Educador: Cristina Disciplina:Química 1ªsérie 1.Os agrotóxicos

Educador: Cristina
Disciplina:Química
1ªsérie
1.Os agrotóxicos pulverizados nas lavouras contaminam solos, água, plantações de vizinhos, florestas e,
muitas vezes, áreas residenciais. Há estudos indicando que águas subterrâneas e até mesmo da chuva estão
contaminadas, colocando em risco a saúde de populações que se abastecem de poços em regiões de grande
produção agrícola.
O lindano, usado como um inseticida, tem composição percentual em massa de 24,78% de carbono, 2,08 %
de nitrogênio e 73,14% de cloro, e massa molar igual a 290,85 g/mol. Dadas as massas atômicas dos
elementos: C= 12 g/mol, H= 1 g/mol e Cl= 35,5 g/mol, determine a fórmula molecular do lindano.
2. A indústria do setor têxtil é uma das maiores do mundo em termos de produção, consumindo grandes
quantidades de água na sua atividade produtiva, gerando um efluente altamente poluído. Estes efluentes,
antes de serem lançados ao corpo receptor, são submetidos a tratamento biológico aeróbio para remoção da
matéria orgânica e ainda atender os padrões de emissão exigidos pela legislação ambiental.
O ácido fosfórico é uma substância utilizada no tratamento dos efluentes da indústria têxtil e proporciona
fonte de nutrientes para o processo de tratamento biológico, evitando gastos desnecessários na aquisição de
nutrientes.
Assim, podemos afirmar que, a fórmula centesimal e a fórmula molecular dessa substância que apresenta
massa molar igual a 98 g/mol e possui em sua composição 0,30 mol de hidrogênio, 0,1 mol de fósforo e
0,4 mol de oxigênio, é:
(Dados M.A. do C = 12 g/mol, P = 31 g/mol e O = 16 g/mol).
a)
b)
c)
d)
e)
31,6 % H, 3,16 % P, 65,3 % O; H3PO3.
3,1 % H, 31,6 % P, 65,3 % O; H2PO4.
0,31 % H, 31,6 % P, 65,3 % O; H3PO3.
3,1 % H, 31,6 % P, 65,3 % O; H3PO3.
3,1 % H, 31,6 % P, 65,3 % O; H3PO4.
3.Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico (H3PO4) tombou
derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução. Quantas toneladas de óxido de cálcio (CaO) seriam
necessárias para reagir totalmente com esta quantidade de ácido ?
(Dados: massa molar de H3PO4 = 98 g/mol; CaO = 56 g/mol).
H3PO4 + CaO Ca3 (PO4)2 + H2O
4.Misturam-se 530 g de carbonato de sódio (Na2CO3) com 189,8 g de ácido clorídrico (HCl). Calcule a
massa, em gramas, de água formada, segundo a reação:
Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO
(Dados: massa molar: Na = 23 g/mol; C = 12 g/mol; H = 1g/mol ; O = 16 g/mol e Cl = 35,5 g/mol).
5.O dióxido de nitrogênio contribui para a formação de chuva ácida como resultado de sua reação com a
água presente na atmosfera, de acordo com a equação abaixo:
3 NO2 + H2O 2 HNO3 + NO
Na reação entre 2,76 g de NO2 e 0,54 g de água, determine:
a) Qual é o reagente limitante da reação?
b) Qual é o reagente em excesso na reação e a massa em gramas desse excesso?
(Dados: massa molar: H = 1g/mol ; N = 14g/mol e O = 16 g/mol).
6.Em uma reação de combustão foram misturados 0,25 mol de metano (CH4) com 1,25 mol de oxigênio
(O2). O gás metano (GNV) é utilizado nas reações de combustão em veículos automotores conforme a
reação abaixo:
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
Nessa mistura todo metano foi queimado. Justifique essa afirmativa com cálculos.
7.Pode-se produzir cal viva pela pirólise do calcário. Uma amostra de 20 g de calcário (CaCO3) produziu
10 g de cal viva (CaO). Determine o rendimento da reação.
(Dados: massa molar: Ca = 40 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol).
CaCO3 CaO + CO2
8.Em um recipiente são adicionados 120 g de NaOH a 73 g de HCl, segundo a reação:
NaOH + HCl NaCl + H2O
Indique o reagente limite e o reagente em excesso, determinando a massa, em gramas, de NaCl
produzido.
9.Uma indústria queima diariamente 1 200 kg de carvão (carbono) com 85 % de pureza. Supondo que a
queima fosse completa, qual seria o volume de oxigênio consumido para essa queima, nas CNTP ?
(Dados massa molar: C = 12 g/mol e O = 16 g/mol).
C + O2 CO2
10.Foram submetidos 50 g de uma amostra de hematita a uma redução com carvão, obtendo-se 28 g de
ferro. Determine o grau de pureza, em óxido de ferro (Fe2O3), dessa amostra de hematita:
2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2
(Dados: massa molar: Fe = 40 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol).