Importância da Química para Engenharia

Importância da Química para
Engenharia
 Cinética química auxilia a compreender melhor a transformação
do movimento em energia elétrica
 Reações em uma solução entre metais condutores ou
semicondutores e um condutor iônico, que envolve assim a troca
de elétrons entre o eletrodo e o eletrólito, ou seja, a transformação
de energia química em energia elétrica
Revisão – tabela periódica
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Classificação Periódica dos Elementos
 Histórico
 Classificação de Mendeleyev(1869) – Classificação por propriedades
químicas
Classificação Periódica dos Elementos
 Divisão em períodos - 7 linhas horizontais
Classificação Periódica dos Elementos
 Divisão em grupos - 18 linhas verticais
 Nomes especiais
Classificação Periódica dos Elementos
 Grupos sem nomes específicos  Primeiro elemento do grupo  N(5A)
 As colunas A são as mais importantes da tabela. Seus elementos são
denominados elementos representativos da Classificação Periódica. Em
cada coluna A, a semelhança de propriedades químicas entre os
elementos é máxima.
 Os elementos das colunas 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 1B e 2B constituem os
chamados elementos de transição.
Classificação Periódica dos Elementos
 Classificação
Diagrama de Pauling e a Classificação
Periódica
 Distribuição em subníveis de energia.
 Último subnível  Camada de
Valência
 Elétrons disponíveis para ligação
química
Diagrama de Pauling e a Classificação
Periódica
Diagrama de Pauling e a Classificação
Periódica
 7 Períodos  7 camadas ou níveis eletrônicos dos átomos.
 Grupo A  número de elétrons na última camada eletrônica é igual ao
próprio número do grupo.
 Grupo B  número de elétrons na última camada permanece, em geral,
igual a 2.
 Penúltima camada recebe elétrons  Elementos de transição
 Antepenúltima camada recebe elétrons  Elementos de transição interna.
 Podem ocorrer irregularidades com a distribuição eletrônica
Classificação Periódica e Propriedades
 Raio Atômico
Classificação Periódica e Propriedades
 Potencial de Ionização
 Energia necessária para
remover um elétron de um
átomo no estado gasoso.
 Eletroafinidade
 Energia liberada por um
átomo no estado gasoso
quando recebe um elétron
Exercícios
A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela
periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros símbolos
dos elementos.
Com base na tabela, responda às questões de 1 a 4:
1. Indique o calcogênio de maior número atômico.
2. Identifique o metal alcalino de menor número atômico.
3. Qual elemento apresenta a configuração 2s2 2p3 na camada de valência?
4. Escreva a configuração eletrônica, em subníveis da camada de valência do elemento E.
Questão 1
Número Atômico
Número Atômico
1A
0
2A
 Resposta: P
3A 4A 5A 6A 7A
Questão 2
Número Atômico
Número Atômico
 Resposta: B
Questão 3
Questão 3
 Resposta: M
Questão 4
Questão 4
 Resposta: 4s2