Exercícios de Cinética Química

Exercícios de Cinética Química
01: Numa reação aquosa, quando a espécie reagente em um processo bimolecular colide com energia igual ou
maior que a energia de ativação e numa orientação, a espécie reagente (o reagente) atingiu o/a chamado/a:
A -estado de cinética zero;
B -estado de transição;
C- velocidade mínima de reação;
D -velocidade máxima de reação;
E -velocidade média de reação.
02: UNIFESP - Para investigar a cinética da reação representada pela equação:
+ +
NaHCO3(s) + H X (s) H2O
Na (aq) + X (aq) + CO2(aq) + H2O(l)
+ H X (s) = ácido orgânico sólido.
Foram realizados três experimentos, empregando comprimidos de antiácido efervescente, que contêm os dois
reagentes no estado sólido. As reações foram iniciadas pela adição de iguais quantidades de água aos comprimidos,
e suas velocidades foram estimadas observando-se o desprendimento de gás em cada experimento. O quadro a
seguir resume as condições em que cada experimento foi realizado.
Assinale a alternativa que apresenta os experimentos em
Experimento
Forma de adição de
Temperatura
ordem crescente de velocidade de reação:
cada comprimido (2g)
da água (°C)
A - I, II, III
B -II, I, III
C -III, I, II
I
Inteiro
40
D -II, III, I
E -III, I, II
II
Inteiro
20
III
Moído
40
03: PUC-SP - O pentóxido de dinitrogênio decompõe-se segundo a equação: 2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g)
A cinética dessa decomposição é acompanhada a partir da variação da concentração de gás oxigênio (O 2) em função
do tempo.
Foram feitos dois experimentos, um a 45ºC (linha cheia) e outro a 55ºC (linha tracejada). O gráfico que representa
corretamente os dois ensaios é:
05: PUC-RS - Para responder à questão, analise as curvas abaixo, que representam uma reação química ocorrendo
em duas diferentes temperaturas, T1 e T2, onde T1 é menor do que T2, e Ea é a energia de ativação, e as afirmativas.
I. Um aumento de temperatura aumenta a velocidade de reação, pois aumenta a energia de ativação da reação.
II. Um aumento de temperatura provoca um aumento na velocidade da reação, pois aumenta a fração de moléculas
que irão colidir eficazmente.
III. Na temperatura T1 a velocidade de reação é maior, pois a energia
das moléculas é também maior.
IV. Na temperatura T2 a velocidade de reação é menor, pois diminui o
número de moléculas com energia mínima necessária para a reação
ocorrer.
Pela análise do gráfico, está correto apenas o conteúdo de:
A–I
B –II
C -I e III
D -II e IV
E -II, III e IV
06: UFRGS - Observe o gráfico ao lado:
O perfil da reação genérica A→B, nele representado, indica que a energia de
ativação do processo, em kJ, é igual a:
A -100
B -150
C -250
D -300 E -400
07: PUC-RIO - Uma certa quantidade de acetaldeído se decompõe, segundo a
-1 -1
reação abaixo, com uma cinética de segunda ordem (k = 2,0 mol s ). C2H4O(g) →CH4(g) + CO(g)
Assinale a alternativa incorreta.
A - Se a concentração inicial do acetaldeído for duplicada, a reação ocorre com uma velocidade inicial quatro vezes
maior.
B - A velocidade da reação depende da temperatura.
C - Se a reação ocorrer em um recipiente fechado, à temperatura constante, a pressão aumenta à medida que a
reação de formação dos produtos ocorre.
-1
-1 -1
D - Se a concentração inicial de acetaldeído for 0,002 mol.L , a velocidade inicial da reação será 0,004 mol.L .s .
E - A energia de ativação de uma reação é a energia mínima que o(s) reagente(s) precisam para formar os produtos,
isto é, para que a reação se inicie.
08: UFMS- O acetato de metila, usado como solvente industrial, sofre um processo de
equação: CH3CO2CH3 + OH (aq) → CH3CO 2(aq) + CH3OH
Os dados da cinética da reação, a 25°C, estão registrados
Experiências [CH3CO2CH3]
na tabela a seguir:
(mol.L-1)
Com base nos resultados apresentados, é correto afirmar:
1
0,050
1 -A equação de velocidade da reação é: v = k
2
0,050
[CH3CO2CH3][OH ].
3
0,100
2 -A reação global é de segunda ordem.
-2
-1
4 -A constante de velocidade é 2,7 mol .L.s .
2
8 -A equação de velocidade da reação é v = k [CH3CO2CH3] [OH ].
-1 -1
16 -A constante de velocidade é de 1,4 L.mol .s .
saponificação segundo a
[OH-]
Velocidade da
(mol.L-1) reação (mol.L-1.s-1)
0,050
0,100
0,050
0,00034
0,00068
0,00136
09: PUC-MG - A quantidade mínima de energia necessária para o início de uma reação espontânea é chamada:
A - energia de ativação; B - entalpia da reação; C - entropia da reação; D - energia da reação.
11: UEPG - Utilizados pela indústria em sínteses de compostos orgânicos, os
catalisadores são espécies químicas que têm a propriedade de aumentar a
velocidade de uma reação, na maioria das vezes, por diminuir a energia de
ativação. O gráfico ao lado mostra o de curso de uma reação reversível e as
energias alcançadas na ausência e na presença de catalisador.
Analise os valores apresentados e assinale o que for correto:
1 – A energia de ativação com catalisador da reação A +B →AB é igual a 22kcal.
2 – A energia de ativação com catalisador da reação AB →A +B é igual a 28kcal.
4 – A energia de ativação sem catalisador da reação A+B → AB é igual a 21kcal.
8 – A energia absorvida (ΔE) pela reação AB → A + B é igual a 7kcal.
16 – A energia liberada (ΔE) pela reação A + B → AB é igual a -8kcal.
13: UFG – GO Em aquários, utilizam-se borbulhadores de ar para oxigenar a água. Para um mesmo volume de ar
bombeado nesse processo, bolhas pequenas são mais eficientes, porque em bolhas pequenas:
A -a área superficial total é maior;
B - a densidade é menor;
C -a pressão é maior;
D -a velocidade de ascensão é menor;
E -o volume total é menor.
14: ACAFE - No preparo de pão caseiro, é comum deixar a massa “descansar” em algum lugar mais aquecido para
que ela “cresça”. Isso é feito com o objetivo de:
A - evitar a rancificação das gorduras presentes na massa, que seria prejudicial à saúde,
B - evitar a fermentação da massa, que lhe conferiria sabor azedo,
C - favorecer a ação de fermentos, que aumentam a produção de gás carbônico,
D - acelerar o processo de degradação das gorduras, favorecendo o crescimento da massa,
E - deixar a massa mais homogênea.
18: UNIMONTES - Em temperaturas inferiores a 500K, a reação entre o monóxido de
2
carbono e o dióxido de nitrogênio, cuja equação de velocidade (V) é dada por V = K[NO 2] , é representada pela
equação:
NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g)
Dados os mecanismos I, II, III e IV:
I. Uma etapa. Elementar: NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g)
II. Duas etapas.
Lenta: NO2(g) NO2(g) → NO3(g) + NO(g)
Rápida NO3(g) + CO(g) → NO2(g) + CO2(g)
III. Duas etapas.
Lenta: NO2(g) → NO(g) + O(g)
Rápida: CO(g) + O(g) → CO2(g)
IV. Duas etapas.
Lenta: NO(g) + NO(g) → N2O2(g)
Rápida N2O2(g) + Br2(g) → 2BrNO(g)
O mecanismo que está de acordo com a equação de velocidade obtida no experimento é:
A –IV
B –III
C –II
D –I
19: UPE - Analise as afirmativas abaixo.
I. A energia de ativação de uma reação química aumenta com o aumento da temperatura do sistema reacional.
II. A velocidade de uma reação química é determinada pela etapa mais lenta.
III. A variação de entalpia de uma reação independe do uso de catalisadores.
IV. Todas as colisões entre as moléculas de um reagente são efetivas, excetuando-se quando os reagentes são
líquidos e em temperaturas baixas.
Assinale a alternativa que contempla as afirmativas corretas:
A - I, II e IV, apenas.
B -II, III e IV, apenas. C -I, III e IV, apenas. D - II
e III, apenas. E -I e III, apenas.
21: UFRGS - As curvas de senha das no gráfico ao lado representam a
variação da velocidade de uma reação monomolecular em função da
concentração do reagente.
A curva que representa corretamente o comportamento de uma reação de
primeira ordem é a de número:
A -1
B -2
C -3
D -4
E -5
24: UERJ - A amônia é empregada como matéria-prima na fabricação de fertilizantes nitrogenados. É obtida
industrialmente por síntese total, como mostra a reação:
NH3(g)  N2(g) + H2(g).
O quadro abaixo mostra a variação do número de mols de nitrogênio durante essa
reação.
Considere rendimento de 100% no processo e condições normais de temperatura
e pressão. Assim, a velocidade média da reação em L/min, no intervalo de 2 a 10
minutos, em função do consumo de H2, equivale a:
A - 22,4
B -44,8
C -67,2
D -89,6
25: UFPE - No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma
grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro da produção de
amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado,
sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada:
NH3(g)  N2(g) + H2(g).
As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura ao lado:
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C
representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:
A - H2, N2 e NH3
B -NH3, H2 e N2
C -NH3, N2 e H2
D -N2, H2 e NH3
E -H2 , NH3 e N2
27: UEFS - Para acender uma fogueira, utilizam-se lascas de madeira ou gravetos. Observando-se que madeira em
toras queima com menor velocidade que lascas ou gravetos, pode-se afirmar:
A - As lascas de madeira e gravetos queimam rapidamente, porque são mais inflamáveis.
B - A velocidade de combustão da madeira depende da superfície de contato com o oxigênio.
C - A temperatura em que se encontram as toras não interfere na velocidade de combustão da madeira.
D - A colocação de produtos inflamáveis, como o etanol, na fogueira facilita a combustão, porque essa substância
atua como catalisador.
E - A combustão de massas iguais de lascas e de toras de madeira, de mesma composição, envolve quantidades
diferentes de energia.
28: A decomposição do pentóxido de dinitrogênio é representada pela
equação: 2 N2O5 (g)  4 NO2 (g) + O2 (g)
Foram realizados três experimentos, apresentados na tabela.
A expressão da velocidade da reação é
A - v = k [N2O5]0.
B - v = k [N2O5]1/4.
C - v = k [N2O5]1/2.
D - v = k [N2O5]1.
E - v = k [N2O5]2.
29: UFC - De acordo com a Teoria Cinética Molecular, num gás ideal (perfeito) a energia cinética molecular média de
um mol de gás depende somente de:
A - seu volume; B - sua pressão; C -sua composição; D -sua massa; E -sua temperatura.
31: UFRGS - Considere a reação de conversão de A para C, representada pela equação química abaixo.
A  Lenta  B -> Rápida C
O perfil da coordenada de reação com a energia potencial está esquematizado no gráfico a seguir. As letras A, B e C
representam as diferentes estruturas envolvidas, enquanto que as letras x, y e z indicam as energias relativas,
respectivamente.
Com base nas informações apresentadas na equação química e no gráfico, é
correto afirmar que:
A - A e B representam os reagentes da reação direta;
B -a energia de ativação da reação direta é dada por z – y, enquanto que a
energia de ativação da reação inversa é dada por y – x;
C -a conversão de A para C ocorre em duas etapas;
D -a variação do fluxo de calor envolvido na reação é obtida pela soma de energia dada por y + x;
E -B representa o complexo ativado na coordenada de reação.
32: No filme O Náufrago, o personagem teve de iniciar uma fogueira a partir do aquecimento de cascas secas de
coco através do calor gerado pelo atrito de pedaços de madeira. Quimicamente, o atrito desses pedaços de madeira
serve como:
A -entalpia inicial; B -catalisador;C -calor de combustão;
D -inibidor;
E -energia de ativação.
33: UNIFESP - Tetróxido de dinitrogênio se decompõe
rapidamente em dióxido de nitrogênio, em condições ambientais.
N2O4(g) → 2NO2(g)
A tabela mostra parte dos dados obtidos no estudo cinético da
decomposição do tetróxido de dinitrogênio, em condições
ambientais.
Os valores de x e y na tabela e a velocidade média de consumo de N 2O4 nos 20 µs iniciais devem ser,
respectivamente:
.3
-1
-1
-4
-1
-1
A - 0,034, 0,025 e 1,7 . 10 mol L µs
B - 0,034, 0,025 e 8,5 . 10 mol L µs
-3
-1
-1
C - 0,033, 0,012 e 1,7 . 10 mol L µs
D - 0,017,
-3
-1
-1
0,033 e 1,7 . 10 mol L µs
-4
-1
-1
E - 0,017, 0,025 e 8,5 . 10 mol L µs
36: PUC-SP - A reação 2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + H2O(g) foi
o
estudada a 904 C. Os dados da tabela seguinte referem-se a
essa reação.
A respeito dessa reação é correto afirmar que sua expressão da velocidade é:
2
4
2
A -v = k[NO] [H2]
B -v =k[NO] [H2]
C -v = k[H2]
D -v = k[NO] [H2]
2
2
E -v = k[NO] [H2]
37: UFPE - Considere a reação de decomposição, em solução, deste diazobenzeno: C6H5N2Cl (solução) → C6H5Cl
(solução) + N2(g) Essa é uma reação irreversível de primeira ordem e sua velocidade pode ser medida de diferentes
maneiras. O gráfico abaixo que representa corretamente a velocidade da reação é:
39: UFMG - Uma solução aquosa de água oxigenada, H2O2, decompôs-se, à
temperatura e pressão ambiente, na presença do catalisador FeCl3, formando
água e gás oxigênio. Verificou-se, então, que o volume de O2 formado variava
conforme mostrado neste gráfico:
Considerando-se a cinética dessa reação, é incorreto afirmar que:
A - a rapidez dessa reação diminui à medida que a concentração de H 2O2
diminui;
B - o volume de O2 produzido até 10 minutos seria menor na ausência do
catalisador;
C - a rapidez de formação de O2 diminui à medida que o tempo passa;
D - a quantidade de H2O2 decomposta por minuto, durante o experimento, é constante.
40: UFMG - Três amostras de zinco, Zn(s), de mesma massa, foram
colocadas em três tubos de ensaio, contendo o mesmo volume de
uma solução de ácido clorídrico 0,5 mol/L, que estava em excesso. A
forma de apresentação das amostras de zinco e a temperatura inicial
dos reagentes estão resumidas na tabela a seguir:
A velocidade da reação foi determinada medindo-se o tempo
decorrido para a completa dissolução do zinco. A opção que ordena
corretamente os sistemas reagentes do mais rápido ao mais lento é:
A - 2, 3, 1
B - 3, 2, 1
C - 1, 2, 3
D - 3, 1, 2
Número
da
amostra
de Zn
1
2
3
Forma de
apresentação
do sólido
Lâmina
Lâmina
Pó
Temperatura
inicial dos
reagentes
(°C)
25
50
50
42: UFES - Para a reação N2O5(g) 2NO2(g) +½O2(g), em sistema fechado a
25°C e 1 atm, é apresentado o diagrama abaixo:
Das afirmações:
I. aumento na temperatura implica aumento na pressão de O2(g) no sistema,
quando em equilíbrio;
II. a energia de ativação da reação é 55,06 kJ/mol;
III. a adição de catalisador irá provocar aumento na diferença entre E1 e E2.
A - somente I é verdadeira;
B - somente II é verdadeira;
C - somente III é verdadeira;
D - I e II são verdadeiras;
E - II e III são verdadeiras.
43: PUC-MG - Considere o gráfico a seguir, referente ao diagrama
energético de uma reação química sem e com catalisador.
A energia de ativação e o H da reação catalisada são, respectivamente:
A - 25 kJ e – 15 kJ
B - 25 kJ e – 10 kJ
C - 10 kJ e – 15 kJ
D
- 10 kJ e – 25 kJ
44: ITA - A equação: 2A + B→ PRODUTOS representa uma determinada reação química que ocorre no estado
gasoso. A lei de velocidade para essa reação depende da concentração de cada um dos reagentes, e a ordem
parcial dessa reação em relação a cada um dos reagentes é igual aos respectivos coeficientes estequiométricos.
Seja v1 a velocidade da reação quando a pressão parcial de A e B é igual a pA e pB, respectivamente, e v2 a
velocidade da reação quando essas pressões parciais são triplicadas. A opção que fornece o valor correto da razão
v2/v1 é:
A -1
B -3
C – 9 D – 27 E - 81
46: UERJ - A água oxigenada é empregada, frequentemente, como agente microbicida de ação oxidante local. A
liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua decomposição, é acelerada por uma enzima presente no sangue.
Na limpeza de um ferimento, esse microbicida liberou, ao se decompor 1,6 g de oxigênio por segundo.
Nessas condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é igual a:
A -6,0
B - 5,4
C - 3,4
D - 1,7
47: CESGRANRIO - A poluição atmosférica nas grandes cidades é causada por três fatores: “smog fotoquímico”
(contendo óxidos de nitrogênio e CO), nuvens ácidas e hidrocarbonetos não queimados. Parte dessa poluição é
atenuada pelos silenciosos catalíticos, usados por algumas montadoras em seus carros de passageiros. Esses
silenciosos têm por objetivo oxidar o CO e os hidrocarbonetos, formando CO2 e H2O, e decompor os óxidos de
nitrogênio. Nos veículos equipados com esses silenciosos, não devem ser usados combustíveis com alto teor de
enxofre, porque:
A – O enxofre é oxidado a SO2.
B - o enxofre inibe a decomposição dos óxidos de nitrogênio;
C - o enxofre inibe a ação dos catalisadores; D – o SO2 inibe a oxidação do CO;
E – o SO2 é oxidado a SO3.
49: FGV-RJ - Numa das etapas de fabricação do ácido sulfúrico, postula-se a ocorrência das seguintes reações:SO2
+ NO2 → SO3 + NO
NO + ½ O2 → NO2
Com fundamento nessas reações, pode-se dizer que:
A – o oxigênio molecular catalisa a oxidação do SO2.
B – o NO2 catalisa a oxidação do SO2.
C – o NO impede a oxidação do SO2 pelo oxigênio molecular.
D – o oxigênio molecular catalisa apenas a oxidação do NO.
E – o SO2 catalisa a oxidação do NO2
50: A equação: 2HX(g) + 1/2Y(g)  H2Y(g) + X2(g) Tem as seguintes intermediárias:
I. HX + Y2  HXY2
II. HXY2 + HX  2HXY
III. HXY + HX  H2Y + X2
Tendo em vista a equação geral e suas etapas intermediárias, I, II e III, das quais I é lenta e II e III são rápidas, qual
das seguintes expressões da velocidade determina a velocidade da reação I?
2
1/2
A – V1 = k1[HX] [Y2]
B - V2 = K2[H2Y] [X2]
C – V3 = K3[HX] [Y2]
D – V4 = K4[HXY2] [HX]
E – V5 = K5 [HXY] [HX]
51: Não definida - Fazem-se as afirmações abaixo: Fazem-se as afirmações abaixo:
I. Todas as colisões moleculares entre quaisquer gases diferentes levam à reação química.
II. A colisão molecular é efetiva se tiver orientação adequada e se estiver promovida de um mínimo de energia.
III. A energia mínima de que as moléculas necessitam para reagir por colisão chama-se energia de ativação, que
pode ser baixada pelo uso de um catalisador.
IV. Em processos que se apresentam duas ou mais etapas, a velocidade da reação é determinada pela etapa mais
rápida, por requerer maior energia de ativação.
V. A energia de ativação de uma reação depende da natureza das substâncias reagentes.
A - se somente a II, a III e a V estiverem corretas;
B - se somente a I estiver correta;
C - se somente a III e a IV estiverem corretas;
D - se somente a V estiver correta;
E - se somente a II, a III, a IV e a V estiverem corretas.
52: Não definida - A velocidade de uma reação química depende: A velocidade de uma reação química depende:
I. do número de colisões intermoleculares por unidade de tempo;
II. da energia cinética das moléculas que colidem entre si;
III. da orientação das moléculas na colisão, isto é, da geometria da colisão.
A - I, II e III;
B - somente III;
C - somente II;
D - somente I;
53: FATEC-SP - Indique o par de reações que tenha maior velocidade de reação:
E - somente I e II.
A - ferro em barra enferrujando e serragem queimando;
B - ferro em pó enferrujando e serragem queimando;
C - cobre se oxidando e serragem queimando;
D - gasolina queimando e serragem queimando;
E - cobre se oxidando e ferro em pó enferrujando.
Questão 54: FGV-RJ - Ácido clorídrico 1 molar, em excesso, reage mais rapidamente com 1 g de carbonato de
cálcio em pó do que com um cristal de carbonato de cálcio de massa igual a 1 g, devido à diferença de:
A - energia de ativação;
B - concentração dos reagentes;
C - produtos de reação;
D - calor de reação;
E - superfície de contato.
55: AENA - No dia 25 de outubro de 1988, uma emissora de rádio transmitiu a seguinte notícia: “Em Santos – SP,
ocorreu grande incêndio em uma indústria de torrefação e moagem de café. Todos os estoques foram destruídos”.
Independentemente da causa do incêndio, sua rápida propagação foi favorecida:
I. pelo aumento de temperatura local que se estabeleceu com o início do incêndio;
II. pelo grau de subdivisão em que se encontrava o café;
III. pelo elevado grau de umidade do ar, geralmente verificado em cidades litorâneas.
Dessas afirmações, apenas:
A - I é correta; B - II é correta; C - III é correta;
D - I e II são corretas; E - I e III são corretas.
56: AENA - Considerando os fatores que influem na velocidade de uma reação, podemos afirmar que a água é mais
reativa quando está:
A - no estado sólido, abaixo de 0ºC;
B - no estado sólido, a 0ºC;
C - no estado líquido, a 25ºC;
D - no estado de vapor, a 100ºC;
E - no estado de vapor, acima de 100ºC.
57: A rapidez de uma reação química torna-se maior com o aumento:
I. do volume do sistema em reação;
II. das colisões entre as moléculas, por unidade de tempo;
III. da superfície de contato entre os reagentes.
Dessas afirmações, apenas:
A - I é correta; B - II é correta;
C - III é correta;
D - I e II são corretas; E - II e III são corretas.
58: CESGRANRIO - A equação X + 2Y  XY2 representa uma reação cuja equação da velocidade é v = k [X] [Y].
Assinale ao valor da constante de velocidade, para essa reação, sabendo que, quando a concentração de X é 1M e a
concentração de Y é 2M, a velocidade da reação é de 3 mols/L. min:
A – 3,0
B – 1,5
C – 1,0
D – 0,75
E – 0,5
59: UFRGS - Para a reação: 2A(g) + B(g)  C(g)
Verifica-se experimentalmente que a velocidade de reação de C independe da concentração de B e é quadruplicada
quando se dobra a concentração de A. A expressão matemática da Lei de Velocidade para esta reação é:
2
2
4
4
A – K. [A] . [B]
B – K.[A] . [B]
C – K.[A]
D – K. [A]
E – K.[A] . [B]
60: MACKENZIE - Para a reação A(g) + B(g)  2C(g) A lei da velocidade é V = k . [a] [b].
Se reduzirmos simultaneamente a concentração de A e B à metade, a velocidade da reação:
A – quadruplica
B – reduz-se a um quarto da inicial.
C – dobra
D – reduz à metade
E – permanece igual à inicial.
2
61: CESGRANRIO - Para a reação hipotética A(g) + B(g)  C(g), a expressão da velocidade é V = k [a] . [B].
Dobrando a concentração de A e mantendo a concentração de B constante, a velocidade aumentará por um fator de:
A–1
B–2
C–3
D–4
E-5
62: UFPA - Encontrou-se experimentalmente que para uma certa reação, quando a concentração de um reagente A
era duplicada, a velocidade da referida reação se tornava quatro vezes maior. Tal constatação permite afirmar que a
reação é, em relação a A, de:
A - ordem zero; B - primeira ordem;
C - segunda ordem;
D - terceira ordem;
E - quarta ordem.
n
63: UFRGS - Se a velocidade de uma reação química é dada pela expressão v- k[A] , diz-se que a reação é de
ordem:
A–A
B–l
C–k
D–v
E-n
64: PUC-PR - O gás propano entra em combustão na presença de oxigênio, segundo a equação:
C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O
Sabendo-se que, em 10 minutos de reação, foram produzidos 26,4g de CO2, a velocidade da reação em número de
mols de propano por minuto será: Dados; C = 12g/mol; O = 16g/mol
A - 0,04 mol/min
B - 0,03 mol/min
C - 0,20 mol/min
D - 0,88 mol/min
E - 0,02 mol/min
65: MACKENZIE - A combustão total de gás propano, dada abaixo pela equação não balanceada, ocorre à
velocidade de x litros por minuto, medidos nas CNTP. a velocidade de formação de gás carbônico, medida nas
mesmas condições, comparada à de combustão de gás propano:
C3H8 + O2  CO2 + H2O
A - quadruplica;
B - triplica;
C - duplica;
D - é a mesma;
E - é três vezes menor.
66: UFSCar Com relação à reação 2A + 3B  2C + D, podemos afirmar que:
A - os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade;
B - a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de C;
C - os produtos (C e D) são formados com a mesma velocidade;
D - a velocidade de aparecimento de D é três (3) vezes maior que a velocidade de desaparecimento de B;
E - a velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D.
67: FAAP - Num dado meio onde ocorre a reação N2O5  N2O4 + ½ O2 , observou-se a seguinte variação na
concentração de N2O5 em função do tempo:
N2O5 (mol/L)
0,233
0,200
0,180
0,165
0,155
Tempo (s)
0
180
300
540
840
A velocidade média da reação no intervalo de tempo de 180s a 300s é:
-4
-4
-5
A – 1,83 x 10 mol/L.s
B – 1,67 x 10 mol/L.s
C – 6,25 x 10 mol/L.s
-5
-5
D – 3,33 x 10 mol/L.s
E – 9, 29 x 10 mol/L.s.