universidade federal do espírito santo

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS
DEPARTAMENTO DE ZOOTECNIA
Prof. Rodrigo Vieira Rodrigues
2º Lista de Exercícios Estequiometria
1) Um comprimido de um antiácido contendo bicarbonato de sódio [NaHCO3] foi ingerido e em seu
estômago ele é completamente digerido pelo ácido gástrico presente [HCl]. A reação química entre o
bicarbonato e o ácido levou a formação de dióxido de carbono, sal e água.
a) Descreva a reação química que ocorreu.
b) Mostre qual foi a massa de bicarbonato ingerido sabendo que foram liberados 112 mL de dióxido de
carbono.
c) Este comprimido apresenta cerca de 35% de bicarbonato presente. Calcule a massa total do comprimido
ingerido.
2) Passando amônia sobre óxido de cobre II obtém-se cobre metálico, nitrogênio e vapor de água. Após a
reação ocorrer constatou-se um consumo de 3,4 g de amônia.
CuO↓ + NH3↑ → Cu↓ + N2↑ + H2O↑
A massa do óxido de Cobre II presente é de 25 g.
a) Determine o excessivo e limitante da reação:
b) Calcule a massa que está em excesso.
c) Após a reação observou-se uma massa formada de 15,62 g de Cobre metálico. Calcule o rendimento desta
reação.
3) Uma das formas de se obter Oxigênio [O2] é através da reação de decomposição térmica do Clorato de
Potássio [KClO3], conforme equação a seguir:
KClO3↓ ∆→ KCl↓ + O2↑
Inicialmente foram depositados em um recipiente fechado 6,125 g de Clorato de Potássio e este foi aquecido
até sua decomposição.
a) Sabendo que foram obtidos 2,98 g de Cloreto de Potássio residual, calcule o grau de pureza do clorato de
potássio.
b) Determine através do calculo de pureza do Clorato o volume de Oxigênio desprendido.
4) Um dos efeitos causados pela chuva ácida é a formação do Sulfato de Cálcio a partir da reação do ácido
em monumentos formados de Calcário [CaCO3].
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS
DEPARTAMENTO DE ZOOTECNIA
Prof. Rodrigo Vieira Rodrigues
Conforme equação a seguir:
H2SO4(aq) + CaCO3↓ → CaSO4↓ + CO2↑ + H2O(l)
Uma determinada estátua esta sendo recuperada e em uma região específica da estátua foram gastados 5 g
de massa plástica para repor a massa desgastada do calcário.
a) Calcule a massa de ácido necessária para reagir completamente com a massa de calcário desgastada.
b) Supondo que foram recuperados 600 mL de dióxido de Carbono, calcule o volume que não foi recuperado.
c) Com o intuito de provar esta reação, alguns alunos propuseram repetir esta reação em um laboratório, e
para isso adicionaram 5,00 g de Carbonato de Cálcio e em seguida colocaram 4,5 g de ácido Sulfúrico diluído.
Determine a nova massa de CO2 formado e o seu volume, supondo que todas as medidas para a recuperação
total do CO2 foram tomadas, e a massa do Gesso formado.
5) Um caminhão-tanque derramou 4,9 toneladas de ácido sulfúrico numa estrada.
Para que esse ácido não atinja uma lagoa próxima ao local do acidente e para amenizar os danos ecológicos,
jogou-se barrilha (50%) sobre o ácido sulfúrico derramado (barrilha=Na2CO3).
a) Descreva a reação que ocorre entre o ácido sulfúrico e a barrilha, mostrando a equação química.
b) Qual a massa de barrilha (50%) necessária para neutralizar todo o ácido derramado?
c) Esta reação libera algum tipo de gás? Qual seu nome?
d) Se esta reação libera gás, calcule o seu volume liberado.