AULA 01 Exercícios de Sala AULA 02 Exercícios de Sala

Inclusão para a Vida
AULA 01
Quimica B
AULA 02
Soluções
É qualquer mistura homogênea onde um componente é
denominado soluto e o outro solvente, normalmente a água.
Tipos de Solução
De acordo com a quantidade de soluto, podemos classificar as
soluções em:
Saturadas: Têm a concentração igual ao limite de saturação.
Insaturadas: Têm a concentração menor que o limite de
saturação.
Supersaturadas: Têm a concentração maior que o limite de
saturação.
Limite de Saturação: Quantidade máxima de soluto que pode
ser dissolvida em uma certa quantidade de solvente.
SOLUBILIDADE DAS SOLUÇÕES
Solubilidade é a máxima quantidade possível de um determinado
soluto que pode ser dissolvida em uma certa quantidade padrão
de solvente a uma dada temperatura.
Influência da Temperatura na Solubilidade: A maioria das
substâncias tem sua solubilidade aumentada com a temperatura.
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
Chama-se concentração de uma solução a toda e qualquer
maneira de expressar a proporção existente entre as quantidades
de soluto e de solvente, ou então, as quantidades de soluto e da
solução. As definições mais comuns são as que mencionamos a
seguir. Nelas, usaremos as seguintes convenção:
– índice 1: qtdade relativa ao soluto;
– índice 2: qtdade relativa ao solvente;
– s/ índice: qtdade relativa à solução.
Concentração Comum:
É o quociente entre a massa do soluto (em
C = m1 .
gramas) e o volume da solução (em litros), ou
V
seja, quantos gramas de soluto há em cada litro
de solução.
Unidade: .....g/L
Densidade:
d= m.
V
É o quociente entre a massa da solução (em
gramas) e o volume da solução(em mL ou cm3)
ou seja, quantos gramas de solução há em cada
mL ou cm3 de solução.
Unidade: .....g/mL ou g/cm3
Curvas de Solubilidade
Título ou Porcentagem em Massa
É o quociente entre a massa do soluto
e a massa da solução (em gramas),
T = m1 = m1 .
que pode ser expresso como número
m m1 + m2
puro (0 < t < 1) ou em porcentagem (0
< P% < 100%).
Molaridade ou Concentração Molar
É o quociente entre o número de mols
do soluto e o volume da solução (em
M = n1 = m1 .
litros), ou seja, quantos mol de soluto
V mol .V
há em cada litro de solução.
Unidade: .....mol/L .....M ou Molar
Podemos observar que algums sais tem sua solubilidade
aumentada significativamente com o aumento da temperatura, já
em outros a temperatura tem pouca influência.
Exercícios de Sala

Normalidade ou Concentração Normal
É o quociente entre o número de equivalentes do
soluto e o volume da solução (em litros), ou
N = M.x
seja, quantos equivalentes de soluto há em cada
litro de solução.
Onde x é o número de cargas geradas na
ionização ou dissociação de um mol do eletrólito.
Unidade: .....Normal ou N
Exercícios de Sala
01 O gráfico acima fornece as curvas de solubilidade de diversas
substâncias em função da temperatura e de uma mesma
quantidade de solvente.
Com base neste gráfico, a(s) conclusão(ões) correta(s) é(são):
01. A 10ºC a substância mais solúvel é o sulfato de cério
02. A 10ºC a substância menos solúvel é a KNO3
04. A proximadamente a 20ºC, KNO3 e Ce2(SO4)3 têm a mesma
solubilidade.
08. A 20ºC, KNO3 é mais solúvel que o NaCl.
16. A ordem crescente de solubilidade destas substâncias é, a
40ºC, Ce2(SO4)3, NaCl, KNO3, H4Cl, NaNO3.
32. A 50ºC, todas as substâncias têm a mesma solubilidade.
SOMA:
CURSINHO DA UFSC

01. Foi preparado uma solução com 18 g de glicose(C6H12O6) em
182 g de água encerrando um volume de 200 mL. Sobre a mesma
é correto afirmar:
01. Apresenta densidade igual a 2,25 g/mL.
02. O título é de 9 % de soluto.
04. A concentração comum é de 90 g/L
08. A massa molar do soluto é de 180 g/mol
16. O número de mols de soluto é 0,2 mol.
32. A concentração molar é de 0,5 mol/L.
SOMA:
1
Quimica B
Tarefa Mínima
Inclusão para a Vida

1. Qual o título de uma solução que contém 20g de soluto e
80g de solvente?
2. Que massa de H2SO4 deve ser dissolvida em 800ml de água
para se obter uma solução de título igual a 0,6?
3. Que massa de água deve ser usada para se preparar 400g de
solução de NaCl a 8%?
4. Calcule a concentração em g/l de uma solução de nitrato de
potássio, sabendo que ela encerra 60g de sal em 300cm3 de
solução.
5. Calcule a massa de ácido nítrico necessária para a
preparação de 150ml de uma solução de concentração 50g/l
15. UFSC Determine a massa (em gramas) de hidróxido de sódio
NaOH, existente em 500 ml de sua solução 0,2 molar.
Tarefa Complementar

16. UFMA O dióxido de enxofre é considerado um dos maiores
poluentes industriais, e é adicionado freqüentemente em sucos de
frutas naturais, com a finalidade de eliminar microorganismos e
prevenir oxidações. Assumindo que uma garrafa comum contém
500 mL de suco com um teor de 2,0 x 10–3 mol/L de SO2, qual a
massa de dióxido de enxofre no suco?
Dados: O = 16 u; S = 32 u
a) 64 mg
c) 1,0 mg
e) 4,0 mg
b) 1,0 g
d) 4,0 g
17. UFRS Soluções de uréia, (NH2)2CO, podem ser utilizadas
como fertilizantes. Uma solução foi obtida pela mistura de 210 g
de uréia e 1.000 g de água. A densidade da solução final é 1,05
g/mL. A concentração da solução em percentual de massa de
uréia e em mol/ L, respectivamente é:
6. Em um balão volumétrico adicionaram-se 20g de KBr e
água sulficiente para 250ml de solução.
Calcule a concentração da solução em g/l.
7. UEMS Sabendo que a densidade de uma solução é 0,789 g/ml,
qual é a massa aproximada, em gramas, contida em 75 ml desta
solução?
a) 7,8 x 10–2 g
d) 592 g
b) 75 g
e) 59,2 g
c) 0,789 g
8. UFF-RJ Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”,
fervida e isenta de bactérias.
A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia
de lentes de contacto.
Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem,
em peso, de NaCl existente nesta solução.
a) 0,16 %
b) 0,32 % c) 0,46 %
d) 0,91 %
e) 2,30 %
9. FEI-SP No rótulo de uma garrafa de água mineral lê-se, entre
outras coisas:
Conteúdo: 1,5L
Bicarbonato de cálcio: 20 ppm
Sabendo que ppm = mg soluto/L solução aquosa, qual é a massa
de bicarbonato de cálcio,
no conteúdo da garrafa:
a) 0,03g
d) 0,06g
b) 0,02g
e) 150mg
c) 0,01g
10. Uma solução apresenta 3 mols de HCl dissolvidos em 17mols
de água. Qual a fração molar do soluto?
11. Calcule a concentração molar de uma solução que apresenta
0,4 mol de KNO3 em 500ml de solução.
12. Dissolveram-se 9,8g de H2SO4 em água sulficiente para
400ml de uma solução. Calcule a concentração molar dessa.
13. (Acafe-SC) O leite de vaca contém, em média, 4,5g de
lactose, C12H22O11, por 0,100L. A concentração molar é:
a) 0,26M.
c) 4,5M
e) 0,45M
b) 0,39M.
d) 0,13M
18. Unifor-CE Uma bebida alcoólica contem 20,0% em massa
de etanol e o resto é praticamente água. À temperatura de 20ºC
sua densidade é de 0,970 g/mL. A concentração dessa solução em
mol/L, é:
a) 0,24
b) 0,42
c) 2,4
d) 4,2
e) 6,0
Dado: Massa molar do etanol: 46 g/mol
19. FEI-SP O gás sulfídrico (H2S), produto da fermentação do
esgoto chegou a atingir o elevado índice de 0,4 mg/L, no rio
Tietê. Tal índice expresso em molaridade, seria
aproximadamente:
Dados: H = 1 e S = 32
a) 1,17 · 10–5
c) 2,35 · 10–5
e) 1,7 · 10–4
b) 1,2 · 10–4
d) 3,4 · 10–4
20. U. Alfenas-MG O ácido acetilsalicílico é um analgésico que
pode ser encontrado em comprimidos ou em solução. Um
comprimido analgésico tem massa de 500 mg, sendo cerca de
90% constituído de ácido acetilsalicílico. Sendo assim, qual o
volume de uma solução de ácido acetilsalicílico a 2,5 mol/L que
apresenta a mesma massa de ácido que esta presente em dois
comprimidos de analgésico?
a) 4,0 mL b) 8,0 mL c) 2,0 mL d) 1,0 mL e) 6,0 mL
Fórmula molecular do ácido acetilsalicílico: C8O2H7COOH
Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16
AULA 03
Diluição e Mistura de Soluções
14.
(Acafe-SC) Uréia, NH2CONH2, é um produto do
metabolismo de proteínas. Que massa de uréia é necessária para
preparar 500mL de uma solução 0,20M?
a) 5,1g
c) 18,0g
e) 6,0g
b) 12,0g
d) 24,0g
PRÉ-VESTIBULAR DA UFSC
2
Inclusão para a Vida
Diluir uma solução significa diminuir a sua concentração através
da adição de mais solvente, sem alterar a quantidade de soluto.
C = m ... m = C.V ... C1.V1 = C2.V2
V
Molaridade:
M1.V1 = M2.V2
Mistura de Soluções de mesmo Soluto
Neste caso, tanto a quantidade de soluto quanto o volume da
nova solução equivalem à soma das soluções iniciais.
Exercícios de Sala

01. (UFSC) Qual a massa de Na2SO4, em gramas, necessária para
preparar 100mL de uma solução 3,50 molar? Qual o volume de
água, em mL, necessário para diluir 10mL desta solução,
transformando-a em 1,75 molar?
02. Qual a concentração final (em mol/L) da solução resultante
da mistura de 200mL de uma solução 0,5M com 100mL de uma
solução 2,0M ?
Tarefa Mínima

21. UFRJ Diluição é uma operação muito empregada no nosso
dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir
de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco
em que a concentração de soluto seja 0,4 mol.L–1. O volume de
água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a
concentração do soluto caia para 0,04 mol.L–1, será de:
a) 1.000
b) 500 c) 900 d) 400
22. UFR-RJ Misturou-se 15 mL de uma solução KClO3 0,25 M
com 35 mL de água. A concentração final da solução em
molaridade é:
a) 0,75 M
b) 0,075 M
c) 0,25 M
d) 0,025 M
e) 0,0075 M
23. U. Caxias do Sul-RS Um processo de evaporação de uma
solução aquosa AB 0,05 molar foi interrompido após três horas,
quando restavam 100 mL de uma solução aquosa 1,2 molar. O
volume da solução inicial e o volume de água evaporada é,
respectivamente:
a) 1,5 L e 0,1 L b) 2,1 L e 2,2 L
c) 2,4 L e 2,3 L
d) 2,0 L e 2,4 L e) 2,5 L e 0,1 L
24. (Acafe-SC) Foram misturados 400 mililitros de solução 0,25
molar de ácido sulfúrico com 600 mililitros 1,5 molar do mesmo
ácido. A molaridade da solução final é:
a) 1,5
b) 0,5
c) 2,0
d) 1,0
e) 3,0
25. Têm-se três soluções de H2SO4 designadas por A, B e C.
Solução A: V = 300mL, N = 0,4N
Solução B: V = 200mL, N = 0,1N
Solução C: V = 500mL, N = 0,6N
A solução resultante da mistura das soluções A, B e C será:
a) 0,44N
b) 0,92N
c) 0,23N
d) 0,46N
26. (UFSC) O uso de flúor na água para consumo doméstico é
uma das medidas que reúnem eficácia e baixo custo na prevenção
da cárie dental. Quando na concentração 5,0 x 10-5mol . L-1 de
íons fluoreto, qual o volume de solução, em litros, que se deve
ingerir para consumir uma massa de 2,85 miligramas de íons
fluoreto?
(íon-grama do fluoreto = 19g)
27. Que volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5mol/L
deve ser misturado a 300mL de uma solução 2mol/L da mesma
base a fim de torná-la 1,8mol/L.
CURSINHO DA UFSC
Quimica B
AULA 04
Titulação
É a determinação da concentração de uma solução fazendo-a
reagir com outra de concentração conhecida. Numa titulação
ácido-base, utilizamos uma solução ácida para neutralizar uma
solução básica.
M = n ... n = M.V
V
Ex:
H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O
MA.VA.x = MB.VB.y
Onde x= número de hidrogênios ionizáveis
e y= número de hidroxilas da base
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
São propriedades relacionadas ao número de partículas de soluto
dissolvidas em uma solução.
Ao adicionarmos um determinado soluto não volátil a um líquido
puro, verificamos diversas alterações neste líquido tais como:
1. Abaixamento da pressão de vapor (Tonoscopia)
2. Aumento da temperatura de ebulição (Ebulioscopia).
3.Abaixamento da temperatura de Congelamento (Crioscopia)
4. Pressão Osmótica (Osmometria)
Classificação das Membranas
•
•
•
Membrana permeável: Permite a passagem do soluto e do
solvente
Membrana Impermeável: Não permite a passagem do soluto
nem do solvente
Membrana Semipermeavel: Permite a passagem apenas do
solvente
OBS.: quanto maior o número de espécie adicionada, maior o
efeito.
Exercícios de Sala

01) Foram titulados 20 mL de solução de H2SO4 com com 20
mL de solução 0,4 mol/L de NaOH. Qual a molaridade do ácido
titulado?
02. UFSC) Assinale as proposições corretas.
01. A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a
água pura a uma mesma altitude em relação ao nível do mar.
02. A água do mar congela a uma temperatura mais baixa que a
água pura ou a uma mesma altitude em relação ao nível do mar.
04. Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma temperatura
mais alta que a água pura a uma mesma altitude em relação ao
nível do mar.
08. Uma solução aquosa de sacarose congela a uma temperatura
mais alta que a água pura a uma mesma altitude em relação ao
nível do mar.
16. Entre a água e o álcool, o álcool apresenta a maior pressão
de vapor porque é mais volátil que a que a água.
32. A adição de um soluto não volátil provocará um aumento da
pressão de vapor solvente
3
Quimica B
Tarefa Mínima
Inclusão para a Vida

28. Unifor-CE Quando se comparam soluções aquosas de
mesma concentração, em mol/L, de cloreto de sódio e cloreto de
potássio pode-se afirmar que possuem idênticas propriedades
I. coligativas;
II. químicas;
III. físicas, à mesma temperatura.
Dessas afirmações somente:
a) I é correta.
d) I e II são corretas.
b) II é correta.
e) II e III são corretas.
c) III é correta.
29. UFPE O gráfico abaixo representa a pressão de vapor (eixo
das ordenadas), em atm, em função da temperatura (eixo das
abcissas), em ºC, de três amostras, I, II e III. Se
uma destas amostras for de água pura e as outras duas de água
salgada, podemos afirmar que:
a) a amostra I é a amostra de água salgada;
b) a amostra I é a mais volátil;
c) a amostra II é mais concentrada que a amostra III;
d) a amostra I é a menos volátil;
e) na temperatura TIII e 1 atm a amostra II ainda não entrou em
ebulição.
30. A uma dada temperatura, possui a MENOR pressão de vapor
a solução aquosa:
a) 0,1 mol/L de sacarose.
b) 0,2 mol/L de sacarose.
c) 0,1 mol/L de ácido clorídrico.
d) 0,2 mol/L de ácido clorídrico.
e) 0,1 mol/L de hidróxido de sódio.
31. (Fei) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num
local onde a pressão ambiente é 0,92atm, a temperatura de
ebulição da água:
a) será inferior a 100°C
b) depende da rapidez do aquecimento
c) será igual a 100°C
d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for
1atm.
e) será superior a 100°C
32. (UFPE) Foi observado que o cozimento de meio quilo de
batatas em 1 litro de água é mais rápido se adicionarmos 200
gramas de sal à água de cozimento. Considere as seguintes
possíveis explicações para o fato:
1- a adição de sal provoca um aumento da temperatura de
ebulição da água;
2- a adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor da
água;
3- o sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água,
mas reage com o amido das batatas.
Está(ão) correta(s) a(s) explicação(ões):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 3 apenas
d) 1 e 2 apenas
e) 1, 2 e 3
PRÉ-VESTIBULAR DA UFSC
33. Na panela de pressão, os alimentos cozinham em menos
tempo, porque a pressão exercida sobre a água torna-se maior
que a pressão atmosférica.
Em conseqüência desse fato, podemos afirmar que o tempo de
cozimento do alimento é menor porque
a) a água passa a "ferver" abaixo de 100°C.
b) a água passa a "ferver" acima de 100°C.
c) a água passa a "ferver" a 100°C.
d) não há mudança na temperatura de ebulição da água.
e) sob pressão maior a temperatura de ebulição da água deve ser
menor.
34. Considere o gráfico a seguir que representa as variações das
pressões máximas de vapor da água pura (A.P.) e duas amostras
líquidas A e B, em função da temperatura.
Pode-se concluir que, em temperaturas iguais,
a) a amostra A constitui-se de um líquido menos volátil que a
água pura.
b) a amostra B pode ser constituída de uma solução aquosa de
cloreto de sódio.
c) a amostra B constitui-se de um líquido que evapora mais
rapidamente que a água pura.
d) a amostra A pode ser constituída de solução aquosa de
sacarose.
e) as amostras A e B constituem-se de soluções aquosas
preparadas com solutos diferentes.
35. Considere os sistemas I e II, constituídos, respectivamente,
por:
I- 50mL de água pura.
II- 50mL de solução 0,1M de cloreto de sódio.
Submetidos às mesmas condições apropriadas, verifica-se que:
a) no sistema I, a pressão de vapor da água é menor do que no
sistema II.
b) no sistema II, a temperatura de solidificação da solução é
maior do que no sistema I.
c) no sistema II, a temperatura de ebulição da solução é maior do
que no sistema I.
d) os dois sistemas apresentam a mesma temperatura de
congelamento.
e) nos dois sistemas, a pressão de vapor é a mesma.
36. Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:
I. 0,1 mol/L de glicose (C6H12O6 )
II. 0,2 mol/L sacarose (C12H22O11)
III. 0,1 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH)
IV. 0,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2)
V. 0,2 mol/L de nitrato de potássio (KNO3)
A que apresenta maior temperatura de ebulição é:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e)V
37. Um aluno, interessado em estudar as propriedades de
soluções colocou em uma caixa dois copos contendo volumes
iguais de soluções aquosas de um mesmo soluto não-volátil,
fechando-a hermeticamente, conforme ilustra a figura a seguir:
4
Inclusão para a Vida
Quimica B
A solução contida no copo I era mais concentrada que a contida
no copo II. A temperatura externa à caixa permaneceu constante
durante o experimento. Acerca das observações que poderiam ser
feitas a respeito desse experimento, podemos afirmar.
01. Após alguns dias, o volume da solução contida no copo I
diminuirá.
02. As concentrações das soluções nos dois copos não se
alterarão com o tempo porque o soluto não é volátil.
04. O ar dentro da caixa ficará saturado de vapor d'água.
08. Após alguns dias, as duas soluções ficarão com a mesma
pressão de vapor.
SOMA:
Variação de Entalpia ∆H
É a diferença de energia entre os produtos (Hp) e os reagentes
(Hr) em uma dada reação química.
∆H = Hp - Hr
Hp = estado final (produto)
Hr = estado inicial (reagente)
DIAGRAMAS DE ENERGIA
Diagrama de reação Exotérmica (Hp < Hr)
H
(Entalpia)
38. (UFSC) Verifica-se, experimentalmente, que a pressão de
vapor de um líquido aumenta com a elevação da temperatura e
que, na temperatura de ebulição, seu valor é máximo.
A 100oC a pressão máxima de vapor da água pura é de 1
atmosfera, e nessa temperatura a água pura entra em ebulição,
conforme ilustração a seguir:
Reagentes
Hr
Produtos
Hp
∆H
p (mm Hg)
800
760
Curso da Reação
∆H < 0
∆H = -(negativo) – liberação de calor
Reagentes → Produto + calor
Reagentes → Produto ∆H = -(negativo)
Diagrama da reação Endotérmica (Hp > Hr)
H
600
400
200
t (º C)
0
50
100
Numa cidade, cuja altitude é superior à do nível do mar, a
temperatura de ebulição da água pura é:
01. menor que 100oC, porque a pressão atmosférica é menor.
02. maior que 100oC, porque a pressão atmosférica é menor.
04. menor que 100oC, porque a pressão atmosférica é maior.
08. maior que 100oC, porque a pressão atmosférica é maior.
16. igual a 100oC, porque a fórmula da água não se altera, seja
qual for a temperatura ou pressão.
AULA 05
Termoquímica
É a parte da química que estuda o calor envolvido nas reações
químicas .
Unidades de Energia
-
Caloria (cal): É a quantidade de calor necessária para
aquecer 1 grama de água em 1ºC.
Joule (J): É a energia necessária para deslocar o ponto de
aplicação de uma força constante de 1 newton em uma
distância de 1 metro, na direção do movimento.
1 cal = 4,18J
Reação
Química
ENTALPIA é o conteúdo global de energia de um sistema e será
representada por H.
Em uma reação química temos:
•
•

Produtos
Hp
Quando Hr é maior que Hp a reação ocorrerá com liberação
de energia e é denominada reação exotérmica (Hp < Hr).
Quando Hr é menor que Hp a reação ocorrerá com absorção
de energia e é denominada reação endotérmica(Hp > Hr).
CURSINHO DA UFSC
∆H
Hr
Reagentes
Curso da Reação
∆H > 0
∆H = +(positivo) → absorção de calor
Reag. + calor → Prod.
Reag. → Prod. ∆H = +
TIPOS DE CALORES DE REAÇÃO
Calor de Formação
É o ∆H que ocorre na sintese total de 1mol de uma substância a
partir de seus elementos no estado padrão. É também conhecido
como entalpia de formação.
Exemplo:
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ∆H = -68,3 Kcal
(25ºC e 1 atm)
Lembre-se que neste caso as substâncias simples possuem H = 0
Libera Calor→Exotérmica
A+B=C+calor
Absorve Calor→Endotérmica
A+B+Calor=C
Reagentes
Hr
Produtos
Hp
Calor de Combustão
É o calor (∆H) que ocorre quando 1mol de uma substância
qualquer sofre combustão completa.
A reação de combustão ocorre quando uma substância reage com
o oxigênio tendo, em geral, como produtos finais gás carbônico e
água (combustão completa). O calor de combustão sempre
possuirá ∆H negativo (liberação de calor nas reações de
combustão).
Exemplo:
CH4 (g) + 2O 2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)
∆H = -211,5 Kcal mol de CH4 (25ºC, 1 atm)
Complemento: estados fisicos e a variação de entalpia
( S ↔ L ↔ G)
5
Quimica B
Exercícios de Sala
Inclusão para a Vida

2) São dadas as seguintes energias de ligação:
I.
A + B  C + 30 kcal
II.
A + B – 20kcal  C
III.
A + B + 60kcal  C
IV.
CaCO3  CaO + CaO
01.
02.
04.
08.
16.
ENERGIA
(KJ/mol de ligação )
431,8
102,45
242,6
LIGAÇÃO
1) UFSC-SC As reações:
H – Cl
H-H
Cl – Cl
∆H > 0
São todas endotérmicas
São todas exotérmicas
I e II são endotérmicas
II é exotérmica
III é endotérmica
Com os dados fornecidos é possível prever que a reação:
2 HCl (g) → H2(g) + Cl2 (g)
tenha ∆H, em kJ, da ordem de:
3) Dadas as equações termoquímicas:
AULA 06
Métodos para Cálculos de AH
Experimentalmente, o calor absorvido ou liberado durante uma
reação química pode ser determinado através de um calorímetro.
Teoricamente, existem várias maneiras de se calcular a variação
de entalpia de uma reação química. Esse cálculo pode ser feito de
três maneiras diferentes, dependendo dos dados do problema:
1º MÉTODO (a partir dos calores de formação):
Determinando o ∆H de uma reação a partir das entalpias de
formação utilizando a expressão:
∆H = Σ Hp - Σ Hr
2º MÉTODO (a partir dos calores de ligação):
Aplicação do conceito de energia de ligação:
∆H = Σ∆H Rompidas + Σ∆H Formadas
REAGENTES
Rompem
∆H > O (+)
PRODUTOS
Formam
∆H < O (–)
Reagentes: quebra de ligações
Produtos: formação de ligações
3º MÉTODO: Lei de Hess (a partir dos calores de combustão):
As equações químicas para os passos individuais de uma reação
podem ser combinadas para obter a equação termoquímica da
reação global. A Lei de Hess também é conhecida por princípio
da aditividade.
De acordo com Hess a variação da entalpia de uma reação
química só depende do estado inicial e final do processo.
∆H = ∆H1 + ∆H2 + …..
APLICAÇÃO NA RESOLUÇÃO DE PROBLEMAS
Observações:
* a inversão de uma equação termoquímica implica na inversão
do sinal da variação da entalpia dessa reação;
* a multiplicação ou divisão dos coeficientes de uma equação
termoquímica por um dado valor implica na multiplicação ou
divisão da variação da entalpia dessa reação por esse valor.
Exercícios de Sala
1) Dados
∆H CO2(g)
∆H H2O(l)
∆H CH4(g)

= -94,1 Kcal/mol
= -68,3 Kcal/mol
= -17,9 Kcal/mol
Calcular a variação da entalpia da reação:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2 (g) + 2H2O(l)
PRÉ-VESTIBULAR DA UFSC
NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g)
Reag
∆H1 = -13,5 Kcal
½ N2(g) + O2(g) → NO2(g)
Reag.
∆H 2= +8,13 Kcal
Calcular o ∆H da reação:
½ N2(g) + ½O2(g) → NO(g)
Reag.
Prod.
Tarefa Mínima

39. U. Potiguar-RN Quais das seguintes afirmativas são
verdadeiras para uma reação endotérmica?
I. O .∆H é positivo.
II. O calor é transferido ao meio ambiente.
III. A entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes.
IV. O ∆H é negativo
a) I e II
b) II e IV
c) I e III
d) III e IV
40. (UFSC) Dadas as variações de entalpia de formação para as
substâncias:
SUBSTÂNCIA
∆Hºf (Kcal/mol)
CH4 (g)
-17,9
CO2 (g)
-94,0
H2O (g)
-68,3
Calcule a entalpia (em Kcal/mol) da reação de combustão do
metano.
CH4 (g) + 2 O2 (g)  1 CO2 + 2H2O (l)
Divida o resultado por 10 e assinale no cartão resposta o módulo
do número inteiro mais próximo.
41. (UNICENP) – O gás amônia (NH3) tem um odor muito
irritante. Pode ser sintetizado através da reação assim
equacionada:
N2 (g) + 3 H2 (g)  2NH3 (g) ∆H = -92,2KJ
Analisando o texto acima, é correto afirmar:
a) A síntese do gás amônia é endotérmica
b) O gás amônia é uma substância pura simples
c) O gás nitrogênio é uma substância pura composta
d) O gás hidrogênio é produto nessa equação.
e) Na síntese da amônia ocorre liberação de calor.
42. (Acafe-SC) Dada a reação de combustão de 2 mols de
benzeno (C6H6 (l)), o seu ∆H0 de combustão em kcal/mol é:
2 C6H6(l) + 15 O2 (g)  12 CO2 (g) + 6 H2O(l) + 800kcal
a) + 400
b) – 800
c) + 800
d) – 1.600
e) – 400
6
Inclusão para a Vida
Quimica B
43.(UFSC) Observe as equações que representam a formação da
água, a partir de seus elementos. Assinale a(s) proposição(ões)
falsa(s).
∆H1 = – 96kcal/mol
H2(g) + ½O2 (g)  H2O(s)
∆H2 = –68,3kcal/mol
H2(g) + ½O2 (g)  H2O(l)
H2(g) + ½O2 (g)  H2O(v)
∆H3 = – 57,8kcal/mol
01. O sinal negativo indica que as reações são exotérmicas
02. A transformação H2O (v)  H2O (l) libera 10,5kcal/mol
04. O calor de solidificação da água vale –12,2kcal/mol.
08. 1 mol de H2O (v) contém mais energia que 1 mol de H2O (l)
16. A formação de água a partir do hidrogênio libera calor.
44. (PUCCAMP-SP) São dadas as seguintes energias de ligação:
LIGAÇÃO
ENERGIA
(KJ/mol de ligação formada)
H – Cl
-431,8
H–F
-563,2
Cl – Cl
-242,6
F–F
-153,1
Com os dados fornecidos é possível prever que a reação:
2 HCl (g) + F2 (g)  2 HF(g) + Cl2 (g), tenha ∆H, em kJ, da
ordem de:
a) –584,9, sendo endotérmica
b) –352,3, sendo exotérmica
c) –220,9, sendo endotérmica
d) +220,9, sendo endotérmica
e) +352,3, sendo endotérmica
45.(MED. POUSO ALEGRE – MG) Observe o gráfico a seguir e
assinale a alternativa correta.:
B
Y2 + X2
2 YX
0
-A
A variação de entalpia da reação Y2 + X2  2YX, é:
a) –A
b) B
c) –2 A
d) B – A
e) B + A
46. (UFSC) As reações:
V.
A + B  C + 30 kcal
VI.
A + B – 20kcal  C
VII.
A + B  C – 60kcal
01. São todas endotérmicas
02. São todas exotérmicas
04. I e II são endotérmicas
08. II é exotérmica
16. III é endotérmica
Tarefa Complementar

47. (FUVEST – SP) Na reação representada por:
CH4 (g) + 4 Cl2 (g)  CCl4 (l) + 4HCl (g)
Há liberação de 108 kj de energia térmica por mol de HCl(g)
formado. Nas mesmas condições, qual será a energia térmica
liberada na formação de 73,0g de HCl (g)?
Dados: H = 1; Cl = 35,5
a) 54 kj
d) 216 kj
b) 108 kj
e) 432 kj
c) 162 kj
48. (MOJI – SP) Dada a tabela:
LIGAÇÃO
ENERGIA DE LIGAÇÃO
Cl – Cl
58 kcal/mol
H – Cl
103 kcal/mol
C–H
99 kcal/mol
C – Cl
79 kcal/mol
C–C
83 kcal/mol
CURSINHO DA UFSC
Calcular a variação de entalpia da reação
C2H6 (g) + Cl2 (g)  C2H5Cl (g) + HCl (g)
a)
zero
b)
+ 25kcal/mol
c)
– 25 kcal/mol
d)
+ 83 kcal/mol
e)
– 83 kcal/mol
49.. U.F. Pelotas-RS O flúor é um gás amarelado que, à
temperatura ambiente, é extremamente
reativo. Forma com o hidrogênio uma mistura explosiva,
sintetizando o fluoreto
de hidrogênio (em solução aquosa, o HF difere dos outros
hidrácidos halogenados por
formar um ácido fraco e por ser capaz de dissolver o vidro,
formando flúor-silicatos).
Observe a reação, nas condições – padrão, e marque a alternativa
que responde corretamente
à pergunta abaixo.
H2(g) + F2(g)  2 HF(g) ; ∆H = –5,4 kcal
Qual o calor de formação do HF e o tipo de reação representada
acima?
a) +5,4 kcal/mol; reação endotérmica
b) –2,7 kcal/mol; reação exotérmica
c) +2,7 kcal/mol; reação exotérmica
d) –5,4 kcal/mol; reação endotérmica
e) +7,0 kcal/mol; reação exotérmica
50. U.E. Londrina-PR Considere as seguintes entalpias de
formação em kJ/mol:
Al2O3(s) ............. –1.670
MgO(s) ................. –604
Com essas informações, pode-se calcular a variação da entalpia
da reação representada
por:
3 MgO(s) + 2 A l (s)  3 Mg(s) + Al2O3(s)
Seu valor é igual a:
a) –1.066 Kj
d) + 1.066 kJ
b) –142 kJ
e) + 2.274 kJ
c) +142 kJ
51. UFRN Considere as seguintes equações termoquímicas
hipotéticas:
A + B  C ∆H = –20,5 Kcal
D + B  C ∆H = –25,5 Kcal
A variação de entalpia da transformação de A em D será:
a) – 5,0 Kcal
c) + 46,0 Kcal
b) + 5,0 Kcal
d) – 46,0 Kcal
52. UFR-RJ Para a equação
HNO3(aq) + KOH(aq)  KNO3(aq) + H2O(l), que apresenta
valor de .∆H = –13,8 Kcal/mol, o
calor de reação envolvido nessa transformação é de:
a) combustão;
b) dissolução;
c) formação;
d)
neutralização;
e) solução.
53. Univali-SC Uma das etapas envolvidas na produção do
álcool combustível é a fermentação.
A equação que apresenta esta transformação é:
enzima
C6H12O6  2 C2H5OH + 2 CO2
Conhecendo-se os calores de formação da glicose, do gás
carbônico e do álcool, respectivamente,
–302, –94 e –66 kcal/mol, pode-se afirmar que a fermentação
ocorre com:
a) liberação de 18 kcal/mol;
b) absorção de 18 kcal/mol;
c) liberação de 142 kcal/mol;
d) absorção de 142 kcal/mol;
e) variação energética nula.
7
Quimica B
Inclusão para a Vida
AULA 07
Vm =
CINÉTICA QUÍMICA
∆n
∆t
V0 – 20 =
35 − 0
= 1,75
20 − 0
Cinética química é a parte da química que estuda a
velocidade das reações.
Supondo a reação:
A+B → C+D
VCO2 = 1,75 mols/min.
VELOCIDADE MÉDIA ABSOLUTA
Quando colocamos os reagentes A e B em contato, eles
reagem para produzir C e D.
aA + bB → cC + dD
A medida que o tempo passa os reagentes A e B são
consumidos e os produtos são formados.
Vmédia = VA = VB = VC = VD
a
b
c d
De acordo com o tempo que esse processo ocorre as
reações podem ser classificadas em:
Para concentração molares:
1) Reações Lentas: Os produtos são formados
lentamente. Ex.: A oxidação de uma barra de ferro.
2) Reações Rápidas: Os produtos são formados
rapidamente. Ex.: A explosão de uma dinamite.
Podemos definir velocidade de reação como sendo a
relação entre a quantidade de reagente ou produto,
consumidos ou formados e o intervalo de tempo para isso
ocorrer.
VELOCIDADE MÉDIA DE UMA
REAÇÃO QUÍMICA
Vm =
Vm
∆n
∆t
∆[ ]
∆n
ou Vm = ∆[ ]
∆t
∆t
→
→
→
→
Velocidade média da reação (relativa)
Variação do número de mols de um componente
Variação do tempo da reação
variação da concentração molar.
Exemplo:
Considere a reação:
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
Vm = -∆[ A] = - ∆[ B] = ∆[ C] = ∆[ D]
a.∆t
b.∆t c.∆t d.∆t
CONDIÇÕES PARA UMA
REAÇÃO OCORRER
•
Afinidade química entre os reagentes
•
Contacto entre os reagentes
Exemplo:
H2 + Cl2 → 2 HCl
1) COLISÕES EFETIVAS;
Para que a reação ocorra os reagentes devem possuir
energia suficiente para haver choques entre suas
moléculas.
Exemplo:
reagentes
complexo ativado
produtos
A2B2#
Certa massa de carbonato de cálcio foi aquecida e o
volume de CO2 formado foi observado, em função do
tempo.
Observe os dados da tabela:
MOLS DE CO2
0
20
35
45
50
52
TEMPO EM MIN.
0
10
20
30
40
50
Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 0 a
20 minutos?
PRÉ-VESTIBULAR DA UFSC
2) ENERGIA DEATIVAÇÃO: (Eat)
Energia minima necessária para uma reação química
ocorrer.
Exercícios de Sala 
01. (UFSC) Na reação 2 HI →H2 + I2, observou-se a
seguinte variação na quantidade de HI em função do
tempo.
TEMPO (min)
0
5
10
MILIGRAMAS DE
HI
200
125
75
8
Inclusão para a Vida
15
20
Quimica B
40
24
A velocidade média desta reação, em relação ao HI, no
intervalo de 10 a 15 min., será:
01. 7 mg/min.
02. 0,7 mg/min.
04. 14 mg/min.
08. 2,0 mg/min.
16. 3,5 mg/min.
INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO
O aumento da concentração dos reagentes implica no aumento do
número de colisões entre as moléculas, aumentando com isso a
velocidade da reação.
SUPERFÍCIE DE CONTATO
Quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da
reação.
Exemplo:
Se você colocar em água dois comprimidos efervecentes, um
inteiro e o outro triturado, você observará que o comprimido que
foi triturado reage primeiro, denunciando um contato maior com
a água.
AULA 08
CINÉTICA QUÍMICA
FATORES QUE ALTERAM A
VELOCIDADE DA REAÇÃO
TEMPERATURA
A temperatura geralmente aumenta a velocidade de uma reação
química. Algumas reações tem sua velocidade diminuída com o
aumento de temperatura (as reações exotérmicas).
Regra de Van’t Hoff
A cada aumento de temperatura de 10ºC a velocidade de uma
reação duplica.
Exemplo:
Lei da Ação das Massas de Guldberg e Waage
30ºC → 0,1mol/min.
40ºC → 0,2 mol/min.
Para reações elementares (que ocorrem em uma etapa).
aA + bB → cC + dD
V = K[A ] ⋅ [B]
CATALISADORES
a
b
Substâncias que diminuem a energia de ativação, e por
conseqüência aumentam a velocidade da reação.
[ ] = concentração molar = mol/l (apenas para gases e
soluções).
Os catalisadores são substâncias que participam de uma das
etapas da reação formando um sub-produto que reage mais
facilmente com o reagente.
Para reações que ocorram em várias etapas, a lei se aplica a etapa
mais lenta (não elementares).
Os catalisadores não participam da formação do produto final da
reação, são recuperados exatamente da forma que iniciaram na
reação.
ORDEM DE UMA REAÇÃO QUÍMICA
A ordem de uma reação é dada pela soma dos expoentes dos
reagentes na equação da velocidade.
Exemplo:
E (kcal/mol)
complexo ativado (sem catalisador)
E
energia do comp. ativ.
2A + 1 B → C
V = K . [A]2 . [B]1
complexo ativado (c/ catalisador)
Ecat
energia do comp. ativ.
Ecat
A reação total é de terceira ordem.
Er
Exercícios de Sala 
Ep
caminho da reação
CURSINHO DA UFSC
A reação é de segunda ordem em relação ao reagente A, e de
primeira ordem em relação ao reagente B.
01.Assinale as alternativas corretas:
9
Quimica B
01. Em geral, a velocidade de reação diminui com uma
diminuição de temperatura.
02. A velocidade de uma reação pode ser aumentada,
aumentando-se as concentrações dos reagentes.
04. A velocidade de uma reação é determinada pela velocidade
da etapa mais rápida do mecanismo.
08. Os sólidos, quando reagentes, tornam as reações
extremamente rápidas.
16. Em geral, uma reação rápida tem energia de ativação alta.
02. (Acafe-SC) Abaixo temos o gráfico energético da reação
A + B → C + D. A energia de ativação dessa reação é:
a)
b)
c)
d)
e)
10kJ
20kJ
40kJ
50kJ
30kJ
Tarefa Mínima 
54. (F. P. M. – PR) Consomem-se 5mols de NH3, em 50 minutos
na seguinte reação de análise em um recipiente de 2 litros:
2NH3  N2 + 3 H2
Calcule a velocidade de consumo de NH3 em mols/l.h
55 Assinale as afirmativas corretas.
01. Todas as colisões intermoleculares resultam em reção
química.
02. O aumento da energia da colisão favorece a reação.
04. Em geral, uma reação rápida tem energia de ativação baixa.
08. O catalisador, que aumenta a velocidade de uma reação,
deve criar um novo caminho para a reação, com energia de
ativação menor.
16. A pulverização de um sólido influi na velocidade de suas
reações.
32. A oxidação de uma barra de ferro em contato com o ar
atmosférico é uma reação instantânea.
56) (Carlos Chagas) Um catalisador age sobre uma reação
química:
a) aumentando a energia de ativação da reação.
b) diminuindo a energia de ativação da reação.
c) diminuindo a variação de entalpia da reação.
d) aumentando o nível energético dos procutos.
e) Diminuindo o nível energético dos reagentes.
57. (FAC. MED. SANTA CASA – SP – MODFICADA) Se o
diagrama abaixo se refere a uma reação exotérmica,
Inclusão para a Vida
01. na posição Ι estão os reagentes;
02. na posição ΙΙ estão os produtos;
04. na posição ΙΙΙ está o complexo ativado;
08. a energia de ativação da reação direta é menor do que na
reação inversa;
16. na posição ΙΙΙ estão os reagentes da reação direta;
32. na posição ΙΙ está o complexo ativo.
58 (Acafe – SC) A reação do monóxido de carbono com
oxigênio, formado dióxido de carbono, é representada no gráfico
abaixo.
A alternativa falsa é:
a) O monóxido de carbono e o oxigênio estão em A.
b) A reação é endotérmica.
c) Em D está o dióxido de carbono.
d) O calor de reação é representado por C.
e) B é a energia de ativação.
59) Assinale as alternativas corretas:
01. Em geral, a velocidade de reação diminui com uma
diminuição de temperatura.
02. A velocidade de uma reação pode ser aumentada,
aumentando-se as concentrações dos reagentes.
04. A velocidade de uma reação é determinada pela velocidade
da etapa mais rápida do mecanismo.
08 Os sólidos, quando reagentes, tornam as reações
extremamente rápidas.
16. Em geral, uma reação rápida tem energia de ativação alta.
32. A subdivisão de um sólido aumenta a velocidade de suas
reações.s
60) (PUC – BELO HORIZONTE – MG) A reação
realiza-se
2NO(g) + 2H2(g)  N2(g) + 2H2O(g),
em duas etapas:
2NO + H2  N2O + H2O (lenta).
N2O + H2  N2 + H2O (rápida).
Triplicando-se a pressão parcial do NO e mantendo-se constante
a do H2, a velocidade da reação aumentará:
a) 6 vezes;
b) 9 vezes;
c) 8 bezes;
d) 12 vezes;
e) 18 vezes.
61) (UFMA) Considere a reação:
NO(g) + ½O2(g)  NO2(g)
Supondo que o oxigênio não influencie na velocidade da reação,
a expressão de velocidade correta para essa equação será:
a) v = k [NO2] [O2]
b) v = k [NO]1/2
c) v = k [NO] [O2]2
d) v = k [NO]n
e) v = k [O2]1/2
62) (Supra-SC) Dona Salet sempre procura aplicar novas
técnicas baseadas em seus conhecimentos de química à prática de
preparar “pão caseiro”. Por exemplo: deixar a massa “descansar”
em um lugar mais aquecido para:
PRÉ-VESTIBULAR DA UFSC
10
Inclusão para a Vida
Quimica B
a) aumentar o processo de decomposição das gorduras que
deixam rançosa a massa
b) evitar a fermentação que intensifica o sabor azedo na massa
c) favorecer a fermentação que produz CO2 e faz a massa
crescer e ficar macia
d) diminuir a degradação dos ésteres para que a massa não
fique pesada.
e) dificultar a ação dos microorganismos para não estragar a
massa.
63) Na reação 2 HI → H 2 + I2, observou-se a seguinte variação
na quantidade de HI em função do tempo.
Tempo (min)
Mols de HI
0
0,200
5
0,125
10
0,075
15
0,040
20
0,024
A velocidade média desta reação, no intervalo de 10 a
15 min., será:
a) 0,007 mols/min.
d) 2,0 mols/min
b) 0,7 mols/min.
e) nda
c) 1,4 mols/min.
64) (Acafe-SC) Dada a reação 4NH3 (g) + 3O2 (g)  2N2 (g) +
6H2O (g) e sabendo que o N2 é formado a uma velocidade de 5
moles/L . s, calcule a velocidade de formação da água, em
moles/L.s.
a)
3
b) 6
c) 1,5 d) 2
Segundo Guldberg-Waage, a velocidade de uma reação química
é proporcional à concentração dos reagentes.
V1 = k1 [A]x . [B]y
V2 = k2 [C]z . [D]w
Como no equiíbrio V1 = V2, teremos:
k1 [A]x . [B]y = k2 [C]z . [D]w
K 1 [C]z ⋅ [D]w
=
K 2 [A ]x ⋅ [B]y
Como resultado da razão entre duas constantes, temos uma nova
constante, Kc, denominada constante de equilíbrio em termos de
concentração.
Kc =
k1
k2
temos:
Kc =
[C]z ⋅ [D]w
[A ]x ⋅ [B]y
Para sistemas gasosos, a constante de equilíbrio será expressa em
termos de pressões parciais:
Kp =
e) 15
(pC)z ⋅ (pD)w
(pA )x ⋅ (pB )y
65. (Udesc) Com base no gráfico abaixo, podemos afirmar que:
DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO
Princípios de Le Chatelier
Se em um sistema em equilíbrio ocorrer alguma alteração, haverá
um deslocamento do equilíbrio no sentido de minimizar ou
anular a ação desta mudança.
Fatores que influenciam no deslocamento do Equilíbrio Químico.
CONCENTRAÇÃO
a) V representa a energia dos produtos formados na reação.
b) IV representa a energia de ativação de uma reação
endotérmica com catalisador
c) III representa a energia de ativação de uma reação
exotérmica com catalisador
d) II representa a energia de ativação de uma reação
endotérmica sem catalisador
e) I representa a variação de entalpia de uma reação exotérmica
sem catalisador
AULA 09
EQUILÍBRIO QUÍMICO
Algumas reações químicas se processam simultaneamente em
dois sentidos: direto e inverso. Estas reações são denominadas
reversíveis.
Vamos supor uma reação reversível:
Se aumentarmos a concentração de uma substância o equilíbrio
se deslocará no sentido de consumí-la. O contrário também é
verificado quando diminuímos a concentração.
Exemplo:
Aumento da concentração de H2 ou Cl2
H2 (g) + Cl2 (g)
Diminuição da concentração de H2 ou Cl2
PRESSÃO
O aumento de pressão desloca o equilíbrio no sentido de menor
volume de moléculas no estado gasoso.
Exemplo:
Aumento da Pressão
N2(g) + 3H2(g)
22,4 L + 67,2L
zC + wD
V2
Se a velocidade da reação direta for igual a velocidade
da reação inversa diz-se que a reação encontra-se em equilíbrio
químico.
CURSINHO DA UFSC
2NH3(g)
44,8L
Diminuição da Pressão
V1
xA + yB
2 HCl (g)
TEMPERATURA
Aumentando a temperatura de um sistema em equilíbrio, o
equilíbrio se desloca no sentido em que há absorção de calor
(endotérmico). Se diminuírmos a temperatura, o equilíbrio se
desloca no sentido em que há liberação de calor (exotérmico).
11
Quimica B
Inclusão para a Vida
67) (PUC – SP) Considerando o sistema em equilíbrio:
Exemplo:
Diminuição da Temperatura
2H2 (g) + O2 (g)
CO(g) + H2O(g)
H2O (g) + calor
Aumento da Temperatura
CATALISADOR
Os catalisadores não alteram o equilíbrio químico. O catalisador tem
papel de diminuir a energia de ativação de uma reação para favorecêla. Portanto, apenas aumentam a velocidade da reação.
Exercícios de Sala 
01) Os óxidos de nitrogênio desempenham um papel chave na
formação de "smog fotoquímico". A queima de combustíveis a
alta temperatura é a principal fonte de óxidos de nitrogênio.
Quantidades detectáveis de óxido nítrico são produzidas pela
reação em equilíbrio:
2NO(g) ∆H = + 180,8 KJ
N2(g) + 02‚(g)
CO2(g) + H2(g)
∆ = -10 kcal
Iremos aumentar a concentração de equilíbrio do hidrogênio se:
a) diminuirmos a pressão total sobre o sistema;
b) aumentarmos a presão total sobre o sistema;
c) diminuirmos a temperatura;
d) aumentarmos a temperatura;
e) introduzirmos um gás inerte no sistema.
68. (UFSC) Dada a reação:
∆H = –14,1 kcal
2 NO2 (g) ↔ N2O4 (g)
Qual das alterações abaixo aumentaria a concentração molecular
do produto?
a) aumento de temperatura
b) diminuição da concentração de NO2
c) diminuição da temperatura
d) diminuição da pressão
e) adição de um catalisador
69.(Acafe-SC) Para a reação:
Supondo o sistema em equilíbrio e que numa determinada
temperatura as pressões parciais dos gases em equilíbrio são
iguais a: pNO=0,1atm; pN2= 0,2atm; pO2 = 0,01atm, indique o
valor correto da constante de equilíbrio (Kp).
a) 0,2
b) 4
c) 5
d) 40
e) 50
02. (UFSC-99) Considere o sistema em equilíbrio:
2 NO (g) + 2 CO (g)
N2 (g) + 2 CO2 (g)
∆H = -747 kJ
Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s).
01. A formação de N2 (g) será favorecida se aumentarmos a
pressão total sobre o sistema
02. Aumentando-se a pressão total sobre o sistema, o equilíbrio
não será deslocado.
04. A adição de um catalisador favorece a formação dos
produtos
08. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a
direita
16. Aumentando-se a pressão parcial do CO2, o equilíbrio para
a direita
32.
A constante de equilíbrio Kp da reação, em termos de pressões
[P ]⋅ [P ]
2
parcial, é dada pela expressão: Kp =
N2
CO2
[PNO ]2 ⋅ [PCO ]2
N2O4 (g),
2 NO2 (g)
cujo K = 171 L/mol a 25ºC e [NO2] no equílibro é 0,0250
moles/L. Assinale a alternativa que contém o valor de [N2O4] em
moles/L.
a) 0,107
b) 0,250
c) 0,344
d) 0,625
e) 4,28
70- PUC-SP) Considere o processo em equilíbrio
2 X (g)
X2 (g) .
Se a concentração inicial de X for 0,2 M e passar a 0,04M após o
estabelecimento do equilíbrio, é porque a constante de equilíbrio
vale:
a) 50
b) 100
c) 200
d) 400
e) 800
71- (UFSC) Considere as reações em equilíbrio:
↔ H+ + OH(a) H2O
(b) HÁ
↔ H+ + A(c) BOH ↔ B+ + OH-
Tarefa Mínima 
Quando se adicionam íons H+ a esses sistemas: (assinale a(s)
opção(ões) correta(s):
66- (FACITOL-PR) Consideremos o equilíbrio:
01. O equilíbrio se desloca para a esqueda em (a).
02. O equilíbrio se desloca para a direita em (b).
04. O equilíbrio não é afetado em (c).
08. O grau de dissociação aumenta em (c).
16. Produz-se oxigênio em (b).
32. Aumenta o produto iônico [H+] [OH-] em (a).
2A(g)
+
3B(g)
C(g) + 4D(g)
A expressão da lei da ação das massas para esse equilíbrio será:
a)
k=
b)
k=
c)
k=
d)
k=
e)
k=
[C ][D]
[2 A][2 B]
[A]2 [B]
[C ][D]4
[C ][D]4
[A]2 [B]3
[C ]4 [D]
[A]3 [B]4
[C ][D]4
[2 A][B]3
PRÉ-VESTIBULAR DA UFSC
72-(UFSC) As reações representadas abaixo estão na fase gasosa
e em equilíbrio. Assinale a única proposição correta em que o
equilíbrio não fica alterado quando se varia a pressão total da
mistura.
3 O (g)
01. O3 (g)
02. 2 CO2 (g)
2 CO(g) + O2
04. H2 (g) + I2 (g)
08. N2 (g) + 3 H2 (g)
2 HI (g)
2 NH3 (g)
12
Inclusão para a Vida
Quimica B
73-(UFSC-99) Considere o sistema em equilíbrio:
2NO(g) + 2CO(g)
∆H = -747 kJ
N2 (g) + 2CO2 (g)
Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s).
03. A formação de N2 (g) será favorecida se aumentarmos a
pressão total sobre o sistema
04. Aumentando-se a pressão total sobre o sistema, o equilíbrio
não será deslocado.
04. A adição de um catalisador favorece a formação dos produtos
08. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a
direita
16. Aumentando-se a pressão parcial do CO2, o equilíbrio para a
direita
32. A constante de equilíbrio Kp da reação, em termos de
[P ]⋅ [P ]
2
pressões parcial, é dada pela expressão: Kp =
N2
CO2
[PNO ]2 ⋅ [PCO ]2
O equilíbrio iônico é aquele que se estabelece entre uma
substância (eletrólito) e seus íons em solução aquosa.
As regras usadas no equilíbrio iônico são as mesmas do
equilíbrio molecular.
Ki → Ka para ácidos
Ki → Kb para bases
Ki → Kw para água
Grau de Ionização (α)
A força de um eletrólito é determinada pelo seu grau de
ionização.
Dada a ionização de um ácido HA
HA ⇔ H+ + A–
Temos: α =
número de moléculas ionizadas
número total de moléculas
74- Considerando o equilíbrio:
3Fe(s) + 4H2O(g) ↔ Fe3O4 (s) + 4H2 (g)
Verificando que a constante de equilíbrio desta reação química
varia quando se altera:
a)
b)
c)
d)
e)
a pressão
a temperatura
o volume
a concentração de Fe (s)
a concentração de Fe2O4 (s)
Produto Iônico da Água
[PCl 5 ]
[PCl 3 ]⋅ [Cl 2 ]
76-(CESCEA-SP) Quais das seguintes reações
N2 + O2  2 NO
Br2 + H2  2 HBr
N2 + 3 H2  2 NH3
2 H2 + O2  2 H2O
I e II
I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV
ionização por:
H+ (aq) + OH-
H2O (l)
(aq)
Kw = [H+].[OH–]
O valor de Kw foi determinado experimentalmente a 25ºC e
possui o valor de 10–14.
Portanto, Kw = [H+].[OH–] =10–14. Para a água pura, temos:
[H+]=[OH–] = 10–7 mol/l
Se adicionarmos um ácido à água, a concentração dos íons H+
aumenta e [OH–] diminui.
É logaritmo negativo da concentração de íons H+:
pH = − log OH −
[
]
POTENCIAL HIDROXILIÔNICO (pOH)
É o logaritmo negativo da concentração dos íons OHpOH = − log OH −
[
AULA 10
EQUILÍBRIO IÔNICO
H2O
A+ + B[A + ] [B− ]
Ki =
[AB]
AB
A água se ioniza em pequena escala e podemos representar sua
POTENCIAL HIDROGENIÔNICO (pH)
São favorecidas no sentido indicado quando se eleva a pressão,
mantendo-se a temperatura constante?
a)
b)
Onde M é a molaridade da solução.
PCl5 (g) + 165,11 kj
a) a reação é endotérmica
b) aumentando a pressão, o equilíbrio será deslocado para os
produtos
c) aumentando a temperatura, o equilíbrio será deslocado para
os reagentes
d) uma possível equação da velocidade será V = k [Cl2] .
[PCl3]
e) a expressão matemática da constante de equilíbrio é
I.
II.
III.
IV.
Quando a ionização do ácido ocorre em várias etapas (ácido
poliprótico), haverá uma constante (K) e um grau de ionização
(α) para cada etapa, onde:
Para eletrólitos fracos: Ka = Mα2 .
A alternativa falsa é:
Kc =
[H + ] [A − ]
[HA]
K1 > K2 > K3
75-(Acafe-SC) Em relação ao equilíbrio:
PCl3 (g) + Cl2 (g)
Ka =
CURSINHO DA UFSC
]
[H+] . [OH-] = 10-14
pH + pOH = 14
Para água pura temos:
[H+] = [OH-] = 10-7
pH = 7 e pOH=7
13
Quimica B
Inclusão para a Vida
79. (UNIV. FED. DE VIÇOSA – MG) Em relação a uma solução
de pH = 5 a 25ºC e 1atm, podemos afirmar que:
Em soluções ácidas:
Em soluções ácidas:
[H+] > 10-7
[H+] < 10-7
[OH-] < 10-7
[OH-] > 10-7
I.
II.
III.
IV.
pH < 7 e pOH > 7
pH > 7 e pOH < 7
São verdadeiras as afirmativas:
[H+] = 10-5 (mols/litro)
O meio é ácido
pH = log [H+]
14 = [H+] + [OH-]
a) II e III
b) I e III
Exercícios de Sala 
01. UFSC Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s) e
dê o valor total como resposta.
01. O vinagre (pH = 3) é ácido
02. A água do mar (pH = 8,3) é ácida
04. O vinho (pH = 2,8 a 3,8) é ácido
08. Uma solução aquosa de HCl 0,001 molar tem pH = 3
16. Uma solução aquosa de NaOH 0,001 molar tem
pH=11
32. A cerveja (pH = 4,5) é básica
64. O suco de tomate (pH = 3,0) é básico
02. UFSC São dadas as duas soluções aquosas:
Solução
Solução
c) I e II
d) II, III e IV
e) I, II, III e IV
80. (UFPR) Uma solução 0,001M de HCl acusará um pH
próximo de:
a) 2,2
c) 5,5
e) nda
b) 3,0
d) 6,2
81. (F.M. POUSO ALEGRE – MG) O valor de concentração do
íon hidroxila em uma solução 0,001 M de HCl é:
c) 10-3 M
e) 10-2 M
a) 10-11 M
-10
-7
d) 10 M
b) 10 M
82. (PUC – PELOTAS-RS) Acrescentou-se água a 0,20L de uma
solução de ácido nítrico de pH = 2,0, a 25ºC, até completar o
volume de 2,0 L. O pH da solução resultante é:
a) 0,10
c) 1,0
e) 3,0
b) 0,20
d) 2,0
83. (F.P.M – PR) 999 litros de água são adicionadas a um litro de
solução de NaOH de pH = 12,5. O pH, após a diluição será:
a) 12,5
c) 10,5
e) nda
b) 11,5
d) 9,5
84. (UFSC) Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s) e dê o
valor total como resposta.
[H+] = 1.10−4 Molar
Com base nas afirmações
CORRETAMENTE que:
[H+] = 1.10−8 Molar
acima,
podemos
concluir
01. A solução “A” apresenta pH = 4, portanto, com caráter ácido.
02. A solução “B” apresenta caráter básico e pH = 8.
04. A concentração de íons OH−, presentes na solução “A”, é
10−10 mol/L.
08. A concentração de íons OH−, presentes na solução “B”, é 10−6
mol/L.
16. Adicionando-se 100 mL de água a 100 mL da solução “A”, a
nova concentração será [H+] = 1.10−2mol/L.
32. Ao adicionarmos 100 mL de água a 100 mL da solução “A”,
a nova solução ficará mais ácida.
Tarefa Mínima

77. (MARINGÁ-PR) Uma solução 0,05M de um ácido fraco 1%
ionizado. Qual é, aproximadamente, a sua constante de
ionização?
a) 5 x 10-8
d) 2 x 10-3
-6
e) nda
b) 5 x 10
c) 5 x 10-5
78. (Acafe-SC) Assinale a alternativa que corresponde ao grau de
ionização (%) do ácido cianídrico, HCN, numa solução 0,01
molar, sabendo que a sua constante de ionização é de 4 . 10-10
(considerar 1 - α ≅ 1).
a) 0,02
d) 4 . 10-2
e) 4 . 10-4
b) 2 . 104
-4
c) 2 . 10
PRÉ-VESTIBULAR DA UFSC
01. O vinagre (pH = 3) é ácido
02. A água do mar (pH = 8,3) é ácida
04. O vinho (pH = 2,8 a 3,8) é ácido
08. Uma solução aquosa de HCl 0,001 molar tem pH = 3
16. Uma solução aquosa de NaOH 0,001 molar tem pH = 11
32. A cerveja (pH = 4,5) é básica
64. O suco de tomate (pH = 3,0) é básico
85. (Acafe-SC) Marque a alternativa que indica a substância que
devemos dissolver em água pura para obter uma solução aquosa
com pH menor que 7.
a) Cloreto de sódio
b) Ácido clorídrico
c) Acetona
d) Hidróxido de sódio
e) Bicarbonato de sódio
86. (Acafe-SC) O peixe cru, preparado com suco de limão ou
vinagre, é consumido em diversos países. Esse prato é de fácil
digestão, porque o suco de limãoou o vinagre:
a)
b)
c)
d)
e)
Forma solução básica e nãohidrolisa as proteínas do peixe.
Forma solução ácida e não hidrolisa as proteínas do peixe.
É solução básica e hidrolisa as proteínas do peixe.
É solução neutra e hidrolisa as proteínas do peixe.
Forma solução ácida e hidrolisa as proteínas do peixe.
87.Disolvem-se 3,65g de HCl e 4,08 de NaOH em água
sulficiente para um litro de solução. Calcule o pH da solução
resultante a 25ºC (log2 = 0,3)
88. Calcule o pH de uma solução 0,020 molar de HCl. (Dado log
2 = 0,3)
14
Inclusão para a Vida
Quimica B
89. (Acafe-SC) Com relação ao produto iônico da água:
Exercícios de Sala
Kw = [H3O+] [OH-]
Pode-se afirmar que, com o aumento da concentração do íon OH:
a)
b)
c)
d)
e)
a solução resultante será ácida
a concentração do íon H+ diminuirá
as concentrações dos íons H+ e OH- não sofrerão alterações
o produto iônico (Kw) aumentará
o produto iônico (Kw) diminuirá
01. (UFSC) Com base no diagrama de pilha Pb | Pb2+ (1,0M) | |
Ag+ (1,0M) | Ag e nos potenciais padrões (redução), a 25°C, das
semi-reações:
Ag+ + e 
→ Ag,
E° = + 0,80 V
Pb + 2 e 
→ Pb,
E° = - 0,13 V
2+
È correto afirmar que:
01. O eletrodo de chumbo é o ânodo e o de prata é o cátodo
02. O sentido da reação é 2Ag + Pb2+  2Ag+ + Pb
04. A diferença de potencial padrão entre os eletrodos é +0,93V
08. A massa do eletrodo de chumbo aumenta com o tempo
16. Os íons de prata sofrerão redução
32. A diferença de potencial padrão entre os eletrodos é de
+1,73V
64. Os elétrons se deslocam, no circuito externo, do eletrodo de
prata para o eletrodo de chumbo.
AULA 11
ELETROQUÍMICA
Potencial de Oxidação
É a capacidade dos metais de dar elétrons.
Al  Al3+ + 3 e
Cu  Cu2+ + 2 e

E° = + 1,66V
E° = – 0 ,34V
Assim, o alumínio tem maior tendência para ceder elétrons que
o cobre.
Cálculo da Voltagem
Dados os potenciais de oxidação:
02. UFSC-2002 Na pilha esquematizada a seguir, é fornecido o
sentido do fluxo de elétrons. Dados os valores dos potenciaispadrão de redução (a 25ºC e 1 atm) do eletrodo de cobre (Ered=
0,34 V) e do eletrodo de prata (Ered= 0,80 V), indique a(s)
proposição(ões) CORRETA(S):
Zn  Zn2+ + 2 e E° = 0,76V
Cu  Cu2+ + 2 e E° = -0,34V
∆V = Eoxi + Ered
∆V = 0,76 + 0,34
∆V = 1,10V
Pilha de Daniell
São sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas
diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies
químicas.
Sentido dos elétrons
Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de
oxidação para o de menor potencial de oxidação.
Pólos da Pilha
Positivo: cátodo – ocorre redução  massa aumenta
Negativo: ânodo – ocorre oxidação  massa diminui
Eletrólise
Decomposição de uma substância pela corrente elétrica.
Características
Ânions
Cátions
vão para o
vão para o
Eletrólise Ígnea:
Ânodo
Cátodo
sofrer
sofrer
32. A representação correta da pilha é: Ag1+(aq) | Ag(s) || Cu(s) |
Cu2+(aq).
Tarefa Mínima

90. UFMT Os potenciais-padrão dos eletrodos de cobre e de
prata são dados abaixo:
Oxidação
Redução
NaCl(s) → Na+() + Cl-()
∆
Cátodo: Na + 1 e 
→ Na°(s)
+
Ânodo: Cl- - 1 e 
→ ½ Cl2 (g)
Na+() + Cl-() Na(s) + ½ Cl2(g)
CURSINHO DA UFSC
01. No eletrodo de cobre ocorre a redução.
02. Os elétrons fluem do eletrodo de cobre para o eletrodo de
prata.
04. O cobre é o agente redutor.
08. A reação global da pilha é: Cu(s) + 2Ag1+(aq) → Cu2+(aq) +
2Ag(s).
16. A diferença de potencial da pilha é 0,46 V, nas condições
indicadas.
A diferença de potencial da pilha (d.d.p) é:
a) 1,14V
b) 1,26V
c) 1,94V
d) 0,46 V
91. U.E. Ponta Grossa-PR Sobre a pilha esquematizada abaixo,
assinale o que for correto:
15
Quimica B
a) Seu funcionamento diminuiu a concentração de íons B3+.
b) O eletrodo B sofre oxidação.
c) O eletrodo A é denominado cátodo.
d) A equação global é dada por
2B(s) + 3A2+(aq) →2B3+(aq) + 3A(s).
e) O eletrodo B sofre corrosão.
92. U.F. Santa Maria-RS Existem pilhas, constituídas de um
eletrodo de lítio e outro de
iodo, que são utilizadas em marca-passos cardíacos. Seu
funcionamento baseia-se nas
seguintes semi-reações:
Considerando esse tipo de pilha, assinale, no quadro a seguir, a
alternativa correta.
Inclusão para a Vida
GABARITOS
X
0
1
2
3
4
5
6
0
X
20
1200
368
200
7,5
80
1
0,15
0,8
0,25
D
E
04
2
C
B
B
C
D
3
D
A
A
B
4
21
E
E
25
5
C
B
D
A
7
8
9
E
D
A
A
A
D
A
A
03
0,2
A
B
B
C
D
12
01
B
B
A
24
D
C
B
03
30
B
41
B
35
C
A
6
B
D
C
E
E
D
C
7
A
09
04
41
B
A
E
B
C
C
8
B
A
9
D
C
E
C
C
D
29
B
E
11,3
1,7
B
E
E
29
D
X
X
X
93. UFR-RJ Considere uma pilha de prata/magnésio e as semireações representadas abaixo,
com seus respectivos potenciais de redução.
O oxidante, o redutor e a diferença de potencial da pilha estão
indicados. respectivamente,
em
a) Mg, Ag+, + 3,17
d) Mg+2, Ag, – 3,17
b) Mg, Ag+, + 3,97
e) Ag+, Mg, + 3,17
c) Ag+, Mg, + 1,57
94. PUC-PR Dados os potenciais:
o agente redutor mais forte presente na tabela é o:
d) Ni2+
a) Na0
0
b) Ag
e) Co2+
2+
c) Fe
95. UFMS Um químico queria saber se uma amostra de água
estava contaminada com um
sal de prata. Ag+ e para isso, mergulhou um fio de cobre, Cu, na
amostra. Com relação a
essa análise, é correto afirmar que:
01. a amostra torna-se azulada e isso foi atribuído à presença de
íons Cu+2;
02. a amostra doa elétrons para o fio de cobre;
04. o fio de cobre torna-se prateado devido ao depósito de prata
metálica;
08. o fio de cobre doa elétrons para a amostra;
16. Ag+ é o agente oxidante da reação.
PRÉ-VESTIBULAR DA UFSC
16