AULA 9 – EXERCÍCIOS DE TERMOQUÍMICA

AULA 9 – EXERCÍCIOS DE TERMOQUÍMICA
1)
2) Reação exotérmica é aquela na qual:
1 — há liberação de calor.
2 — há diminuição de energia.
3 — a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.
4 — a variação de entalpia é negativa.
Estão corretos os seguintes complementos:
a) Somente 1.
d) Somente 1 e 4.
b) Somente 2 e 4.
e) 1, 2, 3 e 4.
c) Somente 1 e 3.
3) Nos gráficos a seguir estão representadas cinco transformações:
Quais dessas transformações estão representadas corretamente?
Justifique sua resposta.
4) Considere o seguinte gráfico:
De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa,
respectivamente, as lacunas da frase a seguir:
“A variação da entalpia, ΔH, é ....; a reação é .... porque se processa
.... calor.”
a) positiva, exotérmica, liberando.
b) positiva, endotérmica, absorvendo.
c) negativa, endotérmica, absorvendo.
d) negativa, exotérmica, liberando.
e) negativa, exotérmica, absorvendo.
5) Em um texto encontramos a seguinte frase:
“Quando a água sofre fusão, ocorre uma reação química exotérmica”.
Na frase há:
a) apenas um erro, porque a água não se funde.
b) apenas um erro, porque a reação química é endotérmica.
c) apenas um erro, porque não se trata de uma reação química, mas
de processo químico.
d) dois erros, porque não se trata de reação química nem o processo
químico é exotérmico.
e) três erros, porque a água não se funde, não ocorre reação química
e o processo físico é endotérmico.
6) Considere o diagrama de
entalpia, ao lado, envolvendo o
dióxido de carbono e as substâncias
elementares diamante, grafite e
oxigênio.
Considerando
esse
diagrama, identifique a afirmativa
falsa.
a) A transformação do diamante em grafite é exotérmica.
b) A variação de entalpia na combustão de 1 mol de diamante é
igual a -392 KJmol-1.
c) A variação de entalpia na obtenção de 1 mol de CO2 (g), a partir
da grafita, é igual a -394 KJmol-1.
d) A variação de entalpia na obtenção de 1 mol de diamante, a
partir da grafita, é igual a 2 kJmol-1.
7) Nos Estados Unidos, em 1947, a explosão de um navio cargueiro carregado do
fertilizante nitrato de amônio causou a morte de cerca de 500 pessoas. A reação
ocorrida pode ser representada pela equação:
2 NH4NO3 (s) → 2 N2 (g) + O2 (g) + 4 H2O (l)
ΔH = -411,2 kJ
Nesse processo, quando há decomposição de 1,0 mol do sal, ocorre:
a) liberação de 411,2 kJ
b) absorção de 411,2 kJ
c) liberação de 305,6 kJ
d) absorção de 205,6 kJ
e) liberação de 205,6 kJ
8) Considere a reação:
a) Qual o valor da variação de entalpia?
b) A reação é endotérmica ou exotérmica?
c) Represente a reação em um gráfico de entalpia versus caminho da reação.
d) Represente graficamente a reação inversa.
9) Coloque as reações mencionadas abaixo em
ordem crescente de liberação de calor, indicando
esse fato em um gráfico de entalpia.