Lista2_gabarito - vestibulandoemxerem

1. Uma amostra de uma espécie química foi analisada em um laboratório e, como
resultado, obteve-se o seguinte gráfico:
Todas as afirmativas a respeito do gráfico estão corretas, exceto:
a) O gráfico representa a mudança de fase de uma espécie química pura
b) A temperatura de fusão da espécie química é menor que a da água pura
c) O tempo gasto para fundir a espécie química é o mesmo gasto na ebulição
d) Abaixo de 0 ºC, a espécie química está totalmente na fase líquida
e) No intervalo de tempo entre 15 e 20 segundos, a espécie química está na fase
líquida
2. Constitui um sistema heterogêneo a mistura formada de:
a) cubos de gelo e solução aquosa de açúcar (glicose).
b) gases N2 e CO2.
c) água e acetona.
d) água e xarope de groselha.
e) querosene e óleo diesel.
3. Dadas amostras dos seguintes materiais:
I. cloro gasoso
II. ar atmosférico
III. latão
IV. Diamante
representam substâncias puras
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV
4. I - água (líquida) e água(sólida).
II - gás oxigênio.
III - etanol e areia.
IV - gás carbônico e gás hidrogênio.
Relativamente aos sistemas acima, podemos afirmar que existe uma:
a) substância pura em I.
b) substância composta em II.
c) mistura monofásica em III.
d) mistura bifásica em IV.
e) mistura que pode ser separada por decantação em IV.
5.É característica de substância pura:
a) ser solúvel em água.
b) ter ponto de fusão e ponto de ebulição definidos.
c) ter ponto de fusão e ponto de ebulição variáveis.
d) sofrer combustão.
e) ser sólida à temperatura ambiente.
6.São dados três sistemas:
A: óleo, água e gelo;
B: óleo, água gaseificada e gelo;
C: óleo, água e granito.
O número de fases de cada sistema é respectivamente:
a) 3, 4 e 5;
b) 3, 3 e 5;
c) 3, 3 e 3;
d) 3, 4 e 3;
e) 3, 4 e 4.
7. O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir.
Composição Química provável:
Sulfato de cálcio 0,0038 mg/L
Bicarbonato de cálcio 0,0167 mg/L
Com base nestas informações, podemos classificar a água mineral como
a) substância pura.
b) substância simples.
c) mistura heterogênea.
d) mistura homogênea.
e) suspensão coloidal.
8.Assinale a alternativa que apresenta, na seqüência, os termos corretos que
preenchem as lacunas da seguinte afirmativa:
"UMA SUBSTÂNCIA_____ É FORMADA POR_____, CONTENDO APENAS_____
DE UM MESMO_________"
a) composta; moléculas; elementos; átomo
b) composta; moléculas; átomos; elemento
c) química; elementos; moléculas; átomo
d) simples; átomos; moléculas; elementos
e) simples; moléculas; átomos; elemento
9. Considere o seguinte grupo de substâncias:
H2S + C6H12O6 + CO2
O número de substâncias, o número de elementos químicos e o número total de
átomos é, respectivamente:
a) 3, 4, 30
b) 3, 7, 30
c) 5, 4, 27
d) 7, 3, 27
e) 4, 3, 30
10. Qual a alternativa incorreta?
a) As substâncias são representadas por fórmulas.
b) As moléculas são constituídas por átomos.
c) Os átomos são constituídos por elementos.
d) CO2 é uma substância composta.
e) O2 é uma substância simples.
11. (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui
número atômico e número de massa igual a:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
12.(FUVEST) A seguinte representação
químico, refere-se a átomos com:
a) Igual número de nêutrons;
b) Igual número de prótons;
c) Diferentes números de elétrons;
d) Diferentes números de atômicos;
e) Diferentes números de oxidação;
, onde X = símbolo do elemento
13. (MACK) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte
período: “Um elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado
pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ .”
a) nome – prótons – nêutrons.
b) nome – elétrons – nêutrons.
c) símbolo – elétrons – nêutrons.
d) símbolo – prótons – nêutrons.
e) símbolo – elétrons – nêutrons.
14. (ITAJUBÁ) Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada
lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que:
a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons;
b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;
c) os elétrons tem carga elétrica negativa;
d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;
e) a matéria é compacta e impenetrável.
15. Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro,
observou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e
poucas refletiam. Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as
conclusões de Rutherford sobre o átomo:
a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis
b) No átomo, há grandes espaços vazios
c) No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e denso
d) O núcleo do átomo tem carga positiva
e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva
16. No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com
carga..........................., onde ......................... estaria concentrada. Ao redor do núcleo
estariam distribuídos os .................... . A alternativa que completa corretamente a frase
é:
a) negativa – toda massa – elétrons
b) positiva – metade da massa – elétrons
c) positiva – toda a massa – elétrons
d) negativa – toda a massa – nêutrons
e) positiva – toda a massa – nêutrons
17. A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que
corresponde, por definição, ao número de:
a) nêutrons
b) prótons e nêutrons
c) prótons no núcleo
d) prótons e elétrons
e) nêutrons ou elétrons
18. Átomos de um mesmo elemento químico apresentam igual número de...
a) massa.
b) prótons
c) elétrons
d) nêutrons
e) níveis de energia
19. Analise a tabela:
Espécie
X
Y
Z
W
Nº de
nêutrons
20
17
78
18
Nº de
prótons
17
17
79
18
Nº de elétrons
17
18
78
18
Assinale a alternativa que apresenta apenas espécie(s) neutra(s):
a) X, apenas
b) Y, apenas
c) Z, apenas
d) W, apenas
e) X e W, apenas
20. Com relação à estrutura do átomo e ao conceito de elemento químico, são feitas
as afirmações:
I. Um átomo do elemento químico cloro com 17 prótons, 17 elétrons e 20 nêutrons é
representado por
II. Se tivermos 10000 átomos de mesmo número atômico, teremos 10000 elementos
químicos.
III. O próton e o nêutron são partículas elementares.
IV. Os átomos
e
pertencem ao mesmo elemento químico.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):
a) I e IV
b) II e III
c) II, III e IV
d) I, II e III
e) IV
21. (UERJ) Ao comprar as partículas elementares sugeridas pela Associação de
Físicos Nucleares (anunciada a seguir), adquire-se o material necessário para a
construção de um isótopo do:
a) Lítio
b) Boro
c) Hélio
d) Berílio
e) Hidrogênio
22. O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para
a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se
uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm.
Com relação ao átomo de boro (
), é correto afirmar que ele distingue dos demais
átomos por possuir...
a) 5 prótons e 6 nêutrons
b) o número atômico e o número de nêutrons iguais a 6
c) o número atômico e o número de nêutrons iguais a 5
d) número igual de prótons e nêutrons
e) 11 prótons e 5 nêutrons
23. Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são dados em função de “x”.
Sabendo-se que o número de massa de A é igual ao número de massa de B,
podemos concluir que:
a) A e B pertencem ao mesmo elemento químico
b) B possui 16 nêutrons
c) o número atômico de A é 15
d) o número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo A
e) o número de massa de B é 33
24. As espécies químicas:
representam átomos com igual número de prótons. O número de nêutrons encontrado
em A e B é,respectivamente:
a) 25 e 23
b) 25 e 25
c) 5 e 15
d) 15 e 5
e) 23 e 25
25. O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são
expressos,
respectivamente por (3x + 5), (8x) e (6x – 30). Determine os números de prótons e
nêutrons desse átomo.
n= A- Z :. 8x –(3x + 5)
mas n= 6x – 30 (dado)
Então: (6x – 30) = 8x –(3x + 5)
6x – 30 = 8x –3x- 5 :. 6x – 30 = 5x- 5 :. x=25
Assim, n= 6*25-30 =120 e p=Z = 3*25 +5 = 80
26. Identifique a alternativa falsa:
a) A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa
desse átomo
b) Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons
c) Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar,
seu número de prótons permanece constante
d) Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa são chamados
isótopos
e) O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número
atômico
27. Observe os átomos:
a) X e Z são isótonos
b) Y e Z são isótopos
c) Z e A são isótonos
d) X e A são isóbaros
e) Y e A são isóbaros
,
e
. É correto afirmar que: