agrupamento de escolas antónio sérgio

ESCOLA BÁSICA INTEGRADA DE COLARES
Ciências Físico-Químicas
8º Ano – FICHA DE PREPARAÇÃO PARA TESTE Nº3
Data: _____ / ____ / ____ Classificação: __________________________________
Nome: ______________________________________________ N.º: ___________
Enc. de Educação: ____________________Prof: Marília Pacheco
REAÇÕES ÁCIDO-BASE
1.
Com o objetivo de determinar o caráter químico de algumas soluções, utilizaram-se dois indicadores
ácido-base: a fenolftaleína e o azul de tornesol. Relembra o padrão de cores que se obtém com cada um.
Indicador
Solução ácida
Solução básica
Solução neutra
Fenolftaleína
Incolor
Carmim
Incolor
Tornesol
Vermelho
Azul-arroxeado
Azul-arroxeado
1.1 Com que finalidade se usam a fenolftaleína e o azul de tornesol?
1.2 Qual o caráter químico da lixívia, sabendo que torna carmim a fenolftaleína?
1.3 Qual o caráter químico do vinagre, sabendo que muda a cor do tornesol para vermelho?
1.4 Qual o caráter químico da água salgada, sabendo que nem a fenolftaleína nem o tornesol mudam de cor?
1.5 Além destes indicadores ainda podemos utilizar o indicador universal. Qual a vantagem que o indicador
universal apresenta em relação à fenolftaleína e ao tornesol?
2. Podemos testar o caráter químico de uma solução aquosa diluída medindo o seu pH.
2.1 Entre que valores pode variar o pH na escala de Sørensen? Assinala com um (X) a única opção correta.
A – Entre 0 e 7.
B – Entre 1 e 14.
C – Entre 1 e 7.
D – Entre 0 e 14
2.2 Completa as frases seguintes com os termos: “menor do que”, “igual a” e “maior do que”.
A – As soluções ácidas têm um pH _________________________________________ 7.
B – As soluções básicas têm um pH ________________________________________ 7.
C – As soluções neutras têm um pH ________________________________________ 7.
2.3 Atendendo aos valores de pH obtidos para cada uma das seguintes amostras, indica:
Detergente: pH = 9
Água da chuva: pH = 6
Água com sal: pH = 7
2.3.1 as soluções ácidas.
2.3.2 as soluções básicas.
2.3.3 a solução neutra.
2.3.4 a solução menos básica.
Vinagre: pH = 3
Lixívia: pH = 13
2.3.5 a solução mais ácida.
2.3.6 uma amostra capaz de reduzir a acidez de uma solução.
3. Procedeu-se à realização de uma reação química adicionando, gota a gota, uma solução de hidróxido de sódio
a uma solução de ácido clorídrico.
3.1 Antes de iniciar a reação, adicionaram-se umas gotas de indicador universal à solução de ácido clorídrico.
Que cor tomou o indicador universal na presença da solução ácida?
3.2 Como varia o pH da solução à medida que se vai adicionando hidróxido de sódio?
3.3 Qual dos seguintes esquemas de palavras representa a reação química referida.
Seleciona com um (x) o esquema correto.
A – Ácido clorídrico (aq) + Hidróxido de sódio (aq) → Cloreto de sódio (aq) + Água (l)
B – Ácido clorídrico (aq) + Hidróxido de sódio (aq) → Cloreto de sódio (aq) + Oxigénio (l)
C – Ácido clorídrico (aq) + Hidróxido de sódio (aq) →Hidróxido de cloro (aq) + Água (l)
D – Ácido clorídrico (aq) + Hidróxido de sódio (aq) →Hidróxido de cloro (aq) + Hidrogénio (g)
3.4 Como se classifica a reação química realizada? ________________________________
4. Seleciona com um (x) a única opção correta para cada uma das questões que se seguem:
4.1 Os restos de comida retidos nos intervalos dos dentes fermentam e produzem ácidos, que atacam o esmalte
dos dentes. Qual deve ser o caráter químico das pastas dentífricas para neutralizar os ácidos?
A – Ácido.
B – Neutro.
C – Básico.
4.2 O que acontece ao pH da boca quando lavamos os dentes?
A – Aumenta.
B – Diminui.
C – Mantém-se.
4.3 A picada de uma vespa provoca dores consideráveis. Este inseto injeta na nossa pele um veneno básico
responsável pela dor que sentimos. Como deverias proceder para aliviar a dor?
A – Colocar de imediato lixívia sob a pele.
B – Colocar de imediato uma solução ácida sob a pele.
C – Lavar com água.
REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO
1. Observa os iões do quadro e completa-o escrevendo, para os dois sais, a fórmula química, quando é dado o
nome, e o nome, quando é dada a fórmula química.
2. Completa as frases seguintes, selecionando a opção correta:
A – Os sais são compostos formados por moléculas / átomos / iões.
B – Um sal que não se dissolve facilmente na água, diz-se que é um sal muito solúvel / pouco solúvel.
C – A reação entre duas soluções aquosas de sais, da qual resulta a formação de um sal pouco solúvel, chama-se
reação de combustão / reação ácido-base / reação de precipitação.
D – Quando numa reação se forma um sólido pouco solúvel, observa-se o aparecimento de uma mistura de
aspeto límpido / turvo. Ao fim de algum tempo, verifica-se que o sólido deposita-se no fundo do recipiente /
dissolve-se na solução, formando o que quimicamente se designa por comburente / precipitado.
3. Seleciona a única opção correta para uma reação de precipitação.
A – Acontece sempre que se juntam dois sais solúveis.
B – É uma reação que acontece quando se forma um sal pouco solúvel.
C – É uma reação entre um sal muito solúvel e outro pouco solúvel.
D – É uma reação entre um ácido e uma base da qual resulta um sal solúvel e água.
4. Considera a equação de palavras que traduz a reação química que ocorre entre duas soluções de sais:
4.1 Identifica os reagentes e os produtos de reação.
– Reagentes: ____________________________________________________________
– Produtos: _____________________________________________________________
4.2 Identifica o sal pouco solúvel que se forma durante a reação. ______________________
4.3 Quimicamente como se classifica o sal referido na questão anterior? ________________
4.4 Classifica a reação química considerada._______________________________________
5. Lê atentamente o seguinte texto e responde às questões que se seguem:
Os solos calcários possuem elevadas concentrações de carbonato de cálcio sólido, CaCO3, o qual reage
quimicamente com o ácido contido nas águas que atravessam esses solos, originando o sal solúvel bicarbonato
de cálcio, Ca(HCO3)2, que é transportado dissolvido nas águas.
Nas grutas, por aquecimento, o bicarbonato de cálcio transforma-se novamente em carbonato de cálcio, que
precipita formando estruturas como as estalactites ou as estalagmites.
5.1 Seleciona a única afirmação falsa (F).
A – Os solos calcários contêm grande quantidade de carbonato de cálcio.
B – O carbonato de cálcio reage com água levemente ácida formando bicarbonato de cálcio.
C – As águas que atravessam os solos graníticos têm grandes concentrações de sais de cálcio.
D – As águas que atravessam os solos calcários chamam-se águas duras.
5.2 Considera as equações de palavras A e B.
A – Carbonato de cálcio (s) + Ácido carbónico (aq) → Bicarbonato de cálcio (aq)
B – Bicarbonato de cálcio (aq) → Carbonato de cálcio (s) + Dióxido de carbono (g) + Água (g)
Indica qual das equações de palavras:
5.2.1 Representa uma reação de precipitação. __________________________________
5.2.2 Representa o desgaste químico do carbonato de cálcio dos solos calcários. ______
5.2.3 Representa a formação de estruturas calcárias como as estalactites. ____________