questões da ufrgs corrigidas

QUÍMICA
52 QUESTÕES DA UFRGS CORRIGIDAS
1.(UFRGS/95-GS=23%) A escolha do método adequado para a
separação de misturas depende das propriedades das substâncias
envolvidas. Qual das relações abaixo não apresenta uma correta
correspondência entre o método e uma propriedade que o
fundamenta ?
a) filtração - solubilidade.
b) decantação - densidade.
c) tamisação - dimensão das partículas.
d) destilação fracionada - ponto de ebulição.
e) cristalização fracionada - ponto de fusão.
RESPOSTA E: água e areia separam-se por filtração porque o
sólido não é solúvel no líquido; água e azeite separam-se por
decantação porque, além de insolúveis, o azeite é menos denso
do que a água.
2.(UFRGS/97-52% de acertos) Entre as equações químicas
abaixo, aquela que não representa uma reação química de
acordo com a Lei da Conservação da Massa é
a) (NH4)2Cr2O7  N2 + Cr2O3 + 4H2O
b) Al2(SO4)3 + 6NaOH  2Al(OH)3 + 3Na2SO4
c) 3P + 5HNO3 + 2H2O  3H3PO4 + 5NO
d) MnO2 + 2HCl  MnCl2 + 2H2O + Cl2
e) Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + 2H2O
RESPOSTA D: é a única reação não-balanceada.
3.(UFRGS/2003-40%)) Uma indústria de alimentos anunciou, na
Europa, ter produzido um recipiente de lata contendo café com
leite que se aquece sozinho ao abrir. O processo utiliza uma
reação química entre óxido de cálcio (cal virgem) e água.
Assinale a alternativa que apresenta a equação e o tipo dessa
reação.
a) CaO + H2O  Ca(OH)2 ; síntese exotérmica.
b) CaO2+ H2O Ca(OH)2 + ½ O2 ; simples troca endotérmica.
c) CaO + H2O  CaH2 + O2 ; dupla troca exotérmica.
d) CaO2+ H2O  Ca(OH)2 + ½ O2 ; simples troca exotérmica.
e) CaO + H2O  Ca(OH)2 ; síntese endotérmica.
RESPOSTA A: para aquecer o café, a reação deve ser exotérmica,
isto é, liberar calor; cal virgem ou óxido de cálcio é CaO; a reação
é de síntese.
4.(UFRGS/2002) O elemento cloro apresenta massa atômica igual
a 35,453 u. Essa informação significa que
a) o átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que a
massa do átomo de hidrogênio.
b) a massa de um átomo de cloro é 35,453 vezes maior que a
massa do isótopo 12 do carbono.
c) a relação entre as massas dos átomos de cloro e de carbono é
35,453/12,000.
d) qualquer átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior
que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono.
e) a média ponderada das massas dos isótopos do cloro é
35,453 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do
carbono.
RESPOSTA E: a massa atômica de um elemento na Tabela
Periódica é a média ponderada das massas dos isótopos do
elemento; as massas são expressas na atual unidade de massa
atômica definida como 1 u = 1/12 da massa do isótopo 12 do
carbono.
PROFESSOR ARAUJO
b) 3,0 x 1023
c) 6,0 x 1023
d) 1,2 x 1024
e) 9,0 x 1024
RESPOSTA D: 1 mol de sacarose contém cerca de 6
moléculas de sacarose; 0,5 mol de NaCl EM SOLUÇÃO
0,5 mol de íons Na+ e 0,5 mol de íons Cl-, isto é, 1 mol
no total ou cerca de 6 x 1023 íons; o n° total de partículas
2 mols ou 2 x 6 x 1023 = 1,2 x 1024.
x 10 23
contém
de íons
será de
6.(UFRGS) Meio mol de moléculas de cloreto de hidrogênio possui
a) 60 x 1022 átomos.
b) 30 x 1022 átomos.
c) 15 x 1022 átomos.
d) 3 x 1022 átomos.
e) 60 x 1011 átomos.
RESPOSTA A: 0,5 mol de moléculas de HCl contém 3 x 1023
moléculas; como cada molécula possui 2 átomos (1H e 1Cl),
então serão 6 x 1023 ou 60 x 1022 átomos.
7.(UFRGS) A percentagem ponderal de carbono existente na
molécula de benzeno - C6H6 - é de aproximadamente
a) 6%
b) 8%
c) 12%
d) 50%
e) 92%
RESPOSTA E: com fórmula C6H6, o benzeno possui massa
molecular 6(12) + 6(1) = 78 u, com 72 u só de carbono; assim:
78 u  100%
72 u  x
x = 92% de C
8.(UFRGS) A pirita de ferro, conhecida como “ouro dos trouxas”,
tem fórmula centesimal com 46,67% de ferro e 53,33% de
enxofre. Sabendo-se também que a sua massa molar é de 120g,
a fórmula molecular da pirita é
a) FeS2
b) FeS
c) Fe2S
d) Fe2S3
e) Fe3S
RESPOSTA A: (46,67/100) X 120g = 56g de Fe ou 1 mol de Fe;
(53,33/100) x 120g = 64g de S ou 2 mols de S: a fórmula da
pirita é FeS2.
9.(UFRGS/2005-40%) O número de elétrons existentes em 1,0
mol de hélio é aproximadamente igual a
a) 2
b) 4
c) 18
d) 12 x 1023
e) 24 x 1023
RESPOSTA D: 1 mol de He contém 6 x 1023 átomos de He; cada
átomo de He tem 2 elétrons: 2 x 6 x 1023 = 12 x 1023 elétrons.
10.(UFRGS/2006-30%) Num experimento, 1000 kg do minério
hematita (Fe2O3 + impurezas refratárias) foram reduzidos com
coque, em temperatura muito elevada, segundo a reação
representada a seguir: Fe2O3 + 3 C  2 Fe + 3 CO
Supondo que a reação tenha sido completa, a massa de ferro
puro obtida foi de 558 kg. Pode-se concluir que a percentagem
5.(UFRGS/2001) Ao preparar-se soro caseiro para ser servido a
de pureza do minério é aproximadamente igual a
crianças de uma creche, utilizou-se 1 mol de sacarose (C12H22O11)
a) 35,0 %
e 0,5 mol de cloreto de sódio (NaCl), com água suficiente para se
b) 40,0 %
obter cerca de 5 litros do soro. O número total de partículas dos
c) 55,8 %
dois solutos presentes nessa solução é cerca de
d) 70,0 %
a) 1,5 x 1023
1
[email protected]
7
a
b
c
d
e
R
m
c
QUÍMICA
e) 80,0 %
PROFESSOR ARAUJO
d) 0,3 mol
e) 3,0 mols
RESPOSTA E: 1Fe2O3 + 3 C  2 Fe + 3 CO
160g
112g
1000kg
x
x = 700kg
700kg  100% pureza
558kg 
x
x = 80% pureza
11.(UFRGS/97-GS=30% ) Misturam-se duas soluções aquosas
conforme o esquema abaixo :
+

solução A
solução B
solução final
4,0 g Ca(OH)2 6,3 g HNO3
Após a reação, observa-se que a solução final é
a) neutra, pois não há reagente em excesso.
b) ácida, devido a um excesso de 0,6 g de HNO3.
c) ácida, devido a um excesso de 0,3 g de HNO3.
d) neutra, devido à formação de Ca(NO3)2.
e) básica, devido a um excesso de 0,3 g de Ca(OH)2.
RESPOSTA E: Ca(OH)2 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + 2H2O
74g  2(63g)
x 
6,3g
x = 3,7g
Usando 4,0g de Ca(OH)2, há um excesso de 4,0 – 3,7 = 0,3g
desta base não neutralizado, dando caráter básico à solução final.
12.(UFRGS/2002) O soro fisiológico é uma solução aquosa diluída
de cloreto de sódio. Sobre essa solução são apresentadas as
afirmações abaixo.
I – O soro fisiológico não conduz corrente elétrica.
II – A solução é uma mistura homogênea que apresenta
substâncias iônicas e covalentes.
III – O solvente apresenta moléculas com geometria linear.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
RESPOSTA B:
I–o soro fisiológico conduz eletricidade pela dissociação iônica
do Na+ e do Cl-; II– a solução contém NaCl iônico e H2O com
ligação covalente; III– a molécula de água possui geometria
angular.
13.(UFRGS/96-GS=41%) A análise de uma amostra de certo
refrigerante revelou uma concentração de ácido cítrico igual a
1,05 g.L-1. Sabendo que a massa molar do ácido cítrico é de 210
g.mol-1, a concentração desta substância ,em mols por litro, nesta
solução é de aproximadamente
a) 5 x 10-3
b) 2 x 10-2
c) 1 x 102
d) 2 x 102
e) 5 x 103
RESPOSTA A: a solução tem 1,05g do ácido em 1L;
1 mol de ácido cítrico  210g
x
 1,05g x = 5 x 10-3 mol/L
14.(UFRGS/98-GS=40%) A quantidade de moléculas de HCl
contidas em 25 mL de uma solução aquosa com concentração a
37% em massa e densidade 1,18 g/mL é
a) 0,25 mol
b) 2,5 mols
c) 0,03 mol
RESPOSTA D: pela densidade, existe 1,18g de solução em 1 mL,
logo, existe 25 x 1,18g = 29,5g de solução em 25 mL; porém,
somente 37% desta massa é de HCl, ou seja, (37/100) x 29,5g =
11 g de HCl;
1 mol HCl
36,5g
x
11g
x = 0,3 mol de HCl
15.(UFRGS) Quantos mililitros da solução aquosa de cloreto de
sódio a 5% são necessários para se obter um litro de soro
fisiológico (cloreto de sódio a 0,9%)?
a) 45 mL
b) 90 mL
c) 135 mL
d) 180 mL
e) 240 mL
RESPOSTA D: para reduzir a concentração de uma solução é
necessário adicionar água (diluição); a diluição mostra uma
relação inversamente proporcional entre concentração e volume:
Ci x Vi = Cf x Vfi ou seja, 5 x Vi = 0,9 x 1000
e Vi = 180 mL
16.(UFRGS/99-29,4%) Dissolveram-se 8 g de NaOH em água
suficiente para preparar 200 mL de solução. Indique o volume da
solução assim preparada que será necessário para neutralizar 50
mL de uma solução de HNO3 0,1 mol/L .
a) 1 mL
b) 5 mL
c) 10 mL
d) 25 mL
e) 50 mL
RESPOSTA B: 1mol de NaOH  40g
x
 8g x = 0,2 mol
A concentração de NaOH é, então, Cb = 0,2 mol/0,2L
ou 1 mol/L. Usando a expressão:
n°H+.Cá.Vá = n°OH-.Cb.Vb ou 1 x 0,1 x 50 = 1 x 1 x Vb e
Vb = 5 mL.
17.(UFRGS/95-2) Comparando-se propriedades da água pura
com a água do mar, foram feitas as afirmações :
I - A água pura é mais densa.
II- A água do mar tem ponto de ebulição mais elevado.
III- A água pura congela a uma temperatura mais elevada.
IV- A água do mar tem pressão de vapor mais elevada, sob
mesma temperatura.
V- Durante a ebulição da água pura a temperatura permanece
constante.
Estão corretas :
a) somente I e III.
b) somente I, III e IV.
c) somente II, III e V.
d) somente II, III, IV e V.
e) I, II, III, IV e V.
RESPOSTA C: I-ERRADO, contendo sais dissolvidos, a água do
mar é mais densa; II-CORRETA, os sais dissolvidos aumentam o
PE da água do mar (ebulioscopia); III-CORRETA, os sais
dissolvidos diminuem o ponto de congelamento da água do mar
(crioscopia); IV-ERRADA, os sais dissolvidos diminuem a pressão
de vapor da água do mar (tonometria); V-CORRETA, durante
uma mudança de estado de uma substância pura, a temperatura
permanece constante.
[email protected]
2
QUÍMICA
18.(UFRGS) A solução aquosa que apresenta maior ponto de
ebulição, admitindo-se grau de dissociação iônica unitário para os
sais, é
a) Al(NO3)3 0,30 M
b) glicose 0,10 M
c) NaCℓ 0,35 M
d) sacarose 0,75 M
e) KI 0,40 M
RESPOSTA A: pela dissociação iônica, a solução de Al(NO3)3 0,30
mol/L com 4 íons formados terá concentração real de 0,3 x 4 =
1,2 mol/L; nenhuma outra solução tem concentração maior; o
aumento do PE é uma propriedade coligativa diretamente
proporcional à concentração.
19.(UFRGS/2007-40%) No ânion tetraborato, B4O72-, o número
de oxidação do boro é igual a
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 7
RESPOSTA B: num íon, a soma dos NOX dos elementos deve
totalizar à carga do íon: 7(-2) + 4x = -2; 4x = 12; x = NOX B = 3
20.(UFRGS/99-14,7%) Há pelo menos uma década, os
automóveis são equipados com catalisadores, nem sempre muito
eficientes. Atualmente, muitos químicos trabalham no
desenvolvimento de catalisadores baratos, seletivos e mais
eficientes. O objetivo principal desses catalisadores automotivos é
converter os gases tóxicos NO e CO em gases menos prejudiciais
à saúde, já presentes na atmosfera. Portanto, podemos afirmar
que o catalisador automotivo serve para promover
a) redução do NO e oxidação do CO.
b) oxidação do NO e redução do CO.
c) redução do NO e do CO.
d) oxidação do NO e do CO.
e) retenção do NO e do CO em sua superfície, impedindo que
sejam liberados no ambiente.
+2
+2
0
+4
RESPOSTA A: 2NO + 2CO  N2 + 2CO2
redução
oxidação
21.(UFRGS/2002) Uma alternativa não poluente para geração de
energia elétrica são as células de combustível. Um exemplo típico
é a célula H2–O2, cujas semi-reações abaixo ocorrem na interface
entre os eletrodos de carbono poroso (impregnados de
catalisador) e solução de KOH.
Designação
do eletrodo
Eletrodo A:
Eletrodo B:
Semi-reação
Potencial
de redução
H2(g) + 2OH-(aq)  2H2O(L) + 2e- – 0,828 V
H2O(L) + ½ O2(g) + 2e-  2OH-(aq)
+ 0,401 V
Com base nessas informações, considere as seguintes afirmações
a respeito dessa célula.
I – O eletrodo A é o cátodo e o eletrodo B é o ânodo.
II – A força eletromotriz padrão da célula é 1,229 V.
III – A reação total da célula corresponde à síntese da água.
IV – No processo global da célula, há consumo de íon hidróxido.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas I e II.
c) Apenas II e III.
d) Apenas II e IV.
e) Apenas III e IV.
PROFESSOR ARAUJO
RESPOSTA C: I-ERRADA, ocorrendo uma oxidação, o eletrodo é o
ânodo; II-CORRETA, a fem é a soma dos potenciais de oxidação
(+0,828V) e redução (+0,401V) = + 1,229 V; III–CORRETA,
somando as duas equações e simplificando os 2e- e os 2OHobtemos H2 + 1/2O2  H2O; IV-ERRADA, não há consumo de
íons OH- pois eles são repostos no final da reação.
22.(UFRGS) Na eletrólise de uma solução concentrada de cloreto
de sódio entre eletrodos inertes, verificou-se a evolução de cloro
num dos eletrodos da célula eletrolítica. Assinale a única
afirmação falsa a respeito do processo.
a) Cloro foi liberado no ânodo.
b) Sódio metálico depositou-se no cátodo.
c) A solução tornou-se gradativamente alcalina.
d) Ocorreu desprendimento de outro gás além do cloro.
e) Ocorreu a oxidação do íon cloreto em um dos eletrodos.
RESPOSTA B: os íons Na+ e Cl- do sal competem com os íons H+
e OH- da água; sendo um cátion alcalino, o íon Na+ é estável e
não sofre redução, ocorrendo a formação de gás H2 pela redução
do H+ no cátodo; o íon Cl- oxida-se em gás Cl2 liberado no ânodo;
sobram na solução íons Na+ e OH-, deixando a solução alcalina
ou básica.
23.(UFRGS/2004-30%) Na obtenção eletrolítica de cobre a partir
de uma solução aquosa de sulfato cúprico, ocorre a seguinte
semi-reação catódica: Cu2+(aq) + 2e-  Cu(s)
Para depositar 6,35g de cobre no cátodo da célula eletrolítica, a
quantidade de eletricidade necessária, em coulombs, é
aproximadamente igual a
a) 0,100
b) 6,35
c) 12,7
d) 9,65 x 103
e) 1,93 x 104
RESPOSTA E: 2 mols de eC depositam 63,5g de
necessários: 193000 C 
x
 6,35g
= 2 Faradays = 2(96500 C) = 193000
cobre; para depositar 6,35g são
63,5g
x = 19300 C = 1,93 x 104 C
24.(UFRGS/98-GS=28%) Sabendo que um faraday é igual a
96500 coulombs, o tempo, em segundos, necessário para
eletrodepositar 6,35 g de Cu++ utilizando uma corrente de 2
ampères é
a) 6,3
b) 12,6
c) 4825
d) 9650
e) 19300
RESPOSTA D: 2(96500C) = 193000C  63,5g
x
 6,35g
x = 19300C ; Q(C) = i(A) x t(s) então
19300C = 2A x t(s) e t = 9650 segundos
25.(UFRGS) Se o efeito térmico da reação genérica:
A2 + ½ B2  A2B for igual a X, o efeito térmico da reação:
2A2B  2A2 + B2 será igual a:
a) ½ X
b) X2
c) – X
d) – 2X
e) – ½ X
RESPOSTA D: a reação desejada é o inverso e o dobro da reação
fornecida; o H terá o sinal trocado e será o dobro da reação dada, isto é, –2X.
26.(UFRGS-41%) Sabendo-se que o calor padrão de formação da
água líquida a 25 ºC é aproximadamente – 188 kJ/mol , o valor
[email protected]
3
QUÍMICA
de H, em kJ , na formação de 9 g de água líquida a 25 o C e 1
atm é
a) – 376
b) – 188
c) – 94
d) 94
e) 188
RESPOSTA C: a reação de formação de um mol de água é
H2 + ½ O2  1H2O H = – 188 kJ
18g  – 188 kJ
9g 
x
x = – 94 kJ
27.(UFRGS/2001) Abaixo é apresentado um quadro com algumas
Energias de Ligação no estado gasoso :
Ligação
Energia (kJ/mol)
H–H
470,7
Cl – Cl
242,5
O=O
489,2
NN
940,8
H – Cl
431,5
H – Br
365,9
H–I
298,6
São feitas as seguintes afirmações:
I – É preciso mais energia para decompor a molécula de oxigênio
do que para decompor a molécula de nitrogênio.
II – A molécula de HCl deve ser mais estável do que as
moléculas de HBr e HI.
III – Entre as moléculas gasosas H2, O2 e Cl2, a molécula de Cl2 é
menos estável.
IV – A reação H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g) deve ser endotérmica.
Quais estão corretas?
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e III.
c) Apenas II e III.
d) Apenas I, III e IV.
e) Apenas II, III e IV.
RESPOSTA C: I-ERRADO, a energia de ligação é a energia para
decompor a ligação, então é mais difícil decompor N2; IICORRETO, quanto maior a energia para romper uma ligação,
mais estável a molécula; III-CORRETO, pela mesma razão
anterior; IV- na reação dada é necessário romper as ligações H –
H e Cl – Cl, gastando-se 470,7 + 242,5 = 713,2 kJ; ao formar 2
mols de HCl, libera-se 2 x 431,5 = – 863 kJ; então, o H da
reação será a SOMA ALGÉBRICA DAS ENERGIAS ABSORVIDAS E
LIBERADAS NA REAÇÃO: (+ 713,2) + ( – 863) = – 149,8 kJ e
EXOTÉRMICA.
28.(UFRGS/94-35%) A isomerização de 1 mol de 1,2 dicloroeteno foi realizada em um frasco fechado, obtendo-se os
seguintes valores de conversão em função do tempo :
tempo(min)
0
10
20
30
mols de A
1,00
0,90
0,81
0,73
Cl
H
C=C
Cl

Cl
C=C
H
Cl
H
H
A
B
Nos primeiros 10 minutos de reação a velocidade média de
isomerização em mol/min é :
a) 8,00 x 10-3
b) 1,00 x 10-2
c) 9,00 x 10-2
d) 1,00 x 102
e) 1,25 x 102
RESPOSTA B: a velocidade média da reação nos primeiros 10
minutos é calculada pela variação do número de mols do
PROFESSOR ARAUJO
reagente A neste intervalo de tempo: Vm = (1 – 0,9)/10 = 0,01
ou
1 x 10-2 mol/min.
29.(UFRGS/2006-40%) Uma reação monomolecular de primeira
ordem, em fase gasosa, ocorre com uma velocidade de 5,0 mol.L1min-1 quando a concentração do reagente é de 2,0 mol.L-1. A
constante de velocidade dessa reação, em min-1, é igual a
a) 2,0
b) 2,5
c) 5,0
d) 7,0
e) 10,0
RESPOSTA B: a reação possui um só reagente R e, sendo de
primeira ordem, a sua velocidade é expressa por: V = k[R] 1, onde
k é a constante de velocidade desejada; assim, 5 = k x 2
e k = 2,5 min-1.
30.(UFRGS/96-GS=24%) Uma reação é de primeira ordem em
relação ao reagente A e de primeira ordem em relação ao
reagente B, sendo representada pela equação:
2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g) .
Mantendo-se a temperatura e a massa constantes e reduzindo-se
à metade os volumes de A e B, a velocidade da reação
a) duplica.
b) fica reduzida à metade.
c) quadruplica.
d) fica oito vezes maior.
e) fica quatro vezes menor.
RESPOSTA C: a velocidade da reação é expressa por:
V = k[A]1.[B]1 e, reduzindo-se os volumes pela metade, as
CONCENTRAÇÕES DUPLICAM; então a velocidade duplica em
função de A e duplica em função de B pois é diretamente
proporcional a cada uma, isto é, QUADRUPLICA no total.
31.(UFRGS/2005-20%) Numa reação monomolecular de primeira
ordem, a fração de reagente consumido depois de decorridas três
meias-vidas é igual a
a) 1/8
b) 1/4
c) 2/3
d) 3/4
e) 7/8
RESPOSTA E: decorrida uma meia-vida, a quantidade de
reagente se reduz a 1/2; decorrida outra meia-vida e a
quantidade se reduz a ¼; e, decorrida a 3ª meia-vida, a
quantidade de reagente se reduz a 1/8, isto é, SOBRA 1/8 DA
QUANTIDADE INICIAL;
então A FRAÇÃO DE REAGENTE CONSUMIDO foi de 7/8.
32.(UFRGS) Iniciada com 1 mol/litro de N2O4 , a reação gasosa:
N2O4 ⇌ 2 NO2 atinge o estado de equilíbrio químico após a
decomposição de 0,2 mol/L desse reagente. A constante de
equilíbrio químico vale:
a) 20
b) 2
c) 0,2
d) 0,02
e) 0,002
RESPOSTA C: Kc = [NO2]2/[N2O4]; decompondo-se 0,2 mol/L de
N2O4, restam 1 – 0,2 = 0,8 mol/L do composto em equilíbrio; na
proporção de 1:2, reagindo 0,2 formam-se 0,4 mol/L de NO2; a
constante será:
Kc = (0,4)2/0,8
ou Kc = 0,2
[email protected]
4
QUÍMICA
PROFESSOR ARAUJO
2
33.(UFRGS/2006-40%) Assinale a alternativa que indica o
equilíbrio que pode ser deslocado no sentido dos produtos por
aumento de temperatura e de pressão.
a) H2(g)+ Cℓ2(g) ⇄ 2HCℓ(g)
H < 0
b) SbCℓ5(g) ⇄ SbCℓ3(g) + Cℓ2(g)
H > 0
c) PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g)
H > 0
d) 2SO2(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g)
H < 0
e) 4NO(g) + 6H2O(g) ⇄ 4NH3(g)+ 5O2(g)
H > 0
RESPOSTA E: um aumento de temperatura desloca o equilíbrio
no sentido dos produtos se a reação direta for endotérmica
(H>0); um aumento de pressão desloca o equilíbrio no sentido
dos produtos se o n° de mols gasosos dos produtos for MENOR
do que o n° de mols gasosos dos reagentes, como em (e):
4 + 6 = 10 nos reagentes e 4 + 5 = 9 nos produtos.
34.(UFRGS/2004-40%) Se a 10 mL de uma solução aquosa de
pH = 4,0 forem adicionados 90 mL de água, o pH da solução
resultante será igual a
a) 0,4
b) 3,0
c) 4,0
d) 5,0
e) 5,5
RESPOSTA D: com pH = 4, a concentração de H+ da solução
inicial é 10-4 mol/L; adicionando-se 90 mL de água, o volume final
ficará 100 mL, ocorrendo uma diluição: CixVi = CfxVf ou
10-4 x 10 = Cf x 100 e Cf = 10-5 mol/L; pH final = 5.
35.(UFRGS/99-47%) Indique a substância que NÃO pode
funcionar como antiácido.
a) NaHCO3
b) MgCO3
c) Mg(OH)2
d) Al(OH)3
e) NH4Cl
RESPOSTA E: Mg(OH)2 e Al(OH)3 são bases e, obviamente,
antiácidos; NaHCO3 é um sal de base forte (NaOH) e ácido fraco
(H2CO3), tendo caráter básico e antiácido; MgCO3 também é um
sal de base forte – Mg(OH)2 – e ácido fraco (H2CO3), tendo
caráter básico e antiácido; resta o sal NH4Cl, derivado da base
fraca NH4OH e do ácido forte HCl, com caráter levemente ácido e
inadequado para ser um antiácido.
36.(UFRGS/2005 – 40%) A experiência de Rutherford, que foi, na
verdade, realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e
Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o modelo
atômico
a) de Bohr.
b) de Thomson.
c) planetário.
d) quântico.
e) de Dalton.
RESPOSTA B: a sequência cronológica dos modelos atômicos é:
DALTON – THOMSON – RUTHERFORD – BOHR – ONDULATÓRIO
(ATUAL); assim, Rutherford refutou o modelo de Thomson.
37.(UFRGS/2006-50%) Considere o desenho abaixo, referente à
tabela periódica dos elementos.
1
As setas 1 e 2 referem-se, respectivamente, ao aumento de valor
das propriedades periódicas
a) eletronegatividade e raio atômico.
b) raio atômico e eletroafinidade.
c) raio atômico e caráter metálico.
d) potencial de ionização e eletronegatividade.
e) potencial de ionização e potencial de ionização.
RESPOSTA A: a eletronegatividade aumenta dos metais alcalinos
até os halogênios; o raio atômico aumenta com o número de
níveis eletrônicos dos elementos (n° do período).
38.(UFRGS/2000) Em recente experimento com um acelerador de
partículas, cientistas norte-americanos conseguiram sintetizar um
novo elemento químico. Ele foi produzido a partir de átomos de
cálcio (Ca), de número de massa 48, e de átomos de plutônio
(Pu), de número de massa 244. Com um choque efetivo entre os
núcleos de cada um dos átomos desses elementos, surgiu o novo
elemento químico.
Sabendo que no choque foram perdidos apenas três nêutrons, os
números de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, de
um átomo neutro desse novo elemento são
a) 114 ; 178 ; 114.
b) 114 ; 175 ; 114.
c) 114 ; 289 ; 114.
d) 111 ; 175 ; 111.
e) 111 ; 292 ; 111.
RESPOSTA B: a equação que descreve a reação nuclear é:
48Ca
244Pu
1
20 +
94  X + 3 n0
A massa total dos reagentes é 48 + 244 = 292 e, então, a massa
de X deve ser 289, pois somada com a massa de 3 nêutrons deve
ser igual à 292: 289 + 3 = 292; a carga nuclear dos reagentes é
20 + 94 = 114 e, então, a carga nuclear (n° atômico) de X deve
ser 114, pois os nêutrons não têm carga. O átomo neutro de X
tem 114 prótons, 114 elétrons e 289 – 114 = 172 nêutrons.
39.(UFRGS/2007-50%) Nas substâncias CO2, CaO, C e CsF, os
tipos de ligações químicas predominantes são, respectivamente,
a) a covalente, a iônica, a covalente e a iônica.
b) a covalente, a covalente, a metálica e a iônica.
c) a iônica, a covalente, a covalente e a covalente.
d) a iônica, a iônica, a metálica e a covalente.
e) a covalente, a covalente, a covalente e a iônica.
RESPOSTA A: a ligação entre não-metais é sempre covalente,
como em CO2; a ligação entre um metal e um não-metal é
predominantemente iônica, como em CaO; entre átomos nãometálicos como no C (grafite e diamante) a ligação é covalente;
e, novamente, entre um metal e um não-metal a ligação é iônica,
como em CsF.
40.(UFRGS/2000) a alternativa que apresenta, respectivamente,
exemplos de substâncias com ligação iônica, covalente polar,
covalente apolar e metálica é
a) AgCl , O2 , H2 , Fe2O3
b) BeCl2 , CO2 , CH4 , Fe
c) Ca(OH)2 , HCl , O3 , SiC
d) BF3 , Br2 , HF , Mn
e) MgO , H2O , I2 , Al
RESPOSTA E: ligação iônica envolve metal e não-metal, como
MgO; covalente polar envolve não-metais de diferentes
eletronegatividades, como H2O; covalente apolar envolve nãometais e átomos iguais, como I2; e metálica envolve átomos
metálicos, como Al.
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5
QUÍMICA
41.(UFRGS/2000) Considere as seguintes afirmações sobre
atrações intermoleculares:
I - No HCN líquido as atrações intermoleculares são do tipo
forças de van der Waals.
II - As forças de atração existentes entre as moléculas do H 2S
líquido devem ser mais intensas do que as existentes entre
as moléculas de água líquida, uma vez que as geometrias
moleculares são semelhantes e o H2S apresenta maior
massa molecular.
III - O vapor de água não apresenta pontes de hidrogênio, pois
essas ligações são rompidas na vaporização.
IV - Alcanos com mais de vinte carbonos são sólidos na
temperatura ambiente devido às várias pontes de hidrogênio
que se formam ao longo da cadeia entre moléculas vizinhas.
Quais estão corretas?
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e III.
c) Apenas II e IV.
d) Apenas I , III e IV.
e) Apenas II , III e IV.
RESPOSTA B: I-CORRETA, o H-CN apresenta ligações de
van der Waals intermoleculares; II-ERRADA, no H2O existem
pontes de hidrogênio, ligações mais fortes que as de van der
Waals do H2S; III-CORRETO, não há ligações intermoleculares
em gases considerados ideais; IV- ERRADO, os hidrocarbonetos
apresentam ligações de van der Waals apenas.
42.(UFRGS/98-GS=63%) O modelo de repulsão dos pares de
elétrons da camada de valência estabelece que a configuração
eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é
responsável pela sua geometria molecular. Relacione as
moléculas com as respectivas geometrias:
Geometria molecular
Moléculas
1 – linear
( ) SO3
2- quadrada
( ) NH3
3 - trigonal plana
( ) CO2
4 - angular
( ) SO2
5 - pirâmide trigonal
6 - bipirâmide trigonal
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna da direita,
que estabelece a seqüência de associações
corretas é
a) 5 - 3 - 1 - 4
b) 3 - 5 - 4 - 6
c) 3 - 5 - 1 - 4
d) 5 - 3 - 2 - 1
e) 2 - 3 - 1 - 6
RESPOSTA C: SO3 é trigonal planar, pois não sobra
nenhum par de elétrons não-ligantes no S; NH3 é pirâmide
trigonal pelo par de elétrons não-ligantes que sobra no N;
CO2 é linear com suas duas ligações duplas e nenhum par
eletrônico não-ligante no C; SO2 é angular pelo par
eletrônico não-ligante no S.
43.(UFRGS/2000) A alternativa que apresenta a reação entre um
óxido ácido e um óxido básico, produzindo um sal de reação
básica, é
a) ZnO + Na2O  Na2ZnO2
b) SO3
+ CaO
 CaSO4
c) Na2O + CO2
 Na2CO3
d) K2O
+ Cr2O3  2 KCrO2
e) Al2O3 + K2O
 2 KAlO2
RESPOSTA C: note que o teste não fala em RESPECTIVAMENTE;
Na2O é um óxido básico, como são todos os óxidos de metais
alcalinos e alcalinos terrosos; CO2 é um óxido ácido, pois o C é
um não-metal com NOX = +4; e Na2CO3 é um sal de base forte
(NaOH) e ácido fraco (H2CO3), tendo caráter básico.
PROFESSOR ARAUJO
44.(UFRGS/2001) São apresentadas abaixo substâncias químicas,
na coluna da esquerda, e uma possível aplicação para cada uma
delas, na coluna da direita.
1 – H2SO4
( ) descorante de cabelos
2 – NaClO
( ) antiácido estomacal
3 – H2O2
( ) água sanitária
4 – Mg(OH)2
( ) conservação de alimentos
5 – NaCl
( ) solução de baterias automotivas
Associando as substâncias químicas, na coluna da esquerda, com
as aplicações correspondentes, na coluna da direita, a seqüência
correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
a) 3 , 4 , 2 , 5 , 1
b) 2 , 3 , 1 , 5 , 4
c) 3 , 4 , 1 , 5 , 2
d) 2 , 3 , 4 , 1 , 5
e) 3 , 2 , 1 , 4 , 5
RESPOSTA A: H2SO4 é o ácido sulfúrico usado em baterias de
chumbo nos automóveis; NaClO é o hipoclorito de sódio, um
bactericida usado na água sanitária; H2O2 é o peróxido de
hidrogênio (“água oxigenada”), conhecido fabricante de “loiras”;
Mg(OH)2 é o hidróxido de magnésio ou “leite de magnésia”, base
e, portanto, antiácido estomacal; NaCl é o cloreto de sódio que
pode ser usado na conservação de alimentos, como no charque.
45.(UFRGS/97-GS=53%) Os aminoácidos formam sais internos
devido à presença dos grupos -NH2 e -COOH em sua estrutura.
Este fenômeno ocorre pela transferência de um próton do
-COOH para o -NH2 conforme o esquema:
O
R – CH – C
|
NH2

OH
R – CH – COO|
NH3+
( ) SO3
Nesse caso o -NH2 e o -COOH comportam-se, respectivamente,
como
a) base de Arrhenius e ácido de Arrhenius.
b) ácido de Brönsted-Lowry e base de Arrhenius.
c) ácido de Brönsted-Lowry e base de Lewis.
d) ácido de Lewis e base de Lewis.
e) base de Brönsted-Lowry e ácido de Brönsted-Lowry.
RESPOSTA E: no conceito de Brönsted-Lowry, um ácido doa um
próton (H+) e uma base recebe um próton (H+); no aminoácido
citado, o grupo –NH2 recebe o próton (H+) e torna-se o íon –
NH3+, sendo uma base de Brönsted-Lowry; o grupo –COOH doa o
próton (H+) e torna-se o íon –COO-, agindo como um ácido de
Brönsted-Lowry.
46.(UFRGS/2002) O composto (S)-(+)-Sulcatol, cuja fórmula
estrutural é mostrada abaixo, é um feromônio sexual do besouro
da madeira (Gnathotricus retusus).
CH3
H
OH
CH3
CH3
Com relação ao (S)-(+)-Sulcatol, pode-se afirmar que o mesmo
possui cadeia carbônica
a) alifática, homogênea, insaturada e ramificada.
b) alicíclica, heterogênea, insaturada e ramificada.
c) acíclica, homogênea, insaturada e normal.
d) alifática, homogênea, saturada e ramificada.
e) homocíclica, insaturada, heterogênea e ramificada.
RESPOSTA A: a cadeia é aberta ou alifática; constituída só de
carbonos, isto é, homogênea; insaturada pela liga dupla entre
dois carbonos; e ramificada pelo carbono terciário da liga dupla
ligado na metila.
[email protected]
6
QUÍMICA
47.(UFRGS/2006-40%) Assinale a alternativa que apresenta a
associação correta entre a fórmula molecular, o nome e uma
aplicação do respectivo composto orgânico.
a) CH3COOCH2CH3 – acetato de butila – aroma artificial de fruta
b) CH3CH2OCH2CH3 – etoxietano – anestésico
c) CH3CH2COCH3 – propanona – removedor de esmalte
d) CH3CH2COOH – ácido butanóico – produção de vinagre
e) CH3CH2CH2CH2CH3 – pentano – preparação de sabão
RESPOSTA B: (a) ERRADO, o nome correto é acetato de etila e,
de fato, os ésteres normalmente têm aroma de frutas; (b)
CORRETO, o éter etílico foi o primeiro anestésico eficiente usado
em medicina; (c) ERRADO, o nome do composto é butanona; (d)
ERRADO, o nome correto é ácido propanóico e o vinagre é
produzido com o ácido etanóico; (e) ERRADO, o pentano é um
hidrocarboneto (alcano) e o sabão é um sal de ácido graxo com
NaOH.
48.(UFRGS/2005-40%) O acetileno é matéria-prima para síntese
de vários outros compostos. Partindo de um mol de acetileno,
observe as reações abaixo.
H–CC–H
1 mol H2
catalisador
1 mol H2O
meio ácido
A
B
Nestas reações, os produtos A e B são, respectivamente,
a) CH3CH3 e HO-CH=CH-OH
b) CH3CH3 e CH2=CH-OH
c) CH2=CH2 e HO-CH=CH-OH
d) CH2=CH2 e CH3CHO
e) CH2=CH2 e CH3COOH
RESPOSTA D: a formação do composto A ocorre pela reação de
adição (hidrogenação): HCCH + 1H2  CH2=CH2 ; o composto
B ocorre pela reação de adição (hidratação):
HCCH + 1H2O  CH2=CH(OH) ⇄ CH3CHO (tautomeria)
Enol
49.(UFRGS/98-38%) A respeito dos seguintes compostos, podese afirmar que
O
O
H3C
CH2
CH2
C
OH
H3C
C
CH2
(I)
O
CH3
(II)
PROFESSOR ARAUJO
H
H
3–
Os pares 1, 2 e 3 correspondem, respectivamente, a
a) isômeros ópticos, compostos idênticos e isômeros de função.
b) isômeros de posição, enantiômeros e isômeros de cadeia.
c) isômeros de função, diastereoisômeros e isômeros de posição.
d) isômeros de cadeia, compostos idênticos e isômeros de função.
e) isômeros geométricos, enantiômeros e isômeros de posição.
RESPOSTA E: (1) são pares de isômeros geométricos,
respectivamente, trans e cis; (2) são pares de enantiômeros ou
isômeros ópticos, pois apresentam carbono quiral ou assimétrico
(ligado a 4 radicais diferentes); (3) são pares de isômeros de
posição, pois diferem na posição da ligação dupla, sendo
denominados, respectivamente, de pent-2-eno e pent-1-eno.
51.(UFRGS/98-43%) Relacione, quando possível, o produto
(coluna da esquerda) com o seu constituinte principal (coluna da
direita).
1 – Toucinho
( ) Éster de ácido graxo insaturado
2 – Amido
( ) Glicose
3 – Hemoglobina
( ) Aminoácidos
4 – DNA
5 – Óleo de soja
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna da direita, que
estabelece a sequência de associações correta é
a) 5 – 2 – 3
b) 1 – 2 – 3
c) 5 – 3 – 4
d) 1 – 2 – 4
e) 1 – 3 – 4
RESPOSTA A: óleo de soja e óleos vegetais são ésteres de ácidos
graxos insaturados (ligações duplas) com a glicerina; o amido, a
celulose e o glicogênio são polímeros cujo monômero é a glicose
(C6H12O6); e as proteínas são macromoléculas formadas
aminoácidos ligados por ligações peptídicas.
52.(UFRGS/2005-40%) O biodiesel é um combustível obtido
através da reação de triglicerídios e álcool na presença de um
catalisador. Uma fonte natural de glicerídios a partir da qual se
pode obter o biodiesel é
a) o petróleo.
b) o alcatrão da hulha.
c) a cana-de-açúcar.
d) o xisto betuminoso.
e) a gordura animal.
RESPOSTA E: o biodiesel é um ÉSTER de ácidos graxos com
metanol ou etanol; os ácidos graxos são obtidos de óleos
vegetais ou de gorduras animais; um exemplo de biodiesel é o
hexadecanoato de etila: CH3-(CH2)14-COO-CH2CH3. Não confundir
o biodiesel com o óleo diesel, mistura de hidrocarbonetos
destilados do petróleo.
a) são isômeros de posição.
b) são metâmeros.
c) são isômeros funcionais.
d) ambos são ácidos carboxílicos.
e) (I) é um ácido carboxílico e (II) é um éter.
RESPOSTA C: (I) é um ácido carboxílico denominado ácido
butanóico e (II) é um éster chamado propanoato de metila; eles
possuem a mesma fórmula molecular C4H8O2 e são então
isômeros de diferentes funções orgânicas ou isômeros funcionais.
50.(UFRGS/2007-50%)
compostos orgânicos.
1– H
Br
Br
2–
H
Considere
os
seguintes
Br
Br
H
H
OH
pares
de
OH
Me
Me
[email protected]
7
QUÍMICA
PROFESSOR ARAUJO
[email protected]
8
QUÍMICA
PROFESSOR ARAUJO
VESTIBULANDOS, COMPANHEIROS!
“WAS MICH NICHT UNTERBRINGT,
MACHT MICH STARKER!”
(Nietzsche)
[email protected]