Apresentação do PowerPoint

Modelo Científico
EXPERIMENTOS
MODELO CIENTÍFICO
TEORIA
O Átomo
•
Cientistas acreditavam na ideia do
AR,ÁGUA, FOGO e TERRA.
•
A ideia de átomo se deu por
estudos de filósofos gregos como
Leucipo e Demócrito.
O Átomo
•
•






As teorias atômicas surgem!!!
Principais teóricos:
Dalton;
Thomson;
Rutherford;
Chadwick;
Bohr;
Sommerfeld.
As teorias atômicas
Teórico
Dalton
Thomson
Modelo
Matéria constituída
por átomos;
Átomo indivisível;
Átomos de
elementos diferentes
possuem massas
diferentes.
Esfera positiva;
Descoberta do
elétron;
Elétrons se propagam
em linha reta;
Elétrons negativos;
Elétrons com massa.
Formato
Bola de
bilhar
Pudim
de
passas
As teorias atômicas
Teórico
Rutherford
Chadwick
Modelo
Experimento com
partículas alfa;
Átomo nuclear;
Núcleo pequeno e
positivo;
Camada sem massa
envolvendo o núcleo
denominada
ELETROSFERA.
Descoberta do nêutron.
Formato
Sistema
Solar
As teorias atômicas
Teórico
Modelo
Bohr
Elétrons em orbitas
definidas;
Níveis de energia;
Acréscimo de energia e
movimentação dos
elétrons.
Sommerfeld
Subníveis de energia;
Orbitais circulares e
elípticas.
Formato
O átomo hoje
PARTÍCULA
Elétron
MASSA
RELATIVA
1/1840
CARGA
RELATIVA
-1
LOCALIZAÇÃ
O
Eletrosfera
Próton
1
+1
Núcleo
Nêutron
1
0 (nula)
Núcleo
O átomo hoje
Número Atômico = número de prótons 
Caracteriza um átomo;
Eletrosfera dividida em 7 níveis;
No seu estado fundamental as partículas de
cargas positivas são iguais as partículas de
cargas negativas.
O átomo hoje
Número de massa de um átomo é dado pelo
somatório dos seus prótons e nêutrons
A =Z + N
Ex.: 19F9  A= 19
Z= 9
e- = 9
Logo, 19= 9 + N; N =10
O átomo hoje
ELEMENTO QUÍMICO  Conjunto de átomos
com o mesmo número atômico.
Representado pelo seu símbolo e número de
prótons.
Ex.:
Alumínio -> Al -> Z=13
A eletrosfera
 A dimensão da eletrosfera varia de acordo
com o número de elétrons que o átomo
possui;
 Possui 7 camadas (K, L, M, N, O, P, Q);
 Átomo no estado fundamental o número de
prótons = número de elétrons;
A eletrosfera
 Alterações na eletrosfera formam-se
ÍONS
Cátion -> Perde ep>e
Íon positivo
Ânion -> Ganha ep<e
Íon negativo
Ex.: 20Ca2+ = 19 e /
20p
Ex.: 8O -2 = 10 e / 8p
Distribuição eletrônica
Os elétrons são distribuídos por ordem
crescente de energia dos níveis e subníveis.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3 d104p6 5s2 4d10 5p6 6s2
4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Distribuição eletrônica
Camada de valência  Corresponde ao maior
nível na distribuição.
Subnível mais energético  Ou elétrons mais
energéticos são aqueles que se encontram no
último subnível ocupado.
Ex.: Fósforo:
Numero Atômico Z=15
Distribuição Eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Camadas K = 2 elétrons
Camada L= 8 elétrons
Camada M = 5 elétrons.
Relações entre átomos
 Isótopos: Átomos com o mesmo número
atômico.
Ex.: 1H1 Prótio
2H Deutério
1
3H Trítio
1
 Isóbaros: Átomos com o mesmo número de
massa.
Ex.: 14C6 e 14N7
Relações entre átomos
Isótonos: mesmo número de neutrôns.
Ex.: 19F9 e 20Ne10
 Isoeletrônicos: mesmo número de
eletrônicos.
Ex.: 13Al3+ e 12Mg2+
Questão 1
Uma moda atual entre as crianças é colecionar
figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras
apresentam em sua constituição a substancia
sulfeto de zinco. o fenômeno ocorre porque
alguns elétrons que compõem os átomos dessa
substancia absorvem energia luminosa e
saltam para níveis de energia mais externos.
No escuro, esses elétrons retornam aos seus
níveis de origem, liberando energia luminosa e
fazendo a figurinha brilhar.
Essa característica pode ser explicada
considerando o modelo atômico proposto por:
A) Dalton
B) Thomson
C) Lavoisier
D) Rutherford
E) Bohr
Questão 2
Ao comprar as partículas elementares
sugeridas pela Associação de Físicos
Nucleares(anunciada a seguir), adquire-se o
material necessário para a construção de um
isótopo do:
A) Lítio
B) Boro
C) Hélio
D) Berílio
E) Hidrogênio.
Ligações Químicas
“Os átomos ligam-se para adquirir
configuração estável, geralmente com oito
elétrons na última camada, semelhante à do
gás nobre mais próximo.”
É a chamada REGRA DO OCTETO.
Ligações Químicas
Com exceção do Hélio (possui apenas a
camada K), todos os outros gases nobres
possuem 8 elétrons em sua última camada.
Observação: é a regra mais utilizada para
explicar ligações químicas, porém, existem
elementos que se estabilizam com outras
quantidades de elétrons.
Exemplo: Hidrogênio -> 2
Berílio -> 4
Ligações interatômicas
Existem 3 tipos de ligações: Iônica, Covalente
e metálica.
1. Ligação Iônica
• Ocorre com perda e ganho de elétrons. É
uma ligação por atração eletrostática
entre os íons.
• A diferença de eletronegatividade será
maior que 1,7.
Ligações interatômicas
Existem 3 tipos de ligações: Iônica, Covalente
e metálica.
1. Ligação Iônica
• Ocorre com perda e ganho de elétrons. É
uma ligação por atração eletrostática
entre os íons.
• A diferença de eletronegatividade será
maior que 1,7.
Ligações interatômicas
METAIS + AMETAIS
Tendência em perder
elétrons:
Cátion
Tendência em ganhar
elétrons:
Ânion
Ligações interatômicas
Os compostos iônicos possuem:
 Alto PF e PE;
 Sólidos em temperatura ambiente;
 Conduzem corrente elétrica;
 Solúveis em solventes polares e insolúveis
em solventes apolares.
Ligações interatômicas
2. Ligação Covalente
Ocorre com compartilhamento de elétrons.
AMETAIS + AMETAIS
Diferença de eletronegatividade menor que
1,7.
Não há formação de íons!
Ligações interatômicas
Os compostos covalentes possuem:
 Baixo PF e PE quando comparados aos
compostos iônicos;
 Podem ser chamados de compostos
moleculares;
 Não conduzem eletricidade.
Ligações interatômicas
2. Ligação Covalente
2.1 Ligação Covalente simples
Quando o par de elétrons é formado por um
elétron de cada átomo.
Ex.: CH4, O2, SO.
Ligações interatômicas
2. Ligação Covalente
2.2 Ligação Covalente Coordenada (dativa)
Átomos que já atingiram a estabilidade mas
ainda possuem outros átomos a serem
ligados na estrutura ocorre a disponibilização
de par de elétrons para o átomo que precisa
se estabilizar.
Ex.: SO2, SO3
Ligações interatômicas
3. Ligação Metálica
Ocorre entre METAIS + METAIS.
É formada uma nuvem eletrônica de cátions,
fazendo um “mar de elétrons”.
Essa nuvem se move dando origem a uma
altíssima condutividade elétrica.
Ligações interatômicas
3. Ligação Metálica
A ligação não tem representação definida.
Ex.: Liga de Bronze (Cu e Sn)
Propriedades:
 Altos PF e PE;
 Brilho metálico;
 Condutividade elétrica
Polaridade das moléculas
POLARIDADE DA MOLÉCULA
A polarização da ligação apresenta uma
direção, um sentido e uma intensidade (que
depende da diferença de eletronegatividade
entre os átomos).
Polaridade das moléculas
Quando a molécula possuir um acúmulo de
carga negativa ou positiva em um “mesmo
lado”, esta é denominada polar.
Quando a molécula não possuir um acúmulo
de carga negativa ou positiva em um “mesmo
lado”, esta é denominada apolar.
Polaridade das moléculas
Interações intermoleculares
 Essas interações unem moléculas formando
fases condensadas.
As interações/forças existentes são:
•
Forças íon-dipolo;
•
Forças dipolo-dipolo;
•
Forças de London ou dipolo induzido ou
forças de Van der Waals;
•
Ligações de Hidrogênio.
Forças íon-dipolo
Forças dipolo permanente
Forças dipolo induzido
Forças Pontes de Hidrogênio
Questão 3
(Enem 2016) Em sua formulação, o spray de
pimenta contém porcentagens variadas de
oleorresina de Capsicum, cujo principio ativo é
a capsaicina, e um solvente (um álcool como
etanol ou isopropanol). Em contato com os
olhos, pele ou vias respiratórias, a capsaicina
causa um efeito inflamatório que gera uma
sensação de dor e ardor, levando à cegueira
temporária. O processo é desencadeado pela
liberação de neuropeptídios das terminações
nervosas.
Quando uma pessoa é atingida com o spray de
pimenta nos olhos ou na pele, a lavagem da
região atingida com água é ineficaz porque a
a) reação entre etanol e água libera calor,
intensificando o ardor.
b) solubilidade do princípio ativo em água é
muito baixa, dificultando a sua remoção.
c) permeabilidade da água na pele é muito
alta, não permitindo a remoção do
princípio ativo.
d) solubilização do óleo em água causa um
maior espalhamento além das áreas atingidas.
e) ardência faz evaporar rapidamente a água,
não permitindo que haja contato entre o óleo
e o solvente.
RESPOSTA: B
Questão 4
(Enem 2016) Os tensoativos são compostos
capazes de interagir com substâncias polares e
apolares. A parte iônica dos tensoativos
interage com substâncias polares, e a parte
lipofílica interage com as apolares. A estrutura
orgânica de um tensoativo pede ser
representada por:
Ao adicionar um tensoativo sobre a água, suas
moléculas formam um arranjo ordenado. Esse
arranjo é representado esquematicamente
por:
a)
c)
e)
RESPOSTA: C
b)
d)
Questão 5
(Enem 2015)
Pesticidas são substâncias
utilizadas para promover o controle de pragas.
No entanto, após sua aplicação em ambientes
abertos, alguns pesticidas organoclorados são
arrastados pela água até lagos e rios e, ao
passar pelas guelras dos peixes, podem
difundir-se para seus tecidos lipídicos e lá se
acumularem.
A característica desses compostos, responsável
pelo processo descrito no texto, é o(a)
a) baixa polaridade.
b) baixa massa molecular.
c) ocorrência de halogênios.
d) tamanho pequeno das moléculas.
e) presença de hidroxilas nas cadeias.
RESPOSTA: A
Estudo do carbono
1) Propriedades do átomo de carbono
 Tetravalente => faz quatro ligações
 Sofre hibridização
2 2s2 2p2
C
=>
1s
6
Híbrido
Ângulo
Geometria
Sp3
108°28’
Tetraédrica
Sp2
120°
Trigonal plana
sp
180°
Linear
Estudo do carbono
Estudo do carbono
As ligações do carbono são classificadas
em:
Sigma (
)  é a primeira ligação entre
dois átomos. Ocorre uma superposição de
orbitais.
Pi (
)  são as segundas e terceiras
ligações entre dois átomos. Ocorre com
aproximação dos orbitais.
Estudo do carbono
Ex.:
H
H
1
6
2
C
4
3C
5
C
8
H
7
H
O átomo de carbono
•O carbono liga-se a várias classes de
elementos químicos, formando cadeias
carbônicas.
-Carbono primário: Está ligado somente a
um outro átomo de carbono;
- Carbono secundário: Está ligado a dois
outros carbonos;
- Carbono terciário: Está ligado a três
outros carbonos;
O átomo de carbono
- Carbono quaternário: Está ligado a
quatro outros carbonos;
- Carbono Quiral ou assimétrico: Quando
o carbono está ligado a 4 substituintes
diferentes.
Ex.:
Tipos de representações dos
compostos orgânicos
 Fórmula estrutural plana
 Fórmula estrutural condensada
 Fórmula molecular
 Fórmula em bastão ou linha-ângulo
Ex.: Hex-2-eno
Ex.: Butano
Questão 6
O estudo de compostos orgânicos permite
aos analistas definir propriedades físicas e
químicas
responsáveis
pelas
características de cada substância
descoberta. Um laboratório investiga
moléculas quirais cuja cadeia carbônica
seja insaturada, heterogênea e ramificada.
A fórmula que se enquadra nas
características da molécula investigada é
a)
b)
c)
d)
e)
RESPOSTA: B
O que devo saber?
•
•
-
Substâncias inorgânicas
Água
Sais minerais
Substâncias orgânicas
Carboidratos
Lipídeos
Vitaminas
Proteínas
Ácidos nucleicos
Composição química
Água
Funções
•
Solubilização
•
Transporte
•
Regulação térmica
•
Reações químicas de hidrólise e síntese
Sais minerais
Ferro
Níveis normais de
hemoglobina no
sangue
Níveis de
hemoglobina em
indivíduo anêmico
Cálcio
Iodo
Carboidratos
Composição
•
Moléculas orgânicas baseadas em C, H e O
•
Monossacarídeos
Glicose
•
Dissacarídeos
Lactose
•
Polissacarídeos
Amido x Glicogênio e Celulose x Quitina
Lipídios
Composição
•
Moléculas orgânicas hidrofóbicas
• Principais lipídios
Triglicerídeos → gorduras e óleos
Fosfolipídios → componentes de
biomembranas
Triglicerídeos
Síntese de Triglicerídeos
Fosfolipídeos
Principais Hipovitaminoses
Vitamina A
Vitamina D
Osso
normal
Osso com
osteoporose
Proteínas
Composição
•
Moléculas orgânicas de função
estrutural, mensageira,
defensiva, catalisadora, etc
• Principais funções
Defesa → anticorpos secretados por
plasmócitos
Enzimas → catalisadores biológicos
Aminoácidos
Composição
•
Moléculas orgânicas de função
estrutural, mensageira,
defensiva, catalisadora, etc
• Principais funções
Defesa → anticorpos secretados por
plasmócitos
Enzimas → catalisadores biológicos
Composição
• Tipos de aminoácidos
Naturais ou Não Essenciais
produzidos pelo organismo
→
Não Naturais ou Essenciais → não
produzidos pelo organismo
Anticorpos
Enzimas
Ácidos Nucléicos
Enzimas
Nucleotídeo
Fosfato
Pentose
Base nitrogenada
Bases Nitrogenadas
Pareamento de Bases
Cansou? Ainda tem mais!
O que devo saber?
Conceitos básicos da ecologia
• Sucessão ecológica
• Biomas
- Mundiais
- Brasileiros
• Cadeia alimentar
- Níveis tróficos
- Fluxo de energia
Conceitos básicos
•
Habitat
•
Nicho ecológico
•
População
•
Comunidade
•
Ecossistema
Sucessão ecológica
Biomas
Cadeia alimentar