Lista 3 – 08 04 GABARITO

Lista 3 2017
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[B]
A representação do elemento químico do átomo da espécie responsável pela coloração pertence à família
dos metais alcalinos-terrosos da tabela periódica, ou seja, família IIA ou grupo 2.
O átomo da espécie responsável pela coloração do traço possui massa de 137 u e número de nêutrons 81,
ou seja, 56 prótons (137  81). Trata-se do bário.
De acordo com a tabela:
Sal: cloreto de bário.
Distribuição eletrônica: 56 Ba : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 .
Coloração característica: verde.
Resposta da questão 2:
[C]
[A] Incorreta. O amálgama é uma liga metálica, ou seja, uma mistura homogênea, em que o principal
componente é o mercúrio.
[B] Incorreta. O átomo de mercúrio apresenta 80 elétrons e 120 nêutrons.
200
80 Hg
A  Zn
n  200  80  120
[C] Correta. O mercúrio apresenta ponto de fusão a 38 C, portanto, à temperatura ambiente (24  C) ele é
líquido.
[D] Incorreta. O mercúrio pertence ao 6ºP da Tabela Periódica.
[E] Incorreta. Sua distribuição eletrônica será: [Xe] 6s2 4f14 5d10 .
Resposta da questão 3:
[A]
Como a energia reticular é diretamente proporcional ao produto dos módulos das cargas dos íons e
inversamente proporcional às distâncias entre os núcleos, assim, os produto dos módulos das cargas:
Produto dos módulos
das cargas
MgF2 :
Grupo I 
MgO :
KF:
Grupo I 
CaO :
2 1  2
22  4
1 1  1
22  4
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Como flúor e oxigênio pertencem ao mesmo período e potássio e cálcio também, eles apresentam o
mesmo número de camadas eletrônicas e a diferença entre seus raios é muito pequena, então, irão
apresentar as maiores temperaturas de fusão em seus respectivos grupos, de acordo com os cálculos
acima: o MgO e o CaO.
Produto dos módulos
das cargas
LiF :
Grupo III 
KBr :
1 1  1
1 1  1
Para o grupo III, o brometo de potássio apresentam raio maior que o fluoreto de lítio, pois, a distância
entre os núcleos será menor no LiF e este composto apresenta maior temperatura de fusão.
Resposta da questão 4:
[D]
De acordo com a tabela periódica:
Uut (Z  113)
Uup (Z  115)
Uus (Z  117)
Uuo (Z  118)
Quanto mais à direita num mesmo período, menor o raio atômico e maior a e energia de ionização.
Conclusão: o Uuo apresenta maior energia de ionização.
Resposta da questão 5:
[B]
O raio atômico cresce da esquerda para a direita nos períodos. Assim, a ordem decrescente (maior para o
menor) desses elementos será: sódio, magnésio e alumínio.
Resposta da questão 6:
[B]
[I] O cátion (C2 ), de carga 2 (grupo 2), possui 12 prótons.
12 prótons  12 nêutrons (vide tabela)  24 núcleons  24 u  24 g mol
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[II] O ânion (A3 ), de carga 3 (grupo 15), possui 10 elétrons; 7 elétrons no átomo, ou seja possui 7
prótons.
7 prótons  7 nêutrons (vide tabela)  14 núcleons  14 u  14 g mol
C2 A3  C3 A 2
C3 A 2  3  24  2  14  100 g mol
Resposta da questão 7:
[C]
[A] Incorreta. O mercúrio é o único metal líquido à temperatura ambiente.
[B] Incorreta. Embora algumas tabelas ilustram o hidrogênio localizado acima do lítio, devido ao fato de
apresentar 1 elétron na camada de valência, ele não é um metal alcalino, o hidrogênio, não pertence a
nenhuma família da T.P.
[C] Correta. O potássio é o elemento situado mais a direita do período onde está localizado, o que lhe
confere ser o mais eletropositivo desse período.
[D] Incorreta. O oxigênio é o mais eletronegativo dessa família, já que a eletronegatividade aumenta de
baixo para cima e da esquerda para a direita na tabela.
Resposta da questão 8:
[A]
O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado ferro (menor raio
atômico do grupo 8, pois está localizado mais acima).
Resposta da questão 9:
[C]
O cloro, por apresentar menos níveis eletrônicos, irá apresentar também menor raio e, consequentemente,
maior eletronegatividade.
Resposta da questão 10:
[C]
Elemento Gálio:
31Ga
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
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Como se trata de um cátion trivalente, teremos:
Ga3  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
Resposta da questão 11:
[B]
Os elementos que pertencem a família 6A ou grupo 16 (calcogênios) serão: Sêlenio (Se) e Telúrio (Te).
Resposta da questão 12:
[A]
Eletroafinidade: capacidade de atrair elétrons originando um ânion, na tabela periódica varia da seguinte
forma:
Dos elementos apresentados na tabela, o que apresenta maior eletroafinidade será o Selênio (Se).
Raio eletrônico: está relacionado ao tamanho do átomo, na tabela periódica, varia da seguinte forma:
Dos elementos apresentados na tabela, o que apresenta maior raio eletrônico, será a Platina (Pt), pois irá
apresentar o maior número de níveis energéticos.
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Resposta da questão 13:
[D]
8 Ar
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  18 prótons
X : [Ar] 4s2 3d10
30 elétrons
4p0
 quarto período da tabela periódica
2 elétrons a menos
Para o germânio (Ge); Z  32 :
Ge : [Ar] 4s2 3d10 4p2  quarto período da tabela periódica
Ge2 : [Ar] 4s2 3d10
Resposta da questão 14:
[A]
Um metal alcalino terroso, pode doar 2 elétrons para se estabilizar enquanto um halogênio, precisa
receber apenas 1 elétron para completar 8 elétrons em sua camada de valência.
A ligação entre um metal (alcalino terroso) e um ametal (halogênio) forma uma ligação iônica.
Resposta da questão 15:
[D]
[A] Incorreta. O CO2 apresenta 2 elementos químicos sendo, portanto, uma substância composta.
[B] Incorreta. O nitrogênio pertence a família VA (família do nitrogênio) da tabela periódica.
[C] Incorreta. A molécula O3 é triatômica.
[D] Correta. O gás oxigênio (O2 ) é uma substância simples, pois apresenta apenas o elemento oxigênio em
sua fórmula, é diatômico, pois apresenta, dois átomos ligados, está presente na composição da atmosfera e
pertence a família VI-A da tabela periódica.
Resposta da questão 16:
[A]
[A] Correta.
2 1
MgC 2
[B] Incorreta. O Nox do cloro nestes sais é de 1, segundo a regra, os halogênios quando em compostos
binários apresenta carga 1.
[C] Incorreta. O sódio pertence ao 1º grupo da tabela periódica, portanto, ao grupo dos metais alcalinos.
[D] Incorreta. Os sais que apresentam metais em suas fórmulas são formados, em sua maioria, por ligações
iônicas.
Resposta da questão 17:
[D]
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I é um elemento de transição externa e está no grupo 8 (VIIIB) da tabela periódica.
II é um exemplo de metal alcalino (grupo 1 ou família IA).
III possui a configuração eletrônica da camada de valência ns2 np2 (grupo 14 ou família IVA)
IV (oxigênio; 2s2 2p4  camada de valência ) possui a tendência de receber elétrons quando faz ligação com
o elemento II (potássio; 4s1  camada de valência ).
6
2
2
4
2
: 1s2 2s2 2p
8 O : 1s 2s 2p  O
2
2
6
2
6
1

2
19 K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s  K : 1s
K K  O2  K 2O
2s2 2p6 3s2 3p6
V é um gás nobre (xenônio; grupo 18 ou família VIIIA) e possui uma elevada energia de ionização em
relação aos outros elementos representados.
Resposta da questão 18:
[B]
O raio cresce na tabela segunda a tendência:
Assim, a ordem crescente (do menor para o maior) será: O, Si, A , Fe e Ca.
Resposta da questão 19:
[C]
[I] Incorreta. O índio é um metal, logo é um bom condutor de eletricidade.
[II] Correta. De acordo com a tabela periódica o índio está localizado no mesmo período do estanho, porém
possui uma carga nuclear menor, logo seu raio é maior do que o raio do estanho.
[III] Correta. A densidade aumenta em direção ao centro da tabela periódica. Como o índio está localizado
mais a esquerda, sua densidade é maior em relação ao estanho.
[IV] Correta. O ponto de fusão do índio é maior do que o do gálio, pois o elemento índio está localizado
abaixo do gálio no grupo 13 da tabela periódica.
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Resposta da questão 20:
[D]
A diminuição do raio atômico num período contribui para que os elétrons fiquem mais fortemente ligados
ao átomo. Com isso ocorre um aumento da energia de ionização, em um período, conforme a quantidade
de prótons no núcleo (número atômico) aumenta, ou seja, da esquerda para a direita na tabela periódica.
Ao analisarmos um grupo ou família verificamos que, conforme o número de camadas diminui, maior é a
atração do núcleo sobre os elétrons, ou seja, quanto menor o número de camadas, maior a energia de
ionização.
Conclusão: a energia de ionização cresce da esquerda para direita e de baixo para cima na tabela periódica.
Resposta da questão 21:
[B]
Genericamente, num mesmo período da tabela periódica, quanto mais à direita o elemento químico estiver
posicionado, menor o raio e maior o valor da primeira energia de ionização.
Resposta da questão 22:
[E]
A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6  pertence ao 4ºP da família 8A ou grupo 18 (gases nobres).
B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1  pertence ao 5ºP da família 1A ou grupo 1 (metais alcalinos).
C : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5  pertence ao 4ºP da família 7A ou grupo 17 (halogênios).
D : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1  pertence ao 4ºP da família 1A ou grupo 1 (metais alcalinos).
E : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4  pertence ao 3ºP da família 6A ou grupo 16 (calcogênios).
Teremos:
[A] Incorreta. O elemento E é um calcogênio.
[B] Incorreta. A é um elemento representativo da família dos gases nobres.
[C] Incorreta. O elemento C é um halogênio
[D] Incorreta. O elemento D pertence a família dos metais alcalinos.
[E] Correta. Os elementos B e D pertencem a família dos metais alcalinos.
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