Prova Engenheiro Quimico

Concurso Público para Cargos Técnico-Administrativos em Educação – UNIFEI – 02/02/2014
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Questão 1 – Conhecimentos Específicos – Engenheiro / Área: Química
Marque a alternativa na qual as propriedades pressão, volume, volume específico, temperatura, aceleração e número de
mol estão corretamente classificadas em propriedades termodinâmica intensiva, extensiva e propriedade não
termodinâmica.
A.
B.
C.
D.
Intensiva, intensiva, intensiva, intensiva, propriedade não termodinâmica e intensiva.
Intensiva, extensiva, intensiva, intensiva, propriedade não termodinâmica e extensiva.
Intensiva, extensiva, intensiva, intensiva, propriedade não termodinâmica e intensiva.
Intensiva, extensiva, intensiva, intensiva, intensiva, propriedade não termodinâmica.
Questão 2 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
A análise térmica de alguns processos específicos exige combinações de propriedades termodinâmicas. A entalpia foi
definida para quais processos?
A.
B.
C.
D.
Isobáricos.
Adiabáticos.
Isoentálpicos.
Isocóricos.
Questão 3 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Uma substância na fase vapor com pressão acima da pressão do ponto triplo se liquefaz ao ser resfriada até a temperatura
correspondente na curva de pressão de vapor. Resfriando o sistema ainda mais, será atingida uma temperatura na qual o
líquido irá solidificar-se. Na figura abaixo esse processo está representado pela curva:
A.
B.
C.
D.
2 3.
4 5.
1 2.
1 2 3.
Região
Líquido
Região
Sólido
Região
Vapor
Ponto Triplo
Diagrama sem escala
Questão 4 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Durante a aula de química analítica quantitativa os alunos precisam usar volumes precisos de amostra. Dentre os materiais
abaixo, qual é o menos indicado para uma medição quantitativa de volume?
A.
B.
C.
D.
Proveta.
Bureta.
Pipeta.
Balão volumétrico.
Questão 5 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Uma mistura líquida, contendo 0,40 mol de A e 0,60 mol de B, segue a Lei de Raoult. Abaixo de 1,00 atm, a mistura entra
em ebulição a uma temperatura na qual a pressão de vapor de A é a metade da pressão de vapor de B. Nessas condições,
os valores das pressões de vapor de A e B são, respectivamente:
A.
B.
C.
D.
0,300 atm e 0,600 atm.
0,325 atm e 0,650 atm.
0,625 atm e 1,25 atm.
0,800 atm e 1,60 atm.
Questão 6 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
3
Uma barra de cobre com um volume de 1 litro é resfriada, a partir de 500C, mergulhando em 0,1 m de óleo a 20C. A
temperatura final de equilíbrio é 30C, admitindo-se que não haja transferência de calor para a vizinhança. Considerando as
hipóteses abaixo, indique a mais adequada para explicar por que a variação de temperatura do óleo é pequena.
A.
B.
C.
D.
Porque seu calor específico é muito maior do que o do cobre.
Porque seu calor específico é muito maior que o do cobre e seu volume é 100 vezes maior que o do cobre.
Porque seu volume é 100 vezes maior que o do cobre.
Porque sua capacidade calorífica é muito menor que a do cobre.
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Questão 7 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Muitas vezes, ao adquirir um equipamento analítico, é necessário dispor de equipamentos auxiliares, os quais permitem ou
a otimização do método analítico, a praticidade nas operações diárias de análises, ou mesmo permitir que contribua para
prolongar a vida útil do equipamento. Considerando um espectrofotômetro de absorção atômica, qual dos equipamentos
abaixo é fundamental na preparação de amostras:
A.
B.
C.
D.
Digestor de amostras por microondas.
Desumidificador.
Sonicador.
Geladeira.
Questão 8 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Em relação ao equilíbrio termodinâmico, assinale a alternativa correta.
A.
B.
C.
D.
No estado de equilíbrio de um sistema fechado, a energia de Gibbs é máxima.
Alterações nas condições de pressão e temperatura não mudam as condições de equilíbrio.
Em um sistema fechado e reversível, a variação de entropia é zero.
Em processos irreversíveis a variação de entropia é negativa.
Questão 9 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
O enunciado de Clausius para a Segunda Lei da Termodinâmica é:
A.
B.
C.
D.
“É impossível uma transformação cíclica na qual se converta completamente calor em trabalho”.
“O único efeito de um processo cíclico é a transferência de calor da fonte fria para a fonte quente"
“Se dois corpos estão em equilíbrio térmico com um terceiro, eles estão em equilíbrio térmico entre si”.
“Não existe um processo que tenha como único resultado a absorção de calor de um reservatório térmico e a sua
completa conversão em trabalho.”
Questão 10 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Uma substância sofre um processo de mudança de fase de líquido saturado para vapor saturado, a pressão constante, na
temperatura de 40C. O calor latente dessa substância nessa pressão é de 167 kJ/kg. A variação de entropia durante esse
processo é:
A.
B.
C.
D.
0,333 kJ / kg-K
0,533 kJ / kg-K
0,733 kJ / kg-K
1,67 kJ / kg-K
Questão 11 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Assinale a alternativa correta.
A.
B.
C.
D.
Sistema isolado é um sistema termodinâmico que foi separado de um conjunto maior para análise individual.
Sistema isolado é um sistema termodinâmico envolto por um isolante térmico.
Sistema isolado é aquele em que não existe transferência de calor entre o sistema e o meio.
Sistema isolado é aquele em que não há qualquer interação entre o sistema e a vizinhança.
Questão 12 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Considere duas máquinas térmicas reversíveis A e B operando entre os mesmos níveis de temperatura. A máquina A tem
um rendimento térmico de 25%. A máquina B tem o dobro do volume de cilindrada de A e rotação de 1,5 vez a rotação da
máquina A. Para a máquina B, pode-se afirmar que:
A.
B.
C.
D.
seu rendimento térmico é igual a 25 %.
seu rendimento térmico é igual a 50 %.
seu rendimento térmico é igual a 75 %.
seu rendimento térmico é igual a 12,5%.
Questão 13 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Em relação ao equilíbrio químico, assinale a alternativa correta.
A.
B.
C.
D.
A fugacidade de líquidos depende fortemente da pressão, por isso pode ser considerada igual a 1.
O somatório dos potenciais químicos é zero.
A temperatura padrão é a da mistura em equilíbrio, portanto as grandezas termodinâmicas não irão se modificar com a
temperatura do equilíbrio.
O uso de catalisadores altera a composição do equilíbrio.
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Questão 14 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Em reações irreversíveis processadas a temperatura e pressão constantes:
A.
B.
C.
D.
a energia de Gibbs aumenta.
a energia de Gibbs não se altera.
a energia de Gibbs no equilíbrio é zero.
a energia de Gibbs no equilíbrio é menor que zero.
Questão 15 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
O valor da constante de equilíbrio químico (K) indica a extensão com que a formação de produtos é favorável no equilíbrio.
Assinale a alternativa incorreta.
A.
B.
C.
D.
Os valores de K só influenciam no sentido de reações gasosas.
Valores elevados de K indicam que o equilíbrio favorece fortemente a formação de produtos.
Valores intermediários de K indicam que no equilíbrio os reagentes e produtos estão presentes em concentrações
iguais.
Valores pequenos de K indicam que o equilíbrio favorece fortemente os reagentes.
Questão 16 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Em uma compressão adiabática de um gás, podemos afirmar que:
A.
B.
C.
D.
a densidade do gás aumenta e sua temperatura diminui.
a densidade do gás aumenta e a sua temperatura não se altera.
a densidade e temperatura do gás aumentam.
a densidade e temperatura do gás diminuem.
Questão 17 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Um cilindro provido de um êmbolo móvel contém 5 kg de vapor de água com título igual a 20 % e pressão de 5,0 bar. Esse
sistema é aquecido a pressão constante até se obter a temperatura de 200C, causando uma variação de volume de 0,35
3
m /kg. O trabalho realizado pelo vapor contra o êmbolo é:
A.
B.
C.
D.
865 kJ.
875 kJ.
880 kJ.
900 kJ.
Questão 18 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
ANULADA
Questão 19 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Calcule a entalpia de formação do butano a partir dos dados abaixo.
∆H=-687, 98
C(s) + O2 g → CO2 g
∆H=-94, 08
kCal
mol
∆H=-68,42
kCal
mol
H3 g +
A.
B.
C.
D.
kCal
mol
C4 H10 g + 3 O2 g → 4CO2 g +5H2 O l
1
O → H2 O l
1 2g
-29,82 kCal/mol
+29,82 kCal/mol
168,50 kCal/mol
850,48 kCal/mol
Questão 20 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Considere as afirmações abaixo e, em seguida, assinale a alternativa correta.
I. A temperatura de um sistema adiabático diminui durante um processo endotérmico.
II. A temperatura de um sistema adiabático diminui durante um processo exotérmico.
III. Num sistema diatérmico, a temperatura diminui ou aumenta nos processos endotérmico e exotérmico, mas a
temperatura global permanece constante.
A.
B.
C.
D.
I e II são verdadeiras e III é falsa.
I e III são verdadeiras e II é falsa.
I e II são falsas e III é verdadeira.
I é falsa e II e III verdadeiras.
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Questão 21 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Calcule o volume do gás e o trabalho de expansão exercido durante a decomposição eletrolítica de 1 mol de água a 25 C e
1 atm. Dados: R = 0,082 L.atm/K.mol
A.
B.
C.
D.
19,5 litros e 900 cal.
33,0 litros e 89 cal.
63,0 litros e 900 cal.
36,7 litros 3 889 cal.
Questão 22 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
São processos endotérmicos e exotérmicos, respectivamente, as mudanças de estado:
A.
B.
C.
D.
sublimação e fusão.
solidificação e condensação.
sublimação e solidificação.
condensação e sublimação.
Questão 23 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Certa empresa farmacêutica possui uma amostra da qual gostaria de determinar a concentração do analito Cefalexina,
nome IUPAC ácido (6R,7R)-7-[(2R)-2-amino-2-fenilacetamido]-3-metil-8-oxo-5-tia-1-azabiciclo[4.2.0]-oct-2-eno-2-carboxílico.
No entanto, esse analito está presente numa mistura de principalmente outros 3 antibióticos: Vancomicina, Eritromicina e
Amoxicilina.
Entre as técnicas analíticas abaixo, indique a mais apropriada para a determinação de tal analito.
A.
B.
C.
D.
Espectroscopia UV/Vis
Cromatografia líquida de alta performance.
Espectrofotometria de absorção atômica.
Potenciometria
Questão 24 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Em relação ao digrama PVT mostrado abaixo, são feitas as afirmações seguintes.
I. Na linha tríplice os estados sólido, líquido e vapor coexistem.
II. Na linha tripla os estados sólido, líquido e vapor possuem valores
iguais de pressão, temperatura e volume específico.
III. Nenhuma substância pode existir na fase líquida, em equilíbrio
estável, a pressões inferiores à do ponto triplo.
IV. O diagrama apresentado é de uma substância que se expande ao
se solidificar.
Em relação às afirmações feitas, assinale a alternativa correta
A.
B.
C.
D.
I e III são falsas e II e IV são verdaderias.
I, II e IV são verdadeiras e III é falsa.
I, III e IV são falsas e II é verdadeira.
I e III são verdadeiras e II e IV são falsas.
Questão 25 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Interferência é qualquer efeito que modifica o sinal enquanto a concentração do analito permanece constante. Na
222+
espectroscopia de absorção atômica, os íons SO4 e PO4 dificultam a atomização do analito Ca , possivelmente pela
formação de compostos que não são voláteis. Esse tipo de interferência é denominado:
A.
B.
C.
D.
interferência química.
interferência espectral.
interferência física.
interferência de ionização
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Questão 26 – Conhecimentos Específicos – Engenheiro / Área: Química
-1
Uma solução 37% de HCl que apresenta densidade 1,19 g mL terá sua molaridade igual a:
-1
-1
(Dados H= 1g mol ; Cl= 35, 5 g mol )
A.
B.
C.
D.
2
-1
4,40 x 10 mol L .
-1
12,1 mol L .
-1
16,1 mol L
-1
18,0 mol L
Questão 27 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Em relação a um padrão primário, não é sua característica:
A.
B.
C.
D.
possuir alta pureza, em torno de 99,9%.
baixo custo
possuir massa molar razoavelmente pequena para se usar pequenas porções.
ausência de água de hidratação e solubilidade razoável no meio da titulação.
Questão 28 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
No descarte dos resíduos de laboratório, é importante definir o tipo de risco à saúde que eles representam. Nesse contexto,
uma substância explosiva é aquela que:
A.
B.
C.
D.
pode causar uma súbita e violenta reação química com a liberação de gás e calor.
produz facilmente oxigênio para estimular a combustão ou a oxidação de outras substâncias químicas.
interfere no transporte de oxigênio pelo corpo.
se incendeia facilmente.
Questão 29 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Foi encontrado no almoxarifado do laboratório uma solução contendo Pb(NO 3)2. Como deve ser o descarte dessa solução?
A. A solução deve ser guardada e encaminhada para a incineração.
B. A solução deve ser tratada com solução de ácido sulfúrico (aprox. pH entre 3-4). Haverá a formação de um precipitado.
O sobrenadante deve ser separado da solução e novamente ser adicionado ácido sulfúrico para verificar se não há a
formação de mais precipitado. A solução sobrenadante, após o ajuste de pH para valores entre 6 e 7, pode ser
descartada na pia, sob água corrente. O precipitado deve ser armazenado e encaminhado para descarte correto.
C. A solução deve ser tratada com solução de hidróxido de sódio (aprox. pH entre 7-8). Haverá a formação de um
precipitado. O sobrenadante deve ser separado da solução e novamente ser adicionado hidróxido de sódio para verificar
se não há a formação de mais precipitado. A solução sobrenadante pode ser descartada na pia, sob água corrente. O
precipitado deve ser armazenado e encaminhado para descarte correto.
D. A solução deve ter seu pH ajustado para valores entre 6 e 7 e ser descartada na pia, já que este é um sal neutro.
Questão 30 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
São componentes de um espectrômetro de absorção atômica, exceto:
A.
B.
C.
D.
atomizador.
fonte de luz.
monocromador.
cubeta.
Questão 31 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Após se emitir um laudo que valorou a concentração de um determinado composto, o cliente desejou saber qual era o limite
inferior de detecção do analito. No procedimento operacional padrão constava que a absortividade molar do analito era igual
5
-1
a 5,0 x10 L mol cm . A cubeta utilizada foi de 1 cm de caminho óptico. Após fazer a curva de calibração, verificou-se que a
menor absorbância que pode ser medida é 0,0020. Com base nesses dados, o valor do limite inferior é:
A.
B.
C.
D.
-9
-1
2,5 x 10 mol L .
-2
-1
4 x x 10 mol L .
2
-1
2,5 x10 mol L .
-9
-1
4 x 10 mol L .
5
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Questão 32 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
As figuras I, II e III representam resultados de quais técnicas analíticas?
Figura I
Figura II
Figura III
Fonte das Figuras: Revista Química Nova.
A.
B.
C.
D.
Figura I: Cromatografia Gasosa; Figura II: Potenciometria; Figura III: Espectroscopia UV-Vis.
Figura I: Cromatografia Líquida de Alta Eficiência; Figura II: Potenciometria; Figura III: Espectroscopia de Absorção
Atômica.
Figura I: Potenciometria; Figura II: Espectroscopia UV-Vis; Figura III: Cromatografia Gasosa.
Figura I: Espectrofotometria UV-Vis; Figura II: Cromatografia Gasosa; Figura III: Potenciometria.
Questão 33 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Para medir uma amostra que absorve em 270 nm, um grupo de alunos pegou uma cubeta de vidro, preencheu com a
solução do solvente, colocou a cubeta no compartimento de amostra e fez a medida da absorbância. Após terem feito isso,
trocaram a solução do solvente pela solução do analito e fizeram a medida da absorbância. Ao comparar seus resultados
com os de outros grupos, os alunos verificaram que nenhum outro grupo obteve resultado parecido. Então chamaram o
técnico e perguntaram o porquê dessa discrepância. Baseado na descrição que os alunos fizeram, o técnico levantou as
hipóteses abaixo. Aponte a hipótese correta.
A.
B.
C.
D.
A cubeta estava suja. Os alunos não limparam a cubeta corretamente, restando resíduo de outra solução, e/ou
deixaram marca de dedos na cubeta.
A lâmpada utilizada está com baixa energia.
A cubeta utilizada não é adequada para essa faixa de comprimento de onda.
Colocaram a cubeta com a parte áspera voltada para luz, dificultando a passagem desta pela amostra.
Questão 34 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
A cromatografia é um exemplo de métodos de separação. Nesse método geralmente é utilizada uma coluna para proceder à
separação. Nesse contexto, o fluido que entra na coluna é chamado de:
A.
B.
C.
D.
eluato.
eluente.
adsorvente.
soluto.
Questão 35 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Em cromatografia, o tempo necessário para que um soluto não retido na coluna passe através da coluna cromatográfica é
denominado:
A.
B.
C.
D.
tempo de retenção.
fator de retenção.
tempo morto.
tempo de escoamento.
Questão 36 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Segundo o “Manual de Soluções, Reagentes, Solventes”, de Tokio Morita e Rosely Maria Viegas Assumpção (Editora
Blucher), para o preparo de uma solução de cloreto de alumínio 1N, dissolvem-se 80,5 g de cristal de AlCl3.6H2O em água e
completa-se 1 litro. Considerando que o laboratório não dispõe do sal hidratado, e sim do cloreto de alumínio anidro (AlCl 3),
-1
-1
qual a massa necessária para o preparo de 1L da solução 1N? Dados massas molares: H: 1,0 gmol ; O: 16 gmol ; Al: 27
-1
-1
gmol ; Cl: 35 gmol :
A.
B.
C.
D.
44 g
132 g
440 g
+3
A mesma massa, já que tanto no sal anidro quanto no hidratado existe para cada mol de sal 1 mol de Al e 3 mol de Cl
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Questão 37 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Quando, em cromatografia a líquido (CLAE), nos referimos ao processo de eluição por gradiente, queremos dizer que:
A.
B.
C.
D.
a concentração do soluto varia durante o tempo de corrida.
a composição do solvente varia durante o tempo de corrida.
a temperatura do forno da coluna varia durante o tempo da corrida.
a pressão do sistema varia durante o tempo de corrida.
Questão 38 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Conhecendo o bico de Bunsen e sabendo que sua chama pode chegar até aproximadamente 1600º C, e que esse é um
equipamento muito utilizado em aulas de química geral e de química analítica para a identificação de alguns metais, em qual
parte da chama deve ser colocado o fio de platina com o sal metálico?
A.
B.
C.
D.
Logo após a saída do gás (região próxima da boca do tubo), pois é o lugar onde a chama é mais quente.
Na zona redutora, pequeno cone que se forma logo depois da zona próxima à boca do tubo, pois é o lugar onde a
chama é mais quente.
Na região “interzonal”, final da zona redutora e início da zona oxidante, pois é o lugar onde a chama é mais quente.
Ao final da zona oxidante (cone grande externo), no pico final da chama, pois é o lugar onde a chama é mais quente.
Questão 39 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Após o término de todas as aulas, os alunos devem lavar as vidrarias e as colocar na estufa. Ao abrir a estufa, o técnico viu
que um erro foi cometido. Indique qual das vidrarias abaixo não deveria estar na estufa.
A.
B.
C.
D.
Erlemeyer.
Tubo de ensaio.
Kitassato.
Picnômetro.
Questão 40 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Num ciclo de Carnot, a expansão isotérmica de um gás ideal ocorre a 400 K e a compressão isotérmica a 300 K. Durante a
expansão, 2093 J de calor são transferidos pelo gás. Os trabalhos realizados durante a expansão e compressão são,
respectivamente:
A.
B.
C.
D.
2093 J e 1500 J.
1570 J e 2093 J.
2093 J e 1570 J.
2000 J e 1500 J.
Questão 41 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
A fim de facilitar o preparo das soluções de KNO3 que serão utilizadas em todas as aulas de química geral, uma solução
-1
estoque 0,1000 mol L foi preparada. Para o preparo das soluções de cada aula, os técnicos retiram uma alíquota de 10 mL
dessa solução, colocam em balão volumétrico de 50,00 mL e o completam até a marca com água. Os alunos, então, retiram
uma alíquota de 5,000 mL dessa nova solução, colocam em balão volumétrico de 100,00 mL e completam com água até a
-1
-1
marca. As concentrações das soluções preparadas são, respectivamente: (Dados: K = 39,09 g mol ; N= 14,00 g mol ; O=
-1
16,00 g mol )
A.
B.
C.
D.
-1
0,02 e 0,001 mol L .
-1
0,001 e 0,02 mol L .
-1
0,05 e 0,02 mol L .
-1
0,02 e 0,01 mol L .
Questão 42 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Uma amostra de água de rio apresenta 10 ppm de CaCO 3. No entanto, para a continuação das medidas da qualidade da
-1
água, essa quantidade precisa ser expressa em mo L . O valor correspondente é:
-1
-1
-1
(Dados: Ca = 40 g mol ; C= 12 g mol ; O= 16 g mol )
A.
B.
C.
D.
-1
10 mol L .
-1
0,010 mol L .
-1
0,10 mol L .
-1
0,00010 mol L .
Questão 43 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
-
Uma solução de pH 3, sem considerar as contribuições da água, apresenta concentração de OH igual a:
A.
B.
C.
D.
-3
-1
10 mol L .
-11
-1
10 mol L .
1,3
-1
10 mol L .
-7
-1
10 mol L .
7
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Questão 44 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Um tampão é um sistema capaz de manter o pH da solução constante durante uma reação química. Para prever o pH de
uma solução tampão, a equação pH= pka + log ([A ]/[HA]) é empregada. O ácido acético (pka = 4,75) e o acetato de sódio
são compostos que têm sido empregados em sistemas de tamponamento para pH 5 1. Sendo assim, indique as
concentrações de ácido acético e de acetato de sódio, respectivamente, que melhor se adequariam ao preparo desse
tampão.
A.
B.
C.
D.
-1
-1
0,01 mol L / 0,05 mol L .
-1
-1
0,1 mol L / 0,1 mol L
-1
-1
0,1 mol L / 0,5 mol L .
-1
-1
0,5 mol L / 0,1 mol L .
Questão 45 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Um espectrômetro de absorção atômica é um equipamento capaz de realizar determinações precisas de concentração de
metais. Para tal, possui diversos componentes ópticos. Identifique, entre itens abaixo, qual não se refere a um componente
óptico.
A.
B.
C.
D.
atomizador.
fonte de luz.
monocromador.
detector.
Questão 46 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Na espectroscopia de UV-Vis, lâmpadas são usadas como fonte de radiação. Em geral, os espectrofotômetros típicos, para
varrer o espectro de UV-Vis:
A.
B.
C.
D.
possuem 2 lâmpadas: uma de tungstênio e uma de deutério, e durante a obtenção do espectro é feita a troca da
lâmpada em torno de 360 nm para que se obtenha a absorção na região do UV-VIs.
possuem apenas uma lâmpada de tungstênio que opera na faixa do UV-VIs.
possuem apenas uma lâmpada de deutério que opera na faixa do UV-VIS
possuem 2 lâmpadas de tungstênio e durante a obtenção do espectro é feita a troca da lâmpada em torno de 360 nm
para evitar sua queima, porque a lâmpada esquenta demais, e com esse recurso seu tempo de vida é aumentado.
Questão 47 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Para se montar o aparato para uma titulação acido-base potenciométrica, qual das alternativas abaixo representa os
materiais imprescindíveis e que não podem faltar na bancada?
A.
B.
C.
D.
Bureta, potenciômetro, suporte universal, erlemeyer, indicador ácido base, agitador magnético.
Potenciômetro, pipeta, bureta, indicador ácido base, erlemeyer, suporte universal, eletrodo de pH .
Bureta, suporte universal, eletrodo de pH, erlemeyer, potenciômetro, tampões 4 e 7.
Potenciômetro, tampões 4 e 7, indicador ácido base, eletrodo de pH, proveta, pipeta.
Questão 48 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Para uma aula de titulação redox, uma solução de permanganato foi preparada dissolvendo-se 3,99 g de KMnO4 em 500mL
-1
de água. Essa solução foi padronizada utilizando-se 3,921 g de sulfato ferroso amoniacal (mm= 392,16 g mol ). A equação
2+
+
2+
3+
que representa essa reação é: MnO4 + 5 Fe + 8H  Mn + 5Fe + 4 H2O. Ao final da titulação foram utilizados 40 mL de
permanganato. A concentração da solução de permanganato é:
A.
B.
C.
D.
-1
0,002 mol L .
-1
0,01 mol L .
-1
0,05 mol L .
-1
0,5 mol L .
Questão 49 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Como se sabe, as colunas cromatográficas são sensíveis e em geral apresentam alto custo; por isso, muitos cuidados são
necessários na preservação de sua capacidade de separar os compostos com alta seletividade e repetibilidade. Nesse
sentido, alguns dispositivos são utilizados. O dispositivo que acumula substâncias não voláteis e/ou partículas finas e/ou
solutos fortemente adsorvidos é chamado de:
A.
B.
C.
D.
coluna de retenção.
pré-coluna.
septo.
headspace.
8
Concurso Público para Cargos Técnico-Administrativos em Educação – UNIFEI – 02/02/2014
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Questão 50 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química
Deseja-se preparar 1L de solução de ácido clorídrico 1M para estocagem, dispondo no estoque de ácido clorídrico 37%
-1
(m/m). Indique o procedimento experimental mais correto e seguro para tal. Dados massas molares: H: 1,0 gmol ; Cl: 35
-1.
gmol
A.
B.
C.
D.
Tranfere-se 81,8 mL de HCl (37%) a um balão volumétrico de 1L contendo um certo volume de água e em seguida
completa-se o balão até a indicação do menisco. Misturam-se os líquidos movimentando os balões. Armazena-se em
frasco de plástico leitoso, devidamente etiquetado e hermeticamente fechado.
Tranfere-se 81,8 mL de HCl (37%) a um balão volumétrico de 1L e em seguida completa-se o balão até a indicação do
menisco. Armazena-se em frasco de plástico leitoso, devidamente etiquetado e hermeticamente fechado.
Tranfere-se 81,8 mL de HCl (37%) a um balão volumétrico de 1L e em seguida completa-se o balão até a indicação do
menisco. Misturam-se os líquidos movimentando o balão volumétrico. Armazena-se em frasco de vidro âmbar,
devidamente etiquetado e hermeticamente fechado.
Tranfere-se 81,8 mL de HCl (37%) a um balão volumétrico de 1L contendo um certo volume de água, misturam-se os
líquidos movimentando o balão e em seguida completa-se o balão até a indicação do menisco. Armazena-se em frasco
de vidro âmbar, devidamente etiquetado e hermeticamente fechado.
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