DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PRIMEIRO ANO DO ENSINO

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
PRIMEIRO ANO DO ENSINO MÉDIO
QUÍMICA B
PROFESSOR: TELSO M FERREIRA JÚNIOR ( TJ )
RESUMO TEÓRICO PARA PROVA 10/03/2007
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Demócrito: era um filósofo que através do pensamento, afirmava que ao partirmos qualquer porção
material sucessivamente, iriamos chegar em um momento que não era mais possivel dividir a
matéria, esta porção indivisível de matéria chamou de átomo. NÃO É UM MODELO ATÔMICO.
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Boyle: realizou experimentos com gases descobrindo que a pressão e o volume ocupado pelo mesmo,
são inversamente proporcionais, e que o produto da pressão pelo volume a temperatura constante é
sempre o mesmo valor. P x V = constante , valoe este que depende da quantidade de gás. (estudar o
esquema do experimento apresentado em sala)
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Lavoisier: realizou experimentos químicos (transformação de matéria) em sistemas fechados, e
comprovou que em uma reação química a massa não se altera. NADA SE CRIA NADA SE PERDE TUDO
SE TRANSFORMA. (LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS)
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Proust: realizou experimentos com diversas reações químicas, e comprovou que cada reação ocorre
com uma proporção definida em massa. Ex: se 2g de A reage com 8g de B, então, 6g de A vai reagir
com 24g de B, proporção fixa de 1g de A para cada 4g de B, ou seja , 1:4 . Estudar os exercícios
resolvidos em sala sobre as leis de Proust e Lavoisier (as contas que realizamos).
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Dalton: Baseado nos experimentos de Boyle,Lavoisier e Proust, propôs o 1º Modelo Atômico
Científico, afirmando que o átomo era uma pequena esfera, compacta, maciça, indestruitível,
indivisível, como uma bola de bilhar, sendo diferentes em tamanho e massa.
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Thomson: Realizando experimentos com tubos de raios catódicos, descobriu que a matéria era
constituida de partículas com carga negativa, chamando-as de elétrons, então, propos o 2º Modelo
Atomico, afirmando ser o átomo uma massa positiva com os elétrons encrustados, como um pudim de
passas.
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Goldstein: Realizando experimentos com tubos de raios catódicos modificados, descobriu que a
matéria era constituida de partículas com carga positivas, que mais tarde foram chamadas por
Rutherford de prótons.
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Rutherford: Desconfiado do modelo de pudim de
uma fina lâmina delgada de outro com partículas
afirmando ser o átomo constituido de duas regiões
de uma partícula neutralizadora para a repulsão dos
passas, realiza uma experiencia de bombardear
alfa (positivas) e propõe o 3º Modelo Atomico,
distinas: núcleo e eletrosfera. Previo a existência
prótons no núcleo.
Características do núcleo:
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pequeno e positivo
de 10.000 a 100.000 vezes menor que o átomo
concentra praticamente toda massa do átomo
maçico
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predomina espaços vazios
possui elétrons girando em orbita circular
possui praticamente o volume do átomo
Características da eletrosfera:
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Chadwick: quase 30 anos após a experiencia de Rutherford, isola uma partícula sem carga elétrica
que denomina nêutron.
LEMBRE-SE: ESTE RESUMO NÃO SUBSTITUI SEU CADERNO E APOSTILA É APENAS UM ROTEITO