Lista 1 – Química Geral Data: Curso: Professor:.Fabio Lucas

Lista 1 – Química Geral
Curso:
Professor:.Fabio Lucas
Disciplina:.Química Geral
Unidade:.
Turma:
Período:
Nome do Aluno:.
Rubrica do Professor:.
Assinatura do Aluno:.
Data:
Sala:.
RA:.
Nota:
1) Um átomo de número atômico Z e número de massa A:
a)
b)
c)
d)
e)
tem A nêutrons.
tem A elétrons.
tem Z prótons.
tem A – Z nêutrons.
tem Z elétrons.
2) A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
a)
b)
c)
d)
e)
Somente I é correta.
Somente II é correta.
Somente III é correta.
I, II, III são corretas.
I e III são corretas.
A teoria de Dalton admitia que:
I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo
químico conhecido;
II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;
III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
3) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de
massa igual a:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
4) A seguinte representação
,
X = símbolo do elemento químico, refere-se a átomos com:
a) Igual número de nêutrons;
b) Igual número de prótons;
c) Diferentes números de elétrons;
d) Diferentes números de atômicos;
e) Diferentes números de oxidação;
5) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico
é representado pelo seu ______________________, é identificado pelo número de __________ e pode
apresentar diferente número de ____________________.”
a) nome – prótons – nêutrons.
b) nome – elétrons – nêutrons.
c) símbolo – elétrons – nêutrons.
d) símbolo – prótons – nêutrons.
e) símbolo – – elétrons – nêutrons.
6) O deutério é um:
a) Isóbaro de hidrogênio.
b) Isótopo de hidrogênio.
c) Radioisótono do hidrogênio
d) Isômero do hidrogênio.
e) Alótropo do hidrogênio.
7) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
8) Os isótopos
possuem respectivamente os seguintes números de nêutrons:
a) 8, 8, 8
b) 8, 9, 10
c) 16, 17, 18
d) 24, 25, 26
e) 18, 17, 16
9) Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo:
a) 4Be
b) 31Ga
c) 34Se
d) 39Y
e) 46Pd
f) 72Hf
g) 91Pa
h) 92U
10) A partir de um dado do diagrama, descubra qual o número atômico do elemento.
a) 3d2
b) 2p6
c) 3p3
d) 1s1
e) 6p3
11) Tendo o elemento 38Sr, dê a alternativa incorreta.
a) na camada K possui 2 elétrons e na camada L possui 8 elétrons
b) na camada L possui 8 elétrons e na camada N possui 8 elétrons
c) na camada M possui 18 elétrons e na camada O possui 2 elétrons
d) na camada K possui 2 elétrons e na camada N possui 18 elétrons
e) na camada O possui 2 elétrons e na camada M possui 18 elétrons
Ainda não acabou, tem só mais um pouquinho, porém, os próximos serão
entregues com a atividade no dia da prova!!!!!
01) A teoria atômica de Dalton só não está claramente expressa em:
a)
b)
c)
d)
e)
A formação dos materiais dá-se através de diferentes associações entre átomos iguais ou não.
O átomo possui um núcleo positivo envolto por órbitas eletrônicas.
O número de átomos diferentes existente na natureza é pequeno.
Os átomos são partículas que não se podem dividir.
Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas.
02) A realização de experiências com descargas elétricas, em tubo de vidro fechado que contém gás a
baixa pressão, produz os raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de:
a)
b)
c)
d)
e)
nêutrons.
partículas alfa.
raios X.
prótons.
elétrons.
03) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas de seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo
positivo do metal.
c) Observando o aspecto de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem
densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
04) (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de
Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os
experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas
atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito
acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a
existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido, e com praticamente toda massa do
átomo.
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o
modelo de Thomson.
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número
sofreria desvios muito pequenos.
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocarem contra a lâmina de ouro, sem conseguir
atravessá-la.
e) Os elétrons giram em torno do núcleo juntamente com os nêutrons.
05) As idéias de diferentes cientistas tiveram uma grande contribuição para a moderna teoria atômica. As
figuras indicadas abaixo (I, II, e III) indicam respectivamente os modelos atômicos propostos por:
I
a)
b)
c)
d)
e)
II
Thompson, Dalton e Rutherford
Rutherford, Dalton e Thompson
Thompson, Rutherford e Dalton
Rutherford, Thompson e Dalton
Dalton, Rutherford e Thompson
III
06) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras
apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns
elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de
energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis originais, liberando energia
luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando-se o modelo
atômico proposto por:
a)
b)
c)
d)
e)
Dalton.
Thomson.
Lavoisier.
Rutherford.
Bohr.
07) O físico dinamarquês Niels Bohr (1885-1962) enunciou, em 1913, um modelo atômico que
relacionou a quantidade de energia do elétron com sua localização na eletrosfera. Em relação à energia
associada às transições eletrônicas, um elétron, ao absorver energia, pode sofrer a seguinte transição:
a)
b)
c)
d)
e)
da órbita N para a órbita M.
da órbita P para a órbita O.
da órbita L para a órbita K.
da órbita O para a órbita P.
da órbita M para a órbita L.
08) O sulfeto de zinco (ZnS) tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir um
brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao
ZnS, e indique a opção correta:
a)
b)
c)
d)
e)
salto de núcleos provoca fosforescência.
salto de nêutrons provoca fosforescência.
salto de elétrons provoca fosforescência.
os elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo.
ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético.
09) No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com
carga..........................., onde ......................... estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam
distribuídos os .................... . A alternativa que completa corretamente a frase é:
a)
b)
c)
d)
e)
negativa – toda massa – elétrons.
positiva – metade da massa – elétrons.
positiva – toda a massa – elétrons.
negativa – toda a massa – nêutrons.
positiva – toda a massa – nêutrons.
10) No modelo atômico atual, os elétrons
a) são partículas que estão mergulhadas em uma massa homogênea de carga positiva.
b) ocupam níveis definidos de energia.
c) giram ao redor do núcleo em órbitas circulares ou elípticas.
d) têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.
e) podem ter a sua posição e velocidade determinadas em um dado instante.
11) Em relação ao modelo atômico proposto em 1911, por Rutherford, é CORRETO afirmar que:
a) os elétrons giram em torno do núcleo, em órbitas elípticas, sem perderem nem ganharem energia.
b) o átomo é uma esfera maciça formada por partículas positivas, muitas vezes mais pesadas que o elétron.
c) o modelo confirma as idéias de Thomson sobre o átomo e justifica experimentalmente suas
propriedades.
d) embora os prótons fossem os responsáveis por toda a carga do núcleo, sozinhos, eles não
correspondiam à totalidade da massa do núcleo.
e) a massa do núcleo é estável, sendo constituída, sempre, de quantidades iguais de prótons e
nêutrons.
12) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma
delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é uma região externa – a eletrosfera –, por
onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das partículas constituintes
do átomo.
Em relação a essas características, indique a alternativa correta.
a) Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
c) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no
átomo.
d) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito
pequeno em relação ao volume total do átomo.
e) Entre as partículas atômicas, os elétrons são as de maiores massas.
13) A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde,
por definição, ao número de:
a)
b)
c)
d)
e)
nêutrons.
prótons e nêutrons.
prótons no núcleo.
prótons e elétrons.
nêutrons ou elétrons.
14) Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças.
Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico?
a)
b)
c)
d)
e)
Número de massa
Número de prótons
Número de nêutrons
Energia de ionização
Diferença entre o número de prótons e de nêutrons
15) Átomos de um mesmo elemento químico apresentam igual número de...
a)
b)
c)
d)
e)
massa.
prótons.
elétrons.
nêutrons.
níveis de energia.
16) As partículas fundamentais subatômicas de carga nula são chamadas de:
a)
b)
c)
d)
e)
prótons.
nêutrons.
íons.
elétrons.
ânions.
17) Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10
elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será
quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:
a)
b)
c)
d)
e)
21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.
20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.
10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
18) Um elemento químico é caracterizado pelo(a) ...
I) número atômico.
II) carga nuclear.
III) número de nêutrons.
IV) número de massa.
V) símbolo.
Estão corretos os itens:
a)
b)
c)
d)
e)
I, II e IV.
I, II e V.
I, II, IV e V.
III, IV e V.
I, II, III, IV e V.
19) Um átomo “M”, eletricamente neutro, possui número de massa igual a “3x” e (x + 1) elétrons na
eletrosfera. Sabendo-se que o núcleo de “M” tem cinco nêutrons, o valor de “x” é:
a)
b)
c)
d)
e)
3.
4.
5.
6.
8.
20) O nome que se dá ao íon carregado negativamente:
a)
b)
c)
d)
e)
cátion.
próton.
elétron.
ânion.
neutro.
21) Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon sulfeto (S 2–), verifica-se que o
segundo possui:
a)
b)
c)
d)
e)
um elétron a mais e mesmo número de nêutrons.
dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons.
um elétron a mais e mesmo número de prótons.
dois elétrons a mais e mesmo número de prótons.
dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.
22)Considere os íons representados a seguir:
É correto afirmar que o:
a)
b)
c)
d)
e)
ânion “A” possui 74 nêutrons.
ânion “A” possui número de massa igual a 126.
cátion “C” possui 22 elétrons.
cátion “C” possui 48 prótons.
cátion “C” possui 30 nêutrons.
23) Analise este quadro, em que se apresenta o número de prótons, de nêutrons e de elétrons de quatro
espécies químicas:
Considerando-se as quatro espécies apresentadas, é INCORRETO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
I é o cátion H+
II é o ânion F–
III tem massa molar de 23 g / mol.
IV é um átomo neutro.
III tem número atômico 11.
61) (Unifor-CE) Sejam as espécies químicas:
Apresentam igual número de nêutrons e também igual número de elétrons:
a)
b)
c)
d)
e)
I e II.
I e III.
II e III.
II e IV.
III e IV.
24) O carbono 14 é um isótopo radioativo do carbono 12, utilizado para identificar a idade de fósseis.
Sobre ele, é correto afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
tem maior número de prótons que o carbono 12.
apresenta 14 prótons.
tem maior número de elétrons que o carbono 12.
tem maior número de camadas eletrônicas que o carbono 12.
tem maior número de nêutrons que o carbono 12.
25) Identifique a alternativa falsa:
a) A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse átomo.
b) Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons.
c) Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar, seu número de
prótons permanece constante.
d) Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa são chamados isótopos.
e) O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico.
26)O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e
isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que
os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a:
a)
b)
c)
d)
e)
16, 16 e 20.
16, 18 e 20.
16, 20 e 21.
18, 16 e 22.
18, 18 e 22.
27) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico (2x + 2) e
B tem número de massa (5x – 1). O número atômico, número de massa, número de nêutrons e
número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a:
a)
b)
c)
d)
e)
14, 29, 14 e 15.
29, 15, 14 e 15.
29, 15, 15 e 14.
14, 29, 15 e 14.
29, 14, 15 e 15.
28) Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental
, tem:
a)
b)
c)
d)
e)
número atômico 20 e número de massa 39.
número atômico 39 e número de massa 20.
número atômico 19 e número de massa 20.
número atômico 19 e número de massa 39.
número atômico 39 e número de massa 19.