3ª série do ensino médio ___/___ /2016 Química elementar

FERA COLÉGIO E CURSO – (83) 3421.2325
Educar: arte de tecer um futuro de boas escolhas.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
COLÉGIO E CURSO
Título:
Química elementar
Série:
3ª série do ensino médio
Data:
___/___ /2016
Turma:
Aluna(o):
01 - (ITA SP)
Neste ano comemora-se o centenário da descoberta do
elétron. Qual dos pesquisadores abaixo foi o principal
responsável pela determinação de sua carga elétrica?
a) R. A. Milikan
b) E. R. Rutherford
c) M. Faraday
d) J.J. Thomson
e) C. Coulomb
02 - (ITA SP)
Um átomo de hidrogênio com o elétron inicialmente no
estado fundamental é excitado para um estado com
número quântico principal (n) igual a 3. Em correlação a
este fato qual das opções abaixo é a CORRETA?
a) Este estado excitado é o primeiro estado excitado
permitido para o átomo de hidrogênio.
b) A distância média do elétron ao núcleo será menor
no estado excitado do que no estado fundamental.
c) Será necessário fornecer mais energia para ionizar o
átomo a partir deste estado excitado do que para
ionizá-lo a partir do estado fundamental.
d) A energia necessária para excitar um elétron do
estado com n = 3 para um estado n = 5 é a mesma
para excitá-lo do estado com n = 1 para um estado
com n = 3.
e) O comprimento de onda da radiação emitida quando
este elétron retornar para o estado fundamental será
igual ao comprimento de onda da radiação
absorvida para ele ir do estado fundamental para o
estado excitado.
03 - (UFES)
A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem
2
2
6
2
6
2
6
crescente de energia é 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . Na
2+
formação do íon Fe , o átomo neutro perde 2 elétrons. A
configuração eletrônica do íon formado é :
2
2
6
2
6
6
a) 1s 2s 2p 3s 3p 3d
2
2
6
2
6
2
4
b) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
1
5
c) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
4
1
6
d) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
4
2
5
e) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
04 - (UCS RS)
No organismo humano, alguns dos elementos químicos
existem na forma de íons. Esses íons desempenham um
papel fundamental em vários processos vitais,
+
2+
participando de reações químicas. Os íons Na e Mg ,
por exemplo, estão, respectivamente, envolvidos no
equilíbrio eletrolítico e no funcionamento dos nervos.
23
+
24
2+
Em relação aos íons Na e Mg , é correto afirmar
que são
a) isótopos e isoeletrônicos.
b) isoeletrônicos e isótonos.
c) isótonos e isóbaros.
d) isóbaros e isótopos.
e) isoeletrônicos e isóbaros.
05 - (UERJ)
A figura abaixo foi proposta por um ilustrador para
representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental,
Nº:
segundo o modelo de Rutherford-Bohr.
Elétron
Nêutron
Próton
Constatamos que a figura está incorreta em relação ao
número de:
a) nêutrons no núcleo
b) partículas no núcleo
c) elétrons por camada
d) partículas na eletrosfera
06 - (UFG GO)
O esquema a seguir representa de modo simplificado o
experimento de J. J. Thomson. Um feixe de partículas
sai do cátodo, passa através de um orifício no ânodo e
sofre a influência das placas metálicas A e B.
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A
quando
a) as placas A e B forem negativas.
b) a placa A for negativa e a B, positiva.
c) a placa A for positiva e a B negativa.
d) as placas A e B forem positivas.
e) as placas A e B forem neutras.
07 - (UFG GO)
O movimento de um elétron entre dois núcleos atômicos
pode ser representado por uma onda, conforme o
gráfico abaixo.
A função que representa esse gráfico é:
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“Em tempos de grande agitação o dever do intelectual é manter-se calado, pois nessas ocasiões é preciso mentir e o intelectual não tem esse direito.” ( Jan Greshoff)
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2
sen (x)
2
cos (x) + sen(x)
2
cos(x) + sen (x)
sen(x)
cos(x)
Nível 3 - n3
08 - (UFPE)
2
A água contendo isótopos H é denominada “água
2
16
pesada’’, porque a molécula H2 O quando comparada
1
16
com a molécula H2 O possui:
a) maior número de nêutrons.
b) maior número de prótons.
c) maior número de elétrons.
d) menor número de elétrons.
e) menor número de prótons.
09 - (UERJ)
Um sistema é formado por partículas que apresentam a
composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11
nêutrons. Ao sistema foram adicionadas novas
partículas. O sistema resultante será quimicamente puro
se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte
composição atômica:
a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons
b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons
c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons
d) 11 prótons , 11 elétrons e 12 nêutrons
e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons
10 - (UFOP MG)
Um átomo constituído por 56 prótons, 82 nêutrons e 56
elétrons apresenta número atômico e número de massa,
respectivamente, iguais a:
a) 56 e 138
b) 82 e 110
c) 54 e 56
d) 56 e 136
e) 54 e 138
11 - (UFOP MG)
A tabela abaixo apresenta estruturas de Lewis para
alguns elementos. (Os pontos representam elétrons de
valência.)
..
. .Na
..
. Mg .
.. N. . . ..C .
.
..
F
.
.. .
.. Xe
.. .
Estão CORRETAMENTE representadas as seguintes
estruturas:
a) Mg, F, C
b) Na, Mg, F
c) Na, N, C
d) Mg, N, Xe
e) F, C, Xe
12 - (UEPB)
A representação gráfica abaixo mostra três níveis de
energia de um determinado átomo:
Energia
a)
b)
c)
d)
e)
Nível 2 - n2
Nível 1 - n1
E3
E2
E1
I.
Um elétron precisa receber energia (E)
correspondente a E2 - E1 para saltar do nível 1 para
o nível 2.
II. O salto quântico referido acima (I) libera energia na
forma de ondas eletromagnéticas.
III. O salto quântico n1 para n3 é menos energético que
o salto n1 para n2.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s)
a) III
b) II
c) I
d) I e II
e) I e III
13 - (UNIMEP SP)
32
2No íon 16S encontramos:
a) 48 nêutrons.
b) 32 prótons.
c) 16 prótons.
d) número de massa 16.
e) 32 elétrons.
14 - (UNIMEP SP)
Qual dos seguintes conjuntos de números quânticos
(citados na ordem n, l, m, S) é impossível para um
elétron num átomo?
a) 4, 2, 0, + 1/2.
b) 3, 3, -2, - 1/2.
c) 2, 1, -1, + 1/2.
d) 4, 3, 0, -1/2.
e) 3, 2, -1 + 1/2.
15 - (ITA SP)
Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria
atômica. Considere que sobre a base conceitual desse
modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I. O átomo apresentará a configuração de uma esfera
rígida.
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e
somente os átomos de um mesmo elemento são
idênticos em todos os aspectos.
III. As transformações químicas consistem de
combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV. Compostos químicos são formados de átomos de
dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
Qual das opções abaixo se referem a todas as
afirmações CORRETAS?
a) I e IV
b) II e III
c) II e IV
d) II, III e IV
e) I, II, III e IV
16 - (FATEC SP)
57
Se 57
26 Fe e 27 Co são espécies de elementos diferentes
que possuem o mesmo número de massa, uma
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“Em tempos de grande agitação o dever do intelectual é manter-se calado, pois nessas ocasiões é preciso mentir e o intelectual não tem esse direito.” ( Jan Greshoff)
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característica que os distingue sempre é o número de
a) elétrons na elétrosfera.
b) elétrons no núcleo.
c) nêutrons na eletrosfera.
d) prótons no núcleo.
e) nêutrons no núcleo.
17 - (UNIFICADO RJ)
80
Quando um átomo de bromo (35Br ) recebe um elétron,
80
transforma-se no íon
35Br , que possui, na sua
estrutura, prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente
em número de:
a) 35 - 35 - 46
b) 35 - 36 - 45
c) 35 - 80 - 80
d) 35 - 115 – 80
e) 36 - 35 – 115
18 - (UNIFICADO RJ)
As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios de
futebol com fogos de artifício. Sabemos que as cores
desses fogos são devidas à presença de certos
elementos químicos. Um dos mais usados para obter a
cor vermelha é o estrôncio (Z = 38), que, na forma do íon
+2
Sr , tem a seguinte configuração eletrônica:
2
2
6
2
6
2
10
6
a) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
2
2
6
2
6
2
10
6
2
b) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
2
2
6
2
6
2
10
6
2
2
c) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 5p
2
2
6
2
6
2
10
6
2
d) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d
2
2
6
2
6
2
10
4
2
e) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
19 - (UEM PR)
Assinale o que for correto.
a) A passagem da água sólida para a água líquida é
uma transformação química.
b) Substâncias simples são aquelas formadas por
diversos elementos químicos, ou seja, por diferentes
tipos de átomos.
c) Alotropia é o fenômeno em que o mesmo elemento
químico constitui substâncias compostas diferentes.
23
d) Um mol de O2(g) equivale a 6,02x10 átomos de
oxigênio.
e) Átomos com diferentes números de prótons mas que
possuem o mesmo número de massa são chamados
de isóbaros.
20 - (PUC MG)
Qual das seguintes espécies NÃO é isoeletrônica com o
neônio?
–
a) Cl
+
b) Na
2–
c) O
2+
d) Mg
21 - (UNIRIO RJ)
A distribuição espacial dos elétrons que ocupam orbitais
s e p, respectivamente, segue a geometria de:
a) dois halteres.
b) dois cubos.
c) duas esferas.
d) um halter e um cubo.
e) uma esfera e um halter.
22 - (UESPI)
Considere as espécies químicas
apresentadas na tabela a seguir:
monoatômicas
Espéciequímica
1 2 3 4 5
monoatômica
Número de prótons 38 38 56 56 35
Número de nêutrons 38 39 56 57 36
Número de elétrons 38 36 56 56 36
Com relação às espécies químicas monoatômicas
apresentadas acima, pode-se afirmar que:
a) 1 e 2 não são isótopos.
b) 2 é eletricamente neutro.
c) 3 é um ânion.
d) 5 é um cátion.
e) 3 e 4 são de um mesmo elemento químico.
23 - (UFMG)
Observações experimentais podem contribuir para a
formulação ou adoção de um modelo teórico, se esse as
prevê ou as explica. Por outro lado, observações
experimentais imprevistas ou inexplicáveis por um
modelo teórico podem contribuir para sua rejeição.
Em todas as alternativas, a associação observaçãomodelo atômico, está correta, EXCETO em:
OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL
I. Conservação da massa em reações químicas
II.
Proporções entre as massas de reagentes e
produtos
III. Espectros atômicos descontínuos
IV. Trajetória de partículas alfa que colidem com uma
lâmina metálica
V. Emissão de elétrons em tubos de raios catódicos
IMPLICAÇÃO EM TERMOS DE MODELO ATÔMICO
a) Adoção do modelo de Dalton
b) Adoção do modelo de Dalton
c) Adoção do modelo de Rutherford
d) Adoção do modelo de Rutherford
e) Rejeição do modelo de Dalton
24 - (GF RJ)
Considere as informações abaixo, a respeito de um
átomo genérico X:
Z=3x + 4
A=8x
N=16
De acordo com o conceito de estrutura atômica, o valor
de X é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
25 - (GF RJ)
A respeito da estrutura do átomo, considere as seguintes
afirmações:
I. O número quântico principal (n) é um número inteiro
que identifica os níveis ou camadas de elétrons.
II. Um orbital está associado ao movimento de rotação
de um elétron e é identificado pelo número quântico
"spin".
III. Os subníveis energéticos são identificados pelo
número quântico secundário (l), que assume os
valores 0, 1, 2 e 3.
IV. Os elétrons descrevem movimento de rotação
chamado "spin", que é identificado pelo número
quântico de "spin" (s), com valores de -l até +l.
São corretas as afirmações:
a) somente I e II.
b) somente I e III.
c) somente I e IV.
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“Em tempos de grande agitação o dever do intelectual é manter-se calado, pois nessas ocasiões é preciso mentir e o intelectual não tem esse direito.” ( Jan Greshoff)
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d)
e)
somente II e III.
somente II e IV.
26 - (GF RJ)
O elemento Cálcio (Z = 20) encontra-se no grupo 2A da
2+
tabela periódica e forma o íon Ca . A configuração
eletrônica deste íon é:
2
2
6
2
6
a) 1s
2s
2p
3s
3p
2
2
6
2
6
2
b) 1s
2s
2p
3s
3p
4s
2
3d
2
2
6
2
6
2
c) 1s
2s
2p
3s
3p
4s
2
2
6
2
6
2
d) 1s
2s
2p
3s
3p
4d
2
2
6
2
6
1
e) 1s
2s
2p
3s
3p
4s
27 - (UNESP SP)
39
+
O íon possui: 19X
a) 19 prótons.
b) 19 nêutrons.
c) 39 elétrons.
d) número de massa igual a 20.
e) número atômico igual a 39.
28 - (UNIFICADO RJ)
Assinale a opção que contraria a Regra de Hund:
29 - (UNIFICADO RJ)
2+
A configuração eletrônica do íon Ca (Z = 20) é:
2
2
6
2
4
a) 1s
2s
2p
3s
3p
2
2
6
2
6
2
b) 1s
2s
2p
3s
3p
4s
2
2
6
2
6
c) 1s
2s
2p
3s
3p
2
2
6
2
6
2
d) 1s
2s
2p
3s
3p
4s
2
3d
2
2
6
2
6
2
e) 1s
2s
2p
3s
3p
4s
4
3d
30 - (UNIFICADO RJ)
Considere os elementos abaixo e assinale a opção
correta:
40
16
40
17
37
18
40
19K ; 8O ; 18Ar ; 8O ; 17Cl ; 8O ; 20Ca .
a) I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros.
b) III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos.
c) II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos.
d) II e III são isótonos, IV e VI são isóbaros.
e) II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros.
31 - (UEL PR)
Dentre os seguintes números atômicos, o que
corresponde ao elemento químico com 2 elétrons no
subnível 4d é:
a) 22
b) 28
c) 30
d) 40
e) 50
32 - (UEL PR)
Quantos elétrons de valência existem na configuração do
elemento químico de número atômico 52?
a) 2
b) 3
c) 4
d)
e)
5
6
33 - (UEL PR)
Os átomos isótopos
atômico:
a) 26
b) 27
c) 28
d) 54
e) 56
54
2x+6X
e
56
3x-4Y
têm número
34 - (UFPI)
Assinale a afirmativa correta em relação aos átomos
16
17
neutros : 8O e 8O .
a) são isóbaros.
17
16
b) 8O . tem um elétron a mais que 8O .
17
16
c) O . tem um próton a mais que 8O .
d) são isótopos.
17
e) um mol de 8O .contém mais átomos que um mol de
16
O
.
8
35 - (UFPI)
Qual a afirmativa correta:
a) o número máximo de elétrons f no segundo nível de
energia é 14.
b) um elétrons 2s está num nível de energia mais alto
do que um 2p.
c) o quarto nível de energia (n = 4) poderá ter o nível
máximo 18 elétrons.
d) os orbitais 2px, 2py e 2pz estão no mesmo nível de
energia.
e) a estrutura eletrônica fundamental do átomo do
2
2
6
8
1
potássio (z = 19) é 1s 2s 2p 2d 3s .
36 - (UDESC SC)
Em um átomo com 12 elétrons e 16 nêutrons, seu
número de massa atômica e seu número atômico são
respectivamente:
a) 27 e 12
b) 12 e 28
c) 28 e 11
d) 28 e 12
e) 11 e 28
37 - (UFV MG)
Observe a tabela abaixo:
Elemento
X
Y
Atômico
13
D
Prótons
A
15
Elétrons
B
15
Nêutrons
C
16
Massa
27
E
Os valores corretos de A, B, C, D e E são,
respectivamente:
a) 13, 13, 14, 15, 31
b) 13, 14, 15, 16, 31
c) 14, 14, 13, 16, 30
d) 12, 12, 15, 30, 31
e) 15, 15, 12, 30, 31
38 - (PUC MG)
Íons são formados, a partir de átomos neutros, por:
a) perda de nêutrons.
b) ganho ou perda de prótons.
c) perda ou ganho de energia.
d) ganho de nêutrons.
e) ganho ou perda de elétrons.
39 - (PUC MG)
Isótopos de hidrogênio formam com o isótopo 16 do
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“Em tempos de grande agitação o dever do intelectual é manter-se calado, pois nessas ocasiões é preciso mentir e o intelectual não tem esse direito.” ( Jan Greshoff)
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oxigênio moléculas H2O e D2O. Todas as afirmações a
seguir são corretas, EXCETO:
a) O total de elétrons na molécula H2O é 10.
b) O total de prótons na molécula D2O é 10.
c) O total de nêutrons na molécula H2O é 10.
d) O total de elétrons na molécula D2O é 10
e) O total de nêutrons na molécula D2O é 10.
40 - (ITA SP)
Um átomo de hidrogênio com o elétron inicialmente no
estado fundamental é excitado para um estado com
número quântico principal (n) igual a 3. Em correlação a
este fato qual das opções abaixo é a CORRETA?
a) Este estado excitado é o primeiro estado excitado
permitido para o átomo de hidrogênio.
b) A distância média do elétron ao núcleo será menor
no estado excitado do que no estado fundamental.
c) Será necessário fornecer mais energia para ionizar o
átomo a partir deste estado excitado do que para
ionizá-lo a partir do estado fundamental.
d) A energia necessária para excitar um elétron do
estado com n = 3 para um estado n = 5 é a mesma
para excitá-lo do estado com n = 1 para um estado
com n = 3.
e) O comprimento de onda da radiação emitida quando
este elétron retornar para o estado fundamental será
igual ao comprimento de onda da radiação
absorvida para ele ir do estado fundamental para o
estado excitado.
41 - (ITA SP)
São feitas as seguintes afirmações a respeito das
contribuições do pesquisador francês A. L. Lavoisier
(1743-1794) para o desenvolvimento da ciência:
I. Desenvolvimento de um dos primeiros tipos de
calorímetros.
II. Participação na comissão responsável pela criação
do sistema métrico de medidas.
III. Proposta de que todos os ácidos deveriam conter
pelo menos um átomo de oxigênio.
IV. Escolha do nome oxigênio para o componente do ar
atmosférico indispensável para a respiração
humana.
V. Comprovação experimental da conservação de
massa em transformações químicas realizadas em
sistemas fechados.
Qual das opções abaixo contém a(s) afirmação(ões)
CORRETA(S)?
a) I, II, III, IV e V
b) Apenas I, II e IV
c) Apenas II e III.
d) Apenas IV e V
e) Apenas V
42 - (PUC RJ)
203
Os átomos 81Tl
e
a) isóbaros
b) isômeros
c) isótopos
d) isólogos
e) idênticos
81Tl
205
são :
43 - (PUC RJ)
12
A configuração eletrônica do átomo de carbono 6C é:
2
a) 1s 2s 2px 2py 2pz
2
2
1
1
b) 1s 2s 2px 2py
2
2
2
c) 1s 2s 2px
2
2
2
2
2
2
d) 1s 2s 2px 2py 2pz 3s
2
2
2
e) 1s 2s 3s
44 - (UNIUBE MG)
Dos íons, abaixo, aquele(s) que possui(em) o seu último
6
elétron representado em 2p , de acordo com o diagrama
de Pauling, é(são):
+
I. 11Na
+
II. 19K
2+
III. 20Ca
–
IV. 9F
Assinale a afirmativa correta:
a) II, III e IV.
b) I e IV.
c) I e III.
d) II e III.
45 - (UNIFOR CE)
Considerando os resultados da experiência de
Rutherford, que investigou a deflexão de partículas alfa
em lâminas metálicas muito finas, pode-se afirmar que:
I. Eles seriam os mesmos, se tivessem sido utilizadas
lâminas metálicas espessas.
II. A eletrosfera praticamente não impõe resistência ao
movimento das partículas alfa.
III. O fato de apenas uma pequena porção das
partículas alfa terem sofrido grandes desvios indica
que o núcleo é maciço e constitui a menor parte do
átomo.
É correto o que se afirma SOMENTE em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
46 - (ULBRA RS)
Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o
átomo de número atômico 34 deve:
a) ganhar 2 elétrons.
b) ganhar 3 elétrons.
c) perder 1 elétron.
d) perder 2 elétrons.
e) perder 3 elétrons.
47 - (UFRGS RS)
Comparando-se a posição dos elementos neônio (Ne) e
fósforo (P) a partir de suas posições na classificação
periódica, pode-se concluir que:
a) ambos apresentam praticamente o mesmo potencial
de ionização.
b) o Ne apresenta menor número de elétrons no último
nível de energia.
c) o P apresenta elétrons distribuídos em um maior
número de níveis energéticos.
d) o P apresenta menor número de elétrons
celibatários (desemparelhados).
e) o Ne apresenta uma maior tendência a formação de
ânions.
48 - (VUNESP SP)
Para o elemento de número atômico 28, a configuração
eletrônica é:
2
2
6
2
6
10
a) 1s 2s 2p 3s 3p 3d
2
2
6
2
6
2
2
6
b) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p
2
2
6
2
6
2
6
2
c) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 5s
2
2
6
2
6
2
8
d) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
1
9
e) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
49 - (INTEGRADO RJ)
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já
atendem às normas internacionais de qualidade. O
grande salto de qualidade aconteceu no processo de
confecção dos parafusos e pinos de titânio que compões
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“Em tempos de grande agitação o dever do intelectual é manter-se calado, pois nessas ocasiões é preciso mentir e o intelectual não tem esse direito.” ( Jan Greshoff)
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as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas prótese
são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos
ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do
maxilar.
Considerando que o número atômico do Titânio é 22, sua
configuração eletrônica será:
2
2
6
2
3
a) 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
5
b) 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
6
2
c) 1s 2s 2p 3s 3p 4s
2
2
6
2
6
2
2
d) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
2
10
6
e) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
50 - (PUC MT)
O bromo, único halogênio que nas condições ambiente
se encontra no estado líquido, formado por átomos
80
representados por 35Br , apresenta:
a) 25 elétrons na camada de valência
b) 2 elétrons na camada de valência
c) 7 elétrons na camada de valência
d) 35 partículas nucleares
e) 45 partículas nucleares
GABARITO:
1) Gab: A
2) Gab: E
3) Gab: A
4) Gab: B
5) Gab: C
6) Gab: C
7) Gab: D
8) Gab: A
9) Gab: C
10) Gab: A
11) D
12) Gab: C
13) Gab: C
14) Gab: B
15) Gab: E
16) Gab: D
17) Gab: B
18) Gab: A
19) Gab: E
20) Gab: A
21) Gab: E
22) Gab: E
23) Gab: C
24) Gab: D
25) Gab: E
26) Gab: A
27) Gab: A
28) Gab: E
29) Gab: C
30) Gab: B
31) Gab: D
32) Gab: E
33) Gab: A
34) Gab: D
35) Gab: D
36) Gab: D
37) Gab: A
38) Gab: E
39) Gab: C
40) Gab: E
41) Gab: A
42) GAB: C
43) GAB: B
44) Gab: B
45) Gab: E
46) Gab: A
47) Gab: C
48) Gab: D
49) Gab: D
50) Gab: C.
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