1 GABARITO COMENTADO DE QUÍMICA 1a UNIDADE

GABARITO COMENTADO DE QUÍMICA
1a UNIDADE
PROFESSORES: CLÁUDIO E RODRIGUINHO
Data: 04/05/13
01. Como estão presentes: uma carboxila e uma hidroxila, o composto é misto, álcool e ácido.
Resposta: A fórmula representa um composto orgânico de função mista: ácido carboxílico e álcool.
02. 13 g de Zn equivalem a 0,20 mol que é colocado para reagir com 1,0 mol de S. Como a reação é de 1 Zn para 1 S,
verifica-se que há excesso de S e forma-se 0,20 mol de ZnS.
Resposta: 0,20
03. Balanceando a equação temos:
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Desta forma, podemos relacionar:
Fe
4 x 56 g
5,6 g
X = 1,68 L
–
–
–
O2
3 x 22,4L
X
1,68 L
X
X = 8,40L
–
20%
100%
Resposta: 8,40.
04. Oxigênio isolado, entre carbonos, como heteroátomos, caracteriza a função éter.
Resposta: É facilmente observado na cadeia carbônica da morfina, a estrutura que caracteriza a função éter.
05. Não detectamos também, nos três compostos apresentados, a presença da função oxigenada dos aldeídos.
Resposta: Das funções oxigenadas estudas até este momento, apenas a cetona, não está presente nos três compostos
apresentados anteriormente.
06.
CaC2
1 mol
2 mol
X = 272 g
–
–
–
CaSO4
136g
X
272 g
X
X = 204 g
–
–
100%
75%
Resposta: 204 g.
2
07.
1 mol
X
X = 5,5 . 109 mol
–
–
64 g
350 . 109g
Resposta: Aproximadamente 5,5 . 109 mol.
08. O composto tratado no texto é: CH3CH(OH)CH2CH3.
Resposta: Substituindo-se um hidrogênio ligado ao carbono secundário do butano pelo grupo –OH, obtém-se um álcool de
nome butan-2-ol.
09. Fazendo a soma algébrica das reações encontramos a seguinte equação global:
2SO2 + O2 → 2SO3
2SO3 + 2H2O → 2H2SO4
________________________________
2SO2 + O2 → 2H2SO4
2 mols de SO2 ----- 2 mols H2SO4
128g
----- 2 mols
64g
----- X mols
X = 1mol
Resposta: 1 mol
10. O composto é:
CH3 ─ CH ─ C=C ─ CHO
CH3
CH2
CH3
Resposta: 2 etil -3 fenil - 4 metil penteno-2-al
11. O éter comum é o éter etílico, que está corretamente representado na proposição.
Resposta: O éter comum, encontrado em hospitais como antisséptico ou, até mesmo como anestésico, é o etoxi etano, de
fórmula C2H5OC2H5.
3
12. Determinação da fórmula mínima
Calcula-se o número de mol de cada elemento pela relação: n 
Elemento
Cálculo do mol
2,4
12
0,4
n
1
1,4
n
14
1,6
n
16
n
Carbono
Hidrogênio
Nitrogênio
Oxigênio
Mol
Proporção em inteiro
0,2
2
0,4
4
0,1
1
0,1
1
m
M
Fórmula mínima = (C2H4N1O1)n
Determinação da fórmula molecular:
3. 1022 moléculas
23
6.10 moléculas
–
5.8 g
–
X
X = 116g
(2 x 12 + 4 x 1 + 14 x 1 + 16 x 1)n = 116
58 n = 116
n=2
Fórmula molecular: C4H8N2O2
Resposta: 16
13. Alternativa correta é a letra (d), diferença de potencial = 1,68 – 0,13 = 1,55 V, porque o alumínio se oxida e o chumbo se
reduz.
A letra (a) está errada porque a reação global é na direção contrária ao indicado.
A letra (b) está errada porque o alumínio atua como agente redutor.
A letra (c) está errada porque o Pb +2(aq) atua como agente oxidante.
A letra (e) está errada porque na equação cada Pb +2(aq) recebe dois elétrons.
Resposta: a diferença de potencial gerada nesta pilha é de 1,55 V.
14. Como se trata de uma questão de pilha, invertendo a equação com menor potencial temos:
2 H2(g) → 4 H+(aq) + 4 e–
O2(g) + 4
H+(aq)
+ 4e
–
→ 2 H2O(ℓ)
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ)
E°red = 0,00 V
E°red = +1,23 V
E°pilha = +1,23 V
Resposta: A reação global da célula combustível é 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O().
4
15. O Ni+3 possui maior potencial de redução portanto será o cátodo enquanto o Cd será o ânodo portanto o fluxo de
elétrons será do Cd para o Ni+3. A D.D.P de uma pilha pode ser calculada pela diferença entre os potenciais.
D.D.P = 1 – (– 0,4) = 1,4 V
Resposta: Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III — + 1,4V.
Questões Discursivas:
A)
CH3
CH3
CH3
C .
. CH
CH2
CH3
CH3
C
CH
CH2
CH3
CH3
.
. CH2
C
CH
CH2
CH3
CH5
CH
C
CH
CH2
CH3
4 fenil – 3,3 dimetil – 1 buteno
B)
Cátodo: Fe+2 + 2e- → Fe
E= – 0,44V
Ânodo: MG → Mg + 2 e
+2
Pilha: Fe
+2
–
E = + 2,36 V
+ Mg → Mg + Fe
+2
E = 1,92 V
Na reação da pilha, que é espontânea, observa-se que o magnésio oxida na presença do ferro. Portanto, a oxidação do
ferro na presença deste metal não é espontânea.
Cátodo: 3 Fe+2 + 6 e- → 3 Fe
E= – 0,44 V
Ânodo: 2 Cr → 2 Cr+3 + 6 e–
E = + 0,74 V
Pilha: 3 Fe
+2
+ 2 Cr → 2 Cr + 3 Fe
+3
E = 0,30 V
O Crômio age como metal de sacrifício na presença de ferro. Ele sofre oxidação evitando que a peça de ferro oxide.