Nome: Data:___/___/____ Professora Cristiane Curso/Série: 20

Nome:_____________________________________________________nº_______ Data:___/___/____
Professora Cristiane
Curso/Série: 20 série EM
LISTA DE EXERCÍCIOS DE APE DE QUÍMICA – 30 TRIMESTRE
1. Em regiões altas, como por exemplo, no Monte Everest, a pressão atmosférica é menor do que ao
nível do mar. Por isso os líquidos entram em ebulição mais facilmente em grandes altitudes. Sabese que a água no Monte Everest entra em ebulição a 76°C.
De acordo com o gráfico determine as TEMPERATURAS DE EBULIÇÂO do éter etílico e do 1- butanol
nas mesmas condições.
_____________________________________________________________________________________
2.
Em locais de inverno rigoroso, costuma-se adicionar certa quantidade de etileno glicol à água dos
radiadores de automóveis. Explique o procedimento de usar uma solução, em vez de água, como
líquido de refrigeração.
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
3. Quando um ovo é colocado em um béquer com vinagre (solução diluída de ácido acético) ocorre
uma reação com o carbonato de cálcio de casca. Após algum tempo, a casca é dissolvida, mas a
membrana interna ao redor do ovo se mantém intacta.
I. Se o ovo, sem a casca, for imerso em água, ele incha.
II. Se for mergulhado numa solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura), ele murcha.
Explique o ocorrido nas situações I e II.
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
4. As paredes dos glóbulos brancos e vermelhos do sangue são membranas semipermeáveis. A
concentração no sangue é cerca de 0,60 M. Os glóbulos brancos e vermelhos foram isolados de
uma amostra de sangue.
a) O que acontecerá se as células sanguíneas forem colocadas em solução salina 1,0 M?
Justificar.
____________________________________________________________________________
b) O que acontecerá se as células sanguíneas forem colocadas em solução salina 0,4 M?
Justificar.
_______________________________________________________________________________
c) O que acontecerá se as células sanguíneas forem colocadas em solução salina 0,6 M?
Justificar.
_______________________________________________________________________________
5. Dadas as soluções:
I – 0,1 mol/L de sacarose
II – 0,2 mol/L de glicose
III – 0,2 mol/L de cloreto de potássio (KCl)
IV – 0,2 mol/L de cloreto de magnésio (MgCl2)
Responda:
a) Qual tem a menor pressão de vapor?
____________________________________________________
b) Qual tem a maior temperatura de ebulição?
____________________________________________________
c) Qual tem o ponto de congelamento mais baixo?
____________________________________________________
6. A superfície do Oceano Atlântico frequentemente se apresenta líquida, apesar de sua temperatura
estar abaixo de 0º C. Como se pode explicar tal fato?
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
7. O composto de fórmula estrutural
CH3
OH
H
|
|
|
H3C – C – CH2 – CH = C – CH – CH2 – N – CH2 – CH3
|
|
CH3
C2H5
Apresenta carbonos primários, secundários, terciários e quaternários, respectivamente:
a) 7, 3, 1, 1
b) 7, 4, 1, 1
c) 6, 3, 1, 1
d) 5, 4, 1, 1
e) 7, 4, 1, 3
8. O gosto amargo característico da cerveja, deve-se ao composto mirceno, proveniente das folhas de
lúpulo, adicionado à bebida durante a sua fabricação
H3C – C = CH – CH2 – CH2 – C – CH = CH2
|
||
CH3
CH2
A fórmula estrutural do mirceno apresenta:
a) um carbono terciário.
b) Cinco carbonos primários
c) Cadeia carbônica heterogênea
d) Cadeia carbônica saturada e ramificada
e) Cadeia carbônica acíclica e insaturada
9. Dê o nome dos hidrocarbonetos representados abaixo:
a) H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
b) H3C – CH = CH – CH3
c) H3C – CH2 – CH2 – CH  CH
d) H2C = CH – CH2 – CH2 – CH = CH2
10. Escreva as fórmulas estruturais e moleculares dos seguintes hidrocarbonetos:
a) Heptano
b) 1 – butino
c) 2 – penteno
d) ciclobutano
e) ciclopenteno
11. Dê o nome aos hidrocarbonetos:
a) H3C – CH – CH2 – CH3
|
CH3
b) H3C – C = CH – CH – CH3
|
|
CH3
CH3
12. Dê a fórmula estrutural dos seguintes hidrocarbonetos:
a) 3 – etil, 2, 2 dimetil – hexano
b) 3,4 – dietil, 2 – metil – hexano
c) 4,4 - dimetil – 1 – pentino
d) 2,3 - dimetil – 1 - hexeno
13. O ibuprofeno é um fármaco do grupo dos anti-inflamatórios não esteroides (AINE) sendo também
analgésico e antipirético, utilizado frequentemente para o alívio sintomático da dor de cabeça
(cefaleia), dor dentária, dor muscular (mialgia), moléstias da menstruação (dismenorreia), febre e
dor pós-cirúrgica. Esse fármaco é um derivado do ácido propanoico. A sua estrutura está
representada a seguir:
Qual (is) função (ões) pode (m) ser observadas na fórmula do ibuprofeno?
_____________________________________________________________________________________
14. Os feromônios são substâncias químicas usadas na comunicação entre indivíduos da mesma
espécie. A mensagem química tem como objetivo provocar respostas comportamentais, tais como
alarme, produção de alimentos, acasalamento, entre outras. As formigas produzem um feromônio
de alarme, no caso de luta, cuja fórmula estrutural é
H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
Escreva o nome deste composto Segundo a IUPAC.
_____________________________________________________________________________________
15. Relacione as duas colunas:
(1) CH3CH2OCH3
( ) aldeído
(2) CH3CH2NH2
( ) álcool
(3) CH3CH2CONH2
( ) éter
(4) CH3COCH3
( ) cetona
(5) CH3CH2OH
( ) amida
(6) CH3CH2CHO
( ) amina