Química – Professor Sussumu

RESOLUÇÃO
Obs.: a sequência das questões pode não ser a mesma da sua prova
Química – Professor Sussumu
Prova Objetiva – 10ano – 1o Bim – 13/04
01. Embora não seja mais usada hoje em dia, a concepção de elemento químico proposta por Robert
Boyle no século XVII – tudo aquilo que não pode ser decomposto por nenhum método conhecido – foi
muito importante, pois colaborou para dar grande impulso à Química no final do século XVIII.
Para que possamos entender a moderna definição de elemento químico, estudamos os trabalhos de
alguns cientistas que colaboraram para o desenvolvimento da atomística.
Assinale a alternativa que corretamente associa a coluna A com a coluna B.
Coluna A
I - Experiência bombardeando uma finíssima lâmina de ouro com partículas positivas emitidas pelo
polônio radioativo, concluindo que no centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso
contendo cargas positivas, em torno do mesmo uma região denominada de eletrosfera contendo
espaços vazios e partículas com cargas negativas.
II
- Os átomos de um mesmo elemento são iguais em massa e em todas as demais qualidades; os
elementos são constituídos por átomos maciços e indestrutíveis.
III - As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao
mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes
comprimentos de ondas, as cores (por exemplo: nos fogos de artifícios).
IV - Determinação pela primeira vez da existência de partículas subatômicas.
Coluna B
A – John Dalton
B – Joseph John Thomson
C – Ernest Rutherford
D – Niels Bohr
a) I-C; II-A; III-D; IV-B
b) I-A; II-C; III-B; IV-D
c) I-C; II-A; III-B; IV-D
d) I-B; II-A; III-C; IV-D
e) I-C; IID; III-A; IV-B
● Modelo Atômico de Dalton  átomo maciço, indivisível; modelo da bola de bilhar.
● Modelo Atômico de Thomson  átomo constituído por uma “pasta” positiva “recheada” por cargas
negativas; modelo do pudim de passas.
● Modelo Atômico de Rutherford  átomo constituído por núcleo (pequeno, denso e positivo) e
eletrosfera (região com espaços vazios e cargas negativas)
● Modelo Atômico de Bohr  eletrosfera dividida em camadas circulares (órbitas circulares; níveis
estacionários de energia)
02.
Como decorrência da evolução constante da
ciência, o modelo atômico proposto por
Rutherford – Bohr foi sendo modificado durante
o século XX. Os elétrons deverão ser
identificados por meio de seus estados ou
níveis de energia, razão pela qual o modelo
atômico atual também é chamado modelo dos
níveis de energia.
Com relação ao modelo atômico vigente,
assinale a alternativa que corretamente associa
a coluna A com a coluna B:
Coluna A
I
- Várias experiências levaram à conclusão de que o elétron se composta ora como partícula, ora
como onda (de modo semelhante às ondas eletromagnéticas), em função do seu movimento de
rotação.
II
- Outro problema relativo ao estudo dos elétrons pode ser entendido por meio de uma comparação
grosseira: imagine que fosse colocado um pequeno chip eletrônico nas costas de uma mosca para
estudar seu deslocamento e sua velocidade, por menor que fosse esse chip, ele sem dúvida iria
atrapalhar a movimentação da mosca. Pois bem, o elétron é extremamente pequeno e qualquer
aparelho de medida irá interferir profundamente em sua movimentação, conclui-se então que não
é possível determinar a posição e a velocidade de um elétron, em um dado instante.
III - Façamos uma comparação grosseira: quando um avião está com os motores parados, nós
vemos as pás das hélices em posições fixas e bem definidas; quando os motores estão
funcionando, vemos círculos dentro dos quais teremos, em qualquer posição, a probabilidade de
“topar” com uma pá da hélice. Devido à dificuldade de calcular a posição exata de um elétron na
eletrosfera, foi determinada através de cálculos quânticos a região onde haveria maior
probabilidade de se encontrar o elétron, denominada de orbital (com relação a comparação feita
inicialmente, os círculos podem ser chamados de “orbitais” das pás das hélices).
IV - Cálculos matemáticos provaram que um orbital comporta no máximo dois elétrons. No entanto,
surge uma dúvida: se os elétrons são negativos, por que não se repelem e se afastam? A
explicação é a seguinte: os elétrons podem girar no mesmo sentido ou em sentidos opostos,
criando campos magnéticos que os repelem ou os atraem. Essa rotação é conhecida como spin
(do inglês to spin, girar).
Coluna B
A - Erwin Schrodinger (orbital)
B - Louis de Broglie (princípio da dualidade)
C - Wolfgang Pauli (princípio da exclusão)
D - Werner Heisenberg (princípio da incerteza)
a) I-D; II-B; III-A; IV-C
b) I-B; II-D; III-C; IV-A
c) I-B; II-D; III-A; IV-C
d) I-B; II-A; III-D; IV-C
e) I-A; II-B; III-C; IV-D
● Princípio da Dualidade de “De Broglie”: A cada elétron está associado uma onda eletromagnética
característica.
● Princípio da Incerteza de “Heisenberg”: É impossível determinar com precisão a posição e a
velocidade de um elétron.
● Orbital “Schrodinger”: região do átomo onde a probabilidade de se encontrar um elétron é máxima.
● Princípio da Exclusão de “Pauli”: Cada orbital comporta no máximo dois elétrons com movimentos de
rotação opostos (spins contrários)
03. O jornal Folha de São Paulo publicou, recentemente, matéria sobre empresas norte-americanas que
estavam falsificando suco de laranja. O produto, vendido como puro, era diluído com água. A fraude foi
descoberta por meio de medidas de teores de isótopos de oxigênio ( 16O e 18O). O isótopo mais pesado
fica um pouco mais concentrado na água presente nas plantas em crescimento que nas águas oriundas
de fontes não-biológicas. É correto afirmar que:
a) Os números atômicos desses isótopos são diferentes.
b) O número de massa de 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de elétrons existentes no
átomo.
c) O número de nêutrons nos isótopos anteriores é 16 e 18, respectivamente.
d) A distribuição eletrônica de 16O é diferente à de 18O.
e) O suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O.
● isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico.
● número de massa indica a soma do número de prótons e de neutros existentes no átomo.
● o número de nêutrons nos isótopos anteriores é 8 e 10, respectivamente.
● a distribuição eletrônica dos átomos isótopos é a mesma (mesmo número de elétrons).
04. As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas. Assinale a
alternativa falsa:
a) Dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons.
b) Um átomo com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64 nêutrons.
c) Um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31.
d) Um átomo neutro ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico.
e) Um átomo neutro que apresenta 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112.
No átomo neutro

alternativa e
número de elétrons = número de prótons = número atômico
número de massa = número de prótons + número de nêutrons
número de prótons = 47
número de nêutrons = 62
número de massa = 109
05. Considerando as espécies químicas com seus respectivos números de massa:
35
40
42
59
59
65
Cl1Ca
Ca2+
Co2+
Ni2+
Zn
Podemos afirmar que as espécies que apresentam o mesmo número de elétrons (isoeletrônicas) são:
a) Ca e Ca2+
b) Ni2+ e Zn
c) Cl1- e Ca2+
d) Ni2+ e Co2+
e) Co2+ e Zn
35
Cl17 1e = 18
40Ca
20
e = 20
isoeletrônicos
40
Ca20 2+
e = 18
59Co 2+
27
59Ni 2+
28
65Zn
30
e = 25
e = 26
e = 30
06.
A vitamina D (ou calciferol) é uma vitamina que
promove a absorção de cálcio (após a exposição à
luz solar), essencial para o desenvolvimento normal
dos ossos e dentes, atua também, como
recentemente descoberto, no sistema imune, no
coração, no cérebro e na secreção de insulina pelo
pâncreas. Funcionalmente, a vitamina D atua como
um hormônio que mantém as concentrações de
cálcio e fósforo no sangue através do aumento ou
diminuição da absorção desses minerais no intestino
delgado. A vitamina D também regula o metabolismo
ósseo e a deposição de cálcio nos ossos.
A vitamina D também é muito importante para
crianças, gestantes e mães que amamentam, por
favorecer o crescimento e permitir a fixação de cálcio nos ossos e dentes.
Além da importância na manutenção dos níveis do cálcio no sangue e na saúde dos ossos, a vitamina
D tem um papel muito importante na maioria das funções metabólicas e também nas funções
musculares, cardíacas e neurológicas. A deficiência da vitamina D pode precipitar e aumentar a
osteoporose em adultos e causar raquitismo, uma avitaminose, em crianças.
Assinale a alternativa que corretamente indica a distribuição eletrônica energética do átomo neutro
de cálcio (Ca), seu subnível mais energético, seu subnível mais externo e o número de elétrons
da camada de valência.
a) K=2; L=8;M=8; N=2; 4s2; 4s2; 2 elétrons.
b) 1s22s22p63s23p64s2 ; 4s2; 4s2; 2 elétrons.
c) 1s22s22p63s23p64s2 ; 4s2; 3p6; 2 elétrons.
d) 1s22s22p63s23p64s2 ; 4s2; 4s2; 1 elétron.
e) K=2; L=8;M=8; N=2; 4s2; 3p6; 2 elétrons.
K
1s2
L
2s2
2p6
M
3s2
3p6
3d
N
4s2
4p
4d
4f
O
5s
5p
5d
5f
P
6s
6p
6d
Q
7s
subnível mais energético
e mais externo
camada de valência
07. Segundo o “Postulado de Bohr” se um elétron move de um nível de energia de um átomo para outro
nível de energia mais afastado do núcleo do mesmo átomo, pode-se afirmar que:
a) há emissão de energia;
b) não há variação de energia;
c) há absorção de energia;
d) há variação da carga elétrica do átomo;
e) há emissão de luz num determinado comprimento de onda.
Segundo o Postulado de Bohr:
● elétron girando na mesma camada, não perde nem recebe energia
● elétron “saltando” para camadas mais externas, recebe (absorve) energia
● elétron “saltando” para camadas mais internas, cede energia (fóton = energia luminosa)
08.
A ferrugem é o resultado da oxidação do ferro. Este metal em contato
com o oxigênio presente na água e no ar se oxida e desta reação
surge a ferrugem que deteriora pouco a pouco o material original. Na
formação da ferrugem, ocorre a oxidação do ferro (perda de elétrons)
e redução do oxigênio (recebimento de elétrons).
A soma das duas equações leva à equação geral da formação da
ferrugem:
Fe(s)  Fe2+ + 2é (oxidação do ferro)
O2 + 2H2O + 4é  4OH- (redução do oxigênio)
2Fe + O2 + 2H2O  2Fe(OH)2
Geralmente o Fe(OH)2 (hidróxido de ferro II) é oxidado a Fe(OH) 3 (hidróxido de ferro III), que é muitas
vezes representado por Fe2O3 . 3H2O. A presença de ions em contato com o ferro facilita sua oxidação,
por isso em regiões litorâneas (contêm maior concentração de sais) a ferrugem aparece com maior
frequência.
Com relação ao átomo neutro de ferro (Fe) e seu íon (Fe3+), assinale a alternativa falsa:
a) 1s22s22p63s23p64s23d6 consiste na distribuição eletrônica energética do átomo de ferro.
b) 1s22s22p63s23p63d64s2 consiste na distribuição eletrônica geométrica do átomo de ferro.
c) 1s22s22p63s23p64s23d3 consiste na distribuição eletrônica energética do íon Fe3+.
d) 1s22s22p63s23p63d5 consiste na distribuição eletrônica energética do íon Fe 3+.
e) 3d6 e 4s2 são, respectivamente, os subníveis mais energético e mais externo do átomo de ferro.
● Distribuição eletrônica do átomo de ferro ( Fe )
K
1s2
L
2s2
2p6
M
3s2
3p6
3d6
N
4s2
4p
4d
4f
O
5s
5p
5d
5f
P
6s
6p
6d
Q
7s
subnível mais
energético
subnível mais
externo
Distribuição eletrônica energética: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Distribuição eletrônica geométrica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
● Distribuição eletrônica do íon de ferro ( Fe3+ )
subnível mais energético
e mais externo
K
1s2
L
2s2
2p6
M
3s2
3p6
3d5
N
4s
4p
4d
4f
O
5s
5p
5d
5f
P
6s
6p
6d
Q
7s
Distribuição eletrônica energética: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
Distribuição eletrônica geométrica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
09. Dados os átomos com seus respectivos números de massa:
I. 80Br
II. 80Kr
III. 81Br
IV. 81Kr
Assinale a proposição verdadeira:
a) I e II são isótopos
b) II e IV possuem o mesmo número de massa
c) I e IV são isótonos
d) I e II possuem os mesmo número de nêutrons
e) II e III são isótopos
I. 80Br35
II. 80Kr36
III. 81Br35
IV. 81Kr36
Z=35
A=80
N=45
Z=36
A=80
N=44
Z=35
A=81
N=46
Z=36
A=81
N=45
isótonos
10. Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os
átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A tem 20 prótons e número de massa 41 e que o
átomo C tem 22 nêutrons. Determine os números quânticos do elétron mais energético do átomo
B.
a) n = 3; l = 0; m = +2; s = -1/2
b) n = 3; l = 2; m = 0; s = -1/2
c) n = 3; l = 2; m = -2; s = -1/2
d) n = 3; l = 2; m = -1; s = -1/2
e) n = 3; l = 2; m = +1; s = -1/2
isótopos
41
42
A 21
42
B 21
C 22
Z= 21
20
isótonos
20
isóbaros
● Distribuição eletrônica do átomo B (21 elétrons)
subnível mais energético
K
1s2
L
2s2
2p6
M
3s2
3p6
3d1
N
4s2
4p
4d
4f
O
5s
5p
5d
5f
P
6s
6p
6d
Q
7s
-2
-1
0
n = 3
l = 2
m = -2
s = +1/2 ou -1/2
+1 +2
11. O último elétron distribuido na configuração eletrônica de um átomo neutro, no estado fundamental,
possui o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; l = 1; m = +1; s = +1/2. Sabendo-se que esse
átomo possui número de massa igual a 84 e que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um orbital
possui número quântico de spin igual a – ½, o número de nêutrons existentes no núcleo desse
átomo é:
a) 48
b) 84
c) 36
d) 45
e) 33
números quânticos
n = 4
-2 0 +1
do último elétron
l = 1
distribuido
m = +1
(subnível mais
s = +1/2
energético)
K
1s2
L
2s2
2p6
M
3s2
3p6
3d10
N
4s2
4p6
4d10
4f
O
5s
5p
5d
5f
P
6s
6p
6d
Q
7s
subnível mais energético
Z = 36
A = 84
N=A–Z
N = 84 – 36
N = 48
12. O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo de cloro 35Cl é, respectivamente:
a) 17, 35 e 35
b) 17, 18 e 18
c) 17, 17 e 18
d) 52, 35 e 17
e) 35, 17 e 18
A=35
ClZ=17
número de prótons
=
17
numero de elétrons =
17
número de nêutrons =
18
Obs.: No estado fundamental número de prótons é igual ao número de elétrons
13. Os modelos atômicos não retratam o átomo, retratam sim o conhecimento científico de uma época.
Baseado em modelos atômicos os cientistas ilustram suas observações experimentais e fazem
previsões de fenômenos ainda não experimentados. À medida que o conhecimento científico evolui, os
modelos atômicos são aperfeiçoados.
Associe os modelos atômicos contidos na coluna A com os fatos, leis ou descobertas científicas
que os embasaram contidos na coluna B:
coluna A
(1)
Modelo Atômico de Dalton
(2)
Modelos Atômico de Thomson
(3)
Modelo Atômico de Rutherford
(4)
Modelos Atômico de Bohr
(5)
Modelo Atômico Atual
coluna B
(I)
Em pesquisas a respeito de substâncias radioativas, verificou-se a influência da radiação  sobre
vários materiais (partículas  incidindo sobre lâminas finíssimas de ouro)
(II)
A química é uma ciência relativamente nova. A maioria dos conceitos que estudamos hoje foi
estabelecida há pouco mais de 200 anos. Dentre os conceitos mais importantes encontram-se as
Leis das Combinações Químicas que expressam regularidades que podem ser observadas
experimentalmente. (Lei de Lavoisier, Lei de Proust e Lei de Dalton).
(III) Em 1923 Louis de Broglie sugeriu que o elétron teria dualidade, ou seja, seria uma partículaonda. Assim, de acordo com o tipo de fenômeno apresentado, o elétron deveria se comportar
mais tipicamente como um corpo com massa ou como uma onda, mas ambas as naturezas
estaria sempre presentes no elétron.
(IV) Em uma série de experiências, realizadas aproximadamente em 1880, o cientista inglês Willian
Crookes constatou que, em voltagem elevadas e pressão muito baixa, a luminosidade geral do
tubo desaparecia e a parede de vidro oposta ao cátodo tornava-se fluorescente. Pensou-se
então, na existência de uma radiação invisível que partiria do pólo negativo (cátodo) e atingiria a
parede de vidro oposta, tornando-a luminosa. Daí o surgimento do conceito de raios catódicos e
anódicos, que possibilitou a descoberta de elétrons e prótons (natureza elétrica da matéria) .
(V)
Em 1900, o físico alemão Max Planck propôs que a energia da radiação eletromagnética não
seria infinitamente divisível. De acordo com Planck, essa energia seria perdida ou recebida em
um número inteiro de pacotes de energia, denominado quantum. O que justificaria o espectro
descontínuo quando a luz emitida por substâncias no estado gasoso, como nas lâmpadas de
neônio utilizadas em luminosos e nas lâmpadas de mercúrio, hidrogênio ou sódio, são
decompostas (salto quântico).
a) 1-I; 2-II; 3-III; 4-IV; 5-V
b) 1-II; 2-IV; 3-I; 4-V; 5-III
c) 1-II; 2-IV; 3-I; 4-III; 5-V
d) 1-II; 2-IV; 3-V; 4-I; 5-III
e) 1-V; 2-IV; 3-III; 4-II; 5-I
14.
O íon K+ está presente nas extremidades dos cromossomos estabilizando a
estrutura. O íon hexaidratado (igual ao correspondente íon magnésio) estabiliza a
estrutura do ADN e do ARN compensando a carga negativa dos grupos fosfatos.
A bomba de sódio é um mecanismo pelo qual se conseguem as concentrações requeridas de íons K+ e
Na+ dentro e fora da célula - concentrações de íons K+ mais altas dentro da célula do que no exterior para possibilitar a transmissão do impulso nervoso. A diminuição do nível de potássio no sangue
provoca hipopotassemia.
Hortaliças como beterraba e couve-flor e frutas como a abacate, banana, damasco, cereja, ameixa,
pêssego são alimentos ricos em potássio.
É um elemento, também, essencial para o crescimento das plantas, sendo um dos três elementos
consumidos em maior quantidade. O íon potássio, encontrado na maioria dos tipos de solo, intervém na
respiração.
Sua carência nos humanos pode causar: acne, prisão de ventre, depressão, cansaço, problemas de
crescimento, insônia, fraqueza muscular, nervosismo, dificuldades respiratórias, retenção de sal e
batimentos cardíacos fracos.
O íon 39K 1+ possui:
a) 19 prótons;
b) 19 nêutrons;
c) 39 elétrons;
d) número de massa igual a 20;
e) número atômico igual a 39.
A=39
KZ=19 1+
número de prótons
=
19
numero de elétrons =
18
número de nêutrons =
20
número de massa
=
39
número atômico
=
19
Obs.: No estado iônico positivo número de elétrons é menor que o número de prótons
15. No Antigo Egito, para produzir o vinho, as uvas eram amassadas com os pés, e a fermentação do
suco ocorria em vasos de barro chamados ânforas. Sob ação dos fermentos naturais, a glicose era
transformada em álcool. Terminado o processo, o vinho obtido era deixado em repouso e transferido
para outra ânfora, a fim de separá-lo dos resíduos sólidos, conforme mostra a figura.
Os egípcios, ao produzir vinho, executavam três processos físicos, que são, respectivamente:
a) dissolução, decantação e destilação.
b) sedimentação, levigação e flotação.
c) decantação, catação e flotação.
d) extração, decantação e sifonação.
e) filtração, levigação e decantação.
● extração  as uvas eram amassadas com os pés, e a fermentação do suco ocorria; sob a ação dos
fermentos naturais, a glicose era transformada em álcool
● decantação  terminado o processo, o vinho obtido era deixado em repouso
● sifonação  o vinho é transferido para outra ânfora, a fim de separá-los dos resíduos sólidos
(conforme mostra a figura)
16. Num livro texto do 2° grau foi encontrada a ficha adiante, considerada como "carteira de identidade" do
cloreto de sódio:
VÁLIDA EM TODO O PLANETA TERRA
Massa molar: 58,5 g/mol
Nome: Cloreto de sódio
Filiação: Sódio metálico e Cloro gasoso
Ocorrência: em jazidas de sal-gema e dissolvido nos mares
Quantidade: 41.10 g/ton
Aplicações: produto de partida de quase todos os compostos de sódio e cloro.
CARTEIRA DE IDENTIDADE
SECRETARIA DE IDENTIFICAÇÃO ELEMENTAR INSTITUTO DE IDENTIFICAÇÃO
Cor: incolor
Odor: inodoro
Sabor: salgado
Ponto de fusão: 801°C
Ponto de ebulição: 1413°C
Densidade: 2 175 g/cm3 (20°C)
Solubilidade: 357 g/1,0 litro de H2O a 0°C
Fórmula: NaCl
Forma cristalina: cúbica
Cloreto de sódio
--------------------------------------Assinatura
CRITÉRIOS DE PUREZA são testes pelos quais podemos saber se uma substância é pura. Como as
substâncias puras apresentam composição fixa, também são constantes suas propriedades, como
ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade, coeficiente de solubilidade, etc. Os valores das
constantes físicas das substâncias puras vêm sendo determinados pelos químicos através dos tempos.
Toda essa valiosa informação foi organizada em tabelas, que compõem livros conhecidos como
HANDBOOKS. Para saber se uma amostra de substância é pura ou não, determina-se
experimentalmente as suas constantes físicas. A substância será tanto mais pura quanto mais próximos
estiverem os valores encontrados dos valores mencionados no HANDBOOK. Os critérios de pureza
mais empregados na prática são: ponto de fusão constante, ponto de ebulição constante, densidade
constante e solubilidade constante.
Por um ERRO DE GRAFIA foi apresentado um valor incompatível para a constante:
a) solubilidade
b) ponto de ebulição
c) densidade
d) ponto de fusão
e) fórmula
● a densidade é incompatível  2175g/cm3  significa que em cada cm3 ou mL existe 2175g
(2,175Kg) de cloreto de sódio (sal de cozinha)
17. Determinada indústria trata, preliminarmente, seus efluentes com sulfato de alumínio e cal. A formação
do hidróxido de alumínio permite que haja a eliminação de materiais.
a) em solução, por meio de destilação simples.
b) em suspensão, por meio de decantação e filtração.
c) sólidos, utilizando cristalização fracionada.
d) sólidos, por meio de fusão e filtração.
e) líquidos, utilizando a sifonação e a evaporação.
● A formação do hidróxido de alumínio permite transformar impurezas em suspensão fina (coloidal) em
partículas maiores (flocos), que serão removidos por decantação e posterior filtração.
Obs.: No tratamento e limpeza das piscinas utiliza-se processo equivalente
18. I – H2O(líquida) e H2O(sólido).
II - gás oxigênio.
III - etanol e areia.
IV - gás carbônico e gás hidrogênio.
Relativamente aos sistemas acima, podemos afirmar que existe uma:
a) mistura monofásica em III.
b) substância composta em II.
c) substância pura em I.
d) mistura bifásica em IV.
e) mistura que pode ser separada por decantação em IV.
●I
- substância pura (composta, binária e triatômica)
● II - substância pura (simples e diatômica)
● III - mistura heterogênea (bifásica)
● IV - mistura homogênea (monofásica)