zdez. 2000.
de pH em função do tempo podem ser
vistos na Figura 6.
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6+--------------
:a. 4 +----=::,--2+-..__ -0+-J:!!5I...~
nos
0,03
O,~
0,015
0,01
dm3/min
Fig. 5: Variação de pH em função da vazão.
Observou-se, desta forma, que
durante o tratamento a variação de pH
final pode ser considerada desprezível,
coletando-se, assim, uma única amostra homogênea e representativa deste
procedimento. Foram tratadas neste
sistema as amostras de minério de ferro analisado em lCP na determinação
de ferro total, e minério de manganês
na determinação de manganês total e
na análise em ICP.
8
---------------
__
~
sultados expostos na Figura 7. Para esta
amostra pode-se afirmar que o tratamento foi eficiente, visto que todos os
elementos em estudo apresentaram,
depois de tratados, concentrações abaixo dos limites estabelecidos pela legislação em vigor. O zinco e 'o fósforo
apresentam um pequeno acréscimo em
sua concentração, provavelmente devido à presença destes elementos na
dolomita. O ferro e o alumínio são reduzidos a níveis inferiores ao limite de
detecção do método utilizado, que são
0,2 mg/L e 0,08 mg/L, respectivamente. O volume de efluente tratado neste
experimento foi de 3,75 drn' o que corresponde a 8,93 volumes de reator.
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C inicial
10
15
20
30
45
60
Tempo (mln)
Fig. 6: Variação do pH em função do tempo.
C final
Fig. 7: Remoção de elementos impactantes
para efluentes de minério de ferro analisado em ICP. A: Remoção de ferro, B: Remoção de alumínio, fósforo, bário, zinco e
cromo.
3.2 Testes Complementares
3.2.1 Tratamento do resíduo de minério de ferro analisado em lCP
3.2.2 Tratamento do resíduo de
determinação de ferro total em
minério de ferro.
Para a amostras de minério de ferro analisada em lCP obteve-se os re-
Passou-se, em seguida, neste mesmo sistema, sem regeneração,
o
Cad. Pesq., São Luís, v. l l, n. 2, p. 61-71,jul./dez.
2000.
67
efluente gerado na análise de minério
de ferro na determinação de ferro total, obtendo-se os resultados expostos
na Figura 8.
Pode-se observar que todos os elementos estão dentro dos limites legais,
com exceção do mercúrio que apresenta uma concentração residual de 2,028
mg/L, isto é, 200 vezes maior que o limite estabelecido pelo Conselho Nacional do Meio Ambiente (CONAMA).
Neste resíduo também se observa um
aumento discreto na concentração de
zinco, o que confirma a hipótese de que
este esteja sendo solubilizado a partir
da dolomita.
~
.s.
o
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3.2.3 Tratamento do rejeito de
determinação de manganês
total em minério de manganês.
Utilizou-se na mesma coluna, o
efluente da análise de minério de
manganês
na determinação
de
manganês total, obtendo-se os valores
apresentados na Figura 9.
No tratamento
desta amostra
pode-se perceber que a precipitação do
zinco (único elemento impactante) ocorre de modo que apenas 6,63% da concentração inicial permanece solúvel.
No entanto, este valor ainda se encontra superior ao limite de 5,0 mg/L, estabelecido pelo CONAMA.
2000
1500
e
1000
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encontra na faixa definida de 7,0 ± 0,5.
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Neste teste utilizou-se o mesmo
volume de efluente, 3,75dm3, o que corresponde a um volume total de reator
igual a 17,86, considerando-se os volumes de ambos os rejeitos tratados nesta coluna sem regeneração. Nota-se
que o pH final de tratamento ainda se
68
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'1l.
Fig. 8: Remoção de elementos impactantes
no rejeito de minério de ferro analisado para
determinação de ferro total. A: Remoção de
fósforo. B: Remoção de cromo, ferro, mercúrio, estanho, manganês, bário, alumínio
e zinco.
A
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o
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C inicial
I
Cfinal
Fig. 9: Remoção dos elementos impactantes
em resíduo de minério de manganês analisado para determinação de manganês total. A: Remoção de zinco. B: Remoção de
bário e níquel.
Outro ponto observado
é a
redissolução de bário, provavelmente
proveniente do resíduo de determinação de ferro total tratado na mesma
Cad. Pesq., São Luís, v. 11, n. 2, p. 61-71,jul./dez.
2000.
coluna antes do resíduo de determinação de manganês total. Neste caso a
concentração de bário sofre um acréscimo, sendo a concentração inicial de
0,28mglL e a finall,86mglL, mas permanecendo dentro dos limites legais.
Utilizou-se o volume de 7,50 dm' deste
último resíduo, completando 35,71 volumes de reator utilizados. Ainda naquele caso, embora o pH tenha se
apresentado pouco abaixo dos valores
inicialmente observados, ainda assim
permaneceu na faixa estabelecida para
este estudo.
3.2.4 Tratamento do resíduo de
análise em ICP de minério de
manganês.
Tratou-se, ainda, o efluente gerado
na análise de minério de manganês por
ICP neste sistema, também sem qualquer regeneração do sistema, obtendose os valores expostos na Figura 10.
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o. 150
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100
50
o
o
tratamento se apresentou eficiente para esta amostra, visto que as
concentrações de todos os elementos
em estudo foram inferiores aos limites
estabelecidos pela legislação. Utilizouse o volume de 3,75 dm' para este experimento, totalizando 44,64 volumes de
reator utilizados, ao todo.
3.2.5 Teste de eficiência do reator.
Depois de se usar 44,64 volumes
de reator, voltou-se a utilizar o sistema
com amostra de minério de ferro, analisada em ICP, afim de se observar a
eficiência do tratamento. O pH das
amostras coletadas na saída da coluna
diminuiu com o uso prolongado, obtendo-se, após a passagem de 53,57 volumes de reator pH igual a 5,64, valor
este ainda dentro dos limites impostos
pela legislação. No entanto, tal valor é
inferior ao limite de descarte estipulado por este estudo. Portanto, a passagem de 40 volumes de reator seria uma
boa referência para se trabalhar com
os efluentes testados.
O sistema pode ser recuperado
efetuando-se uma remoção de sólidos
na parte inferior da coluna e passandose água no sentido contrário ao de uso,
limpando-se, assim, a dolomita.
3.2.6 Teste de eficiência do reator
em função da granulometria.
Fig. 10: Remoção dos elementos
impactantesem resíduos de análise em lep
de minério de manganês. A: Remoção de
manganês. B: Remoção de alumínio, ferro,
fósforo, bário,níquel, zinco, cobre e cromo.
Cad. Pesq., São Luís, v. 11, n. 2, p. 61-71,jul./dez.
Observou-se que, quanto menor o
tamanho dos grânulos de calcário
dolonútico, maior era a eficiência do
sistema, obtendo-se valores de pH final acima de 6,50 para o tamanho entre 4,00 e 6,50 mm. Para o segundo
grupo os valores de pH variaram entre
5,5 e 6,5, enquanto no último grupo de
2000.
69
partículas o pH final variou entre 5,3 e
6,0. Foram observadas as precipitações
dos metais para todos os três grupos
de materiais. O comportamento da variação de pH do efluente gerado em
análise de minério de ferro por lCP em
função do tempo pode ser visto na Figura 11.
>4,0
A
<6,5
6,80
<,
•....•...
6,75
6,70
~
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6,65
".............
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6,60
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6,55
6,45
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°
10O
Tempo/mln
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6,60
0.45 -j--------
6,50
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6,40
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0.35 -j-----
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6.5 < 8.0
>
8.0 < 12.0
~
<12,0
C
!
<,
<,
5,80
%
Granulometria
5,70
5.50
Fig. 11: Variação de pH em função do tempo para efluente das análises de minério de
ferro em lep e na determinação
dicromatométrica de ferro total (FeT). A:
para granulometria de 4,0 a 6,5 mm. B: para
granulometria entre 6,5 e 8,0 mm. C: para
granulometria entre 8,0 e 12,0 mm.
Considerando-se a variação de pH
para 180 min de tratamento, utilizando
as três granulometrias testadas para os
efluentes de análise em lCP e para
determinação
de ferro total por
dicromatometria têm-se o comportamento que pode ser observado na Figura 12.
CONCLUSÃO
O calcário dolomítico precipita satisfatoriamente os elementos de interesse, mas aumenta a concentração de
fósforo e manganês em alguns casos,
!
•••........•...
<;
5,60
7fJ
200
6,10
0,05
4
200
--
6,70
0.50 T"----------....,
:I:
_FeT
---=-
6,50
6,80
0.40 -j--------
I~~pI
i
!
<;
i
-----<, !
I~~pI
_Fel
I
5,40
O
50
100
Tempo/mln
150
200
Fig. 12: Variação de pH final, para 180 min
de tratamento, em função da granulometria
para os dois tipos de efluentes gerados na
análise de minério de ferro.
embora este último não ultrapasse os
limites estabelecidos pelo CONAMA.
O zinco não é completamente removido, mas tem sua concentração removida a níveis próximos ao limite legal.
A dolomita remove até 72% do
mercúrio em solução por adsorção, porém este metal permanece acima dos
limites estabelecidos pelo CONAMA
no efluente do laboratório. É importante mencionar que, antes de ser lançado
no corpo receptor, este metal pode sofrer precipitação pelo sulfeto presente
no esgoto sanitário, enquanto segue
para o tratamento convencional, o que
Cad. Pesq., São Luís, v. l l, n. 2, p. 61-71, jul.rdez. 2000.
reduz a concentração deste elemento
a níveis aceitáveis legalmente.
A análise de custos mostra que o
uso de calcário fica aproximadamente
doze vezes mais barato que o uso de
soda cáustica. Embora o calcário produza uma massa de resíduo sólido 1,5
vezes maior do que quando se utiliza
soda cáustica, este sólido pode ser removido periodicamente da coluna de
dolomita. O sistema utilizado apresenta-se eficiente até o uso de 40 volumes
de reator, sendo necessário, após isto,
efetuar a recuperação facilmente executada com água em contra corrente.
O manuseio do calcário na forma
de dolomita é mais fácil, se comparado
à soda cáustica, visto que o calcário
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permanece fixo, fazendo-se passar o
rejeito por ele. Este procedimento é
relativamente simples e econômico, uma
vez que o sistema é composto por um
reservatório e uma coluna contendo o
calcário, com rejeito conduzido por uma
mangueira do reservatório até a coluna
por ação da gravidade, sendo desnecessário o uso de bombeamento ou
qualquer outro consumo de energia.
Pode-se utilizar os três grupos de
granulometria para o tratamento de
efluentes ácidos, sendo que grânulos de
tamanho entre 4,0 e 6,5 mm são mais
eficientes, alcançando os valores desejados de pH final que garantem uma
precipitação quantitativa dos metais
presentes na fase aquosa.
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